Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении

Задание 1.4.23

Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции

Ответы: 1) 3; 2) 4; 3) 5; 4) 6; 5) 7.

Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции

Ответы: 1) 3; 2) 4; 3) 5; 4) 6; 5) 7.

Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции

Ответы: 1) 3; 2) 4; 3) 5; 4) 6; 5) 7.

Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции

Ответы: 1) 3; 2) 4; 3) 5; 4) 6; 5) 7.

Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции

Ответы: 1) 3; 2) 4; 3) 5; 4) 6; 5) 7.

Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции

Ответы: 1) 12; 2) 8; 3) 5; 4) 6; 5) 7.

Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции

Ответы: 1) 3; 2) 4; 3) 5; 4) 6; 5) 7.

Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции

SnO + NaOH + H₂O → … равна:

Ответы: 1) 3; 2) 4; 3) 5; 4) 6; 5) 7.

7.2. Лабораторная работа № 2.

Получение и химические свойства гидроксидов металлов

Опыт 1. Водородный показатель и электролитическая диссоциация кислот и оснований

Испытуемые растворы: HCl, CH₃COOH, NaOH, NH₄OH. На предметное стекло положить четыре полоски универсального индикатора, нанести на каждую из них по 1 капле испытуемых растворов и тотчас сравнить окраску бумаги с эталонной шкалой универсального индикатора.

— Записать значения рН в испытуемых растворах;

— объяснить, что характеризует водородный показатель (рН);

— как связаны водородный показатель (рН) и концентрация ионов водорода в растворе;

— рассчитать концентрацию ионов Н + в испытуемых растворах;

— рассчитать гидроксильный показатель (рОН) и концентрацию ОН – ионов в испытуемых растворах;

— заполнить таблицу:

— объяснить, какие вещества из указанных проявляют кислотные свойства и какие – основные;

— сравнить рН и концентрации ионов [H + ] в растворах кислот; какая из них лучше диссоциирует на ионы; в каком направлении смещены равновесия диссоциации HCl и CH₃COOH;

— составить выражение и привести значение (табл.1 приложения) константы диссоциации слабой кислоты …;

— как связаны рН и сила кислоты для растворов с одинаковыми концентрациями кислот HCl и CH₃COOH;

— сравнить рН и концентрации ОН – ионов в растворах оснований, какое из них лучше диссоциирует на ионы, в каком направлении смещены равновесия диссоциации NH₄OH и NaOH;

— составить выражение и привести значение (табл.1 приложения) константы диссоциации слабого основания …;

— как связаны рН и сила основания для растворов с одинаковыми концентрациями оснований NaOH и NH₄OH.

Опыт 2. Электролитическая диссоциация слабого основания

Налить в две пробирки по 6 капель раствора гидроксида аммония и по 2 капли раствора фенолфталеина. Затем в одну из пробирок добавить один микрошпатель кристалличекого хлорида аммония. Пробирку встряхнуть несколько раз. Наблюдать ослабление интенсивности окраски раствора.

— Объяснить появление интенсивной малиновой окраски фенолфталеина в растворе гидроксида аммония, в какой среде фенолфталеин окрашивается (рис. 2), на присутствие каких ионов в растворе указывает окраска фенолфталеина;

— составить уравнение диссоциации гидроксида аммония

NH₄OH …;

— составить уравнение диссоциации хлорида аммония

NH₄Cl …;

— объяснить, о чем свидетельствует ослабление окраски фенолфталеина после добавления хлорида аммония;

— объяснить, как изменилась щелочность раствора после добавления хлорида аммония к раствору гидроксида аммония;

— используя принцип Ле Шателье, ответить, в каком направлении смещается равновесие диссоциации NH₄OH после добавления NH₄Cl (т.е. увеличения концентрации NH₄ + ), как это изменяет концентрацию ОН — – ионов в растворе и рН-раствора.
Опыт 3. Получение и кислотно-основные свойства гидроксидов железа (II) и железа (III)

а) В две пробирки внести по 2 капли раствора сульфата железа (II ) (соли Мора) и 2 н раствора гидроксида натрия до образования осадка. В первую пробирку к образовавшемуся осадку гидроксида железа (II) добавить избыток раствора соляной кислоты, во вторую пробирку – избыток раствора гидроксида натрия:

– охарактеризовать внешний вид осадка;

— составить уравнения реакции образования гидроксида железа (II) в молекулярной и ионной форме

— отметить, с каким раствором — соляной кислоты или гидроксида натрия — взаимодействует гидроксид железа (II);

— составить уравнение реакции гидроксида железа (II) с соляной кислотой

— отметить, как изменяется внешний вид осадка Fe(OH)₂ во второй пробирке при хранении на воздухе, объяснить;

— составить уравнение реакции окисления гидроксида железа (II) на воздухе

— сделать вывод о свойствах гидроксида железа (II).

б) В две пробирки внести по 2 капли раствора хлорида железа (III) и 2 н раствора гидроксида натрия до образования осадка. В первую пробирку к образовавшемуся осадку гидроксида железа (III ) добавить избыток раствора соляной кислоты, во вторую пробирку – избыток концентрированного раствора гидроксида натрия:

— охарактеризовать внешний вид осадка;

— составить уравнение реакции образования гидроксида железа (III) в молекулярной и ионной форме:

— отметить, в избытке какого раствора — соляной кислоты или гидроксида натрия — осадок гидроксида железа (III) растворился полностью;

— составить уравнение реакции взаимодействия гидроксида железа (III) с соляной кислотой в молекулярной и ионной форме:

— частично растворяясь в избытке концентрированного раствора гидроксида натрия, гидроксид железа (III) образует гидроксокомплекс, составить уравнение:

Fe(OH)₃ + NaOH …;

— отметить, какие свойства — кислотные или основные — преобладают у гидроксида железа (III);

— сравнить кислотно-основные свойства гидроксида железа (II) и гидроксида железа (III).
Опыт 4. Получение и свойства гидроксида меди (II)

В четыре пробирки внести по 2 капли раствора сульфата меди (II) и 2 н раствора гидроксида натрия до образования осадка. В первую пробирку к образовавшемуся осадку гидроксида меди (II) добавить избыток раствора соляной кислоты; во вторую пробирку – избыток раствора гидроксида натрия; в третью пробирку – избыток концентрированного раствора аммиака; четвертую пробирку нагреть в пламени спиртовки.

— Охарактеризовать внешний вид осадка гидроксида меди (II);

— составить уравнение реакции образования гидроксида меди (II) в молекулярной и ионной форме

— отметить, в избытке какого раствора — соляной кислоты или гидроксида натрия- осадок гидроксида меди (II) растворился полностью;

• составить уравнение реакции
• взаимодействия гидроксида меди (II) с соляной кислотой в молекулярной и ионной форме:

Cu(OH)₂ + HCl → …;

— отметить, как изменился цвет раствора во второй пробирке при добавлении избытка гидроксида натрия; объяснить, учитывая возможность образования в незначительной степени гидроксокомплекса, составить уравнение реакции

Cu(OH)₂ + NaOH …;

— ответить, какие свойства — кислотные или основные — преобладают у гидроксида меди (II);

— составить уравнение реакции

учитывая, что растворение гидроксида меди (II) в избытке раствора аммиака происходит в результате образования гидроксида тетрааминмеди (II);

— отметить, какие изменения происходят при нагревании осадка гидроксида меди (II) в четвертой пробирке;

— составить уравнение термического разложения гидроксида меди (II), учитывая, что образуются оксид меди (II) и вода.

Cu(OH)₂ → … + …;

• охарактеризовать свойства гидрокида меди (II).

Опыт 5. Получение и свойства гидроксида цинка

В три пробирки внести по 2 капли раствора сульфата цинка и 2 н раствора гидроксида натрия до образования осадка. В первую пробирку к образовавшемуся осадку гидроксида цинка добавить избыток раствора соляной кислоты, во вторую пробирку – избыток раствора гидроксида натрия, в третью пробирку – избыток раствора аммиака.

— Охарактеризовать внешний вид осадка гидроксида цинка;

— составить уравнение реакции образования гидроксида цинка в молекулярной и ионной форме

— отметить растворение осадка гидроксида цинка в избытке раствора соляной кислоты; раствора гидроксида натрия;

— составить уравнения реакций взаимодействия гидроксида цинка с соляной кислотой в молекулярной и ионной форме:

— составить уравнение реакции взаимодействия гидроксида цинка с избытком гидроксида натрия, учитывая, что образуется тетрагидроксоцинкат натрия

— ответить, какие кислотно-основные свойства проявляет гидроксид цинка;

— объяснить растворение гидроксида цинка в избытке аммиака;

— составить уравнение реакции, учитывая, что происходит образование гидроксида тетрааминцинка

— объяснить значение терминов «амфотерный оксид», «амфотерный гидроксид».
Опыт 6. Получение и свойства гидроксида алюминия

В две пробирки внести по 2 капли раствора соли сульфата алюминия и 2 н раствора гидроксида аммония до образования осадка. В первую пробирку к осадку гидроксида алюминия добавить избыток раствора соляной кислоты, во вторую пробирку – избыток раствора гидроксида натрия.

— Охарактеризовать внешний вид осадка гидроксида алюминия;

— составить уравнение реакции образования гидроксида алюминия в молекулярной и ионной форме:

— отметить, какие изменения происходят с осадком гидроксида алюминия при добавлении избытка соляной кислоты и избытка гидроксида натрия;

— составить уравнение реакции взаимодействия гидроксида алюминия с соляной кислотой в молекулярной и ионной форме:

— составить уравнение реакции взаимодействия гидроксида алюминия с избытком гидроксида натрия:

— ответить, какие кислотно-основные свойства проявляет гидроксид алюминия.
Контрольные тестовые задания по теме: «Получение и химические свойства гидроксидов, кислот»

Среди приведенных соединений указать гидроксид кальция:

Среди приведенных соединений указать гидроксид железа(III):

Среди приведенных соединений указать гидроксид алюминия:

Среди приведенных соединений указать гидроксид кобальта(II):

Среди приведенных соединений указать гидроксид марганца(II):

Среди приведенных соединений указать гидроксид железа(II):

Среди приведенных соединений указать гидроксид хрома(Ш):

Среди приведенных соединений указать хлороводород:

Ответы: 1) H₂O; 2) HCl; 3) HF; 4) FeO; 5) NaCl.

Среди приведенных соединений указать сернистую кислоту:

Среди приведенных соединений указать азотную кислоту:

Среди приведенных соединений указать сероводородную кислоту:

Среди приведенных соединений указать ортофосфорную кислоту:

Среди приведенных соединений указать серную кислоту:

Среди приведенных соединений указать азотистую кислоту:

Среди приведенных соединений указать хромовую кислоту:

Среди приведенных соединений указать гидроксид олова(II):

Концентрация ионов Н + в растворе 0,01 моль/л; рН в растворе равен:

Ответы: 1) 12; 2) 2; 3) 10 -2 ; 4) 7; 5) 10 -12 .

Концентрация ионов ОН — в растворе 0,01 моль/л; рН в растворе равен:

Ответы: 1) 0,01; 2) 2; 3) 12; 4) 10 -2 ; 5) 7.

Концентрация ионов Н + в растворе 0,0001 моль/л; рН в растворе равен:

Ответы: 1) 10; 2) 8; 3) 7; 4) 4; 5) 14.

Концентрация ионов Н + в растворе 0,001 моль/л; рН в растворе равен:

Ответы: 1) 4; 2) 11; 3) 3; 4) 7; 5) 10 -3 .

Концентрация ионов ОН — в растворе 0,001 моль/л; рОН в растворе равен:

Ответы: 1) 3; 2) 11; 3) 0,001; 4) 7; 5) 10.

Концентрация ионов ОН — в растворе 0,1 моль/л; рН в растворе равен:

Ответы: 1) 1; 2) 7; 3) 13; 4) 0,1; 5) 14.

Концентрация ионов ОН — в растворе 10 -5 моль/л; рН в растворе равен:

Ответы: 1) 5; 2) 10 -5 ; 3) 7; 4) 9; 5) 14.

Концентрация ионов ОН — в растворе 10 -10 моль/л; рН в растворе равен:

Ответы: 1) 10; 2) 10 -10 ; 3) 7; 4) 8; 5) 4.

рН в растворе 7; молярная концентрация ионов Н + равна:

Ответы: 1) 7; 2) 10; 3) 10 -1 ; 4) 10 -3 ; 5) 10 -7 .

рН в растворе 3; молярная концентрация ионов Н + равна:

Ответы: 1) 3; 2) 10 -3 ; 3) 10 -7 ; 4) 10 -11 ; 5) 11.

рН в растворе 9; молярная концентрация ионов Н + равна:

Ответы: 1) 10 -9 ; 2) 9; 3) 5; 4) 10 -5 ; 5) 10 -14 .

рН в растворе 4; молярная концентрация ионов ОН — равна:

Ответы: 1) 10; 2) 4; 3) 10 -4 ; 4) 10 -10 ; 5) 10 -7 .

рН в растворе 10; молярная концентрация ионов ОН — равна:

Ответы: 1) 10 -10 ; 2) 10 -4 ; 3) 10; 4) 4; 5) 10 -14 .

рН в растворе 11; молярная концентрация ионов Н + равна:

Ответы: 1) 11; 2) 3; 3)10 -3 ; 4) 10 -11 ; 5) 10 -13 .

рН в растворе 5; молярная концентрация ионов ОН — равна:

Ответы: 1) 5; 2) 9; 3) 10 -5 ; 4) 10 -9 ; 5) 10 -14 .

Слабым электролитом, диссоциирующим ступенчато, является:

Слабым электролитом является:

Ответы: 1) HCOOH; 2) HCl; 3) HNO₃; 4) NaOH; 5) Ca(NO₃)₂.

Слабым электролитом, диссоциирующим частично, является:

Слабым электролитом, диссоциирующим частично, является:

Ответы: 1) LiOH; 2) KOH; 3) H₂SO₄; 4) CH₃COOH; 5) NaCl.

Слабым электролитом, диссоциирующим ступенчато, является:

Слабым электролитом, диссоциирующим частично, является:

Слабым электролитом, диссоциирующим ступенчато, является:

Слабым электролитом, диссоциирующим ступенчато, является:

Слабым электролитом, диссоциирующим ступенчато, является:

Слабым электролитом, диссоциирующим частично, является:

Ответы: 1) C₂H₅COOH; 2) HI; 3) KI; 4) FeCl₂; 5) KOH.

Сильным электролитом, диссоциирующим полностью, является:

Ответы: 1) HCOOH; 2) H₂CO₃; 3) NH₄OH; 4) HCl; 5) HF.

Слабым электролитом, диссоциирующим частично, является:

Ответы: 1) HF; 2) KF; 3) Na₂CO₃; 4) HBr; 5) CO.

Сильным электролитом, диссоциирующим полностью, является:

Сильным электролитом, диссоциирующим полностью, является:

Слабым электролитом, диссоциирующим ступенчато, является:

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 6; 2) 4; 3) 8; 4) 3; 5) 5.

В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 6; 2) 4; 3) 8; 4) 5; 5) 3.

В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 5; 2) 4; 3) 6; 4) 7; 5) 8.

В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 6; 2) 8; 3) 4; 4) 10; 5) 5.

В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 4; 2) 8; 3) 6; 4) 12; 5) 10.

В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции

AlCl₃ + NH₄OH  …сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 8; 2) 4; 3) 6; 4) 10; 5) 12.

В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 4; 2) 3; 3) 6; 4) 5; 5) 8.

В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 6; 2) 4; 3) 8; 4) 3; 5) 5.

В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 4; 2) 12; 3) 6; 4) 8; 5) 10.

В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 5; 2) 4; 3) 6; 4) 3; 5) 7.

В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 6; 2) 4; 3) 8; 4) 5; 5) 7.

В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 4; 2) 12; 3) 6; 4) 8; 5) 10.

В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 8; 2) 4; 3) 6; 4) 12; 5) 10.

В кратком ионном уравнении реакции

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 3; 2) 6; 3) 7; 4) 8; 5) 4.

HNO_3(изб.) + Ca(OH)₂  … сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 6; 2) 3; 3) 7; 4) 8; 5) 4.

В кратком ионном уравнении реакции

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 6; 2) 3; 3) 8; 4) 7; 5) 4.

В кратком ионном уравнении реакции

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 6; 2) 3; 3) 12; 4) 4; 5) 8.

В кратком ионном уравнении реакции

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 4; 2) 3; 3) 5; 4) 6; 5) 8.

В кратком ионном уравнении реакции

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 4; 2) 3; 3) 6; 4) 5; 5) 8.

В кратком ионном уравнении реакции

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 18; 2) 12; 3) 4; 4) 5; 5) 6.

В кратком ионном уравнении реакции

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 5; 2) 6; 3) 3; 4) 4; 5) 8.

В кратком ионном уравнении реакции

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 5; 2) 3; 3) 4; 4) 6; 5) 8.

В кратком ионном уравнении реакции

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 5; 2) 6; 3) 8; 4) 4; 5) 10.

В кратком ионном уравнении реакции

H₂S + KOH_(изб)  … сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 8; 2) 3; 3) 5; 4) 6; 5) 6.

В кратком ионном уравнении реакции

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 4; 2) 6; 3) 3; 4) 5; 5) 8.

В кратком ионном уравнении реакции

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 18; 2) 12; 3) 4; 4) 5; 5) 8.

В кратком ионном уравнении реакции

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 5; 2) 8; 3) 12; 4) 6; 5) 10.

В кратком ионном уравнении реакции

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 4; 2) 3; 3) 6; 4) 5; 5) 8.

В кратком ионном уравнении реакции

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 5; 2) 4; 3) 3; 4) 6; 5) 8.

В кратком ионном уравнении реакции

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 8; 2) 3; 3) 4; 4) 6; 5) 6.

В кратком ионном уравнении реакции

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 6; 2) 3; 3) 4; 4) 6; 5) 8.

В кратком ионном уравнении реакции

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 18; 2) 5; 3) 12; 4) 8; 5) 10.

В кратком ионном уравнении реакции

CuCl₂ + NaOH  … сумма коэффициентов равна:

Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции C3H8+O2→ CO2 + H2O

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,292
• гуманитарные 33,622
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,160
• разное 16,830

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Сумма коэффицентов в молекулярном, полном и сокращенном ионных уравнениях реакции уксусной кислоты с гидроксидом меди 2 равны : 1?

Химия | 10 — 11 классы

Сумма коэффицентов в молекулярном, полном и сокращенном ионных уравнениях реакции уксусной кислоты с гидроксидом меди 2 равны : 1.

Нет правильного ответа.

2СН3СООН + Cu(OH)2 = (CH3COO)2Cu + 2H2O cумма = 6

2CH3COO — + 2H + + Cu(OH)2 = 2CH3COO — + Cu2 + + 2H2O сумма = 10

2H + + Cu(OH)2 = Cu2 + + 2H2O сумма = 6.

Сумма коэффициентов в сокращенном ионно — молекулярном уравнении реакции между сероводородной кислотой и гидроксидом натрия равна?

Сумма коэффициентов в сокращенном ионно — молекулярном уравнении реакции между сероводородной кислотой и гидроксидом натрия равна.

Составить полные и сокращенные ионно — молекулярные уравнения с уксусной кислотой и оксидом меди (II), уксусной кислотой и карбонатом натрия, уксусной кислотой и магнием?

Составить полные и сокращенные ионно — молекулярные уравнения с уксусной кислотой и оксидом меди (II), уксусной кислотой и карбонатом натрия, уксусной кислотой и магнием.

НАПИШИТЕ ИОННЫЕ (ПОЛНЫЕ И СОКРАЩЕННЫЕ)УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ МЕЖДУ ВЕЩЕСТВАНАПИШИТЕ ИОННЫЕ (ПОЛНЫЕ И СОКРАЩЕННЫЕ)УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ МЕЖДУ ВЕЩЕСТВАМИ : а)СУЛЬФАТОМ МЕДИ(2) И ГИДРОКСИДОМ НАТРИЯБ)КАРБАНАТОМ НА?

НАПИШИТЕ ИОННЫЕ (ПОЛНЫЕ И СОКРАЩЕННЫЕ)УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ МЕЖДУ ВЕЩЕСТВАНАПИШИТЕ ИОННЫЕ (ПОЛНЫЕ И СОКРАЩЕННЫЕ)УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ МЕЖДУ ВЕЩЕСТВАМИ : а)СУЛЬФАТОМ МЕДИ(2) И ГИДРОКСИДОМ НАТРИЯБ)КАРБАНАТОМ НАТРИЯ И ХЛОРИДОМ КАЛЬЦИЯВ)ГИДРОКСИДОМ ЦИНКА И АЗОТНОЙ КИСЛОТОЙ.

С какими из перечисленных веществ может вступать в реакцию разбавленная серная кислота : медь, оксид меди (2), нитрат бария, соляная кислота, гидроксид калия?

С какими из перечисленных веществ может вступать в реакцию разбавленная серная кислота : медь, оксид меди (2), нитрат бария, соляная кислота, гидроксид калия.

Напишите молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения возможныз реакций.

Напишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнение уравнение реакции, для следующих реакций 1) Гидроксид калия + серная кислота 2) Карбонат калия + азотная кислота?

Напишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнение уравнение реакции, для следующих реакций 1) Гидроксид калия + серная кислота 2) Карбонат калия + азотная кислота.

Напишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнение реакций между хлоридом цинка и гидроксидом калия?

Напишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнение реакций между хлоридом цинка и гидроксидом калия.

Составьте молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнение реакции между сульфатом аммония и гидроксидом калия?

Составьте молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнение реакции между сульфатом аммония и гидроксидом калия.

Составить молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций следующих солей : а)сульфата натрия и хлорида меди 2 ; , )гидроксида кальция и азотной кислоты ; в)сульфида натрия и хлороводородн?

Составить молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций следующих солей : а)сульфата натрия и хлорида меди 2 ; , )гидроксида кальция и азотной кислоты ; в)сульфида натрия и хлороводородной кислоты.

Помогите пожалуйста?

Напишите молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций между растворами : а)гидроксида натрия и нитрата меди(II) б)карбоната калия и серной кислоты.

Задание?

Проведите химическую реакцию между сульфатом меди (II) (CuSO4)и гидроксидом натрия (NaOH) Что наблюдали вывод Уравнение реакций в молекулярной, полной ионной и сокращенной ионной формах 1 2 3 Задание.

Проведите химическую реакцию между гидроксидом кальция (CаСO3)и соляной кислотой (HCl).

Что наблюдали вывод Уравнение реакций в молекулярной, полной ионной и сокращенной ионной формах 1 2 3 Задание.

Проведите химическую реакцию между гидроксидом натрия (NaOH) в присутствии индикатора фенолфталеина и соляной кислотой (HCl Что наблюдали Вывод Уравнение реакций в молекулярной, полной ионной и сокращенной ионной формах 1 2 3.

На этой странице сайта размещен вопрос Сумма коэффицентов в молекулярном, полном и сокращенном ионных уравнениях реакции уксусной кислоты с гидроксидом меди 2 равны : 1? из категории Химия с правильным ответом на него. Уровень сложности вопроса соответствует знаниям учеников 10 — 11 классов. Здесь же находятся ответы по заданному поиску, которые вы найдете с помощью автоматической системы. Одновременно с ответом на ваш вопрос показаны другие, похожие варианты по заданной теме. На этой странице можно обсудить все варианты ответов с другими пользователями сайта и получить от них наиболее полную подсказку.