Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции mno hclo4

Закончить реакцию : MnO + HClO4 = ?

Химия | 10 — 11 классы

Закончить реакцию : MnO + HClO4 = ?

Полагаю, что будет такая реакция :

8MnO + 5HClO4 + 4H2O = 8HMnO4 + 5HCl

Cl( + 7) + 8e = Cl( — 1) | 5

Mn( + 2) — 5e = Mn( + 7) | 8.

Реагирует ли с водой оксид MnO, если да, помогите составить уравнение реакции ?

Реагирует ли с водой оксид MnO, если да, помогите составить уравнение реакции ?

Дописать схемы окислительно — восстановительных реакций и расставить коэффициенты в уравнениях?

Дописать схемы окислительно — восстановительных реакций и расставить коэффициенты в уравнениях.

Mn⇒MnO₂⇒Mn⇒MnSO₄⇒Mn(OH)₂⇒MnO?

Какая реакция cl2 + h2o = hclo + hcl?

Какая реакция cl2 + h2o = hclo + hcl.

Рассчитайте количества вещества перманганата кальция , необходимого для получения кислорода количеством вещества 2 моль по уравнению реакции ?

Рассчитайте количества вещества перманганата кальция , необходимого для получения кислорода количеством вещества 2 моль по уравнению реакции .

Укажите тип реакции .

2KMnO⁴&gt ; K²MnO⁴ + MnO² + O²↑.

Закончите уравнение реакции : C + F2 = F2 + Mn = HCLO + KOH = HCL + Fe(OH)2 =?

Закончите уравнение реакции : C + F2 = F2 + Mn = HCLO + KOH = HCL + Fe(OH)2 =.

Напишите реакции «HClO», HClO2″, HClO3″, «HClO4» с NaOH?

Напишите реакции «HClO», HClO2″, HClO3″, «HClO4» с NaOH.

Закончите уравнения реакции?

Закончите уравнения реакции.

Помогите с химией?

Помогите с химией!

Объясните, как преобразовывать окислительно — восстановительные реакции?

Например : Cl2 + H2O → HClO + HCl, почему после стрелочки получается HClO + HCl, а не другая подстановка из этих элементов?

Закончить уравнение реакций ?

Закончить уравнение реакций :

Вопрос Закончить реакцию : MnO + HClO4 = ?, расположенный на этой странице сайта, относится к категории Химия и соответствует программе для 10 — 11 классов. Если ответ не удовлетворяет в полной мере, найдите с помощью автоматического поиска похожие вопросы, из этой же категории, или сформулируйте вопрос по-своему. Для этого ключевые фразы введите в строку поиска, нажав на кнопку, расположенную вверху страницы. Воспользуйтесь также подсказками посетителей, оставившими комментарии под вопросом.

М ( Н2О) = 1 * 2 + 16 = 18г / моль М( Al2O3) = 27 * 2 + 16 * 3 = 102 г / моль.

CH3 | CH3 — CH — C — CH2 — CH3 | | CH2 CH3 | CH3 2, 2, 3 триметилгексан СH3 | CH2 | CH3 — CH — CH2 — CH — CH — CH3 | | CH3 CH2 | CH3 2, 5 диметил 4 этил гептан СH3 | CH3 — CH2 — CH — CH — CH2 — CH2 | | CH3 CH3 3, 4 диметил гептан СH3 CH3 | | CH3 — CH..

1)Дано : (пишу в одном, в остальных аналогичное дано и найти) NH3 Найти : w(N), w(H). Решение : Mr(NH2) = 14 + 1 * 2 = 16 w(N) = 14 / 16 * 100% = 87. 4% w(H) = 2 / 16 * 100% = 12. 6% Ответ : w(N) = 87. 4%, w(H) = 12. 6% 2)Решение : Mr(H2SO4) = 1..

1) Mn — III , O — II 2) Al — III, C — IV 3)Mg — II, Br — I 4)Sn — IV, O — II 5) K — I, O — II.

4. Дано : n(C3H4) = 0. 1 моль — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — m(C3H4) = ? V(C3H4) = ? Ответ : M(C3H4) = 40 г / моль m(C3H4) = 40 * 0. 1 = 4 г. V(C3H4) = n * Vm = 0. 1 * 22. 4 = 2. 24 л. 5. Дано : n(C4H10) = 4 моль — -..

4 — оба суждения верны.

Держи реакции на здоровье )).

C4H10 — — >C4H8 + H2 C4H8 + H2O — — >C4H9OH C4H9OH + — — >CH3CH2CH2COH + H2O CH3CH2CH2COH + Ag2O — — >CH3CH2CH2COOH + 2Ag CH3CH2CH2COOH + С4H9OH — — >CH3CH2CH2COOC4H9 + H2O.

Дано n(Ca) = 0. 1 mol V(H2O) = 200 mL = 0. 2 L — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — W(Ca(OH)2) — ? N(H2O) = V / Vm = 0. 2 / 22. 4 = 0. 001 mol n(Ca) > n(H2O) m(H2O) = V(h2O) * p(H2O) = 200 * 1 = 200 g 200 X Ca + 2H2O — — >Ca(OH)2 + H2 M(h2..

как расставить коффициенты методом электронно-ионного баланса Cl2+H2O=HCl+HClO : Na2SO4+ NaOH+KMnO4=Na2SO4+K2MnO4+H2O

MnO4- +1e=MnO42-
ой, да у Вас восстановителя нету!

1) 2Cl2 + 2H2O = 2HCl + 2HClO
электронно-ионный баланс:
Cl2 + 2e = 2Cl(-1) ————————x1 хлор -окислитель
Cl2 + 2H2O — 2e = 2ClO(-1) + 4H(+)—! x1 хлор — восстановитель
В итоговой реакции все коэффициенты можно сократить
————————
Во второй реакции вместо сульфата должен использоваться сульфит, иначе реакции не будет
Na2SO3 + 2NaOH + 2KMnO4 = Na2SO4 + K2MnO4 + Na2MnO4 + H2O
электронно-ионный баланс:
SO3(-2) + OH(-) — 2e= SO4(-2) + H(+)—!x1 восстановитель
MnO4(-1) + e = MnO4(-2)——————-x2 окислитель

Метод электронного баланса и ионно-электронный метод (метод полуреакций)

Спецификой многих ОВР является то, что при составлении их уравнений подбор коэффициентов вызывает затруднение.

Для облегчения подбора коэффициентов чаще всего используют метод электронного баланса и ионно-электронный метод (метод полуреакций). Рассмотрим применение каждого из этих методов на примерах.

Метод электронного баланса

В его основе метода электронного баланса лежит следующее правило: общее число электронов, отдаваемое атомами-восстановителями, должно совпадать с общим числом электронов, которые принимают атомы-окислители .

В качестве примера составления ОВР рассмотрим процесс взаимодействия сульфита натрия с перманганатом калия в кислой среде.

1) Составить схему реакции:

Записать исходные вещества и продукты реакции, учитывая, что в кислой среде MnO₄ — восстанавливается до Mn 2+ (см. схему):

Найдем степень окисления элементов:

Из приведенной схемы понятно, что в процессе реакции происходит увеличение степени окисления серы с +4 до +6. S +4 отдает 2 электрона и является восстановителем. Степень окисления марганца уменьшилась от +7 до +2, т.е. Mn +7 принимает 5 электронов и является окислителем.

3) Составить электронные уравнения и найти коэффициенты при окислителе и восстановителе.

S +4 – 2e — = S +6 | 5 восстановитель, процесс окисления

Mn +7 +5e — = Mn +2 | 2 окислитель, процесс восстановления

Чтобы число электронов, отданных восстановителем, было равно числу электронов, принятых восстановителем, необходимо:

• Число электронов, отданных восстановителем, поставить коэффициентом перед окислителем.
• Число электронов, принятых окислителем, поставить коэффициентом перед восстановителем.

Таким образом, 5 электронов, принимаемых окислителем Mn +7 , ставим коэффициентом перед восстановителем, а 2 электрона, отдаваемых восстановителем S +4 коэффициентом перед окислителем:

4) Уравнять количества атомов элементов, не изменяющих степень окисления

Соблюдаем последовательность: число атомов металлов, кислотных остатков, количество молекул среды (кислоты или щелочи). В последнюю очередь подсчитывают количество молекул образовавшейся воды.

Итак, в нашем случае число атомов металлов в правой и левой частях совпадают.

По числу кислотных остатков в правой части уравнения найдем коэффициент для кислоты.

В результате реакции образуется 8 кислотных остатков SO₄ 2- , из которых 5 – за счет превращения 5SO₃ 2- → 5SO₄ 2- , а 3 – за счет молекул серной кислоты 8SO₄ 2- — 5SO₄ 2- = 3SO₄ 2- .

Таким образом, серной кислоты надо взять 3 молекулы:

Аналогично, находим коэффициент для воды по числу ионов водорода, во взятом количестве кислоты

6H + + 3O -2 = 3H₂O

Окончательный вид уравнения следующий:

Признаком того, что коэффициенты расставлены правильно является равное количество атомов каждого из элементов в обеих частях уравнения.

Ионно-электронный метод (метод полуреакций)

Реакции окисления-восстановления, также как и реакции обмена, в растворах электролитов происходят с участием ионов. Именно поэтому ионно-молекулярные уравнения ОВР более наглядно отражают сущность реакций окисления-восстановления.

При написании ионно-молекулярных уравнений, сильные электролиты записывают в виде ионов, а слабые электролиты, осадки и газы записывают в виде молекул (в недиссоциированном виде).

При написании полуреакций в ионной схеме указывают частицы, подвергающиеся изменению их степеней окисления, а также характеризующие среду, частицы:

H + — кислая среда, OH — — щелочная среда и H₂O – нейтральная среда.

Пример 1.

Рассмотрим пример составления уравнения реакции между сульфитом натрия и перманганатом калия в кислой среде.

1) Составить схему реакции:

Записать исходные вещества и продукты реакции:

2) Записать уравнение в ионном виде

В уравнении сократим те ионы, которые не принимают участие в процессе окисления-восстановления:

SO₃ 2- + MnO₄ — + 2H + = Mn 2+ + SO₄ 2- + H₂O

3) Определить окислитель и восстановитель и составить полуреакции процессов восстановления и окисления.

В приведенной реакции окислитель — MnO₄ — принимает 5 электронов восстанавливаясь в кислой среде до Mn 2+ . При этом освобождается кислород, входящий в состав MnO₄ — , который, соединяясь с H + образует воду:

MnO₄ — + 8H + + 5e — = Mn 2+ + 4H₂O

Восстановитель SO₃ 2- — окисляется до SO₄ 2- , отдав 2 электрона. Как видно образовавшийся ион SO₄ 2- содержит больше кислорода, чем исходный SO₃ 2- . Недостаток кислорода восполняется за счет молекул воды и в результате этого происходит выделение 2H + :

SO₃ 2- + H₂O — 2e — = SO₄ 2- + 2H +

4) Найти коэффициенты для окислителя и восстановителя

Необходимо учесть, что окислитель присоединяет столько электронов, сколько отдает восстановитель в процессе окисления-восстановления:

MnO₄ — + 8H + + 5e — = Mn 2+ + 4H₂O |2 окислитель, процесс восстановления

SO₃ 2- + H₂O — 2e — = SO₄ 2- + 2H + |5 восстановитель, процесс окисления

5) Просуммировать обе полуреакции

Предварительно умножая на найденные коэффициенты, получаем:

2MnO₄ — + 16H + + 5SO₃ 2- + 5H₂O = 2Mn 2+ + 8H₂O + 5SO₄ 2- + 10H +

Сократив подобные члены, находим ионное уравнение:

2MnO₄ — + 5SO₃ 2- + 6H + = 2Mn 2+ + 5SO₄ 2- + 3H₂O

6) Записать молекулярное уравнение

Молекулярное уравнение имеет следующий вид:

Пример 2.

Далее рассмотрим пример составления уравнения реакции между сульфитом натрия и перманганатом калия в нейтральной среде.

В ионном виде уравнение принимает вид:

Также, как и предыдущем примере, окислителем является MnO₄ — , а восстановителем SO₃ 2- .

В нейтральной и слабощелочной среде MnO₄ — принимает 3 электрона и восстанавливается до MnО₂. SO₃ 2- — окисляется до SO₄ 2- , отдав 2 электрона.

Полуреакции имеют следующий вид:

MnO₄ — + 2H₂O + 3e — = MnО₂ + 4OH — |2 окислитель, процесс восстановления

SO₃ 2- + 2OH — — 2e — = SO₄ 2- + H₂O |3 восстановитель, процесс окисления

Запишем ионное и молекулярное уравнения, учитывая коэффициенты при окислителе и восстановителе:

Пример 3.

Составление уравнения реакции между сульфитом натрия и перманганатом калия в щелочной среде.

В ионном виде уравнение принимает вид:

В щелочной среде окислитель MnO₄ — принимает 1 электрон и восстанавливается до MnО₄ 2- . Восстановитель SO₃ 2- — окисляется до SO₄ 2- , отдав 2 электрона.

Полуреакции имеют следующий вид:

MnO₄ — + e — = MnО₂ |2 окислитель, процесс восстановления

SO₃ 2- + 2OH — — 2e — = SO₄ 2- + H₂O |1 восстановитель, процесс окисления

Запишем ионное и молекулярное уравнения, учитывая коэффициенты при окислителе и восстановителе:

Необходимо отметить, что не всегда при наличии окислителя и восстановителя, возможно самопроизвольное протекание ОВР. Поэтому для количественной характеристики силы окислителя и восстановителя и для определения направления реакции пользуются значениями окислительно-восстановительных потенциалов.

Еще больше примеров составления окислительно-восстановительных реакций приведены в разделе Задачи к разделу Окислительно-восстановительные реакции. Также в разделе тест Окислительно-восстановительные реакции