Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции naoh

Сумма всех коэффициентов в полном и сокращенном ионном уравнении реакции гидроксида натрия NaOH с серной кислотой H2SО4 в растворе равна соответственно А) 10 и 4 ; Б) 9 и 5 ; В)12 и 3 ; Г) 8 и 3?

Химия | 5 — 9 классы

Сумма всех коэффициентов в полном и сокращенном ионном уравнении реакции гидроксида натрия NaOH с серной кислотой H2SО4 в растворе равна соответственно А) 10 и 4 ; Б) 9 и 5 ; В)12 и 3 ; Г) 8 и 3.

2Na(OH) + H2SO4 = 2H2O + Na2SO4

2Na + 2OH + 2H + SO4 = 2H2O + 2Na + SO4 ( сумма 12)

2OH + 2H = 2H2O (сократим на 2)

OH + H = H2O (сумма 3)

Ответ : под буквой В.

Общая сумма всех коэффициентов в полном и сокращенном ионном уравнениях реакции между нитратом серебра и гидроксидом натрия равна?

Общая сумма всех коэффициентов в полном и сокращенном ионном уравнениях реакции между нитратом серебра и гидроксидом натрия равна.

Суммы всех коэффициентов в полном ионно и сокращенном ионных уравнений реакций серной кислоты с гидроксидом лития соответственно равно а) 10 : 3 б) 10 : 6 в) 12 : 6 г)12 : 3?

Суммы всех коэффициентов в полном ионно и сокращенном ионных уравнений реакций серной кислоты с гидроксидом лития соответственно равно а) 10 : 3 б) 10 : 6 в) 12 : 6 г)12 : 3.

В уравнении реакции избытка гидроксида натрия с серной кислотой сумма коэффициентов перед формулами продуктов реакции равна?

В уравнении реакции избытка гидроксида натрия с серной кислотой сумма коэффициентов перед формулами продуктов реакции равна.

Составте полные и сокращеные ионные уравнения реакций между : а) хлоридом бария и серной кислотой , б)сульфидом железа (3) и гидроксидом натрия?

Составте полные и сокращеные ионные уравнения реакций между : а) хлоридом бария и серной кислотой , б)сульфидом железа (3) и гидроксидом натрия.

Запишите уравнения реакции в молнкулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде?

Запишите уравнения реакции в молнкулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде.

А) карбонат натрия и серная кислота ; б) гидроксид натрия и сульфат цинка.

Составьте сокращенное ионно — молекулярное уравнение реакции раствора серной кислоты с гидроксидом алюминия?

Составьте сокращенное ионно — молекулярное уравнение реакции раствора серной кислоты с гидроксидом алюминия.

Сумма коэффициентов перед формулами ионов в уравнении равна

Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между силикатом натрия и соляной кислотой равны — очень нужен ответ — контрольная?

Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между силикатом натрия и соляной кислотой равны — очень нужен ответ — контрольная.

Составить уравнение реакций(полное ионное, сокращённое ионное) : а)раствор серной кислоты с гидроксидом кальция б)раствор серной кислоты с железом?

Составить уравнение реакций(полное ионное, сокращённое ионное) : а)раствор серной кислоты с гидроксидом кальция б)раствор серной кислоты с железом.

Напишите молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения реакций между следующими растворами : гидроксидом натрия и серной кислотой?

Напишите молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения реакций между следующими растворами : гидроксидом натрия и серной кислотой.

Из суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионном уравнении реакции между растворами сульфата натрия и хлорида бария равны?

Из суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионном уравнении реакции между растворами сульфата натрия и хлорида бария равны.

На этой странице находится вопрос Сумма всех коэффициентов в полном и сокращенном ионном уравнении реакции гидроксида натрия NaOH с серной кислотой H2SО4 в растворе равна соответственно А) 10 и 4 ; Б) 9 и 5 ; В)12 и 3 ; Г) 8 и 3?, относящийся к категории Химия. По уровню сложности данный вопрос соответствует знаниям учащихся 5 — 9 классов. Здесь вы найдете правильный ответ, сможете обсудить и сверить свой вариант ответа с мнениями пользователями сайта. С помощью автоматического поиска на этой же странице можно найти похожие вопросы и ответы на них в категории Химия. Если ответы вызывают сомнение, сформулируйте вопрос иначе. Для этого нажмите кнопку вверху.

Mr(CH4) = 12 + 4 * 1 = 16 W(H) = 4 / 16 = 0. 25 = 25% Mr(C2H2) = 2 * 12 + 2 * 1 = 26 W(H) = 2 / 26 = 0. 08 = 8% Mr(C2H4) = 2 * 12 + 4 * 1 = 28 W(H) = 4 / 28 = 0. 14 = 14% Ответ : C2H2, C2H4, CH4.

Решение задачи находится на фото.

Марганец масса 54, 93 а валентность 2 ; 4 ; 7.

Дано : m(Cu) = 6. 4г Найти : V(SO2) — ? Решение : 6. 4г. Xл Cu + 2H2SO4 = SO2 + 2H2O + CuSO4 64г. 22. 4л X = 6. 4г×22. 4л : 64г = 2. 24л Ответ : выделился оксид серы (IV) массой 2. 24л.

Вода – слабый электролит, диссоциирующий на ионы H + и OH — — анионы. Этому процессу соответствует константа диссоциации воды : д * [H2O] = К H2O = [H + ] [OH — ] – ионное произведение воды, К H2O = 1 * 10 — 14 (при 25° С) К H2O – величина постоянна..

1. Литий — Li + 3 Li )2ē )1ē ē = 3, p = 3, n = 4 Находится в I группе, А подгруппе, II периоде. 2. Металл 3. Li Be 5. Высший оксид — Li2O — основный 6. Высший гидроксид — LiOH — щелочь 7. Летучего водородного соединения не образует..

Нет, там за каждый элемент ставится определенное кол — во баллов. На Решу ОГЭ вариант открой, после внизу страницы нажми «сохранить», далее будет написано, как оценивается каждое задание из 2 части.

2. Дано : ω(Е) = 91, 18% Знайти : Е — ? Ω(Н) = 100% — 91, 18% = 8, 82% Загальна формула сполуки ЕН3 Мг(ЕН3) = 3 / 0, 0882 = 34 Аг(Е) = 34 — 3 = 31⇒Р — Фосфор 2. Дано : m(Me(NO3)3 = 42. 6 r m(Me(OH)3 = 15. 6 r Знайти : Ме — ? Формула солі — ? 42..

Химия — это наука о веществах и их превращениях в другие вещества.

2Fe2O3 + 3C = 4Fe + 3CO2 реакция замещения Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O реакция обмена H2CO3 = H2O + CO2 реакция разложения 3Mg + N2 = Mg3N2 реакция соединения.

Сумма всех коэффициентов в ионном полном уравнении реакции AlCl3+ NaOH =

Ваш ответ

решение вопроса

Методичка Химия. Отчет может быть оформлен либо в описательной форме, либо в форме таблицы на двух развернутых страницах Лабораторная работа

Название	Отчет может быть оформлен либо в описательной форме, либо в форме таблицы на двух развернутых страницах Лабораторная работа
Анкор	Методичка Химия.doc
Дата	08.03.2018
Размер	1.87 Mb.
Формат файла
Имя файла	Методичка Химия.doc
Тип	Отчет #16417
страница	10 из 19

Подборка по базе: курсовой оформленный.pdf, Пример оформления источников в списке литературы.docx, Коптюх, отчет.docx, Требования к оформлению авторских оригиналов.doc, НАДО ИЗМЕНИТЬ отчет по практич работам.docx, Новый отчёт.pdf, 1. Отчет по индивидуальной работе.docx, Форма отчёта ЛР5.doc, Форма отчета ПП ПМ 02 49.02.01 (НОВАЯ ФОРМА).doc, Макет отчета ПП 01.docx

Задание 1.4.23

Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции

Ответы: 1) 3; 2) 4; 3) 5; 4) 6; 5) 7.

Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции

Ответы: 1) 3; 2) 4; 3) 5; 4) 6; 5) 7.

Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции

Ответы: 1) 3; 2) 4; 3) 5; 4) 6; 5) 7.

Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции

Ответы: 1) 3; 2) 4; 3) 5; 4) 6; 5) 7.

Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции

Ответы: 1) 3; 2) 4; 3) 5; 4) 6; 5) 7.

Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции

Ответы: 1) 12; 2) 8; 3) 5; 4) 6; 5) 7.

Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции

Ответы: 1) 3; 2) 4; 3) 5; 4) 6; 5) 7.

Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции

SnO + NaOH + H₂O → … равна:

Ответы: 1) 3; 2) 4; 3) 5; 4) 6; 5) 7.

7.2. Лабораторная работа № 2.

Получение и химические свойства гидроксидов металлов

Опыт 1. Водородный показатель и электролитическая диссоциация кислот и оснований

Испытуемые растворы: HCl, CH₃COOH, NaOH, NH₄OH. На предметное стекло положить четыре полоски универсального индикатора, нанести на каждую из них по 1 капле испытуемых растворов и тотчас сравнить окраску бумаги с эталонной шкалой универсального индикатора.

— Записать значения рН в испытуемых растворах;

— объяснить, что характеризует водородный показатель (рН);

— как связаны водородный показатель (рН) и концентрация ионов водорода в растворе;

— рассчитать концентрацию ионов Н + в испытуемых растворах;

— рассчитать гидроксильный показатель (рОН) и концентрацию ОН – ионов в испытуемых растворах;

— заполнить таблицу:

— объяснить, какие вещества из указанных проявляют кислотные свойства и какие – основные;

— сравнить рН и концентрации ионов [H + ] в растворах кислот; какая из них лучше диссоциирует на ионы; в каком направлении смещены равновесия диссоциации HCl и CH₃COOH;

— составить выражение и привести значение (табл.1 приложения) константы диссоциации слабой кислоты …;

— как связаны рН и сила кислоты для растворов с одинаковыми концентрациями кислот HCl и CH₃COOH;

— сравнить рН и концентрации ОН – ионов в растворах оснований, какое из них лучше диссоциирует на ионы, в каком направлении смещены равновесия диссоциации NH₄OH и NaOH;

— составить выражение и привести значение (табл.1 приложения) константы диссоциации слабого основания …;

— как связаны рН и сила основания для растворов с одинаковыми концентрациями оснований NaOH и NH₄OH.

Опыт 2. Электролитическая диссоциация слабого основания

Налить в две пробирки по 6 капель раствора гидроксида аммония и по 2 капли раствора фенолфталеина. Затем в одну из пробирок добавить один микрошпатель кристалличекого хлорида аммония. Пробирку встряхнуть несколько раз. Наблюдать ослабление интенсивности окраски раствора.

— Объяснить появление интенсивной малиновой окраски фенолфталеина в растворе гидроксида аммония, в какой среде фенолфталеин окрашивается (рис. 2), на присутствие каких ионов в растворе указывает окраска фенолфталеина;

— составить уравнение диссоциации гидроксида аммония

NH₄OH …;

— составить уравнение диссоциации хлорида аммония

NH₄Cl …;

— объяснить, о чем свидетельствует ослабление окраски фенолфталеина после добавления хлорида аммония;

— объяснить, как изменилась щелочность раствора после добавления хлорида аммония к раствору гидроксида аммония;

— используя принцип Ле Шателье, ответить, в каком направлении смещается равновесие диссоциации NH₄OH после добавления NH₄Cl (т.е. увеличения концентрации NH₄ + ), как это изменяет концентрацию ОН — – ионов в растворе и рН-раствора.
Опыт 3. Получение и кислотно-основные свойства гидроксидов железа (II) и железа (III)

а) В две пробирки внести по 2 капли раствора сульфата железа (II ) (соли Мора) и 2 н раствора гидроксида натрия до образования осадка. В первую пробирку к образовавшемуся осадку гидроксида железа (II) добавить избыток раствора соляной кислоты, во вторую пробирку – избыток раствора гидроксида натрия:

– охарактеризовать внешний вид осадка;

— составить уравнения реакции образования гидроксида железа (II) в молекулярной и ионной форме

— отметить, с каким раствором — соляной кислоты или гидроксида натрия — взаимодействует гидроксид железа (II);

— составить уравнение реакции гидроксида железа (II) с соляной кислотой

— отметить, как изменяется внешний вид осадка Fe(OH)₂ во второй пробирке при хранении на воздухе, объяснить;

— составить уравнение реакции окисления гидроксида железа (II) на воздухе

— сделать вывод о свойствах гидроксида железа (II).

б) В две пробирки внести по 2 капли раствора хлорида железа (III) и 2 н раствора гидроксида натрия до образования осадка. В первую пробирку к образовавшемуся осадку гидроксида железа (III ) добавить избыток раствора соляной кислоты, во вторую пробирку – избыток концентрированного раствора гидроксида натрия:

— охарактеризовать внешний вид осадка;

— составить уравнение реакции образования гидроксида железа (III) в молекулярной и ионной форме:

— отметить, в избытке какого раствора — соляной кислоты или гидроксида натрия — осадок гидроксида железа (III) растворился полностью;

— составить уравнение реакции взаимодействия гидроксида железа (III) с соляной кислотой в молекулярной и ионной форме:

— частично растворяясь в избытке концентрированного раствора гидроксида натрия, гидроксид железа (III) образует гидроксокомплекс, составить уравнение:

Fe(OH)₃ + NaOH …;

— отметить, какие свойства — кислотные или основные — преобладают у гидроксида железа (III);

— сравнить кислотно-основные свойства гидроксида железа (II) и гидроксида железа (III).
Опыт 4. Получение и свойства гидроксида меди (II)

В четыре пробирки внести по 2 капли раствора сульфата меди (II) и 2 н раствора гидроксида натрия до образования осадка. В первую пробирку к образовавшемуся осадку гидроксида меди (II) добавить избыток раствора соляной кислоты; во вторую пробирку – избыток раствора гидроксида натрия; в третью пробирку – избыток концентрированного раствора аммиака; четвертую пробирку нагреть в пламени спиртовки.

— Охарактеризовать внешний вид осадка гидроксида меди (II);

— составить уравнение реакции образования гидроксида меди (II) в молекулярной и ионной форме

— отметить, в избытке какого раствора — соляной кислоты или гидроксида натрия- осадок гидроксида меди (II) растворился полностью;

составить уравнение реакции
взаимодействия гидроксида меди (II) с соляной кислотой в молекулярной и ионной форме:

Cu(OH)₂ + HCl → …;

— отметить, как изменился цвет раствора во второй пробирке при добавлении избытка гидроксида натрия; объяснить, учитывая возможность образования в незначительной степени гидроксокомплекса, составить уравнение реакции

Cu(OH)₂ + NaOH …;

— ответить, какие свойства — кислотные или основные — преобладают у гидроксида меди (II);

— составить уравнение реакции

учитывая, что растворение гидроксида меди (II) в избытке раствора аммиака происходит в результате образования гидроксида тетрааминмеди (II);

— отметить, какие изменения происходят при нагревании осадка гидроксида меди (II) в четвертой пробирке;

— составить уравнение термического разложения гидроксида меди (II), учитывая, что образуются оксид меди (II) и вода.

Cu(OH)₂ → … + …;

охарактеризовать свойства гидрокида меди (II).

Опыт 5. Получение и свойства гидроксида цинка

В три пробирки внести по 2 капли раствора сульфата цинка и 2 н раствора гидроксида натрия до образования осадка. В первую пробирку к образовавшемуся осадку гидроксида цинка добавить избыток раствора соляной кислоты, во вторую пробирку – избыток раствора гидроксида натрия, в третью пробирку – избыток раствора аммиака.

— Охарактеризовать внешний вид осадка гидроксида цинка;

— составить уравнение реакции образования гидроксида цинка в молекулярной и ионной форме

— отметить растворение осадка гидроксида цинка в избытке раствора соляной кислоты; раствора гидроксида натрия;

— составить уравнения реакций взаимодействия гидроксида цинка с соляной кислотой в молекулярной и ионной форме:

— составить уравнение реакции взаимодействия гидроксида цинка с избытком гидроксида натрия, учитывая, что образуется тетрагидроксоцинкат натрия

— ответить, какие кислотно-основные свойства проявляет гидроксид цинка;

— объяснить растворение гидроксида цинка в избытке аммиака;

— составить уравнение реакции, учитывая, что происходит образование гидроксида тетрааминцинка

— объяснить значение терминов «амфотерный оксид», «амфотерный гидроксид».
Опыт 6. Получение и свойства гидроксида алюминия

В две пробирки внести по 2 капли раствора соли сульфата алюминия и 2 н раствора гидроксида аммония до образования осадка. В первую пробирку к осадку гидроксида алюминия добавить избыток раствора соляной кислоты, во вторую пробирку – избыток раствора гидроксида натрия.

— Охарактеризовать внешний вид осадка гидроксида алюминия;

— составить уравнение реакции образования гидроксида алюминия в молекулярной и ионной форме:

— отметить, какие изменения происходят с осадком гидроксида алюминия при добавлении избытка соляной кислоты и избытка гидроксида натрия;

— составить уравнение реакции взаимодействия гидроксида алюминия с соляной кислотой в молекулярной и ионной форме:

— составить уравнение реакции взаимодействия гидроксида алюминия с избытком гидроксида натрия:

— ответить, какие кислотно-основные свойства проявляет гидроксид алюминия.
Контрольные тестовые задания по теме: «Получение и химические свойства гидроксидов, кислот»

Среди приведенных соединений указать гидроксид кальция:

Среди приведенных соединений указать гидроксид железа(III):

Среди приведенных соединений указать гидроксид алюминия:

Среди приведенных соединений указать гидроксид кобальта(II):

Среди приведенных соединений указать гидроксид марганца(II):

Среди приведенных соединений указать гидроксид железа(II):

Среди приведенных соединений указать гидроксид хрома(Ш):

Среди приведенных соединений указать хлороводород:

Ответы: 1) H₂O; 2) HCl; 3) HF; 4) FeO; 5) NaCl.

Среди приведенных соединений указать сернистую кислоту:

Среди приведенных соединений указать азотную кислоту:

Среди приведенных соединений указать сероводородную кислоту:

Среди приведенных соединений указать ортофосфорную кислоту:

Среди приведенных соединений указать серную кислоту:

Среди приведенных соединений указать азотистую кислоту:

Среди приведенных соединений указать хромовую кислоту:

Среди приведенных соединений указать гидроксид олова(II):

Концентрация ионов Н + в растворе 0,01 моль/л; рН в растворе равен:

Ответы: 1) 12; 2) 2; 3) 10 -2 ; 4) 7; 5) 10 -12 .

Концентрация ионов ОН — в растворе 0,01 моль/л; рН в растворе равен:

Ответы: 1) 0,01; 2) 2; 3) 12; 4) 10 -2 ; 5) 7.

Концентрация ионов Н + в растворе 0,0001 моль/л; рН в растворе равен:

Ответы: 1) 10; 2) 8; 3) 7; 4) 4; 5) 14.

Концентрация ионов Н + в растворе 0,001 моль/л; рН в растворе равен:

Ответы: 1) 4; 2) 11; 3) 3; 4) 7; 5) 10 -3 .

Концентрация ионов ОН — в растворе 0,001 моль/л; рОН в растворе равен:

Ответы: 1) 3; 2) 11; 3) 0,001; 4) 7; 5) 10.

Концентрация ионов ОН — в растворе 0,1 моль/л; рН в растворе равен:

Ответы: 1) 1; 2) 7; 3) 13; 4) 0,1; 5) 14.

Концентрация ионов ОН — в растворе 10 -5 моль/л; рН в растворе равен:

Ответы: 1) 5; 2) 10 -5 ; 3) 7; 4) 9; 5) 14.

Концентрация ионов ОН — в растворе 10 -10 моль/л; рН в растворе равен:

Ответы: 1) 10; 2) 10 -10 ; 3) 7; 4) 8; 5) 4.

рН в растворе 7; молярная концентрация ионов Н + равна:

Ответы: 1) 7; 2) 10; 3) 10 -1 ; 4) 10 -3 ; 5) 10 -7 .

рН в растворе 3; молярная концентрация ионов Н + равна:

Ответы: 1) 3; 2) 10 -3 ; 3) 10 -7 ; 4) 10 -11 ; 5) 11.

рН в растворе 9; молярная концентрация ионов Н + равна:

Ответы: 1) 10 -9 ; 2) 9; 3) 5; 4) 10 -5 ; 5) 10 -14 .

рН в растворе 4; молярная концентрация ионов ОН — равна:

Ответы: 1) 10; 2) 4; 3) 10 -4 ; 4) 10 -10 ; 5) 10 -7 .

рН в растворе 10; молярная концентрация ионов ОН — равна:

Ответы: 1) 10 -10 ; 2) 10 -4 ; 3) 10; 4) 4; 5) 10 -14 .

рН в растворе 11; молярная концентрация ионов Н + равна:

Ответы: 1) 11; 2) 3; 3)10 -3 ; 4) 10 -11 ; 5) 10 -13 .

рН в растворе 5; молярная концентрация ионов ОН — равна:

Ответы: 1) 5; 2) 9; 3) 10 -5 ; 4) 10 -9 ; 5) 10 -14 .

Слабым электролитом, диссоциирующим ступенчато, является:

Слабым электролитом является:

Ответы: 1) HCOOH; 2) HCl; 3) HNO₃; 4) NaOH; 5) Ca(NO₃)₂.

Слабым электролитом, диссоциирующим частично, является:

Ответы: 1) LiOH; 2) KOH; 3) H₂SO₄; 4) CH₃COOH; 5) NaCl.

Слабым электролитом, диссоциирующим ступенчато, является:

Слабым электролитом, диссоциирующим частично, является:

Слабым электролитом, диссоциирующим ступенчато, является:

Слабым электролитом, диссоциирующим частично, является:

Ответы: 1) C₂H₅COOH; 2) HI; 3) KI; 4) FeCl₂; 5) KOH.

Сильным электролитом, диссоциирующим полностью, является:

Ответы: 1) HCOOH; 2) H₂CO₃; 3) NH₄OH; 4) HCl; 5) HF.

Слабым электролитом, диссоциирующим частично, является:

Ответы: 1) HF; 2) KF; 3) Na₂CO₃; 4) HBr; 5) CO.

Сильным электролитом, диссоциирующим полностью, является:

Слабым электролитом, диссоциирующим ступенчато, является:

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 6; 2) 4; 3) 8; 4) 3; 5) 5.

В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 6; 2) 4; 3) 8; 4) 5; 5) 3.

В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 5; 2) 4; 3) 6; 4) 7; 5) 8.

В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 6; 2) 8; 3) 4; 4) 10; 5) 5.

В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 4; 2) 8; 3) 6; 4) 12; 5) 10.

В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции

AlCl₃ + NH₄OH  …сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 8; 2) 4; 3) 6; 4) 10; 5) 12.

В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 4; 2) 3; 3) 6; 4) 5; 5) 8.

В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 6; 2) 4; 3) 8; 4) 3; 5) 5.

В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 4; 2) 12; 3) 6; 4) 8; 5) 10.

В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 5; 2) 4; 3) 6; 4) 3; 5) 7.

В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 6; 2) 4; 3) 8; 4) 5; 5) 7.

В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 4; 2) 12; 3) 6; 4) 8; 5) 10.

В молекулярном уравнении ионно-обменной реакции

сумма коэффициентов равна:

Ответы: 1) 8; 2) 4; 3) 6; 4) 12; 5) 10.