Сумма коэффициентов в правой части уравнения окисления аммиака

Тема: Азот и его соединения.(Тестирование)
тест по химии (9 класс) на тему

Тема: Азот и его соединения.

Выберите один или два правильных ответа. Тестирование для 9 класса по теме: Азот и его соединения. Хорошая помощь в подготовке к ГИА.

Скачать:

Предварительный просмотр:

Тема: Азот и его соединения.

Выберите один или два правильных ответа.

1. Иону N -3 соответствует электронная формула:

1) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;

3) 1s 2 2s 2 2p 6 ;

4) 1s 2 2s 2 2p 3 .

1. Одинаковым у атомов азота и фосфора является .

1. заряд ядра атома;
2. число энергетических уровней;
3. относительная атомная масса;
4. число электронов на внешнем уровне.

1. В молекуле азота атомы связаны…

1) двумя — и одной -связью;

2) двумя — и одной -связью;

3) двумя — и одной водородной связью;

4) ковалентными связями по донорно-акцепторному механизму.

4. Степень окисления азота в соединениях N 2 O 5 , NH 3 соответственно равна

1) +2 и -3; 3) +5 и -3;

2) +5 и +3; 4) -5 и +3.

5. Азот в природе встречается в виде . и .

l)Li 3 N ; 2)N 2 ; 3)KN0 3 ; 4)NH 3 .

1. Верны ли следующие суждения о свойствах азота?

А. Азот бесцветный газ без вкуса и запаха.

Б. Азот легче воздуха

1) верно только А ; 3) верны оба суждения;

2) верно только Б ; 4) оба суждения неверны.

1. Какая схема отражает процесс промышленного получения азота?

1. воздух 3) NH 4 N0 2
2. Са + HNО 3 (разб)→ 4) NH 4 N0 3

8. Формула высшего оксида азота — .

1)N 2 0; 2)N 2 0 3 ; 3)N0 2 ; 4)N 2 0 5.

9. Коэффициент перед восстановителем в уравнении реакции
кальция с азотом.

10 При взаимодействии некоторого металла массой 2,64 г с азотом образовался нитрид металла массой 2,92 г. Неизвестный металл – это:

1) алюминий; 3) литий;

2) стронций; 4) натрий.

11. . В схеме превращений NO——X——-HNO 3 , веществом Х является

2) N 2 O 5 ; 4) NO 2 .

12. Аммиак распознают . и .

1. тлеющей лучинкой;
2. влажной лакмусовой бумажкой;
3. известковой водой;
4. по запаху.

13. Сокращенное ионное уравнение реакции NH 4 + + OH — = NH 3 ↑ + H 2 O соответствует взаимодействию веществ

1) NH 4 Cl и Са(ОН) 2 ;

2) NH 4 Cl и H 2 O;

14. Продукты каталитического окисления аммиака кислородом.

1. Сумма коэффициентов в левой части уравнения окисления аммиака до азота и воды равна.

1. ; 2)7 ; 3)8 ; 4)9.

1. Объем аммиака, который получается при взаимодействии 56 л азота с избытком водорода и выходом 50% равен

1) 28 л; 2) 14 л; 3) 35 л ; 4) 56 л.

17. Нашатырный спирт – это:

1) Раствор аммиака в воде;

2) Раствор аммиака в спирте;

3) Хлорид аммония;

4) Медицинский спирт.

18. Водород не выделяется при нагревании магния с раствором .

1) НС1; 2) H 2 S0 4 ; 3) HNO 3 ; 4) H 3 PO 4 ;

19. В лаборатории азотную кислоту получают по реакции:

1) NaNO 3(тв) + H 2 SO 4(конц) = NaHSO 4 + HNO 3 ↑;

2) N 2 O 5 + Н 2 О = 2HNO 3 ;

3) 4NO 2 + 2Н 2 О + О 2 = 4HNO 3 ;

4) Ba(NO 3 ) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2 HNO 3 .

1. Азотная кислота взаимодействует с . и .

1) S0 3 ; 2) Ag; 3) H 3 P0 4 ; 4 )CuO.

1. Свободный металл образуется при термическом разложении

l)NaN0 3 ; 2)Mg(N0 3 ) 2 ; 3)NH 4 N0 3 ; 4) AgN0 3 .

1. В отличие от раствора соляной кислоты азотная кислота взаимодействует с . и .

l) CuO; 2) Ag; 3) Cu; 4) Ca(OH) 2 .

23. Укажите верное суждение: А. Азотная кислота является сильным электролитом. Б. Концентрированная азотная кислота реагирует со всеми металлами.

1) верно только А ; 2) верно только Б;

3) верны оба суждения; 4) оба суждения неверны.

24. Укажите число ионов в сокращенном ионном уравнении взаимодействия сульфата натрия и нитрата серебра:

1) 1; 2) 2 ; 3) 3; 4) 4.

25. На какой диаграмме распределение массовых долей элементов отвечает

Тест с ответами: “Азот”

1. Формула высшего оксида азота:
а) N2O5 +
б) N2O3
в) N2O

2. Коэффициент перед восстановителем в уравнении реакции:
а) 5
б) 3 +
в) 4

3. При взаимодействии некоторого металла массой 2,64 г с азотом образовался нитрид металла массой 2,92 г. Неизвестный металл – это:
а) алюминий
б) стронций
в) литий +

4. Один из продуктов каталитического окисления аммиака кислородом:
а) NO +
б) N2O
в) N2

5. Один из продуктов каталитического окисления аммиака кислородом:
а) NO2
б) N2O
в) H2O +

6. Сумма коэффициентов в левой части уравнения окисления аммиака до азота и воды равна:
а) 9
б) 7 +
в) 8

7. Объем аммиака, который получается при взаимодействии 56 л азота с избытком водорода и выходом 50% равен:
а) 65 л
б) 28 л
в) 56 л +

8. Нашатырный спирт:
а) раствор аммиака в спирте +
б) раствор аммиака в воде
в) хлорид аммония

9. Водород не выделяется при нагревании магния с раствором:
а) H2SO4
б) НСl
в) HNO3 +

10. Свободный металл образуется при термическом разложении:
а) NaNO3
б) AgN03 +
в) Mg(NO3)2

11. Выберите правильное суждение:
1. азотная кислота является сильным электролитом
2. концентрированная азотная кислота реагирует со всеми металлами
а) только 1 +
б) только 2
в) оба правильны

12. Электронная формула азота:
а) 3s23p6
б) [He]]2s22p3 +
в) 1s22s22p5

13. Степень окисления (–3) азот проявляет в соединении:
а) NH3 +
б) N2O3
в) N2

14. Степень окисления (–3) азот проявляет в соединении:
а) N2O3
б) N2
в) NH4OH +

15. Высшая степень окисления азота:
а) +5 +
б) +4
в) +3

16. Нашатырный спирт:
а) NH4Cl
б) NH3 ∙ H2O +
в) NH4NO3

17. Нашатырный спирт:
а) NH4NO3
б) NH4Cl
в) NH4OH +

18. Одна из солей азотной кислоты называется:
а) нитриды
б) нитраты +
в) селитра

19. Одна из солей азотной кислоты называется:
а) селитра
б) нитриды
в) нитриты +

20. При взаимодействии малоактивных металлов с концентрированной азотной кислотой выделяется газ бурого цвета или «лисий хвост»:
а) NH3
б) NO2 +
в) N2O

21. Свободный металл выделяется при термическом разложении:
а) AgNO3 +
б) KNO3
в) Pb(NO3)2

22. Концентрированная азотная кислота не взаимодействует с:
а) Ag
б) Fe +
в) Zn

23. Концентрированная азотная кислота не взаимодействует с:
а) Zn
б) Cu
в) Pt +

24. Оксид азота (I) или же «веселящий газ», можно получить, нагревая:
а) NaNO3
б) NH4NO3 +
в) NH4Cl

25. Азотную кислоту хранят в бутылях из темного стекла, потому что на свету она разлагается с выделением газа:
а) N2O
б) NH3
в) NO2 +

26. Азотную кислоту хранят в бутылях из темного стекла, потому что на свету она разлагается с выделением газа:
а) NH3
б) O2 +
в) N2O

27. Азот в лаборатории можно получить термическим разложением:
а) NH4NO2 +
б) NH3
в) NH4NO3

28. Азот в лаборатории можно получить термическим разложением:
а) NH3
б) NH4NO3
в) (NH4)2Cr2O7 +

29. Химический элемент 15-й группы, второго периода периодической системы с атомным номером 7:
а) азот +
б) кислород
в) водород

30. В 1772 году азот (под названием «испорченного воздуха») как простое вещество описал шотландский химик:
а) Пикфорд
б) Резерфорд +
в) Паккерд

Тест по теме «Азот. Аммиак». Химия 9 класс

Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Тест по теме «Азот. Аммиак». Химия 9 класс

Выбери один правильный ответ

1. Укажите число электронных уровней у атома азота

А) 1 Б) 2 В) 3 Г) 4

2. Укажите число электронов на внешнем уровне атома азота

А) 8 Б) 7 В) 5 Г) 3

3. Высшая и низшая степень окисления азота в соединениях равна соответственно

А)+5 и -5 Б) +3 и -3 В) +3 и -5 Г) +5 и -3

4. Связь в молекуле азота

А) одинарная Б) двойная В) тройная Г) полярная

5. Связь в молекуле азота

А) ковалентная неполярная В) металлическая

Б) ковалентная полярная Г) ионная

6. Связь в молекуле аммиака

А) ковалентная неполярная В) ковалентная полярная

Б) металлическая Г) ионная

7. Укажите металл который реагирует при комнатной температуре с азотом

А) Li Б) Na В) K Г) Ca

8. Раствор аммиака в воде можно обнаружить

А) по вкусу В) по цвету

Б) по запаху Г) по наличию осадка

9. Аммиак может проявлять свойства

А) только окислительные

Б) только восстановительные

В) и окислительные и восстановительные

Г) не имеет таких свойств

10.Сумма коэффициентов в левой части уравнения окисления аммиака до азота и воды равна

12. Составьте уравнение реакции по схеме N а + N ₂ = . Ответ дайте в виде суммы коэффициентов в уравнении реакции

А) 5 Б) 8 В) 7 Г) 6

А) +2 и -3 В) +5 и -3

Б) +5 и +3 Г) -5 и +3

14.В молекуле азота атомы связаны

А) двумя — и одной -связью

Б) двумя — и одной -связью

В) двумя — и одной водородной связью

Г) ковалентными связями по донорно-акцепторному механизму

15.Какая схема отражает процесс промышленного получения азот

А) воздух В) NH ₄ N 0 ₂

Б) Са + HN О ₃ (разб) → Г) NH ₄ N 0 ₃

Тест по теме «Азот. Аммиак». Химия 9 класс

Выбери один правильный ответ

1.Одинаковым у атомов азота и фосфора является

А) заряд ядра атома В) число энергетических уровней

Б) относительная атомная масса Г) число электронов на внешнем уровне

2. Формула высшего оксида азота

3. Аммиак распознают

А) тлеющей лучинкой В) известковой водой

Б) влажной лакмусовой бумажкой Г) по цвету

4.Сумма коэффициентов в правой части уравнения окисления аммиака до азота и воды равна

А) 4 Б) 7 В) 8 Г) 9

5. Укажите число электронных уровней у атома азота

А) 2 Б) 3 В) 4 Г) 5

6. Укажите число электронов на внешнем уровне атома азота

А) 2 Б) 3 В) 4 Г) 5

7. Связь в молекуле аммиака

А) ковалентная неполярная В) ковалентная полярная

Б) металлическая Г) ионная

8. Высшая и низшая степень окисления азота в соединениях равна соответственно

А) +3 и -5 Б) +3 и -3 В) +5 и -5 Г) +5 и -3

9. Связь в молекуле азота

А) одинарная Б) двойная В) тройная Г) полярная

10. Связь в молекуле азота

А) ионная В) металлическая

Б) ковалентная полярная Г) ковалентная неполярная

11. Аммиак распознают

А) тлеющей лучинкой Б) по цвету В) известковой водой Г) по запаху

12. При горении на воздухе аммиака, помимо воды, образуется

13. Составьте уравнение реакции по схеме Mg + N ₂ = . Ответ дайте в виде суммы коэффициентов в уравнении реакции

А) 5 Б) 8 В) 7 Г) 6

14. Нашатырный спирт – это

А) раствор аммиака в воде В) раствор аммиака в спирте

Б) хлорид аммония Г) медицинский спирт

15. Продукты каталитического окисления аммиака кислородом

Курс повышения квалификации

Дистанционное обучение как современный формат преподавания

• Сейчас обучается 920 человек из 80 регионов

Курс повышения квалификации

Инструменты онлайн-обучения на примере программ Zoom, Skype, Microsoft Teams, Bandicam

• Курс добавлен 31.01.2022
• Сейчас обучается 20 человек из 11 регионов

Курс повышения квалификации

Педагогическая деятельность в контексте профессионального стандарта педагога и ФГОС

• Курс добавлен 23.11.2021
• Сейчас обучается 36 человек из 24 регионов

Ищем педагогов в команду «Инфоурок»

Дистанционные курсы для педагогов

«Взбодрись! Нейрогимнастика для успешной учёбы и комфортной жизни»

Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

5 582 220 материалов в базе

Самые массовые международные дистанционные

Школьные Инфоконкурсы 2022

33 конкурса для учеников 1–11 классов и дошкольников от проекта «Инфоурок»

Другие материалы

• 14.12.2016
• 1228
• 0

• 14.12.2016
• 1218
• 6

• 14.12.2016
• 2009
• 0

• 14.12.2016
• 2901
• 2

• 14.12.2016
• 1785
• 3

• 14.12.2016
• 292
• 0

• 14.12.2016
• 610
• 0

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Добавить в избранное

• 14.12.2016 40871
• DOCX 54.5 кбайт
• 439 скачиваний
• Рейтинг: 3 из 5
• Оцените материал:

Настоящий материал опубликован пользователем Григорьев Николай Петрович. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

Автор материала

• На сайте: 7 лет
• Подписчики: 0
• Всего просмотров: 514867
• Всего материалов: 39

Московский институт профессиональной
переподготовки и повышения
квалификации педагогов

Дистанционные курсы
для педагогов

663 курса от 690 рублей

Выбрать курс со скидкой

Выдаём документы
установленного образца!

Учителя о ЕГЭ: секреты успешной подготовки

Время чтения: 11 минут

Тринадцатилетняя школьница из Индии разработала приложение против буллинга

Время чтения: 1 минута

Инфоурок стал резидентом Сколково

Время чтения: 2 минуты

В Ростовской и Воронежской областях организуют обучение эвакуированных из Донбасса детей

Время чтения: 1 минута

В Воронеже продлили удаленное обучение для учеников 5-11-х классов

Время чтения: 1 минута

ЕГЭ в 2022 году будут сдавать почти 737 тыс. человек

Время чтения: 2 минуты

Минпросвещения упростит процедуру подачи документов в детский сад

Время чтения: 1 минута

Подарочные сертификаты

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.