Сумма коэффициентов в уравнении диссоциации сульфата натрия

Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации сульфита натрия равна:

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,298
• гуманитарные 33,622
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,232
• разное 16,830

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Электролитическая диссоциация

1. Электролитическая диссоциация — это распад электролитов на ионы при расплавлении или растворении в воде.

2. Кислоты диссоциируют с образованием иона H + (H₃O + ) и ионов кислотного остатка.

3. Основания диссоциируют с образованием гидроксид-иона OH — и ионов металла.

4. Средние соли диссоциируют с образованием ионов металла и ионов кислотного остатка.

5. Катионы — положительные ионы.

6. Анионы — отрицательные ионы.

Давайте порассуждаем вместе

1. Наибольшая концентрация фосфат-ионов в растворе

Ответ: наибольшая концентрация фосфат-ионов в растворе хорошо растворимой соли фосфата калия K₃PO₄ = 3K + + PO₄ 3-

2. Сульфид-ионы образуются при электролитической диссоциации

Ответ: сульфид-ионы образуются при диссоциации хорошо растворимой соли сульфида цезия Cs₂S = 2Cs + + S 2-

3. Наибольшее количество ионов образуется при электролитической диссоциации 1 моль

2) сульфата алюминия

3) хлорида натрия

4) фосфата натрия

Ответ: составим уравнения электролитической диссоциации

NaCl = Na + + Cl — 1 + 1 = 2 моль

Из уравнений видно, что наибольшее количество ионов образуется при диссоциации 1 моль сульфата алюминия

4. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации сульфата железа (III) равна

Ответ: составим уравнение электролитической диссоциации Fe₂(SO₄)₃ = 2Fe 3+ + 3SO₄ 2-

сумма коэффициентов равна 1 + 2 + 3 = 6

5. Наибольшее число катионов образуется при диссоциации 1 моль

Ответ: составим уравнения электролитической диссоциации

K₃PO₄ = 3K + + PO₄ 3- 3 моль катионов калия

MgCl₂ = Mg 2+ + 2Cl — 1 моль катионов магния

Al(NO₃)₃ = Al 3+ + 3NO₃ — 1 моль катионов алюминия

Na₂CO₃ = 2Na + + CO₃ 2- 2 моль катионов натрия

Из уравнений видно, что наибольшее количество катионов образуется при диссоциации фосфата калия

6. В качестве анионов только гидроксид-ионы образуются при диссоциации:

2) гидроксида бария

3) гидроксохлорида меди (II)

4) гидросульфата натрия

Ответ: только гидроксид-ионы образуются при диссоциации щелочей Ba(OH)₂ = Ba 2+ + 2OH —

7. В качестве катионов только ионы водорода образуются при диссоциации

2) соляной кислоты

3) гидроксида меди (II)

4) гидросульфата натрия

Ответ: только ионы водорода образуются при диссоциации кислот HCl = H + + Cl —

Тест по теме « Теория электролитической диссоциации».

Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

1.концентрированной серной кислотой (образуется H2S)

2. Группа веществ, которые растворимы в воде

3. Реакция, в которой одновременно образуются осадок белого и синего цвета, это

A) CuCl2 + Al2(SO4)3 —>

C) Al2(SO4)3 + NaOH —>

D) Ba(OH)2 + Al2(SO4)3 —>

4. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнения реакций между растворами сульфата натрия и хлорида бария равны:

5. Реакция ионного обмена идет до конца при взаимодействии

A) Хлорида натрия и нитрата лития

B) Нитрата алюминия и хлорида калия

C) Гидроксида калия и гидроксида натрия

D) Сульфата меди и нитрата цинка

E) Соляной кислоты и карбоната натрия

6. Формула кислой соли

7 При электролитической диссоциации кислот

A) образуются катионы металла и гидроксид-ионы

B) образуются катионы водорода и гидроксид-ионы

C) образуются катионы металлов и анионы кислотного остатка

D) не образуются ионы

E) образуются катионы водорода и анионы кислотного остатка

8. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении 2 ступени гидролиза хлорида железа (III) равна

9. Степень диссоциации определяется по формуле

10. Растворы сульфата и хлорида калия можно различить:

A) Соляной кислотой

B) Нитратом меди (II)

C) Серной кислотой

D) Хлоридом бария

E) Гидроксидом меди

11. В схеме превращений

Fe + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O

сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении равна

12.Кислые соли состоят из

A) катионов металлов и кислотных остатков

B) кислотных остатков и гидроксогрупп, связанных с катионами

C) двух химически разных катионов и кислотного остатка

D) кислотных остатков с незамещенными ионами водорода и катионов металлов

E) внешней и внутренней сферы, которая включает комплексообразователь и лиганды

13. Формула самой сильной кислоты

A) HF B) HClO C) HClO2 D) HClO4

14. Не происходит выпадение осадка в случае взаимодействия

A) силиката натрия и нитрата кальция

B) сульфата калия и нитрата бария

C) карбоната калия и нитрата натрия

D) хлорида натрия и нитрата серебра

E) сульфида калия и нитрата меди (II)

15. Сумма всех коэффициентов полного ионного уравнения взаимодействия оксида серы (VI) и гидроксида натрия (образуется средняя соль)

A) 9 B) 8 C) 7 D) 6 E) 5

16. Сумма всех коэффициентов в полном ионном уравнении взаимодействия силиката калия и ортофосфорной кислоты равна

17. Реакция взаимодействия хлорида бария идет до конца с

A) Нитратом калия B) Соляной кислотой

C) Сульфатом натрия D) Азотной кислотой

E) Хлоридом натрия

18 При полном гидролизе хлорида железа (III) образуется

A) Гексагидроксоферрат — ион

B) Катион железа (II)

C) Тетрагидроксоферрат — ион

D) Катион железа (III)

E) Гидроксид железа (III)

19. При электролитической диссоциации солей:

A) образуются катионы водорода и гидроксид-ионы

B) образуются катионы металлов и анионы кислотного остатка

C) не образуются ионы

D) образуются катионы металла и гидроксид-ионы

E) образуются катионы водорода и анионы кислотного остатка

20.Для определения Fe2+ применяют:

B) Гидроксид натрия

C) Нитрат серебра

E) Серную кислоту

21. В образовании осадка при сливании водных раствором карбоната калия и хлорида кальция принимают участие ионы:

A) K+ и Cl- B) Ca2+ и CO32- C) CO32- и Cl-

D) K+ и Ca2+ E) Ca2+ и SO32-

22. Раствор хлорида алюминия имеет среду:

23. Общая сумма коэффициентов в уравнении взаимодействия алюминия с разбавленной щелочью (образуется Na[Al(OH)4])

24 Отношение числа диссоцированных молекул к общему числу молекул в растворе — это

B) Степень диссоциации

C) Число гидратированных молекул электролита

E) Константа гидролиза

25. Ряд солей, подвергающихся гидролизу

B) Na2SO4, Ba(NO3)2

26.Индикатор фенолфталеин изменит окраску в растворе

A) Хлорида меди (II)

B) Нитрата серебра

C) Сульфата натрия

D) Хлорида калия

E) Сульфита натрия

27. При электролитической диссоциации оснований:

A) образуются катионы металлов и анионы кислотного остатка

B) образуются катионы водорода и гидроксид-ионы

C) образуются катионы водорода и анионы кислотного остатка

D) образуются катионы металла и гидроксид-ионы

E) не образуются ионы

28. Реакция ионного обмена, идущая до конца

A) NaOH + HCl → NaCl + H2O

B) NaNO3 + KCl → NaCl + KNO3

C) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

D) Na2CO3 + 2KOH → K2CO3 + 2NaOH

E) CaO + H2O → Ca(OH)2

29. Полностью и необратимо гидролизуется

30. Общая сумма коэффициентов в ионном полном уравнении реакции взаимодействия фосфата натрия и хлорида кальция составляет:

31. Группа веществ – неэлектролитов

32.Реакция протекает до конца между ионами

33.Вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток

Ответы к тесту по теме

Теория электролитической диссоциации

1B 2E 3B 4B 5E 6D 7E 8A 9E 10D 11C 12D 13D 14C 15A 16E 17C 18E 19B 20B 21B 22B 23A 24B 25C 26E 27D28A 29D 30A 31A 32C 33E

Курс повышения квалификации

Дистанционное обучение как современный формат преподавания

• Сейчас обучается 920 человек из 80 регионов

Курс повышения квалификации

Инструменты онлайн-обучения на примере программ Zoom, Skype, Microsoft Teams, Bandicam

• Курс добавлен 31.01.2022
• Сейчас обучается 20 человек из 11 регионов

Курс повышения квалификации

Педагогическая деятельность в контексте профессионального стандарта педагога и ФГОС

• Сейчас обучается 36 человек из 24 регионов

Ищем педагогов в команду «Инфоурок»

Дистанционные курсы для педагогов

«Взбодрись! Нейрогимнастика для успешной учёбы и комфортной жизни»

Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

5 584 361 материал в базе

Самые массовые международные дистанционные

Школьные Инфоконкурсы 2022

33 конкурса для учеников 1–11 классов и дошкольников от проекта «Инфоурок»

Другие материалы

• 18.02.2022
• 15
• 0

• 18.02.2022
• 39
• 0

• 18.02.2022
• 18
• 0

• 18.02.2022
• 29
• 1

• 18.02.2022
• 14
• 0

• 18.02.2022
• 13
• 0

• 18.02.2022
• 15
• 0

• 18.02.2022
• 12
• 0

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Добавить в избранное

• 18.02.2022 51
• DOCX 18.9 кбайт
• 0 скачиваний
• Оцените материал:

Настоящий материал опубликован пользователем Ефременко Татьяна Владимировна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

Автор материала

• На сайте: 3 дня
• Подписчики: 0
• Всего просмотров: 214
• Всего материалов: 5

Московский институт профессиональной
переподготовки и повышения
квалификации педагогов

Дистанционные курсы
для педагогов

663 курса от 690 рублей

Выбрать курс со скидкой

Выдаём документы
установленного образца!

Учителя о ЕГЭ: секреты успешной подготовки

Время чтения: 11 минут

Школьник из Сочи выиграл международный турнир по шахматам в Сербии

Время чтения: 1 минута

В Ленобласти школьники 5-11-х классов вернутся к очному обучению с 21 февраля

Время чтения: 1 минута

В Ростовской и Воронежской областях организуют обучение эвакуированных из Донбасса детей

Время чтения: 1 минута

Рособрнадзор не планирует переносить досрочный период ЕГЭ

Время чтения: 0 минут

Количество бюджетных мест в вузах по IT-программам вырастет до 160 тыс.

Время чтения: 2 минуты

Инфоурок стал резидентом Сколково

Время чтения: 2 минуты

Подарочные сертификаты

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.