Сумма стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции kclo3

1. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите тип реакции:

2. Составьте уравнения реакций, расставьте коэффициенты:

а) сульфат калия + гидроксид бария=

б) нитрат серебра + хлорид магния=

3. Cколько граммов фосфора необходимо для получения 71 г оксида фосфора (5)?

4. Напишите уравнение реакции по схеме:

Кислота + основание = соль + вода

1. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите тип реакции:

2. составьте уравнения реакций, расставьте коэффициенты:

а) оксид серы (4)+вода = сернистая кислота

б) серная кислота+цинк = сульфат цинка+водород

в) гидроксид железа (2)= оксид железа (2)+вода

3. Cколько граммов цинка необходимо для получения 56г оксида цинка?

Стехиометрические расчеты, в чем они состоят, решены этапы, упражнения

стехиометрические расчеты те, которые сделаны на основе массовых отношений элементов или соединений, которые участвуют в химической реакции.

Первый шаг к их реализации — сбалансировать интересующую химическую реакцию. Также должны быть известны правильные формулы соединений, которые участвуют в химическом процессе..

Стехиометрические расчеты основаны на применении ряда законов, среди которых: закон сохранения массы; закон определенных пропорций или постоянной композиции; и, наконец, закон множественных пропорций.

Закон сохранения массы указывает на то, что в химической реакции сумма масс реагентов равна сумме масс продуктов. В химической реакции общая масса остается постоянной.

Закон определенных пропорций или постоянного состава гласит, что разные образцы любого чистого соединения имеют одинаковые элементы в одинаковых массовых пропорциях. Например, чистая вода одинакова независимо от ее источника или континента (или планеты)..

И третий закон, имеющий множество пропорций, показывает, что когда два элемента A и B образуют более одного соединения, доля массы элемента B, которая объединяется с данной массой элемента A, в каждом из соединений , может быть выражен через маленькие целые числа. То есть для_NВ_м N и м они целые числа.

• 1 Что такое стехиометрические расчеты и их этапы??
  • 1.1 Этапы
• 2 упражнения решены
  • 2.1 — Упражнение 1
  • 2.2 — Упражнение 2
  • 2.3 — Упражнение 3
  • 2.4 — Упражнение 4
  • 2.5 — Упражнение 5
  • 2.6 — Упражнение 6
• 3 Ссылки

Каковы стехиометрические расчеты и их этапы?

Это расчеты, предназначенные для решения различных вопросов, которые могут возникнуть при изучении химической реакции. Для этого вы должны знать химические процессы и законы, которые их регулируют..

С помощью стехиометрического расчета можно получить, например, из массы реагента неизвестную массу другого реагента. Также можно узнать процентный состав химических элементов, присутствующих в соединении, и из него получить эмпирическую формулу соединения.

Следовательно, знание эмпирической или минимальной формулы соединения позволяет установить его молекулярную формулу.

Кроме того, стехиометрический расчет позволяет узнать в химической реакции, что является ограничивающим реагентом, или есть ли избыточный реагент, а также массу этого..

этапы

Этапы будут зависеть от типа поставленной проблемы, а также ее сложности.

Две общие ситуации:

-Реагируйте на два элемента, чтобы получить соединение и знать только массу одного из реагентов..

-Желательно знать неизвестную массу второго элемента, а также массу соединения, полученного в результате реакции..

Как правило, при выполнении этих упражнений должен соблюдаться следующий порядок этапов:

-Установить уравнение химической реакции.

-Третий этап, с использованием атомных весов элементов и стехиометрических коэффициентов, для получения доли масс реагентов.

-Затем, используя закон определенных пропорций, узнав массу элемента-реагента и пропорцию, с которой он реагирует со вторым элементом, узнают массу второго элемента..

-И пятая и последняя стадия, если мы знаем массы элементов-реагентов, их сумма позволяет нам рассчитать массу соединения, образующегося в реакции. В этом случае эта информация получается на основе закона сохранения массы.

Решенные упражнения

-Упражнение 1

Каков оставшийся реагент, когда 15 г Mg взаимодействует с 15 г S с образованием MgS? И сколько граммов MgS будет произведено в реакции?

-Масса Mg и S = ​​15 г

-Атомная масса Mg = 24,3 г / моль.

-Атомный вес S = 32,06 г / моль.

Шаг 1: уравнение реакции

Mg + S => MgS (уже сбалансирован)

Шаг 2: Установить соотношение, в котором Mg и S объединяются для производства MgS

Для простоты атомная масса Mg может быть округлена до 24 г / моль, а атомная масса S до 32 г / моль. Тогда пропорция, в которой S и Mg объединены, будет 32:24, деля 2 члена на 8, пропорция уменьшается до 4: 3..

Во взаимной форме пропорция, в которой Mg соединяется с S, равна 3: 4 (Mg / S).

Шаг 3: обсуждение и расчет оставшегося реагента и его массы

Масса Mg и S для обоих составляет 15 г, но доля, в которой реагируют Mg и S, составляет 3: 4, а не 1: 1. Затем можно сделать вывод, что оставшимся реагентом является Mg, поскольку он в меньшей пропорции по отношению к S.

Этот вывод можно проверить, рассчитав массу Mg, который реагирует с 15 г S..

г Mg = 15 г S x (3 г Mg) / моль) / (4 г S / моль)

Избыточная масса Mg = 15 г — 11,25 г

Стадия 4: масса MgS, образовавшегося в реакции, основана на законе сохранения массы

Масса MgS = масса Mg + масса S

Упражнение с дидактическими целями можно выполнить следующим образом:

Рассчитайте граммы S, которые реагируют с 15 г Mg, используя в этом случае соотношение 4: 3..

г S = 15 г Mg x (4 г S / моль) / (3 г Mg / моль)

Если представить ситуацию в этом случае, можно увидеть, что 15 г S не дойдут до полной реакции с 15 г Mg, пропуская 5 г. Это подтверждает, что оставшийся реагент представляет собой Mg, а S является ограничивающим реагентом в образовании MgS, когда оба реакционноспособных элемента имеют одинаковую массу.

-Упражнение 2

Рассчитайте массу хлорида натрия (NaCl) и примесей в 52 г NaCl с процентной чистотой 97,5%..

-Масса образца: 52 г NaCl

-Процент чистоты = 97,5%.

Шаг 1: Расчет чистой массы NaCl

Масса NaCl = 52 г х 97,5% / 100%

Шаг 2: расчет массы примесей

% примесей = 100% — 97,5%

Масса примесей = 52 г х 2,5% / 100%

Следовательно, из 52 г соли 50,7 г представляют собой чистые кристаллы NaCl и 1,3 г примесей (таких как другие ионы или органические вещества)..

-Упражнение 3

Какая масса кислорода (O) содержится в 40 г азотной кислоты (HNO₃), зная, что его молекулярная масса составляет 63 г / моль, а атомная масса О составляет 16 г / моль?

-ХНО масса₃ = 40 г

-Атомный вес О = 16 г / моль.

-Молекулярный вес HNO₃

Шаг 1: Рассчитайте количество молей HNO₃ присутствует в массе 40 г кислоты

Родинки ХНО₃ = 40 г HNO₃ х 1 моль HNO₃/ 63 г HNO₃

Шаг 2: Рассчитайте количество молей присутствующего О

Формула ХНО₃ указывает на то, что на каждый моль HNO приходится 3 моля O_3.

Кроты O = 0,635 моль HNO₃ X 3 моль O / моль HNO₃

Шаг 3: Рассчитайте массу O, присутствующего в 40 г HNO₃

г О = 1,905 моль О х 16 г О / моль О

То есть, из 40 г HNO₃, 30,48 г обусловлено исключительно весом молей атомов кислорода. Эта большая доля кислорода характерна для оксоанионов или их третичных солей (NaNO₃, например).

-Упражнение 4

Сколько граммов хлорида калия (KCl) образуется при разложении 20 г хлората калия (KClO)?₃), зная, что молекулярная масса KCl составляет 74,6 г / моль, а молекулярная масса KClO₃ это 122,6 г / моль

-Масса KClO₃ = 20 г

-Молекулярный вес KCl = 74,6 г / моль

-Молекулярный вес KClO₃ = 122,6 г / моль

Шаг 1: уравнение реакции

Шаг 2: Расчет массы KClO₃

г KClO₃ = 2 моль х 122,6 г / моль

Шаг 3: Рассчитайте массу KCl

г KCl = 2 моль х 74,6 г / моль

Шаг 4: расчет массы KCl, полученного в результате разложения

245 г KClO₃ 149,2 г KCl получают разложением. Затем это соотношение (стехиометрический коэффициент) можно использовать для определения массы KCl, получаемой из 20 г KClO.₃:

г KCl = 20 г KClO₃ х 149 г KCl / 245,2 г KClO₃

Обратите внимание, каково массовое соотношение О₂ внутри KClO₃. Из 20 г KClO₃, немного меньше половины происходит из-за кислорода, который является частью хлората оксоаниона.

-Упражнение 5

Найти процентный состав следующих веществ: а) допа, с₉H₁₁НЕТ₄ и б) Вайлин, С₈H₈О₃.

а) допа

Шаг 1: Найти молекулярную массу допа С₉H₁₁НЕТ₄

Для этого атомный вес элементов, присутствующих в соединении, сначала умножается на число молей, представленных их индексами. Чтобы определить молекулярную массу, добавьте граммы, предоставленные различными элементами..

Углерод (С): 12 г / моль х 9 моль = 108 г

Водород (H): 1 г / моль х 11 моль = 11 г

Азот (N): 14 г / моль х 1 моль = 14 г

Кислород (O): 16 г / моль х 4 моль = 64 г

Молекулярный вес допа = (108 г + 11 г + 14 г + 64 г)

Шаг 2: Найти процентный состав элементов, присутствующих в допе

Для этого его молекулярная масса (197 г) принимается за 100%..

% С = 108 г / 197 г х 100%

% Н = 11 г / 197 г х 100%

% N = 14 г / 197 г х 100%

б) ванилин

Часть 1: расчет молекулярной массы ванилина С₈H₈О₃

Для этого атомный вес каждого элемента умножается на количество его существующих молей, добавляя массу, вносимую различными элементами.

С: 12 г / моль х 8 моль = 96 г

H: 1 г / моль х 8 моль = 8 г

O: 16 г / моль х 3 моль = 48 г

Молекулярный вес = 96 г + 8 г + 48 г

Часть 2: Найти% различных элементов, присутствующих в ванилине

Предполагается, что его молекулярная масса (152 г / моль) составляет 100%..

% С = 96 г / 152 г х 100%

% Н = 8 г / 152 г х 100%

% О = 48 г / 152 г х 100%

-Упражнение 6

Массовый процентный состав спирта следующий: углерод (С) 60%, водород (Н) 13% и кислород (О) 27%. Получите минимальную формулу или эмпирическую формулу.

Атомный вес: C 12 г / моль, H 1 г / моль и кислород 16 г / моль.

Шаг 1: подсчет количества молей элементов, присутствующих в спирте

Предполагается, что масса спирта составляет 100 г. Следовательно, масса С составляет 60 г, масса Н составляет 13 г, а масса кислорода составляет 27 г..

Расчет количества родинок:

Количество молей = масса элемента / атомный вес элемента

моль C = 60 г / (12 г / моль)

моль Н = 13 г / (1 г / моль)

моль O = 27 г / (16 г / моль)

Шаг 2: Получить минимальную или эмпирическую формулу

Для этого мы находим соотношение целых чисел между числами родинок. Это служит для получения количества атомов элементов в минимальной формуле. Для этого родинки различных элементов делятся на количество родинок элемента в меньшей пропорции..

C = 5 моль / 1,69 моль

H = 13 молей / 1,69 молей

O = 1,69 моль / 1,69 моль

Округляя эти цифры, минимальная формула: C₃H₈О. Эта формула соответствует формуле пропанола, СН₃СН₂СН₂ОН. Однако эта формула также является формулой соединения СН₃СН₂ОСН₃, этилметиловый эфир.