Проверочная работа №26. Электролитическая диссоциация. Теория электролитической диссоциации (ТЭД) — Ответы Тетрадь для оценки качества знаний Купцова Габриелян
1А. Электролитом является:
3) гидроксид натрия.
2А. В растворе полностью распадаются на ионы:
1) нитрат меди (II).
3А. Неэлектролитом является каждое из двух веществ, формулы которых:
4А. При растворении в воде ионы образуют каждое из веществ в группе:
2) уксусная кислота, спирт, гидроксида калия.
5А. В перечне веществ к слабым электролитам относятся:
6А. Общие химические свойства гидроксида бария и гидроксида калия обусловлены:
3) наличием в их растворах гидроксид-ионов.
7А. В перечне ионов катионами являются:
8А. Правая часть уравнения диссоциации карбоната натрия:
9А. Сумма коэффициентов в уравнении диссоциации нитраат алюминия равна:
10А. Наибольшее число ионов образуется в разбавленном растворе при полной диссоциации 1 моль вещества, формула которого:
11В. Сумма всех коэффициентов равна 5 в уравнениях электролитической диссоциации вещества, формулы которых:
12В. В растворе ступенчато диссоциирует:
3) сероводородная кислота;
4) фосфорная кислота.
13С. Разделите ионы, формулы которых на две равные группы:
14С. Запишите уравнение электролитической диссоциации:
Электролитическая диссоциация
1. Электролитическая диссоциация — это распад электролитов на ионы при расплавлении или растворении в воде.
2. Кислоты диссоциируют с образованием иона H + (H3O + ) и ионов кислотного остатка.
3. Основания диссоциируют с образованием гидроксид-иона OH — и ионов металла.
4. Средние соли диссоциируют с образованием ионов металла и ионов кислотного остатка.
5. Катионы — положительные ионы.
6. Анионы — отрицательные ионы.
Давайте порассуждаем вместе
1. Наибольшая концентрация фосфат-ионов в растворе
Ответ: наибольшая концентрация фосфат-ионов в растворе хорошо растворимой соли фосфата калия K3PO4 = 3K + + PO4 3-
2. Сульфид-ионы образуются при электролитической диссоциации
Ответ: сульфид-ионы образуются при диссоциации хорошо растворимой соли сульфида цезия Cs2S = 2Cs + + S 2-
3. Наибольшее количество ионов образуется при электролитической диссоциации 1 моль
2) сульфата алюминия
3) хлорида натрия
4) фосфата натрия
Ответ: составим уравнения электролитической диссоциации
NaCl = Na + + Cl — 1 + 1 = 2 моль
Из уравнений видно, что наибольшее количество ионов образуется при диссоциации 1 моль сульфата алюминия
4. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации сульфата железа (III) равна
Ответ: составим уравнение электролитической диссоциации Fe2(SO4)3 = 2Fe 3+ + 3SO4 2-
сумма коэффициентов равна 1 + 2 + 3 = 6
5. Наибольшее число катионов образуется при диссоциации 1 моль
Ответ: составим уравнения электролитической диссоциации
K3PO4 = 3K + + PO4 3- 3 моль катионов калия
MgCl2 = Mg 2+ + 2Cl — 1 моль катионов магния
Al(NO3)3 = Al 3+ + 3NO3 — 1 моль катионов алюминия
Na2CO3 = 2Na + + CO3 2- 2 моль катионов натрия
Из уравнений видно, что наибольшее количество катионов образуется при диссоциации фосфата калия
6. В качестве анионов только гидроксид-ионы образуются при диссоциации:
2) гидроксида бария
3) гидроксохлорида меди (II)
4) гидросульфата натрия
Ответ: только гидроксид-ионы образуются при диссоциации щелочей Ba(OH)2 = Ba 2+ + 2OH —
7. В качестве катионов только ионы водорода образуются при диссоциации
2) соляной кислоты
3) гидроксида меди (II)
4) гидросульфата натрия
Ответ: только ионы водорода образуются при диссоциации кислот HCl = H + + Cl —
Химическое равновесие в гомогенных системах
Тема 2: Химическое равновесие в гомогенных системах.
Краткие методические указания: особое внимание следует уделить основным типам гомогенного равновесия: кислотно-основного, комплексообразования и окислительно-восстановительного, составлению констант равновесия различных процессов и вычисления равновесных концентраций.
В основе многих методов качественного обнаружения и количественного определения лежат химические реакции. В зависимости от условий состояние равновесия реакции характеризуется термодинамической, реальной или условной константой.
В большинстве случаев химические реакции обратимы. Для их количественного описания можно воспользоваться законом действующих масс. Состояние равновесия обратимой химической реакции
при постоянных температуре и давлении характеризуется константой равновесия
Концентрационная константа. При расчетах равновесий в реальных системах необходимо учитывать присутствие посторонних веществ и их влияние на поведение исходных веществ и продуктов изучаемой реакции. Это влияние может выразиться и в электростатическом взаимодействии ионов, и в химическом взаимодействии с образованием малодиссоциированных или малорастворимых продуктов. В обоих случаях наблюдается сдвиг равновесия изучаемой реакции. Концентрационная константа выражается через общие концентрации, а не активности исходных веществ и продуктов реакции. В том случае, когда посторонние вещества не вступают в конкурирующие химические реакции, концентрационную константу можно выразить через равновесные концентрации. Для удобства изучения часто концентрационную константу, выраженную через равновесные концентрации, называют реальной константой, а концентрационную константу, выраженную через общие концентрации, – условной константой.
Реальная константа. Состояние равновесия характеризуется реальной (концентрационной) константой
если отличия от идеальности обусловлены только электростатическими взаимодействиями А, В, С и D с посторонними ионами.
Коэффициент пропорциональности ?A называемый коэффициентом активности, характеризует степень отклонения системы от идеальной из-за электростатических взаимодействий ионов, участвующих в изучаемой реакции, с посторонними (или собственными, если их концентрация высока) ионами. В идеальной системе аА = [А] и коэффициент активности
равен единице. Это означает, что электростатические взаимодействия отсутствуют. Величина коэффициента активности зависит от заряда и
ионной силы, создаваемой всеми ионами в растворе:
, где
? – ионная сила раствора, Сi – равновесная концентрация иона, Z – заряд иона.
Пример 1. Рассчитайте активности ионов калия и сульфата в 0.10 М растворе сульфата калия.
Решение. Рассчитываем ионную силу, создаваемую ионами калия и сульфата
В справочнике находим, что при ионной силе 0,3
Поэтому в 0.10 М растворе сульфата калия
Условная константа. Если посторонние ионы способны вступать с А, В, С или D в конкурирующие реакции с образованием малодиссоциированных или малорастворимых соединений, то состояние равновесия в такой системе следует характеризовать условной константой:
Если наряду с реакцией A + B — C + D протекают конкурирующие реакции A + X — AX, AX + X — AX2 и т. д., то в растворе кроме А присутствуют АХ, АХ2 и т. д. Очевидно, что равновесная концентрация любой формы в
зависимости от условий составляет ту или иную часть общей концентрации:
[А] = ?АсА, [АХ] = ?АХСА и т. д.
Коэффициент пропорциональности ? называют ?-коэффициентом (или молярной долей). Он характеризует глубину протекания конкурирующей реакции, например, между А и посторонним веществом, присутствующим в системе.
Поскольку , то в отсутствие конкурирующей реакции ?А = 1, в случае ее протекания ?А
http://dx-dy.ru/neorganicheskaya-himiya/elektroliticheskaya-dissociaciya.html
http://pandia.ru/text/82/008/5189.php