Термохимические уравнения включают в себя кроме химических формул тепловой эффект реакции. Числовое значение в уравнении реакции строго соответствует количествам веществ, участников реакции, т.е. коэффициентам. Благодаря этому соответствию, можно установить пропорциональные отношения между количеством вещества или массой и количеством теплоты в этой реакции.
Мы видим, что на разложение 1 моля малахита необходимо израсходовать 47 кДж, при этом образуется 2 моля оксида меди, 1 моль воды и 1 моль углекислого газа. Если мы затратим энергии в 2 раза больше, мы сумеем разложить 2 моля малахита, при этом получим 4 моля оксида меди, 2 моля воды и 2 моля углекислого газа.
Аналогично можно установить пропорциональные отношения, используя коэффициенты и молярные массы участников реакции. 47 кДж энергии затратится на разложение 94 г малахита, при этом выделится 160 г оксида меди, 18 г воды и 44 г углекислого газа. Пропорция несложная, но, используя массовые числа, учащиеся часто допускают расчетные ошибки, поэтому я рекомендую решать задачи с пропорциями через количество вещества.
Задача 1. Определите количество теплоты, которое выделится при образовании 120 г MgO в результате реакции горения магния, с помощью термохимического уравнения.
2 Mq + O 2 = 2 MqO + 1204 кДж
1) Определяем количества оксида магния, используя формулу для нахождения количества вещества через массу.
n ( MqO ) = 120г/ 40 г/моль = 3 моль
2) Составляем пропорцию с учетом коэффициентов в уравнении реакции
Дидактический материал по химии на тему «Задачи по термохимическим уравнениям реакций» (8 класс)
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.
Задачи по термохимическим уравнениям реакций 8 класс
Определите количество теплоты, которое выделится при образовании
120 г MgO в результате реакции горения магния, с помощью термохимического уравнения 2Mq+O2= 2MqO+ 1204 кДж.
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
В результате горения 48 г метана ( CH 4 ) выделилось 2406 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.
Какой объем кислорода (при н.у.) выделится в результате реакции, термохимическое уравнение которой 2KClO3= 2KCl+ 3O2– 91 кДж ,
если на разложение бертолетовой соли было затрачено 182 кДж теплоты.
По термохимическому уравнению H2+Cl2= 2HCl+ 184,36 кДж рассчитайте, какой объем хлора затрачен на образование хлороводорода (при н.у.), если при этом выделилось 921,8 кДж теплоты.
Тепловой эффект реакции горения серы равен 297 кДж . Какая масса серы сгорела, если выделилось 742,5 кДж теплоты.
Согласно термохимическому уравнению реакции
Курс повышения квалификации
Дистанционное обучение как современный формат преподавания
Сейчас обучается 925 человек из 80 регионов
Курс повышения квалификации
Педагогическая деятельность в контексте профессионального стандарта педагога и ФГОС
Курс добавлен 23.11.2021
Сейчас обучается 35 человек из 23 регионов
Курс повышения квалификации
Инструменты онлайн-обучения на примере программ Zoom, Skype, Microsoft Teams, Bandicam
Курс добавлен 31.01.2022
Сейчас обучается 24 человека из 14 регионов
Ищем педагогов в команду «Инфоурок»
Дистанционные курсы для педагогов
«Взбодрись! Нейрогимнастика для успешной учёбы и комфортной жизни»
Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику
Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
5 576 459 материалов в базе
Материал подходит для УМК
«Химия», Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н.
§ 17. Сущность, признаки и условия протекания химических реакций. Тепловой эффект химической реакции
Самые массовые международные дистанционные
Школьные Инфоконкурсы 2022
33 конкурса для учеников 1–11 классов и дошкольников от проекта «Инфоурок»
Другие материалы
09.01.2018
321
0
05.01.2018
1025
2
28.12.2017
631
9
28.12.2017
2808
4
28.12.2017
1649
12
27.12.2017
1109
0
26.12.2017
590
2
26.12.2017
694
1
Вам будут интересны эти курсы:
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.
Добавить в избранное
09.01.2018 2409
DOCX 15.1 кбайт
28 скачиваний
Оцените материал:
Настоящий материал опубликован пользователем Носкова Ирина Петровна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Автор материала
На сайте: 5 лет и 4 месяца
Подписчики: 6
Всего просмотров: 109135
Всего материалов: 22
Московский институт профессиональной переподготовки и повышения квалификации педагогов
Дистанционные курсы для педагогов
663 курса от 690 рублей
Выбрать курс со скидкой
Выдаём документы установленного образца!
Учителя о ЕГЭ: секреты успешной подготовки
Время чтения: 11 минут
Тринадцатилетняя школьница из Индии разработала приложение против буллинга
Время чтения: 1 минута
Количество бюджетных мест в вузах по IT-программам вырастет до 160 тыс.
Время чтения: 2 минуты
В Ленобласти школьники 5-11-х классов вернутся к очному обучению с 21 февраля
Время чтения: 1 минута
Приемная кампания в вузах начнется 20 июня
Время чтения: 1 минута
В Воронеже продлили удаленное обучение для учеников 5-11-х классов
Время чтения: 1 минута
Полный перевод школ на дистанционное обучение не планируется
Время чтения: 1 минута
Подарочные сертификаты
Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.
Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.
Практикум решения задач по химии на тему «Термохимические расчёты»(8 класс )
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.
8 класс.Практикум по решению задач «Термохимические расчёты»
Задача 1. Определите количество теплоты, которое выделится при образовании
120 граммов оксида магния в результате реакции горения магния, если термохимическое уравнение: 2 Mg + O 2 = 2 MgO + 1204 кДж
Задача 2. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
Задача 3. В результате горения 48 г метана выделилось 2406 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.
Задача 4. При сжигании 6,5 г цинка выделилась теплота, равная 34,8 кДж. Составьте термохимическое уравнение реакции.
Задача 5 . Составьте термохимическое уравнение реакции, если известно, что при взаимодействии 7 г железа с серой выделяется 12,15 кДж теплоты.
Задача 6. Какой объем кислорода (при н.у.) выделится в результате реакции, термохимическое уравнение которой 2 KClO 3 = 2 KCl + 3 O 2 – 91 кДж,
если на разложение бертолетовой соли было затрачено 182 кДж теплоты.
Задача 7 . Составьте термохимическое уравнение реакции, если известно, что при взаимодействии 0,5 моль натрия с хлором образуется хлорид натрия и выделяется 205 кДж теплоты.
Задача 8 . Согласно термохимическому уравнению реакции
определите количество теплоты, выделившейся при сжигании 24 г метана.
Задача 9 . Тепловой эффект реакции горения серы равен 297 кДж. Какая масса серы сгорела, если выделилось 742,5 кДж теплоты.
Задача 10 . Составьте термохимическое уравнение реакции, если известно, что при сгорании 20 г водорода в кислороде выделяется 2860 кДж теплоты.
Задача 11 . По термохимическому уравнению H 2 + Cl 2 = 2 HCl + 184,36 кДж
рассчитайте, какой объем водорода затрачен на образование хлороводорода (при н.у.), если при этом выделилось 921,8 кДж теплоты.
Задача 12 . Дано термохимическое уравнение: 3Н 2 + N 2 = 2 N Н 3 + 92 кДж, выделилось 23 кДж теплоты. Чему равен объём полученного (при н.у.) аммиака ?
Задача 13 . Дано термохимическое уравнение: 2 S О 2 + О 2 = 2 S О 3 + 198 кДж.
В результате реакции выделилось 495 кДж теплоты. Какая масса оксида серы ( IV ) (в граммах) прореагировала с кислородом?
Задача 14 . В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2 SO 2 + О 2 = 2 S О 3 + 198 кДж, выделилось 297 кДж теплоты. Вычислите объем израсходованного оксида серы (1 V ).
Задача 15 . В реакции, протекающей в соответствии с термохимическим уравнением: 2М g + O 2 = 2М g О + 1204 кДж, выделилось 1806 кДж теплоты. Чему равна масса вступившего в реакцию магния ?
Задача 16 . Дано термохимическое уравнение: 2М g + O 2 = 2М g О + 1204 кДж. В результате реакции выделилось 903 кДж теплоты. Какая масса магния (в граммах) сгорела?
Задача 17 . В соответствии с термохимическим уравнением реакции
2Са + О 2 = 2СаО + 635,1 кДж
Определите количество теплоты, выделяющееся при горении 10 г кальция.
Задача 18 . В реакцию, протекающую в соответствии с термохимическим уравнением 4 Li + 2 O 2 = 2 Li 2 O + 1198кДж, вступило 1 моль лития. Вычислите количество выделившейся теплоты.
Задача 19 . Термохимическое уравнение реакции: 4А1+3О 2 =2А1 2 О 3 + 3350 кДж. Вычислите количество теплоты, выделившееся при окислении 54 г алюминия,
Задача 20. Дано термохимическое уравнение: 2 F еО + С = 2 F е + СО 2 — 132 кДж.
В результате реакции поглотилось 55 кДж теплоты. Какая масса оксида железа (П) в граммах прореагировала с углеродом?
Задача 21 . Дано термохимическое уравнение: 2 N О + О 2 = 2 N О 2 + 114 кДж. Сколько теплоты (в кДж) выделится при взаимодействии 100 г оксида азота ( II ) с избытком кислорода?
Задача 22 . В реакцию, протекающую в соответствии с термохимическим уравнением 2А1 + 3 S = А l 2 S 3 + 509 кДж, вступило 108 г алюминия. Чему равно количество выделившейся теплоты?
Задача 23. При соединении 4,2 г железа с серой выделилось 7,15 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение реакции.
Задача 24. Термохимическое уравнение реакции: 4Р + 5О 2 = 2Р 2 О 5 + 3010 кДж. Сколько теплоты выделится при сгорании 310 г фосфора?
Задача 25 . В соответствии с термохимическим уравнением
выделится 1505 кДж. Какая масса фосфора для этого потребуется ?
Задача 26 . Вычислите по термохимическому уравнению: С + O 2 = CO 2 + 402 кДж
сколько грамм углерода сгорело, если выделилось 2412 кДж теплоты.
Задача 27 . В результате реакции, термохимическое уравнение которого С (графит) + О 2(г) = СО 2(г) + 393,5 кДж, выделилось 1967,5 кДж теплоты. Объем (н.у.) образовавшегося при этом углекислого газа равен чему ?
Курс повышения квалификации
Дистанционное обучение как современный формат преподавания
Сейчас обучается 925 человек из 80 регионов
Курс повышения квалификации
Педагогическая деятельность в контексте профессионального стандарта педагога и ФГОС
Курс добавлен 23.11.2021
Сейчас обучается 35 человек из 23 регионов
Курс повышения квалификации
Инструменты онлайн-обучения на примере программ Zoom, Skype, Microsoft Teams, Bandicam
Курс добавлен 31.01.2022
Сейчас обучается 24 человека из 14 регионов
Ищем педагогов в команду «Инфоурок»
Дистанционные курсы для педагогов
«Взбодрись! Нейрогимнастика для успешной учёбы и комфортной жизни»
Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику
Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
5 576 459 материалов в базе
Самые массовые международные дистанционные
Школьные Инфоконкурсы 2022
33 конкурса для учеников 1–11 классов и дошкольников от проекта «Инфоурок»
Другие материалы
11.06.2016
1021
7
11.06.2016
762
0
11.06.2016
1105
6
11.06.2016
357
0
11.06.2016
542
0
11.06.2016
840
5
10.06.2016
929
0
Вам будут интересны эти курсы:
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.
Добавить в избранное
11.06.2016 15776
DOCX 40.5 кбайт
207 скачиваний
Рейтинг: 3 из 5
Оцените материал:
Настоящий материал опубликован пользователем Афанасьева Татьяна Алексеевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Автор материала
На сайте: 6 лет и 7 месяцев
Подписчики: 2
Всего просмотров: 282379
Всего материалов: 69
Московский институт профессиональной переподготовки и повышения квалификации педагогов
Дистанционные курсы для педагогов
663 курса от 690 рублей
Выбрать курс со скидкой
Выдаём документы установленного образца!
Учителя о ЕГЭ: секреты успешной подготовки
Время чтения: 11 минут
Рособрнадзор не планирует переносить досрочный период ЕГЭ
Время чтения: 0 минут
В школах Хабаровского края введут уроки спортивной борьбы
Время чтения: 1 минута
Приемная кампания в вузах начнется 20 июня
Время чтения: 1 минута
Полный перевод школ на дистанционное обучение не планируется
Время чтения: 1 минута
Профессия педагога на третьем месте по популярности среди абитуриентов
Время чтения: 1 минута
Тринадцатилетняя школьница из Индии разработала приложение против буллинга
Время чтения: 1 минута
Подарочные сертификаты
Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.
Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.
