Термохимическое уравнение реакции гидролиза пятихлористого фосфора

При сжигании 1 моль фосфора выделяется 752 кДЖ теплоты составить Термохимическое уравнение реакции образование оксида фосфора 5)?

Химия | 5 — 9 классы

При сжигании 1 моль фосфора выделяется 752 кДЖ теплоты составить Термохимическое уравнение реакции образование оксида фосфора 5).

4P + 5O2 = 2P2O5 + Q

х = (4 * 752) / 1 = 3008кДж

4P + 5O2 = 2P2O5 + 3008.

При образовании 1 моль хлороводорода из простых веществ выделяется 92 кДж теплоты?

При образовании 1 моль хлороводорода из простых веществ выделяется 92 кДж теплоты.

Составить термохимическое уравнение.

При сгорании фосфора в количестве 1 моль образуется 746 кДж теплоты?

При сгорании фосфора в количестве 1 моль образуется 746 кДж теплоты.

Запишите термохимическое уравнение /.

Термохимическое уравнение реакции горения фосфора 4P + 5O2 = 2P2O5 + 3010 кДж?

Термохимическое уравнение реакции горения фосфора 4P + 5O2 = 2P2O5 + 3010 кДж.

Сколько теплоты выделится сгорании 100 г фосфора?

Термохимическое уравнение реакции образования треххлористого фосфора : 2P + 3Cl2 = 2PCl3 + 574 кДж Какая масса фосфора (г) вступила в реакцию, если выделилось 14350 кДж тепла?

Термохимическое уравнение реакции образования треххлористого фосфора : 2P + 3Cl2 = 2PCl3 + 574 кДж Какая масса фосфора (г) вступила в реакцию, если выделилось 14350 кДж тепла?

Cоставить термохимическое уравнение реакции сгорания фосфора, если известно что при сгорании 31 г фосфора выделяется 752 кДж теплоты?

Cоставить термохимическое уравнение реакции сгорания фосфора, если известно что при сгорании 31 г фосфора выделяется 752 кДж теплоты.

Какая масса 20% — го раствора гидроксида натрия необходима для реакции с полученным оксидом фосфора (VI)?

Термохимическое уравнение реакции горения фосфора 4P + 5O2 = 2P2O5 + 3010 кДж?

Термохимическое уравнение реакции горения фосфора 4P + 5O2 = 2P2O5 + 3010 кДж.

Сколько теплоты выделится при сгорании 31 г фосфора?

Фосфор при окислении кислородом горит, образуя оксид фосфора (V) используя тот факт, что для образования 1 моль оксида фосфора необходимо 1530, 5 кДж , напишите термохимическое уравнение реакции?

Фосфор при окислении кислородом горит, образуя оксид фосфора (V) используя тот факт, что для образования 1 моль оксида фосфора необходимо 1530, 5 кДж , напишите термохимическое уравнение реакции.

1. При сгорании 1 моля метана, выделяется 74?

1. При сгорании 1 моля метана, выделяется 74.

Вычислите, сколько теплоты выделится при сжигании 300 л метана.

2. При сжигании в кислороде 1 моля красного фосфора выделяется 1471, 3 кДж.

Запишите термохимическое уравнение реакции.

При гашении извести CaO водой выделяется 32?

При гашении извести CaO водой выделяется 32.

Напишите термохимическое уравнение реакции и определите энтальпию образования оксида кальция.

Помогите прошу ?

Составьте термохимическое уравнение реакции горения алюминия, если при этом образуется оксид алюминия ивыделяется теплота, на 1 моль оксида алюминия выделяется 1582 кДж.

На этой странице находится вопрос При сжигании 1 моль фосфора выделяется 752 кДЖ теплоты составить Термохимическое уравнение реакции образование оксида фосфора 5)?, относящийся к категории Химия. По уровню сложности данный вопрос соответствует знаниям учащихся 5 — 9 классов. Здесь вы найдете правильный ответ, сможете обсудить и сверить свой вариант ответа с мнениями пользователями сайта. С помощью автоматического поиска на этой же странице можно найти похожие вопросы и ответы на них в категории Химия. Если ответы вызывают сомнение, сформулируйте вопрос иначе. Для этого нажмите кнопку вверху.

K2O — оксид калия (основные оксиды) BaO — оксид бария (основные оксиды) Al2(SO4)3 — сульфат алюминия (средние соли) NaHCO3 — гидрокарбонат натрия (кислые соли).

4P + 5O₂ = 2P₂O₅ P⁰ — 5e = P⁺⁵ 4 фосфор восстановитель, процесс окисления O₂ + 4e = 2O⁻² 5 кислород окислитель, процесс восстановления P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄ P₂O₅ + 3H₂O = 2H⁺ + 2H₂PO₄⁻ H₃PO₄ + 3NaOH = Na₃PO₄ + 3H₂O H⁺ + H₂PO₄⁻ + 3Na⁺ + 3OH⁻ = 3Na⁺ + P..

Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O n(Fe(OH)3) = 21. 4 / 107 = 0. 2моль по уравнению реакции n(HCl) в 3 раза больше n(fe(oh)3) n(hcl) = 0, 6 моль m = n * M m(hcl) = 0. 6 * 36. 5 = 21. 9г W = m(в — ва) / m(р — ра) m(р — ра) = m(в — ва) / W m(hcl)(ра — ..

HCl + H2O = H3O( + ) + Cl ( — ).

А) по уравнению при восстановлении 1моль оксида выделяется 80кДж теплоты , значит при восстановлении 5 моль = 80 * 5 = 400кДж б)1, 6г это 1, 6 / 64 = 0, 025моль оксида , теплоты будет 80 * 0, 025 = 2кДж.

Mr(SO3) = 32 + 3 * 16 = 80 W(S) = 32 / 80 = 0. 4 = 40% Mr(SO2) = 32 + 2 * 16 = 64 W(S) = 32 / 64 = 0. 5 = 50% В 0, 8 раза.

M(CuSO4) = 64 + 32 + 4 * 16 = 160 г / моль n(CuSO4) = 1. 6 / 160 = 0. 01 моль.

Хлорид фосфора V

Хлорид фосфора V
Систематическое наименование	Хлорид фосфора V
Хим. формула	PCl5
Рац. формула	PCl5
Состояние	белый порошок
Молярная масса	208.22 г/моль
Плотность	1.6 г/см³
Температура
• плавления	160 °C
• сублимации	324 ± 1 °F [1]
• кипения	возгоняется при 159 °C
Давление пара	1 ± 1 мм рт.ст.
Растворимость
• в воде	реагирует
Рег. номер CAS	10026-13-8
PubChem	24819
Рег. номер EINECS	233-060-3
SMILES
RTECS	TB6125000
ChEBI	30335
Номер ООН	1806
ChemSpider	23204
Токсичность	ядовит, сильный окислитель
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Пентахлорид фосфора (хлорид фосфора V, хлорангидрид фо́сфорной кислоты, пятихлористый фосфор) — высший хлорид фосфора, бинарное неорганическое химическое соединение фосфора и хлора с формулой PCl₅.

Молекула PCl₅ в газообразном или жидком состояниях имеет конфигурацию тригональной бипирамиды с атомом фосфора в основании. Твёрдый пентахлорид фосфора состоит из тетраэдрических ионов [PCl₄] + и октаэдрических ионов [РCl₆] − (d P—Cl в тетраэдре 0,197 нм, в октаэдре 0,204 нм (экваториальные) и 0,208 нм (апикальные)).

Содержание

• 1 Свойства
• 2 Получение
• 3 Основные сферы применения
• 4 Физиологические свойства

Свойства

При нагревании выше 300 °C полностью разлагается на PCl₃ и Cl₂.

Пентахлорид фосфора — типичное кислотное соединение. Он энергично реагирует с водой, образуя по первой стадии оксохлорид фосфора V:

В горячей воде гидролиз протекает полностью, до образования ортофосфорной кислоты:

Для PCl₅ характерны реакции окислительного хлорирования:

C концентрированной серной кислотой образует хлорсульфоновую кислоту:

При нагревании PCl₅ и NH₄Cl происходит реакция образования полимера фосфонитрилхлорида:

(PNCl₂)_n — прозрачное эластичное вещество, «неорганический каучук». Выдерживает нагревание выше 200 °C. Однако фосфонитрилхлорид сравнительно легко гидролизуется, что затрудняет его практическое использование. Заменой атомов хлора на органические радикалы можно получить водоустойчивые полимеры.

Получение

Получают действием избытка хлора на хлорид фосфора III:

Основные сферы применения

PCl₅ (пятихлористый фосфор) является сильнейшим хлорирующим агентом, его используют при получении хлорангидридов фосфорных и фосфоновых кислот из олефинов, в производстве лекарственных средств и красителей.

Физиологические свойства

Хлорид фосфора V PCl₅ является очень токсичным веществом (сильнейший неорганический яд). Является мощным окислителем. Вызывает ожоги кожи.

Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения

Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения.

Химические реакции протекают либо с выделением теплоты, либо с поглощением теплоты.

Экзотермические реакции протекают с выделением теплоты (теплота указывается со знаком «+»). Эндотермические реакции – с поглощением теплоты (теплота Q указывается со знаком «–»).

Тепловой эффект химической реакции – это изменение внутренней энергии системы вследствие протекания химической реакции и превращения исходных веществ (реагентов) в продукты реакции в количествах, соответствующих уравнению химической реакции.

При протекании химических реакций наблюдаются некоторые закономерности, которые позволяют определить знак теплового эффекта химической реакции:

• Реакции, которые протекают самопроизвольно при обыных условиях, скорее всего экзотермические. Для запуска экзотермических реакций может потребоваться инициация – нагревание и др.

Например, после поджигания горение угля протекает самопроизвольно, реакция экзотермическая:

• Реакции образования устойчивых веществ из простых веществ экзотермические, реакции разложения чаще всего – эндотермические.

Например, разложение нитрата калия сопровождается поглощением теплоты:

• Реакции, в ходе которых из менее устойчивых веществ образуются более устойчивые, чаще всего экзотермические. И наоборот, образование более устойчивых веществ из менее устойчивых сопровождается поглощением теплоты. Устойчивость можно примерно определить по активности и стабильности вещества при обычных условиях. Как правило, в быту нас окружают вещества сравнительно устойчивые.

Например, горение амиака (взаимодействие активных, неустойчивых веществ — аммиака и кислорода) приводит к образованию устойчивых веществ – азота и воды. Следовательно, реакция экзотермическая:

Количество теплоты обозначают буквой Q, измеряют в кДж (килоджоулях) или Дж (джоулях).

Количество теплоты, выделяющейся в результате реакции, пропорционально количеству вещества, вступившего в реакцию.

В термохимии используются термохимические уравнения . Это уравнение реакции с указанием количества теплоты, выделившейся в ней (на число моль вещества, равное коэффициентам в уравнении).

Например, рассмотрим термохимическое уравнение сгорания водорода:

Из термохимического уравнения видно, что 484 кДж теплоты выделяются при сгорании 2 моль водорода, 1 моль кислорода. Также можно сказать, что при образовании 2 моль воды выделяется 484 кДж теплоты.

Теплота образования вещества – количество теплоты, выделяющееся при образовании 1 моль данного вещества из простых веществ.

Например, при сгорании алюминия:

теплота образования оксида алюминия равна 1675 кДж/моль. Если мы запишем термохимическое уравнение без дробных коэффициентов:

теплота образования Al₂O₃ все равно будет равна 1675 кДж/моль, т.к. в термохъимическом уравнении приведен тепловой эффект образования 2 моль оксида алюминия.

Теплота сгорания – количество теплоты, выделяющееся при горении 1 моль данного вещества.

Например, при горении метана:

теплота сгорания метана равна 802 кДж/моль.

Разберемся, как решать задачи на термохимические уравнения (задачи на термохимию) из ЕГЭ. Для этого разберем несколько примеров термохимических задач.

1. В результате реакции, термохимическое уравнение которой:

получено 98 л (н.у.) оксида азота (II). Определите количество теплоты, которое затратили при этом (в кДж). (Запишите число с точностью до целых.).

Решение.

Из термохимического уравнения видно, что на образование 2 моль оксида азота (II) потребуется 180 кДж теплоты. 2 моль оксида азота при н.у. занимают объем 44,8 л. Составляем простую пропорцию:

на получение 44,8 л оксида азота (II) затрачено 180 кДж теплоты,

на получение 98 л оксида азота затрачено х кДж теплоты.

Отсюда х= 180*98/44,8 = 393,75 кДж. Округляем ответ до целых, как требуется в условии: Q=394 кДж.

Ответ: потребуется 394 кДж теплоты.

2. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

выделилось 1452 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся при этом воды (в граммах). (Запишите число с точностью до целых.)

Решение.

Из термохимического уравнения видно, что при образовании 2 моль воды выделится 484 кДж теплоты. Масса 2 моль воды равна 36 г. Составляем простую пропорцию:

при образовании 36 г воды выделится 484 кДж теплоты,

при образовании х г воды выделится 1452 кДж теплоты.

Отсюда х= 1452*36/484 = 108 г.

Ответ: образуется 108 г воды.

3. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

израсходовано 80 г серы. Определите количество теплоты, которое выделится при этом (в кДж). (Запишите число с точностью до целых).

Решение.

Из термохимического уравнения видно, что при сгорании 1 моль серы выделится 296 кДж теплоты. Масса 1 моль серы равна 32 г. Составляем простую пропорцию:

при сгорании 32 г серы выделится 296 кДж теплоты,

при сгорании 80 г серы выделится х кДж теплоты.

Отсюда х= 80*296/32 = 740 кДж.

Ответ: выделится 740 кДж теплоты.