Термохимическое уравнение реакции горения магния 2mg o2

Определите количество теплоты, которое выделится при образовании 360 г MgO в результате реакции горения магния, с помощью термохимического

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,299
• гуманитарные 33,630
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,256
• разное 16,836

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

2Mg + O2 = 2MgO + 1127 кДж — термохимия, если 2, 4г магний оксидируется сколько выделяеться жара?

Химия | 5 — 9 классы

2Mg + O2 = 2MgO + 1127 кДж — термохимия, если 2, 4г магний оксидируется сколько выделяеться жара.

2, 4 / 48 = x / 1127

Какая масса магния сгорела если известно что при этом образовался оксид магния и выделилось 6020 кДж теплоты ?

Какая масса магния сгорела если известно что при этом образовался оксид магния и выделилось 6020 кДж теплоты ?

Тепловой эффект данной реакции равен 1204 кДж .

В реакции Mg + O2 = MgO, образовалось 500мг оксида магния?

В реакции Mg + O2 = MgO, образовалось 500мг оксида магния.

Какой объём кислорода (н.

У. ) прореагировал с магнием?

В термохимии тепловой эффект реакции обозначается символом — ?

В термохимии тепловой эффект реакции обозначается символом — ?

Пожалуйста?

Сколько граммов магния надо сжечь чтобы получить 1000 кдж теплоты если энтальпия образования оксида магния равна — 601, 8 кдж / моль.

Сколько окиси магния MgO образуется в результате сжигания в кислороде магния взятого в количестве а) 36 г б) 1?

Сколько окиси магния MgO образуется в результате сжигания в кислороде магния взятого в количестве а) 36 г б) 1.

Осуществите превращения Mg →MgO → MgCl2→Mg(OH)2→MgO Вычислить количество вещества оксида магния, если в реакцию вступило 120 г магния?

Осуществите превращения Mg →MgO → MgCl2→Mg(OH)2→MgO Вычислить количество вещества оксида магния, если в реакцию вступило 120 г магния.

Найти массу MgO если израсходовали 48г магния в реакции с кислородом?

Найти массу MgO если израсходовали 48г магния в реакции с кислородом.

Рассчитайте массу магния, которую нужно сжечь, чтобы получить 10г оксида магния MgO?

Рассчитайте массу магния, которую нужно сжечь, чтобы получить 10г оксида магния MgO.

Термохимическое уравнение сгорания магния в кислороде имеет вид : 2Mg + O2 = 2MgO + 1200 кДж В результате реакции выделилось 300 кДж тепла?

Термохимическое уравнение сгорания магния в кислороде имеет вид : 2Mg + O2 = 2MgO + 1200 кДж В результате реакции выделилось 300 кДж тепла.

Сколько граммов оксида магния образовалось?

Какая масса оксида магния MgO образуется при горении магния массы 32г?

Какая масса оксида магния MgO образуется при горении магния массы 32г.

На странице вопроса 2Mg + O2 = 2MgO + 1127 кДж — термохимия, если 2, 4г магний оксидируется сколько выделяеться жара? из категории Химия вы найдете ответ для уровня учащихся 5 — 9 классов. Если полученный ответ не устраивает и нужно расшить круг поиска, используйте удобную поисковую систему сайта. Можно также ознакомиться с похожими вопросами и ответами других пользователей в этой же категории или создать новый вопрос. Возможно, вам будет полезной информация, оставленная пользователями в комментариях, где можно обсудить тему с помощью обратной связи.

K2O — оксид калия (основные оксиды) BaO — оксид бария (основные оксиды) Al2(SO4)3 — сульфат алюминия (средние соли) NaHCO3 — гидрокарбонат натрия (кислые соли).

4P + 5O₂ = 2P₂O₅ P⁰ — 5e = P⁺⁵ 4 фосфор восстановитель, процесс окисления O₂ + 4e = 2O⁻² 5 кислород окислитель, процесс восстановления P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄ P₂O₅ + 3H₂O = 2H⁺ + 2H₂PO₄⁻ H₃PO₄ + 3NaOH = Na₃PO₄ + 3H₂O H⁺ + H₂PO₄⁻ + 3Na⁺ + 3OH⁻ = 3Na⁺ + P..

Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O n(Fe(OH)3) = 21. 4 / 107 = 0. 2моль по уравнению реакции n(HCl) в 3 раза больше n(fe(oh)3) n(hcl) = 0, 6 моль m = n * M m(hcl) = 0. 6 * 36. 5 = 21. 9г W = m(в — ва) / m(р — ра) m(р — ра) = m(в — ва) / W m(hcl)(ра — ..

HCl + H2O = H3O( + ) + Cl ( — ).

А) по уравнению при восстановлении 1моль оксида выделяется 80кДж теплоты , значит при восстановлении 5 моль = 80 * 5 = 400кДж б)1, 6г это 1, 6 / 64 = 0, 025моль оксида , теплоты будет 80 * 0, 025 = 2кДж.

Mr(SO3) = 32 + 3 * 16 = 80 W(S) = 32 / 80 = 0. 4 = 40% Mr(SO2) = 32 + 2 * 16 = 64 W(S) = 32 / 64 = 0. 5 = 50% В 0, 8 раза.

M(CuSO4) = 64 + 32 + 4 * 16 = 160 г / моль n(CuSO4) = 1. 6 / 160 = 0. 01 моль.

Термохимическое уравнение реакции горения магния 2mg o2

Вопрос по химии:

2Mg +O2=2MgO+1127 кДж-термохимия,если 2,4г магний оксидируется сколько выделяеться жара

Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?

Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок — бесплатно!

Ответы и объяснения 1

Знаете ответ? Поделитесь им!

Как написать хороший ответ?

Чтобы добавить хороший ответ необходимо:

• Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
• Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
• Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.

Этого делать не стоит:

• Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
• Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
• Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
• Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.

Есть сомнения?

Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.

Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!

Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.