Термохимическое уравнение реакции образования треххлористого фосфора 2p

термохимическое уравнение реакции образования треххлористого фосфора: 2P+3Cl2=2PCl3+574 кДж

Термохимическое уравнение реакции образования треххлористого фосфора: 2P+3Cl2=2PCl3+574 кДж Какая масса фосфора (г) вступила в реакцию, если выделилось 14350 кДж тепла?

• Карина Чехобалова
• Химия 2019-03-12 10:26:03 1 1

m=? 14350 кДж
2P + 3Cl2 = 2PCl3 + 574 Дж

Термохимическое уравнение реакции образования треххлористого фосфора 2p

FOR-DLE.ru — Всё для твоего DLE 😉
Привет, я Стас ! Я занимаюсь так называемой «вёрсткой» шаблонов под DataLife Engine.

На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!

Задание 1
Приведите по два примера экзотермических и эндотермических реакций.
Экзотермические реакции:
N₂ (г) + 3H₂ (г) ⇄ 2NH₃ (г) + 92 кДж
С (тв) + О₂ (г) = СО₂ (г) + 410 кДж
Эндотермические реакции:
CaCO₃ (тв) = CaO (тв) + CO₂ (г) ― 170 кДж
N₂ (г) + O₂ (г) = 2NO (г) ― 180 кДж

Задание 2
Даны термохимические уравнения нескольких реакций. Какие из них являются экзотермическими; эндотермическими?
а) 4P (тв) + 5O₂ (г) = 2P₂O₅ (тв) + 2984 кДж; Экзотермическая реакция
б) 2Al (тв) + Fe₂O₃ (тв) = Al₂O₃ (тв) + 2Fe (тв) + 850 кДж; Экзотермическая реакция
в) N₂ (г) + O₂ (г) = 2NO (г) ― 180 кДж; Эндотермическая реакция
г) C₆H₁₂O₆ (тв) + 6O₂ (г) = 6CO₂ (г) + 6H₂O (ж) + 2800 кДж. Экзотермическая реакция

Задание 3
При кристаллизации свинца из расплава происходит выделение теплоты. Какой это процесс – экзо- или эндотермический? Экзотермический процесс, так как происходит выделение теплоты.

Задание 4
Пользуясь данными, приведёнными в параграфе, составьте термохимическое уравнение разложения жидкой воды на водород и кислород.
2Н₂О (ж) = 2H₂ (г) + O₂ (г) ― 572 кДж

Задание 5
Дано термохимическое уравнение синтеза аммиака: N₂(г) + 3H₂(г) = 2NH₃(г) + 92 кДж. Рассчитайте, сколько теплоты выделится при образовании:
а) 10 моль;
Решение
По термохимическому уравнению с 2 моль NH₃ выделяется 92 кДж теплоты,
По условию задачи с 10 моль NH₃ ― х кДж теплоты.
х=10 моль ● 92 кДж : 2 моль=460 кДж
Ответ: 460 кДж

б) 10 г;
Решение
По термохимическому уравнению с 34 г (2 моль) NH₃ выделяется 92 кДж теплоты,
По условию задачи с 10 г NH₃ ― х кДж теплоты.
х=10 г ● 92 кДж : 34 г=27 кДж
Ответ: 27 кДж

в) 10 л (н.у.) аммиака.
Решение
По термохимическому уравнению с 44,8 л (2 моль) NH₃ выделяется 92 кДж теплоты,
По условию задачи с 10 л NH₃ ― х кДж теплоты.
х=10 л ● 92 кДж : 22,4 л =20,5 кДж
Ответ: 20,5 кДж

Задание 6
Теплота сгорания угля равна 393,5 кДж/моль. Напишите термохимическое уравнение реакции. Рассчитайте количество теплоты, которое выделится при сгорании 1 кг угля. Какой объём углекислого газа (н.у.) образовался, если при сгорании угля выделилось 157,4 кДж теплоты?
Решение
C 12 г (1 моль) С выделяется 393,5 кДж теплоты,
с 1000 г С ― х кДж теплоты.
х=393,5 кДж : 12 г = 32780 кДж
С 22,4 л (1 моль) СО₂ выделяется 393,5 кДж теплоты,
с х л СO₂ ― 157,4 кДж теплоты.
х=157,4 кДж ● 393,5 кДж: 22,4 л=8,96 л
Ответ: выделится 32780 кДж теплоты, образуется 8,96 л углекислого газа.

Задание 7
На разложение 19,7 г карбоната бария на оксид бария и углекислый газ затратили 27,2 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение этой реакции.
Решение
Составляем термохимическое уравнение с указанием агрегатного состояния веществ:
BaCO₃ (т.) = BaO (т.) + CO₂ (г.)
По термохимическому уравнению на 197 г (1 моль) BaCO₃ затратили х кДж теплоты,
По условию задачи на 19,7 г BaCO₃ ― 27,2 кДж теплоты
х=197 ● 27,2 кДж : 19,7 г = 272 кДж
Термохимическое уравнения реакции имеет вид: BaCO₃ (т.) = BaO (т.) + CO₂ (г.) -272 кДж

Задание 8
Рассчитайте количество теплоты, которая выделится при сгорании 1 м 3 (н.у.) природного газа, содержащего 90% метана CH₄, 8% этана C₂H₆ и 2% пропана C₃H₈ (по объёму). Теплоты сгорания метана, этана и пропана равны соответственно 802, 1428 и 2045 кДж/моль.
Дано: V(смеси)=1 м 3 =1000 л, φ(CH₄)=90%, φ(C₂H₆)=8%, φ(C₃H₈)=2%,
Найти: Q-?
Решение
V(CH₄)=φ(CH₄)●V(смеси):100%=90% ● 1000 л : 100%=900 л
V(C₂H₆)=φ(C₂H₆)●V(смеси):100%=8% ● 1000 : 100%=80 л
V(C₃H₈)=φ(C₃H₈)●V(смеси):100%=2% ● 1000 : 100%=20 л
С 22,4 л (1 моль) СH₄ выделяется 802 кДж теплоты,
с 900 л СH₄ ― x кДж теплоты.
х=802 кДж ● 900 л : 22,4 л=32223 кДж
С 22,4 л (1 моль) С₂H₂ выделяется 1428 кДж теплоты,
с 80 л С₂H₂ ― у кДж теплоты.
у=1428 кДж ● 80 л : 22,4 л=5100 кДж
С 22,4 л (1 моль) С₃H₈ выделяется 2045 кДж теплоты,
с 20 л С₂H₂ ― z кДж теплоты.
z=2045 кДж ● 20 л : 22,4 л=1826 кДж
Q =х + y + z= 32223 кДж + 5100 кДж + 1825 кДж = 39150 кДж
Ответ: Q=39150 кДж

Задание 9
Термохимическое уравнение реакции разложения воды на простые вещества: 2H₂O (г) = 2H₂ (г) + O₂(г) — 484 кДж. Сколько теплоты надо затратить для разложения 90 г газообразной воды?
Решение
По термохимическому уравнению на 36 г (2 моль) H₂O затратится 484 кДж теплоты,
По условию задачи на 90 г H₂O ― х кДж теплоты.
х=90 г ● 484 кДж : 36 г=1210 кДж
Ответ: надо затратить 1210 кДж

Задание 10
Теплоты сгорания метана и ацетилена равны соответственно 802 и 1260 кДж/моль. Какой из двух газов даёт больше теплоты при сгорании: а) 1 кг вещества;
Решение
С 16 г (1 моль) СH₄ выделяется 802 кДж теплоты,
с 1000 г СH₄ ― х кДж теплоты.
х=1000 г ● 802 кДж : 16 г=50125 кДж
С 26 г (1 моль) C₂H₂ выделяется 1260 кДж теплоты,
с 1000 г С₂H₂ ― у кДж теплоты.
у=1000 г ● 1260 кДж : 26 г=48461 кДж
Q_CH4 > Q_C2H2
Ответ: 1 кг метана CH₄ дает больше теплоты при сгорании.

б) 1 м 3 (н.у.) вещества.
Решение
С 22,4 л (1 моль) СH₄ выделяется 802 кДж теплоты,
с 1000 л СH₄ ― х кДж теплоты.
х= Q_CH4= 1000 л ● 802 кДж : 22,4 л=35804 кДж
С 22,4 л (1 моль) С₂H₂ выделяется 1260 кДж теплоты,
с 1000 л С₂H₂ ― y кДж теплоты.
y= Q_C2H2= 1000 л ● 1260 кДж : 22,4 л=56250 кДж
Q_CH4 Q_C2H2
Ответ: 1 м 3 ацетилена C₂H₂ дает больше теплоты при сгорании.

Задание 11
Используя данные задачи 2, определите тепловой эффект реакции фотосинтеза: 6CO₂ (г) + 6H₂O (ж) = C₆H₁₂O₆ (тв) + 6O₂ (г).
Дано: Q_обр.(CO₂)=393,5 кДж/моль, Q_обр.(H₂O)=286 кДж/моль, Q_обр.(C₆H₁₂O₆)=1274 кДж/моль
Найти: Q_{реакции}=?
Решение
На 1 моль СO₂ затрачивается 393,5 кДж теплоты,
на 6 моль CO₂ ― х кДж теплоты.
х= Q₁=6 моль ● 393,5 кДж : 1 моль=2361 кДж
На 1 моль H₂O затрачивается 286 кДж теплоты,
на 6 моль H₂O ― х кДж теплоты.
х= Q₂=6 моль ● 286 кДж : 1 моль=1716 кДж
На 1 моль C₆H₁₂O₆ затрачивается 1274 кДж теплоты, поэтому Q₃= 1274 кДж
Q_{реакции}= Q₁— Q₂— Q₃= 1274 кДж — 1716 кДж — 2361 кДж=-2803 кДж
Ответ: Q_{реакции}= -2803 кДж
Откуда берётся энергия, необходимая для этой реакции? Энергия солнца

Залание 12
Теплота сгорания водорода равна 286 кДж/моль. Используя данные задач 6 и 8, определите, какое топливо – уголь, водород или метан – даёт больше теплоты в расчёте на единицу массы (например, 1 г).
Решение
С 44 г (1 моль) С выделяется 393,5 кДж теплоты,
с 1 г C ― х кДж теплоты.
х= Q_С=1 г ● 393,5 кДж : 10 г=39,35 кДж
С 2 г (1 моль) H₂ выделяется 286 кДж теплоты,
с 1 г H₂ ― х кДж теплоты.
х= Q_H2=1 г ● 286 кДж : 2 г=143 кДж
С 16 г (1 моль) CH₄ выделяется 802 кДж теплоты,
с 1 г CH₄ ― х кДж теплоты.
х= Q_CH4=1 г ● 802 кДж : 16 г=50,125 кДж
Q_H2> Q_CH4> Q_C
Ответ: при сгорании водород даёт больше теплоты в расчёте на единицу массы, чем метан и уголь.

Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения. Расчеты теплового эффекта реакции.

Любая химическая реакция сопровождается выделением или поглощением энергии в виде теплоты.

По признаку выделения или поглощения теплоты различают экзотермические и эндотермические реакции.

Экзотермические реакции – такие реакции, в ходе которых тепло выделяется (+Q).

Эндотермические реакции – реакции, при протекании которых тепло поглощается (-Q).

Тепловым эффектом реакции (Q) называют количество теплоты, которое выделяется или поглощается при взаимодействии определенного количества исходных реагентов.

Термохимическим уравнением называют уравнение, в котором указан тепловой эффект химической реакции. Так, например, термохимическими являются уравнения:

Также следует отметить, что термохимические уравнения в обязательном порядке должны включать информацию об агрегатных состояниях реагентов и продуктов, поскольку от этого зависит значение теплового эффекта.

Расчеты теплового эффекта реакции

Пример типовой задачи на нахождение теплового эффекта реакции:

При взаимодействии 45 г глюкозы с избытком кислорода в соответствии с уравнением

выделилось 700 кДж теплоты. Определите тепловой эффект реакции. (Запишите число с точностью до целых.)

Решение:

Рассчитаем количество вещества глюкозы:

Т.е. при взаимодействии 0,25 моль глюкозы с кислородом выделяется 700 кДж теплоты. Из представленного в условии термохимического уравнения следует, что при взаимодействии 1 моль глюкозы с кислородом образуется количество теплоты, равное Q (тепловой эффект реакции). Тогда верна следующая пропорция:

0,25 моль глюкозы — 700 кДж

1 моль глюкозы — Q

Из этой пропорции следует соответствующее ей уравнение:

Решая которое, находим, что:

Таким образом, тепловой эффект реакции составляет 2800 кДж.

Расчёты по термохимическим уравнениям

Намного чаще в заданиях ЕГЭ по термохимии значение теплового эффекта уже известно, т.к. в условии дается полное термохимическое уравнение.

Рассчитать в таком случае требуется либо количество теплоты, выделяющееся/поглощающееся при известном количестве реагента или продукта, либо же, наоборот, по известному значению теплоты требуется определить массу, объем или количество вещества какого-либо фигуранта реакции.

Пример 1

В соответствии с термохимическим уравнением реакции

образовалось 68 г оксида алюминия. Какое количество теплоты при этом выделилось? (Запишите число с точностью до целых.)

Решение

Рассчитаем количество вещества оксида алюминия:

В соответствии с термохимическим уравнением реакции при образовании 4 моль оксида алюминия выделяется 3330 кДж. В нашем же случае образуется 0,6667 моль оксида алюминия. Обозначив количество теплоты, выделившейся при этом, через x кДж составим пропорцию:

Данной пропорции соответствует уравнение:

4 / 0,667 = 3330 / x

Решая которое, находим, что x = 555 кДж

Т.е. при образовании 68 г оксида алюминия в соответствии с термохимическим уравнением в условии выделяется 555 кДж теплоты.

Пример 2

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

выделилось 1655 кДж теплоты. Определите объем (л) выделившегося диоксида серы (н.у.). (Запишите число с точностью до целых.)

Решение

В соответствии с термохимическим уравнением реакции при образовании 8 моль SO₂ выделяется 3310 кДж теплоты. В нашем же случае выделилось 1655 кДж теплоты. Пусть количество вещества SO₂, образовавшегося при этом, равняется x моль. Тогда справедливой является следующая пропорция:

8 моль SO₂ — 3310 кДж

x моль SO₂ — 1655 кДж

Из которой следует уравнение:

8 / х = 3310 / 1655

Решая которое, находим, что:

Таким образом, количество вещества SO₂, образовавшееся при этом, составляет 4 моль. Следовательно, его объем равен:

V(SO₂) = V_m ∙ n(SO₂) = 22,4 л/моль ∙ 4 моль = 89,6 л ≈ 90 л (округляем до целых, т.к. это требуется в условии.)

Больше разобранных задач на тепловой эффект химической реакции можно найти здесь.