Термохимическое уравнение реакции оксида меди 2 с соляной

Термохимическое уравнение реакции оксида меди с соляной кислотой cuo 2hcl

Термохимическое уравнение реакции оксида меди с соляной кислотой cuo 2hcl

Задание: Сколько теплоты выделится при растворении 200 г оксида меди ( II ) (С uO ) в соляной кислоте (водный раствор HCl ), если термохимическое уравнение реакции: CuO + 2 HCl = CuCl 2 + H ­2 O + 63,6 кДж

Данные из условия задачи написать над уравнением реакции

CuO + 2 HCl = CuCl 2 + H ­2 O + 63,6 кДж

Под формулой оксида меди написать его количество (согласно коэффициенту); произведение молярной массы на количество вещества. Над количеством теплоты в уравнении реакции поставить х.

CuO + 2 HCl = CuCl 2 + H ­2 O + 63,6 кДж

Ответ: при растворении 200 г CuO в соляной кислоте выделится 159 кДж теплоты.

Играем в почту. Здравствуйте, дорогие родители! Давайте вспомним. Ну, например, это: «Я к вам пишу. » Нет, это, пожалуй, слишком романтично. К тому же ассоциируется исключительно с любовными письмами. А мы ведем речь о малышах. Лучше поэтому начать по-другому: Кто стучится в дверь ко мне С толстой сумкой на ремне? Чувствуете, как забилось сердце? Почтальон к нам идет .

Обучение счету и основам математики детей дошкольного возраста В дошкольном возрасте закладываются основы знаний, необходимых ребенку в школе. Математика представляет собой сложную науку, которая может вызвать определенные трудности во время школьного обучения. К тому же далеко не все дети имеют склонности и обладают математическим складом ума, поэтому при подготовке .

Страдательный залог образуется с помощью вспомогательного глагола ‘to be’. Страдательный залог глагола ‘to show’ в группе ‘indefinite’ : To be shown = Быть показанным. I am shown = Мне показывают. I was shown = Мне показывали. I will be shown = Мне покажут. Am I shown? = Мне показывают? Was I shown? = Мне показали? Will I be shown? = Мне покажут? I am not shown = Мне не показывают. I was not shown = Мне не показали. I will not be shown = Мне не покажут .

С незапамятных времен человека волновал вопрос о причинах сходства потомков и родителей, а также о способности организмов передавать свои признаки от одного поколения другому. Однако отсутствие четкой гипотезы и методологии ее решения не позволили многим исследователям этой проблемы сделать хотя бы предположение о закономерностях наследования признаков. И .

Термохимическое уравнение реакции оксида меди с соляной кислотой cuo 2hcl

СРОЧНО ПОМОГИТЕ РЕШИТЬ ЗАДАЧУ, ОЧЕНЬ НУЖНО.
Решить задачу. Термохимическое уравнение реакции оксида меди (II) с соляной кислотой CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O + 63,6 кДж. Сколько теплоты выделиться при растворении 200 г оксида меди в соляной кислоте?

Ответы и объяснения 1

200\80=2,5 моль
2,5*63,6=159 кДж
(если вопросы, пиши)

Знаете ответ? Поделитесь им!

Как написать хороший ответ?

Чтобы добавить хороший ответ необходимо:

• Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
• Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
• Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.

• Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
• Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
• Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
• Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.

Есть сомнения?

Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.

Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!

Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.

Термохимическое уравнение реакций оксида меди (CuO), солянной кислотой (HCl) : CuO + 2HCl = Cu Cl2 + H2O + 69?

Термохимическое уравнение реакций оксида меди (CuO), солянной кислотой (HCl) : CuO + 2HCl = Cu Cl2 + H2O + 69.

Сколько теплоты выделяется при растворении 200гр CuO в HCl.

CuO + 2HCl = Cu Cl2 + H2O + 69

CuO + HCl окислительно — востановительная реакция?

CuO + HCl окислительно — востановительная реакция.

Рассчитайте массу хлорида меди (CuCl2) полученного в результате взаимодействия оксида меди (CuO) массой 56г с соляной кислотой (HCl)?

Рассчитайте массу хлорида меди (CuCl2) полученного в результате взаимодействия оксида меди (CuO) массой 56г с соляной кислотой (HCl).

Hcl + cu = Hcl + cuo = NaOH + Ft + Hcl = ZNCL2 + NaOH?

Hcl + cu = Hcl + cuo = NaOH + Ft + Hcl = ZNCL2 + NaOH.

(Cu + CuO) + HCl = Что получится в результате этой реакции?

(Cu + CuO) + HCl = Что получится в результате этой реакции?

Закончите следующие уравнения и укажите тип реакции : CuO + HCl?

Закончите следующие уравнения и укажите тип реакции : CuO + HCl.

РЕШИТЕ ИОННЫЕ УРАВНЕНИЯ HCl + Mg = ?

РЕШИТЕ ИОННЫЕ УРАВНЕНИЯ HCl + Mg = .

Решите уровнение HCl + Al ; HCl + CuO ; HCl + AgNo3 ; HCl + Na2SO3 ; HCl + PO3?

Решите уровнение HCl + Al ; HCl + CuO ; HCl + AgNo3 ; HCl + Na2SO3 ; HCl + PO3.

Составьте уравнения химических реакций : CuSO4 + NaOH = Cu(OH)2 + HCl = HCl + NaOH = Zn + HCl = CuO + HCl =?

Составьте уравнения химических реакций : CuSO4 + NaOH = Cu(OH)2 + HCl = HCl + NaOH = Zn + HCl = CuO + HCl =.

Составьте уравнения реакций с участием соляной кислоты : 1)Mg + HCl = ?

Составьте уравнения реакций с участием соляной кислоты : 1)Mg + HCl = ?

Напишите ионное уравнение реакции cuo hcl + hcl = cucl2 + h2o?

Напишите ионное уравнение реакции cuo hcl + hcl = cucl2 + h2o.

Вы открыли страницу вопроса Термохимическое уравнение реакций оксида меди (CuO), солянной кислотой (HCl) : CuO + 2HCl = Cu Cl2 + H2O + 69?. Он относится к категории Химия. Уровень сложности вопроса – для учащихся 10 — 11 классов. Удобный и простой интерфейс сайта поможет найти максимально исчерпывающие ответы по интересующей теме. Чтобы получить наиболее развернутый ответ, можно просмотреть другие, похожие вопросы в категории Химия, воспользовавшись поисковой системой, или ознакомиться с ответами других пользователей. Для расширения границ поиска создайте новый вопрос, используя ключевые слова. Введите его в строку, нажав кнопку вверху.

1. Имеем H₂SO₄, по таблице МенделееваН(1) S(32) O(16), считаем 2 + 32 + 16×4 = 98. Массовая доля серыw(S(32)) = 32 / 98 = 0. 3265 или 32. 65%. 2. 1 л воды = 1 кг. Воды, масса раствора = 4 + 0. 705 = 4. 705 кг. W соли = 0, 705 / 4, 705 = 0, 14..

MgO + CO2 = MgCo3 1 + 1 + 1 = 3.

1) h2s Na2СО3 4)Fe(Oh)2 2)Cu(OH)2 3) с серной кислотой 5).

Для решения подобных задач нужно знать плотность раствора. Если принять ее = 1, то масса раствора m p — pa = p * V = 1 * 800 = 800 г w = m соли * 100 / m p — pa m соли = 10 * 800 / 100 = 80 г, а с учетом примесей 80 / 0, 95 = 84, 2 г.

Нет, Пи связь не может образоваться без сигмы связи. Она лишь появляется при одинарной, образую двойные и тройные ковалентные связи. Пи связь считается более слабее, чем сигма. Так же при Пи связи электроны более подвижны, поляризуемость более выш..

Степень окисления 1, 2, 3 со знаком +.

Ответ : 10% должно быть правильно.

M1(HCl) = m(p — p) * w1(HCl) = 200г * 0, 1825 = 36, 5 г 2HCl — — >H2 + Cl2 (эл. Ток) n(Cl2) = V(Cl2) / Vm = 11, 2л / 22, 4л / моль = 0, 5 моль n(HCl) = 2n(Cl2) = 1 моль m(HCl) = n(HCl) * M(HCl) = 1моль * 36, 5г / моль = 36, 5 г m1(HCl) — m(HCl) = 36..

2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2.

Решить задачу.

Термохимическое уравнение реакции оксида меди (II) с соляной кислотой
CuO +2HCl = CuCl2 + H2O + 63,6 кДж. Сколько теплоты выделиться при растворении 200 г оксида меди в соляной кислоте?

Ответ: 159 кДж

CuO +2HCl = CuCl2 + H2O + 63,6 кДж

х=Q = 200 г*63,6 кДж/80 г = 159 кДж

Mg+2HCL=H2+MgCl2 Просто 2 перед соляной кислотой

Многие из нас любят сладкое, но мало кто задумывается об истории сахара, его видах и свойствах (кроме сладости, разумеется). Между тем сахар – очень важный пищевой продукт, источник углеводов, которые обеспечивают наш организм энергией. В отличие от других источников углеводов, сахар, или как его называют ученые, сахароза расщепляется в пищеварительном тракте быстрее, что упрощает их попадание в кровоток. Одна из составляющих сахарозы – глюкоза, чью роль в организме трудно переоценить. Благодаря ей поддерживается барьерная функция печени при столкновении с токсическими веществами, поэтому при отравлениях и некоторых болезнях печени глюкоза вводится внутривенно.

Согласно недавним исследованиям польских ученых, сахар активизирует кровообращение в спинном и головном мозге, а отказ от сахара может привести к склеротическим изменениям. Более того, сахар способен предотвратить образование бляшек в кровеносных сосудах, которые приводят к тромбозам, а также помогает наладить работу селезенки. Эти данные разбивают давний стереотип о вреде сахара, в соответствии с которым его даже называют иногда «белой смертью». Научно доказано, что без сахара и глюкозы организм человека не может существовать без вредных последствий. Например, артриты мучают любителей сладкого гораздо реже, нежели людей, отказавшихся от десертов.

Все же злоупотреблять сахаром не стоит, поскольку он плохо влияет на состояние зубов. Кроме того, существует проблема калорийности сладких продуктов. Поэтому следует употреблять не больше 60 г сахара в день.

термохимическое уравнение реакций оксида меди (CuO), солянной кислотой (HCl): CuO + 2HCl = Cu Cl2 + H2O + 69. Сколько теплоты выделяется при растворении

2,5 моль — х кДж
CuO + 2HCl = Cu Cl2 + H2O + 69
1 моль — 69 кДж
n(CuO)=200/80=2.5 моль

х=2,5*69/1=172,5 кДж

Другие вопросы из категории

А)углеводы
Б)многоатомные жиры
В)сложные эфиры

2) Осуществить превращение: Br2—HBr—NaBr—NaNo3
а) Сколько грамм бромоводородной кислоты образуется в первой реакции, если известно, что вступило в реакцию 3 моль брома?

Читайте также

Решить задачу. Термохимическое уравнение реакции оксида меди (II) с соляной кислотой CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O + 63,6 кДж. Сколько теплоты выделиться при растворении 200 г оксида меди в соляной кислоте?

CaO+H2O=Ca(OH)2+66.5кДЖ,вычеслите ,сколько теплоты выделится при гашении водой оксида кальция массой 1 кг.

«Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций с помощью электронного баланса:
KMnO4 + HCl ⇒ KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
Cu + H2SO4 (конц.) ⇒ CuSO4 + SO2 + H2O»

коэффициенты,определив их методом электронного баласа.

2)Напишите уравнение реакции:в)получение вольфрама из его высшего оксида путем востановления водородом.Реакцию разберите как окислительно-восстановительную:обозначьте степени окисления атомов и расставьте коэффециенты,определив их методом электронного баласна.

3)Составьте уравнение реакций взаимодействия:а)натрия с серой,б)кальция с водородом,в)бария с водой,г)альминия с раствором сульфата меди(II) (в молекулярной и ионной формах).

3) серная кислота и оксид натрия 4) соляная кислота и вода

Решить задачу. Термохимическое уравнение реакции оксида меди (II) с соляной кислотой CuO +2HCl = CuCl2 + H2O + 63,6 кДж. Сколько теплоты выделиться при растворении 200 г оксида меди в соляной кислоте?

Ответ оставил Гость

Ответ: 159 кДжОбъяснение:200 г х кДжCuO +2HCl = CuCl2 + H2O + 63,6 кДж80 г200:80 = х:63,6х=Q = 200 г*63,6 кДж/80 г = 159 кДжОтвет: 159 кДж

Поделись вопросом в социальных сетях!

Если Вы не получили ответ на свой вопрос, то предлагаем воспользоваться поиском, чтобы найти похожие вопросы и ответы по предмету -> Химия. А если Вы знаете правильный ответ сами, то будем признательны если Вы ответите, воспользовавшись формой ниже.

Типовые задания с решениями ЕГЭ по химии: задачи, при решении которых необходимо осуществить расчеты по термохимическим уравнениям реакций.

Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Типовые задания с решениями ЕГЭ по химии: задачи, при решении которых необходимо осуществить расчеты по термохимическим уравнениям реакций.

Умение решать расчётные задачи является одним из основных показателей уровня химического развития, глубины и полноты усвоения учащимися теоретического материала, наличия у них навыков приобретённых знаний с достаточной самостоятельностью.

Проверяемый элемент содержания заданий ЕГЭ включает расчеты объемных отношений газов при химических реакциях, а так же расчеты по термохимическим уравнениям реакций. В данной статье будут рассмотрены задачи второго типа.

Термохимические уравнения включают в себя кроме химических формул тепловой эффект реакции. Числовое значение в уравнении реакции строго соответствует количествам веществ, участников реакции, т.е. коэффициентам. Благодаря этому соответствию, можно установить пропорциональные отношения между количеством вещества или массой и количеством теплоты в этой реакции.

Между количеством теплоты, выделившимся или затраченным в ходе химической реакции, и количеством веществ, участвующих в этой реакции, существует прямо пропорциональная зависимость:

Величина постоянная для данной реакции.
Любая величина из пропорции может быть неизвестной. Задачи решаются методом пропорции.

Например: Термохимическое уравнение разложения малахита

Мы видим, что на разложение 1 моля малахита необходимо израсходовать 47 кДж, при этом образуется 2 моля оксида меди, 1 моль воды и 1 моль углекислого газа. Если мы затратим энергии в 2 раза больше, мы сумеем разложить 2 моля малахита, при этом получим 4 моля оксида меди, 2 моля воды и 2 моля углекислого газа.

Аналогично можно установить пропорциональные отношения, используя коэффициенты и молярные массы участников реакции. 47 кДж энергии затратится на разложение 94 г малахита, при этом выделится 160 г оксида меди, 18 г воды и 44 г углекислого газа. Пропорция несложная, но, используя массовые числа, учащиеся часто допускают расчетные ошибки, поэтому рекомендуется решать задачи с пропорциями через количество вещества.

Алгоритм решения задач

Данные из условия задачи написать над уравнением реакции

Под формулой вещества написать его количество (согласно коэффициенту); произведение молярной массы на количество вещества. Над количеством теплоты в уравнении реакции поставить х.

Сколько теплоты выделится при растворении 200 г оксида меди ( II ) (С uO ) в соляной кислоте (водный раствор HCl ), если термохимическое уравнение реакции: CuO + 2 HCl = CuCl ₂ + H ­₂ O + 63,6 кДж

Последовательность выполнения действий

Оформление решения задачи

1.С помощью соответствующих обозначений запишем условие задачи, найдём молярную массу вещества, масса которого указана в условии задачи.

М(С uO ) = 80 г/моль

2. Найдём количество вещества оксида меди ( II ) по условию задачи.

n = m /М n = 200г/80 г/моль = 2,5 моль

3.Составим уравнение реакции. Над формулами веществ запишем найденные количества веществ, а под формулами – молярные соотношения по уравнению реакции

CuO + 2 HCl = CuCl ₂ + H ­₂ O + 63,6 кДж

4. Составим пропорцию.

5. Найдём значение х

6. Запишем ответ.

Задачи на вычисления по термохимическим уравнениям. Типовые задачи и решения.

Количество теплоты, которое выделится при образовании 120 г MgO в результате реакции горения магния, термохимическое уравнение которой:

2 Mg + O ₂ = 2 MgO + 1204 кДж , равно

а) 602 кДж б) 301 кДж в) 2408 кДж г) 1803 кДж

В реакцию, термохимическое уравнение которой S + O 2 = SO 2 + 297 кДж, вступила сера массой 1 г. Количество теплоты, выделившееся при этом, равно:

а) 9,28 кДж б) 2,97 кДж в) 29,7 1 кДж г) 74,25 кДж

Какое количество теплоты выделится при сгорании графита массой 2,4 г, если термохимическое уравнение реакции C + O₂ = CO₂ + 402 кДж?

а) 984 кДж б) 40,2 кДж в) 98,4 кДж г) 80,4 кДж

Термохимическое уравнение горения фосфора: 4P + 5O₂ = 2P₂O₅ + 3010 кДж. Какое количество теплоты выделится при сгорании 62 г фосфора?

а) 6020 кДж б) 752,5 кДж в) 301кДж г) 1505 кДж

Какое количество теплоты выделится при сгорании метана объемом 5,6 л (н.у.), если термохимическое уравнение реакции СН 4 + 2О 2 = СО 2 + 2Н 2 О + 892 кДж?

а) 22,3 кДж б) 2,23 кДж в) 223 кДж г) 446 кДж

Сколько теплоты выделится при растворении 200 г оксида меди ( II ) (С uO ) в соляной кислоте, если термохимическое уравнение реакции: CuO + 2 HCl = CuCl ₂ + H ­₂ O + 63,6 кДж

а) 159 кДж б) 318 кДж в) 15,9кДж г) 636 кДж

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

выделилось 652,5 кДж теплоты. Масса сгоревшего ацетилена составила:

а) 13 г б) 26 г в) 52г г) 5,2г

В результате горения 48 г метана выделилось 2406 кДж теплоты. Количество теплоты, указанное в термохимическом уравнении этой реакции составит:

а) 401 кДж б) 802 кДж в) 1203кДж г) 4812 кДж

На разложение бертолетовой соли по реакции, термохимическое уравнение которой

2 KClO ₃ = 2 KCl + 3 O ₂ – 91 кДж,

было затрачено 182 кДж теплоты. Объем кислорода (при н.у.) выделившийся при этом, составил:

а) 134,4л б) 44,8л в) 89,6л г) 179,2л

В результате реакции, термохимическое уравнение которой H ₂ + Cl ₂ = 2 HCl + 184,36 кДж, выделилось 921,8 кДж теплоты. Объем хлора, затраченный на образование хлороводорода (при н.у.) при этом составил:

а) 134,4л б) 112л в) 44,8л г) 96л

Согласно термохимическому уравнению реакции 2СО_(г) + О_2(г) = 2СО_2(г) + 566 кДж при сжигании оксида углерода (II) выделилось 424,5 кДж теплоты. Объем (н.у.) сгоревшего газа составил
а) 66,2 л б) 33,6 л в) 44,8 л г) 12 л

Согласно термохимическому уравнению реакции 3 Cu + 8 HNO 3 = 3 Cu ( NO 3)2 + 2 NO + 4 H 2 O + 385 кДж, при получении 15,68 л NO (н.у.), количество выделившейся теплоты составило:

а) 358 кДж б) 716 кДж в) 134,75 кДж г) 22,4 кДж

По термохимическому уравнению реакции 2С u + О₂ = 2С u О + 311 кДж вычислите. Количество теплоты, которая выделится при окислении 384 г меди, составит:

а) 622 кДж б) 716 кДж в) 466,5 кДж г) 933 кДж

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2 Cl 2 O 7 = 2 Cl 2 + 7 O 2 + 574 кДж, выделилось 5,74 кДж теплоты. Объем образовавшегося при этом кислорода (н.у.) составил:

а) 100 л б) 0,224 л в) 1,568 л г) 4,48 л

В реакцию, термохимическое уравнение которой MgO (тв) + CO (г) = MgCO 3(тв) + 102 кДж, вступило 8 г оксида магния. Количество теплоты, выделившейся при этом, равно:

а) 102 кДж б) 204 кДж в) 20,4 кДж г) 1,02 кДж