Термохимическое уравнение сгорания белого фосфора имеет вид 1776кдж

Химия 11 класс варианты ХИ2010501 ХИ2010502 ХИ2010503 ХИ2010504 статград ответы и задания ЕГЭ 2021

Share the post «Химия 11 класс варианты ХИ2010501 ХИ2010502 ХИ2010503 ХИ2010504 статград ответы и задания ЕГЭ 2021»

Задания и ответы для тренировочных вариантов по химии 11 класс статград ХИ2010501, ХИ2010502, ХИ2010503, ХИ2010504 для подготовки к ЕГЭ 2021, официальная дата проведения тренировочной работы №5 14 апреля 2021 год.

Тренировочные варианты (ХИ2010501-ХИ2010502): скачать в PDF

Тренировочные варианты (ХИ2010503-ХИ2010504): скачать в PDF

Все ответы, задания (без водяного знака) и критерии для вариантов: скачать

Работа по химии состоит из двух частей, включающих в себя 35 заданий. Часть 1 содержит 29 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 6 заданий с развёрнутым ответом. На выполнение работы отводится 3,5 часа (210 минут).

Тренировочная работа №5 статград по химии 11 класс ЕГЭ 2021 решать варианты ХИ2010501 ХИ2010502 онлайн:

Решать тренировочные варианты ХИ2010503 ХИ2010504 онлайн:

Сложные задания с варианта ХИ2010501:

1)Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов: 1) Mg, 2) Cl, 3) Cr, 4) Si, 5) Ni. Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду. Какие из указанных элементов имеют в основном состоянии 2 неспаренных электрона? Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в порядке возрастания.

2)Из приведённого списка выберите три элемента, которые находятся в одном периоде, и расположите их в порядке увеличения электроотрицательности. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

3)Из приведённого списка выберите два элемента, которые в соединениях могут иметь отрицательную степень окисления. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в порядке возрастания.

4)Из предложенного перечня выберите два вещества, в которых образуются водородные связи. Запишите в поле ответа номера выбранных веществ в порядке возрастания. 1) CH3CHO 2) HOCH2CH2OH 3) CH3COOCH3 4) HF 5) NaH

6)Из предложенного списка выберите два вещества, с каждым из которых может реагировать кристаллическая сера. Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания. 1) Hg 2) HCl 3) KOH 4) Na2CO3 5) CuSO4

7)В двух стаканах находился раствор нитрата серебра. В первый стакан добавили избыток раствора вещества Х, а во второй – раствор вещества Y. В первом стакане выпавший сначала тёмный осадок растворился, а во втором выпал жёлтый осадок. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции. 1) KOH 2) NH3 3) HNO3 4) H2SO4 5) KI

13)Из предложенного перечня выберите два вещества, которые реагируют с этиленом, но не реагируют с метаном. Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания. 1) H2 2) Cl2 3) O2 4) CO2 5) C6H6

14)Из предложенного перечня выберите два вещества, каждое из которых можно использовать для превращения этанола в этилпропионат. Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания. 1) пропен 2) пропаноилхлорид 3) пропанол-2 4) пропионовый ангидрид 5) пропионат кальция

15)Из предложенного перечня выберите два вещества, которые относятся к моносахаридам. Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания. 1) рибоза 2) лактоза 3) мальтоза 4) галактоза 5) амилоза

19)Из предложенного перечня выберите все окислительно-восстановительные реакции. Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания. 1) растворение оксида меди(II) в серной кислоте 2) взаимодействие сульфата меди(II) и иодида калия в водном растворе 3) взаимодействие хлорида железа(III) и сульфита натрия в водном растворе 4) взаимодействие хлорида железа(III) и карбоната аммония в водном растворе 5) термическое разложение перхлората аммония

27)В 200 г воды растворили 75 г декагидрата сульфата натрия. Рассчитайте массовую долю сульфата натрия (в %) в полученном растворе. Ответ запишите с точностью до целых.

28)Термохимическое уравнение сгорания белого фосфора имеет вид: P4 + 5O2 = P4O10 + 3000 кДж. В результате реакции выделилось 450 кДж теплоты. Сколько граммов фосфора сгорело? Ответ приведите с точностью до десятых.

29)При растворении основного карбоната меди в серной кислоте выделилось 1,68 л (н. у.) газа. Сколько граммов кислоты израсходовано? Ответ запишите с точностью до десятых.

30)Для выполнения заданий 30 и 31 используйте следующий перечень веществ: гидроксид натрия, карбонат бария, хлорид хрома(III), гидрофосфат натрия, бром, оксид магния. Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, происходящая с изменением цвета раствора, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

31)Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена, которая не приводит к образованию осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

32)Оксид железа(III) растворили в расплаве смеси гидроксида калия и нитрата калия, полученный расплав охладили и растворили в воде. К образовавшемуся раствору прилили раствор нитрата бария, выпал фиолетовый осадок. К нему прилили концентрированную соляную кислоту. Выделившийся при этом газ пропустили через холодную известковую воду. Напишите уравнения четырёх реакций, соответствующих описанным превращениям.

34)Для полного поглощения смеси углекислого газа и хлороводорода, полученной гидролизом фосгена (хлорангидрида угольной кислоты), потребовалось 200 г 3,42 %-го раствора гидроксида бария. Рассчитайте массу выпавшего при этом осадка и массу фосгена, подвергнутого гидролизу, если выход гидролиза составил 80 %. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

35)Продукт окисления первичного одноатомного спирта на 15,9 % тяжелее спирта. Определите молекулярную формулу и структуру спирта, если известно, что окисление происходит со 100 %-м выходом, а исходный спирт существует в виде двух энантиомеров. Напишите уравнение взаимодействия спирта с избытком дихромата калия в сернокислой среде.

Сложные задания с варианта ХИ2010502:

1)Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов: 1) O, 2) Al, 3) Mg, 4) P, 5) Zn. Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду. У каких из указанных элементов двухзарядный катион не имеет в основном состоянии неспаренных электронов? Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в порядке возрастания.

3)Из приведённого списка выберите два элемента, которые в соединениях могут иметь степень окисления +3. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в порядке возрастания.

4)Из предложенного перечня выберите два вещества, в которых нет водородных связей. Запишите в поле ответа номера выбранных веществ в порядке возрастания. 1) C6H5OH 2) HCOOC2H5 3) C2H5COOH 4) H2O2 5) PH3

6)Из предложенного списка выберите два вещества, с каждым из которых может реагировать кремний. Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания. 1) Cl2 2) KOH 3) HCl 4) CO2 5) Al2O3

7)В двух стаканах находился раствор сульфата хрома(III). В первый стакан добавили раствор вещества Х, а во второй – раствор вещества Y. В первом стакане выпал белый кристаллический осадок, а во втором выпал окрашенный осадок и выделился газ. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции. 1) NaOH 2) HCl 3) BaCl2 4) H2S 5) Na2CO3 Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

13)Из предложенного перечня выберите два вещества, которые реагируют и с метаном, и с бензолом. Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания. 1) H2 2) Cl2 3) H2O 4) HCl 5) HNO3

14)Из предложенного перечня выберите два вещества, каждое из которых можно использовать для превращения пропанола-2 в изопропилацетат. Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания. 1) этилен 2) этанол 3) ацетат натрия 4) ацетилхлорид 5) уксусный ангидрид

15)Из предложенного перечня выберите два вещества, которые относятся к олигосахаридам. Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания. 1) целлобиоза 2) фруктоза 3) мальтоза 4) дезоксирибоза 5) амилоза

19)Из предложенного перечня выберите все реакции, которые происходят без изменения степеней окисления элементов. Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания. 1) растворение оксида меди(I) в азотной кислоте 2) растворение оксида цинка в серной кислоте 3) взаимодействие растворов сульфата меди(II) с бромидом бария 4) прокаливание фосфата кальция с диоксидом кремния 5) термическое разложение нитрата аммония

27)В 250 г воды растворили 75 г тетрагидрата нитрата кальция. Рассчитайте массовую долю нитрата кальция (в %) в полученном растворе. Ответ запишите с точностью до целых.

28)Термохимическое уравнение сгорания белого фосфора в хлоре имеет вид: P4 + 10Cl2 = 4PCl5 + 1776 кДж. В результате реакции выделилось 88,8 кДж теплоты. Сколько граммов фосфора сгорело? Ответ приведите с точностью до десятых.

29)Для растворения основного карбоната бериллия (по составу аналогичен основному карбонату меди) потребовалось 37,8 г азотной кислоты. Сколько литров газа (н. у.) выделилось при этом? Ответ запишите с точностью до сотых.

32)Оксид хрома(III) сплавили с гидроксидом калия в присутствии хлората калия, полученный расплав охладили и растворили в воде. К полученному раствору прилили раствор нитрата бария, выпал осадок. Осадок отфильтровали, обработали раствором серной кислоты, образовался оранжевый раствор и остался белый осадок. Через оранжевый раствор пропустили сернистый газ, после чего цвет раствора изменился на зелёный. Напишите уравнения четырёх реакций, соответствующих описанным превращениям.

34)Нитрат натрия массой 6,80 г нагревали в течение непродолжительного времени и получили твёрдый остаток массой 6,00 г. Определите состав остатка (в массовых процентах) и рассчитайте, сколько граммов алюминия потребуется для полного восстановления этого остатка до аммиака в щелочном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

35)При окислении 9,00 г гомолога бензола образуется 12,45 г двухосновной кислоты. Выход реакции составляет 100 %. Определите молекулярную формулу и структуру исходного углеводорода, если известно, что при его нитровании образуется только два мононитропроизводных. Напишите уравнение окисления углеводорода избытком дихромата калия в сернокислой среде.

Термохимическое уравнение горения фосфора: 4P + 5O2 = 2P2O5 + 3010 кДж. Какое количество теплоты выделится при сгорании 62 г фосфора?

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,296
• гуманитарные 33,622
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,211
• разное 16,830

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Термохимическое уравнение сгорания белого фосфора имеет вид 1776кдж

FOR-DLE.ru — Всё для твоего DLE 😉
Привет, я Стас ! Я занимаюсь так называемой «вёрсткой» шаблонов под DataLife Engine.

На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!

Задание 1
Приведите по два примера экзотермических и эндотермических реакций.
Экзотермические реакции:
N₂ (г) + 3H₂ (г) ⇄ 2NH₃ (г) + 92 кДж
С (тв) + О₂ (г) = СО₂ (г) + 410 кДж
Эндотермические реакции:
CaCO₃ (тв) = CaO (тв) + CO₂ (г) ― 170 кДж
N₂ (г) + O₂ (г) = 2NO (г) ― 180 кДж

Задание 2
Даны термохимические уравнения нескольких реакций. Какие из них являются экзотермическими; эндотермическими?
а) 4P (тв) + 5O₂ (г) = 2P₂O₅ (тв) + 2984 кДж; Экзотермическая реакция
б) 2Al (тв) + Fe₂O₃ (тв) = Al₂O₃ (тв) + 2Fe (тв) + 850 кДж; Экзотермическая реакция
в) N₂ (г) + O₂ (г) = 2NO (г) ― 180 кДж; Эндотермическая реакция
г) C₆H₁₂O₆ (тв) + 6O₂ (г) = 6CO₂ (г) + 6H₂O (ж) + 2800 кДж. Экзотермическая реакция

Задание 3
При кристаллизации свинца из расплава происходит выделение теплоты. Какой это процесс – экзо- или эндотермический? Экзотермический процесс, так как происходит выделение теплоты.

Задание 4
Пользуясь данными, приведёнными в параграфе, составьте термохимическое уравнение разложения жидкой воды на водород и кислород.
2Н₂О (ж) = 2H₂ (г) + O₂ (г) ― 572 кДж

Задание 5
Дано термохимическое уравнение синтеза аммиака: N₂(г) + 3H₂(г) = 2NH₃(г) + 92 кДж. Рассчитайте, сколько теплоты выделится при образовании:
а) 10 моль;
Решение
По термохимическому уравнению с 2 моль NH₃ выделяется 92 кДж теплоты,
По условию задачи с 10 моль NH₃ ― х кДж теплоты.
х=10 моль ● 92 кДж : 2 моль=460 кДж
Ответ: 460 кДж

б) 10 г;
Решение
По термохимическому уравнению с 34 г (2 моль) NH₃ выделяется 92 кДж теплоты,
По условию задачи с 10 г NH₃ ― х кДж теплоты.
х=10 г ● 92 кДж : 34 г=27 кДж
Ответ: 27 кДж

в) 10 л (н.у.) аммиака.
Решение
По термохимическому уравнению с 44,8 л (2 моль) NH₃ выделяется 92 кДж теплоты,
По условию задачи с 10 л NH₃ ― х кДж теплоты.
х=10 л ● 92 кДж : 22,4 л =20,5 кДж
Ответ: 20,5 кДж

Задание 6
Теплота сгорания угля равна 393,5 кДж/моль. Напишите термохимическое уравнение реакции. Рассчитайте количество теплоты, которое выделится при сгорании 1 кг угля. Какой объём углекислого газа (н.у.) образовался, если при сгорании угля выделилось 157,4 кДж теплоты?
Решение
C 12 г (1 моль) С выделяется 393,5 кДж теплоты,
с 1000 г С ― х кДж теплоты.
х=393,5 кДж : 12 г = 32780 кДж
С 22,4 л (1 моль) СО₂ выделяется 393,5 кДж теплоты,
с х л СO₂ ― 157,4 кДж теплоты.
х=157,4 кДж ● 393,5 кДж: 22,4 л=8,96 л
Ответ: выделится 32780 кДж теплоты, образуется 8,96 л углекислого газа.

Задание 7
На разложение 19,7 г карбоната бария на оксид бария и углекислый газ затратили 27,2 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение этой реакции.
Решение
Составляем термохимическое уравнение с указанием агрегатного состояния веществ:
BaCO₃ (т.) = BaO (т.) + CO₂ (г.)
По термохимическому уравнению на 197 г (1 моль) BaCO₃ затратили х кДж теплоты,
По условию задачи на 19,7 г BaCO₃ ― 27,2 кДж теплоты
х=197 ● 27,2 кДж : 19,7 г = 272 кДж
Термохимическое уравнения реакции имеет вид: BaCO₃ (т.) = BaO (т.) + CO₂ (г.) -272 кДж

Задание 8
Рассчитайте количество теплоты, которая выделится при сгорании 1 м 3 (н.у.) природного газа, содержащего 90% метана CH₄, 8% этана C₂H₆ и 2% пропана C₃H₈ (по объёму). Теплоты сгорания метана, этана и пропана равны соответственно 802, 1428 и 2045 кДж/моль.
Дано: V(смеси)=1 м 3 =1000 л, φ(CH₄)=90%, φ(C₂H₆)=8%, φ(C₃H₈)=2%,
Найти: Q-?
Решение
V(CH₄)=φ(CH₄)●V(смеси):100%=90% ● 1000 л : 100%=900 л
V(C₂H₆)=φ(C₂H₆)●V(смеси):100%=8% ● 1000 : 100%=80 л
V(C₃H₈)=φ(C₃H₈)●V(смеси):100%=2% ● 1000 : 100%=20 л
С 22,4 л (1 моль) СH₄ выделяется 802 кДж теплоты,
с 900 л СH₄ ― x кДж теплоты.
х=802 кДж ● 900 л : 22,4 л=32223 кДж
С 22,4 л (1 моль) С₂H₂ выделяется 1428 кДж теплоты,
с 80 л С₂H₂ ― у кДж теплоты.
у=1428 кДж ● 80 л : 22,4 л=5100 кДж
С 22,4 л (1 моль) С₃H₈ выделяется 2045 кДж теплоты,
с 20 л С₂H₂ ― z кДж теплоты.
z=2045 кДж ● 20 л : 22,4 л=1826 кДж
Q =х + y + z= 32223 кДж + 5100 кДж + 1825 кДж = 39150 кДж
Ответ: Q=39150 кДж

Задание 9
Термохимическое уравнение реакции разложения воды на простые вещества: 2H₂O (г) = 2H₂ (г) + O₂(г) — 484 кДж. Сколько теплоты надо затратить для разложения 90 г газообразной воды?
Решение
По термохимическому уравнению на 36 г (2 моль) H₂O затратится 484 кДж теплоты,
По условию задачи на 90 г H₂O ― х кДж теплоты.
х=90 г ● 484 кДж : 36 г=1210 кДж
Ответ: надо затратить 1210 кДж

Задание 10
Теплоты сгорания метана и ацетилена равны соответственно 802 и 1260 кДж/моль. Какой из двух газов даёт больше теплоты при сгорании: а) 1 кг вещества;
Решение
С 16 г (1 моль) СH₄ выделяется 802 кДж теплоты,
с 1000 г СH₄ ― х кДж теплоты.
х=1000 г ● 802 кДж : 16 г=50125 кДж
С 26 г (1 моль) C₂H₂ выделяется 1260 кДж теплоты,
с 1000 г С₂H₂ ― у кДж теплоты.
у=1000 г ● 1260 кДж : 26 г=48461 кДж
Q_CH4 > Q_C2H2
Ответ: 1 кг метана CH₄ дает больше теплоты при сгорании.

б) 1 м 3 (н.у.) вещества.
Решение
С 22,4 л (1 моль) СH₄ выделяется 802 кДж теплоты,
с 1000 л СH₄ ― х кДж теплоты.
х= Q_CH4= 1000 л ● 802 кДж : 22,4 л=35804 кДж
С 22,4 л (1 моль) С₂H₂ выделяется 1260 кДж теплоты,
с 1000 л С₂H₂ ― y кДж теплоты.
y= Q_C2H2= 1000 л ● 1260 кДж : 22,4 л=56250 кДж
Q_CH4 Q_C2H2
Ответ: 1 м 3 ацетилена C₂H₂ дает больше теплоты при сгорании.

Задание 11
Используя данные задачи 2, определите тепловой эффект реакции фотосинтеза: 6CO₂ (г) + 6H₂O (ж) = C₆H₁₂O₆ (тв) + 6O₂ (г).
Дано: Q_обр.(CO₂)=393,5 кДж/моль, Q_обр.(H₂O)=286 кДж/моль, Q_обр.(C₆H₁₂O₆)=1274 кДж/моль
Найти: Q_{реакции}=?
Решение
На 1 моль СO₂ затрачивается 393,5 кДж теплоты,
на 6 моль CO₂ ― х кДж теплоты.
х= Q₁=6 моль ● 393,5 кДж : 1 моль=2361 кДж
На 1 моль H₂O затрачивается 286 кДж теплоты,
на 6 моль H₂O ― х кДж теплоты.
х= Q₂=6 моль ● 286 кДж : 1 моль=1716 кДж
На 1 моль C₆H₁₂O₆ затрачивается 1274 кДж теплоты, поэтому Q₃= 1274 кДж
Q_{реакции}= Q₁— Q₂— Q₃= 1274 кДж — 1716 кДж — 2361 кДж=-2803 кДж
Ответ: Q_{реакции}= -2803 кДж
Откуда берётся энергия, необходимая для этой реакции? Энергия солнца

Залание 12
Теплота сгорания водорода равна 286 кДж/моль. Используя данные задач 6 и 8, определите, какое топливо – уголь, водород или метан – даёт больше теплоты в расчёте на единицу массы (например, 1 г).
Решение
С 44 г (1 моль) С выделяется 393,5 кДж теплоты,
с 1 г C ― х кДж теплоты.
х= Q_С=1 г ● 393,5 кДж : 10 г=39,35 кДж
С 2 г (1 моль) H₂ выделяется 286 кДж теплоты,
с 1 г H₂ ― х кДж теплоты.
х= Q_H2=1 г ● 286 кДж : 2 г=143 кДж
С 16 г (1 моль) CH₄ выделяется 802 кДж теплоты,
с 1 г CH₄ ― х кДж теплоты.
х= Q_CH4=1 г ● 802 кДж : 16 г=50,125 кДж
Q_H2> Q_CH4> Q_C
Ответ: при сгорании водород даёт больше теплоты в расчёте на единицу массы, чем метан и уголь.