Тест диссоциация электролитов ионные уравнения

Тест с ответами: “Диссоциация электролитов в водных растворах”

1. Электролитическая диссоциация – это:
а) процесс распада электролита на отдельные атомы;
б) самораспад вещества на отдельные молекулы;
в) процесс распада электролита на ионы при растворении или расплавлении. +

2. Какое из уравнений диссоциации записано верно:
а) FeCl3 = Fe3+ + 3Cl-; +
б) FeCl3 = Fe3+ + 2Cl-;
в) FeCl3 = Fe3+ + Cl3-.

3. Каким уравнением можно выразить процесс диссоциации азотной кислоты:
а) HNO3 = H+ + NO3-; +
б) HNO3 = H+1 + NO3-1;
в) HNO3 = 3H+ + 3NO-.

4. Какое название имеют электролиты, которые во время диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка:
а) кислоты; +
б) основания;
в) оксиды.

5. Чем обусловлены все общие свойства оснований:
а) катионов водорода;
б) анионов кислотного остатка;
в) гидроксид анионов.+

6. Выражение «степень диссоциации кислоты равна 25%» может означать:
а) 25% всех молекул кислоты не диссоциируют на ионы;
б) 25% всех молекул кислоты диссоциируют на ионы; +
в) 25% всех частиц в растворе кислоты – ионы;

7. Электролиты – это:
а) кислоты, соли и основания нерастворимые в воде;
б) кислоты, соли и основания растворимые в воде; +
в) оксиды, растворимые в воде.

8. Чем определяется кислотная среда раствора определяется:
а) катионом водорода Н+; +
б) гидроксид анионом ОН-;
в) наличием обоих ионов одновременно Н+ОН-;

9. Индикатор – это то вещество, которое во время взаимодействия с данным веществом:
а) образует осадок;
б) образует воду;
в) изменяет цвет. +

10 Чтобы определить наличие в растворе сульфат аниона SO42- нужно добавить раствор, содержащий:
а) катион алюминия Al3+;
б) карбонат анион CO32-;
в) катион бария Ba2+. +

11. При помощи таблицы растворимости определите, какое из перечисленных ниже веществ относят к неэлектролитам:
а) NaOH;
б) CuSO4;
в) Mg(OH)2; +

12. Чем определяется нейтральная среда раствора:
а) катионом водорода Н+;
б) гидроксид анионом ОН-;
в) наличием обоих ионов одновременно Н+ОН-; +

13. Как окрасится фенолфталеин в щелочной среде:
а) красный;
б) малиновый;
в) синий; +

14.Чтобы определить наличие в растворе карбонат аниона СО32? нужно добавить раствор, который содержит:
а) катион водорода Н+; +
б) карбонат анион CO32-;
в) катион серебра Ag+;

15. Какую из данных кислот можно назвать сильным электролитом:
а) серная; +
б) кремневая;
в) угольная;

16. Кристаллогидраты – это:
а) твёрдые вещества, в состав которых входит химически связанная вода; +
б) твёрдые вещества растворимые в воде;
в) твёрдые вещества нерастворимые в воде;

17. Какое из уравнений диссоциации записано верно:
а) Cu(NO3)2 = Cu2+ + 6NO-;
б) Cu(NO3)2 = 2Cu2+ + NO3-;
в) Cu(NO3)2 = Cu2+ + 2NO3-; +

18. Каким уравнением можно выразить процесс диссоциации гидроксида кальция:
а) Ca(OH)2 = Ca2+ + OH-;
б) Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-; +
в) Ca(OH)2 = Ca+2 + OH-1.

19. Какое название имеют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и анионы кислотного остатка:
а) кислоты;
б) соли; +
в) оксиды.

20. Чем обусловлены все общие свойства кислот:
а) катионов водорода; +
б) катионов металлов;
в) гидроксид анионов.

21. Выражение «степень диссоциации гидроксида натрия равна 40%» означает:
а) 40% всех молекул гидроксида натрия не диссоциируют на ионы;
б) 40% всех молекул гидроксида натрия диссоциируют на ионы; +
в) 40% всех частиц в растворе гидроксида натрия – ионы;

22. При помощи таблицы растворимости определите, какое из перечисленных веществ относится к электролитам:
а) NaCl; +
б) Cu(OH)2;
в) H2SiO3.

23. Чем определяется щелочная среда раствора:
а) катионом водорода Н+;
б) гидроксид анионом ОН-; +
в) наличием обоих ионов одновременно Н+ОН-;

24. Чем удобно пользоваться при определении кислотной среды:
а) фенолфталеином и лакмусом;
б) метилоранжем и фенолфталеином;
в) универсальным, лакмусом и метилоранжем; +

25. Чтобы определить наличие в растворе хлорид аниона Cl- нужно добавить раствор содержащий:
а) катион алюминия Al3+;
б) карбонат анион CO32?;
в) катион серебра Ag+; +

26. Какой буквой в таблице растворимости обозначается вещество, являющееся электролитом:
а) М;
б) S;
в) Р. +

27. Сколько существует сред раствора:
а) две;
б) три; +
в) четыре;

28. Для того чтобы определить щелочную среду следует пользоваться индикаторами:
а) лакмусом;
б) универсальным, лакмусом и метилоранжем;
в) универсальным и фенолфталеином. +

29. Чтобы определить наличие в растворе катиона серебра Ag+ нужно добавить раствор, содержащий:
а) катион водорода Н+;
б) хлорид анион Cl-; +
в) катион бария Ba2+.

30. Какую из данных кислот можно назвать слабым электролитом:
а) серная;
б) азотная;
в) угольная. +

Тест по теме «Электролитическая диссоциация»
тест по химии (9 класс) на тему

Проверочная работа по химии 9 класс по теме «Электролитическая диссоциация» — тестирование. Время проведения 20 минут

Скачать:

Предварительный просмотр:

«Электролитическая диссоциация веществ»

1. К электролитам относится:

а) сахар б) оксид меди (II) в) оксид углерода (IV) г) соляная кислота

2. Формула слабого электролита:

а) CuCl 2 б) HCl в) H 2 SO 4 г) H 2 S

3. Вещества, которые при диссоциации образуют в качестве катионов ионы водорода, являются

а) кислотами б) солями в) щелочами г) оксидами

4. Вещество, которое в растворе полностью распадается на ионы.

а) аммиак б) вода в) серная кислота г) гидроксид цинка

5. Все ионы являются анионами в ряду:

а) Cl ̄, SO 4 2¯ , NO 3 ̄ в) Н + , Na + , Ca 2+

б) Сl ¯ , H + , K + г) CO 3 2¯ ,Ca 2+ , NO 3 ̄

6. Наибольшее число катионов образуется при диссоциации 1 моль

а) AlCl 3 б) H 2 S в) Na 3 РO 4 г) Mg(NO 3 ) 2

7. Одновременно находиться в водном растворе не могут ионы

а) Zn 2+ и ОН — б) Zn 2+ и Cl ̄, в) Na + и SO 4 2¯ г) K + и NO 3 ̄

8. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации сульфата железа (III) равна

а) 3 б) 4 в) 5 г) 6

«Электролитическая диссоциация веществ»

1. К неэлектролитам относится:

а) сахар б) хлорид натрия в) гидроксид натрия г) серная кислота

2. Формула сильного электролита

а) H 2 SO 3 б) CaCO 3 в) HNO 3 г) Cu(OH) 2

3. Вещества, которые при диссоциации образуют в качестве анионов только гидроксид-ионы, являются

а) кислотами б) солями в) щелочами г) оксидами

4. Вещество, которое в растворе полностью распадается на ионы.

а) вода в) соляная кислота

б) оксид углерода (IV) г) гидроксид алюминия

5. Все ионы являются катионами в ряду:

а) Cl ̄, SO 4 2¯ , NO 3 ̄ в) Н + , Na + , Ca 2+

б) Сl ¯ , H + , K + г) CO 3 2¯ ,Ca 2+ , NO 3 ̄

6. Наибольшее число анионов образуется при диссоциации 1 моль

а) AlCl 3 б)Mg(NO 3 ) 2 в) Na 2 СO 3 г) Na 2 S

7. Одновременно находиться в водном растворе не могут ионы

а) Ba 2+ и SO 4 2¯ б) Zn 2+ и Cl ̄, в) Na + и ОН — г) K + и NO 3 ̄

8. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации нитрата алюминия равна

а) 3 б) 4 в) 5 г) 6

«Электролитическая диссоциация веществ»

1. К электролитам относится:

а) вода б) хлорид меди (II) в) сахар г) оксид углерода (IV)

2. Формула слабого электролита:

а) CuCl 2 б) NaCl в) H 2 SO 4 г) H 2 CO 3

3. Вещества, которые при диссоциации образуют в качестве катионов ионы водорода, являются

а) кислотами б) солями в) щелочами г) оксидами

4. Вещество, которое в растворе полностью распадается на ионы.

а) соляная кислота в) гидроксид железа(III)

б) вода г) гидроксид цинка

5. Все ионы являются анионами в ряду:

а) CO 3 2¯ ,Ca 2+ , NO 3 ̄ в) Ca 2+ , Н + , Na +

б) Сl ¯ , H + , K + г) Cl ̄, SO 4 2¯ , NO 3 ̄

6. Наибольшее число катионов образуется при диссоциации 1 моль

а) Na 2 S б)Mg(NO 3 ) 2 в) К 3 РO 4 г) AlCl 3

7. Одновременно находиться в водном растворе не могут ионы

а) Ba 2+ и SO 4 2¯ б) Zn 2+ и Cl ̄, в) Na + и SO 4 2¯ г) K + и NO 3 ̄

8. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации сульфата алюминия равна

а) 3 б) 4 в) 5 г) 6

«Электролитическая диссоциация веществ»

1. К неэлектролитам относится:

а) гидроксид натрия в) хлорид натрия

б) оксид углерода (IV) г) серная кислота

2. Формула сильного электролита

а) H 2 SO 4 б) CaCO 3 в) H 2 S г) Fe(OH) 2

3. Вещества, которые при диссоциации образуют в качестве анионов только

а) солями б) кислотами в) щелочами г) оксидами

4. Вещество, которое в растворе полностью распадается на ионы.

а) оксид железа (III) в) карбонат кальция

б) оксид углерода (IV) г) гидроксид натрия

5. Все ионы являются катионами в ряду:

а) Cl ̄, SO 4 2¯ , NO 3 ̄ в) Н + , К + , Na 2+

б) H + , K + , Сl ¯ г) NO 3 ̄ , CO 3 2¯ ,Ca 2+

6. Наибольшее число анионов образуется при диссоциации 1 моль

а) FeCl 3 б) Ca(NO 3 ) 2 в) Na 2 СO 3 г) Na 2 S

7. Одновременно находиться в водном растворе не могут ионы

а) Na 2+ и SO 4 2¯ б) Zn 2+ и Cl ̄, в) Al 3+ и ОН — г) K + и NO 3 ̄

8. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации нитрата железа (III) равна

а) 3 б) 4 в) 5 г) 6

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Разработка урока по теме Электролитическая диссоциация 11 класс

Урок Электролитическая диссоциация с использованием ИКТ, с рабочим листом для учащихся.

Тест-презентация по теме «Электролитическая диссоциация веществ. Реакции ионного обмена». 9 кл

Один из вариантов теста по электролитической диссоциации веществ и реакциям ионного обмена.

ТЕСТ «Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей (средних).» для 9 класса

Тема: «Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей (средних)» 9 класс. Подготовка к ГИА. Задание А7 Тест составлен по шаб.

Тест по теме «Электролитическая диссоциация. Гидролиз»

Тест содержит наиболее часто встречающиеся вопросы по данной теме в материалах ЕГЭ.

Электролитическая диссоциация. Механизм электролитической диссоциации

Цели:Сформировать у учащихся представление об электролитической диссоциации, электролитах и неэлектролитах (сильных и слабых), ступенчатая диссоциация.Познакомить с механизмом диссоциации электролитов.

тест по теме электролитическая диссоциация

тест по теме электролитическая диссоциация.

Электролитическая диссоциация. Механизм электролитической диссоциации.

Гулимова Ивета Альбертовна. МБОУ «Гимназия во имя святителя Иннокентия Пензенского» г.Пензы. Работа содержит конспект урока химии в 9 классе по теме «Электролитическая диссо.

Тест по теме: «Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена»

Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Тест по теме: «Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена»

1. К электролитам относится

2) Хлорид натрия (кристаллический)

3) Соляная кислота

4) Углекислый газ

2. К неэлектролитам относится

1) Серная кислота

3) Гидроксид натрия

4) Сульфат калия

3. Слабым электролитом является

1) Угольная кислота

2) Азотная кислота

3) Нитрат натрия

4) Гидроксид бария

4. Лампочка приборов для испытания вещества на электропроводность загорится при погружении электродов в

1) Хлорид натрия (крист)

2) Сахар (раствор)

3) Хлорид натрия (раствор)

4) Вода (дистиллированная)

5. Лампочка не загорится при погружении электродов в

1) Гидроксид алюминия (раствор)

2) Гидроксид бария (раствор)

3) Соляную кислоту

4) Хлорид магния (раствор)

6. Формула сильного электролита

7. Формула слабого электролита

8. Не проводит электрический ток водный раствор

2) Сульфата натрия

4) Гидроксида кальция

9. При диссоциации вещества в водном растворе оказались ионы Na +, H +, SO ₄ 2-

1) Средней солью

10. Вещества, которые при диссоциации образуют в качестве катионов только ионы Н + , являются

1) Кислыми солями

4) Средними солями

11. Вещества, которые при диссоциации образуют в качестве анионов только ионы ОН — , являются

1) Средними солями

2) Кислыми солями

12. Наибольшее число катионов образуется при диссоциации 1 моль

13. Наибольшее число анионов образуется при диссоциации 1 моль

14. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионном уравнении реакции между гидроксидом железа (3) и соляной кислотой равны

15. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионном уравнении реакции между азотной кислотой и карбонатом кальция

16. Реакция ионного обмена идет до конца между веществами

1) Сульфатом калия и соляной кислотой

2) Гидроксидом натрия и хлоридом магния

3) Нитратом калия и сульфатом натрия

4) Гидроксидом натрия и хлоридом калия

17. Реакция ионного обмена идет до конца в результате выделения газа между веществами

1) Углекислым газом и гидроксидом натрия

2) Хлоридом бария и сульфатом калия

3) Серной кислотой и гидроксидом кальция

4) Карбонатом калия и соляной кислотой

18. Сокращенное ионное уравнение Н + + ОН — = Н₂О соответствует взаимодействию

1) Аммиака с водой

2) Азотной кислоты и гидроксида натрия

3) Аммиака с азотной кислотой

4) Хлорида аммония с гидроксидом кальция

19. Сокращенное ионное уравнение СО₃ 2- + 2Н + = C О₂ + Н₂О соответствует взаимодействию

1) Карбоната калия и серной кислоты

2) Карбоната кальция и соляной кислоты

3) Карбоната натрия и сероводородной кислоты

4) Гидроксида натрия и хлорида меди (2)

20. Необратимо протекает реакция обмена между

1) Хлоридом натрия и гидроксидом калия

2) Нитратом калия и сульфатом натрия

3) Гидроксидом натрия и хлоридом аммония

4) Магнием и угольной кислотой

21. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между растворами сульфата калия и хлорида бария равны

22. Сокращенное ионное уравнение реакции Mg 2+ + 2 OH — = Mg ( OH )₂ соответствует взаимодействию

1) Раствора соли магния с щелочью

2) Растворимой соли магния с щелочью

3) Раствора соли магния с нерастворимым основанием

4) Магния с щелочью

23. Лампочка прибора для испытания вещества на электропроводность загорится при погружении электродов в

1) Хлорид калия (крист)

2) Хлорид калия (раствор)

3) Этиловый спирт (раствор)

4) Сахар (раствор)

24. Сокращенное ионное уравнение Ca 2+ + SO ₄ 2- = CaSO ₄ соответствует взаимодействию

25. Лампочка прибора для испытания вещества на электропроводность загорится при погружении электродов в

1) Оксид алюминия (крист)

2) Серную кислоту

3) Хлорид натрия (крист)

4) Дистиллированную воду

26. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между растворами сульфата цинка и нитрата бария равны

27. К слабым электролитам относится вещество формула которого

28. Наибольшее число ионов образуется в растворе при диссоциации 1 моль

1) Сульфата магния

2) Нитрата цинка

3) Хлорида железа (3)

4) Бромида натрия

29. Сокращенное ионное уравнение Ba 2+ + CO ₃ 2- = BaCO ₃ соответствует взаимодействию

1) Гидроксида бария и оксида углерода (4)

2) Хлорида бария и карбоната калия

3) Бария и угольной кислоты

4) Оксида бария и оксида углерода (4)

30. Какие частицы являются анионами

31. Какие электролиты образуют при диссоциации хлорид-ионы

32. Сколько ионов образуется при диссоциации двух молекул FeCl ₃ ?

1) 4 2) 10 3) 8 4) 5

33. Хлорид меди (2) вступает в реакцию обмена с

1) Гидроксидом железа (2)

2) Гидроксидом натрия

3) Нитратом серебра

5) Хлоридом натрия

34. Осадок не образуется при сливании растворов

1) Карбоната натрия и соляной кислоты

2) Нитрата калия и гидроксида натрия

3) Хлорида бария и серной кислоты

4) Сульфата алюминия и гидроксида калия

5) Нитрата свинца и сульфида натрия

35. Реакция ионного обмена протекает до конца между веществами

1) Хлоридом натрия и гидроксидом калия

2) Нитратом магния и хлоридом натрия

3) Сульфатом калия и ортофосфорной кислоты

4) Карбонатом кальция и соляной кислотой

5) Гидроксидом натрия и серной кислотой

36. Сокращенное ионное уравнение Н + + ОН — = Н₂О соответствует взаимодействию

1) Серной кислоты и хлоридом бария

2) Нитратом серебра и гидроксидом калия

3) Соляной кислотой и гидроксидом натрия

4) Водой и оксидом натрия

5) Гидроксидом бария и соляной кислотой

37. Невозможна реакция ионного обмена между веществами

1) Хлоридом железа (2) и гидроксидом кальция

2) Азотной кислотой и гидроксидом натрия

3) Хлоридом бария и серной кислотой

4) Нитратом калия и серной кислотой

5) Хлоридом натрия и нитратом калия

38. Сокращенное ионное уравнение Mg 2+ + OH — = Mg ( OH )₂ соответствует взаимодействию

1) Хлоридом магния и гидроксидом калия

2) Магнием и водой

3) Карбонатом магния и гидроксидом натрия

4) Гидроксидом кальция и сульфатом магния

5) Нитратом магния и гидроксидом цинка

39. К реакциям ионного обмена, протекающим до конца, относятся

2) NaCl + KOH = NaOH + KCl

Курс повышения квалификации

Дистанционное обучение как современный формат преподавания

• Сейчас обучается 925 человек из 80 регионов

Курс повышения квалификации

Педагогическая деятельность в контексте профессионального стандарта педагога и ФГОС

• Курс добавлен 23.11.2021
• Сейчас обучается 35 человек из 23 регионов

Курс повышения квалификации

Инструменты онлайн-обучения на примере программ Zoom, Skype, Microsoft Teams, Bandicam

• Курс добавлен 31.01.2022
• Сейчас обучается 24 человека из 14 регионов

Ищем педагогов в команду «Инфоурок»

Дистанционные курсы для педагогов

«Взбодрись! Нейрогимнастика для успешной учёбы и комфортной жизни»

Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

5 576 030 материалов в базе

Самые массовые международные дистанционные

Школьные Инфоконкурсы 2022

33 конкурса для учеников 1–11 классов и дошкольников от проекта «Инфоурок»

Другие материалы

• 27.01.2022
• 16
• 0

• 27.01.2022
• 69
• 0

• 27.01.2022
• 19
• 0

• 27.01.2022
• 47
• 1

• 27.01.2022
• 47
• 1

• 27.01.2022
• 22
• 0

• 27.01.2022
• 72
• 2

• 27.01.2022
• 102
• 0

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Добавить в избранное

• 27.01.2022 43
• DOCX 22.2 кбайт
• 0 скачиваний
• Оцените материал:

Настоящий материал опубликован пользователем Насырова Гулия Илдусовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

Автор материала

• На сайте: 6 лет и 2 месяца
• Подписчики: 0
• Всего просмотров: 7585
• Всего материалов: 12

Московский институт профессиональной
переподготовки и повышения
квалификации педагогов

Дистанционные курсы
для педагогов

663 курса от 690 рублей

Выбрать курс со скидкой

Выдаём документы
установленного образца!

Учителя о ЕГЭ: секреты успешной подготовки

Время чтения: 11 минут

Профессия педагога на третьем месте по популярности среди абитуриентов

Время чтения: 1 минута

Минобрнауки создаст для вузов рекомендации по поддержке молодых семей

Время чтения: 1 минута

Количество бюджетных мест в вузах по IT-программам вырастет до 160 тыс.

Время чтения: 2 минуты

Приемная кампания в вузах начнется 20 июня

Время чтения: 1 минута

Тринадцатилетняя школьница из Индии разработала приложение против буллинга

Время чтения: 1 минута

Полный перевод школ на дистанционное обучение не планируется

Время чтения: 1 минута

Подарочные сертификаты

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.