Тест по химии химические уравнения 11 класс

Тест по химии химические уравнения 11 класс

Тесты по химии 11 класс. Тема: «Химические реакции»

Правильный вариант ответа отмечен знаком +

Вариант 1

1. К химическим реакциям по изменению степени окисления не относятся химические реакции:

2. К реакциям разложения относятся:

— взаимодействие лития с кислородом

+ распад оксида ртути на ртуть и кислород

— взаимодействие цинка с соляной кислотой

3. К реакциям соединения относятся:

+ взаимодействие алюминия с серой

— взаимодействие уксусной кислоты с магнием

— взаимодействие магния с водородом

4. К реакциям замещения относятся:

+ взаимодействие цинка с соляной кислотой

— взаимодействие углерода с водородом

— взаимодействие лития с кислородом

5. Процессы, в результате которых происходит изменение степеней окисления, называются:

+ окислительно – восстановительными реакциями

6. Какой метод используется при расстановке коэффициентов в уравнении?

7. По числу и составу исходных и образующихся веществ не относится реакция:

+ по радикальному механизму

8. К реакциям разложения относится:

+ 2 KClO3= 2 KCl + 3O2 (газ)

— 2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3

— HCOOH + NaOH — ≥ HCOONa + H2O

9. К реакциям соединения относится:

+ 2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3

— CH4 + Cl2 — ≥(свет) CH3Cl + HCl

— 2 СH4 =(t) C2H2 (газ) + 3H2 (газ)

тест 10. К реакциям характерным для органических веществ относится:

+ идущие по ионному механизму

11. По тепловому эффекту реакции подразделяются на:

+ экзотермические и эндотермические

— обратимые и необратимые

— идущие по радикальному механизму и ионному механизму

12. Экзотермическими называют реакции, которые:

+ идут с выделением теплоты

— идут с поглощением теплоты

— идут до полного израсходования одного из реагирующих веществ

13. Эндотермическими называют реакции, которые:

— идут с выделением тепла

+ идут с поглощением тепла

— идущие при данных условиях во взаимно противоположных направлениях

14. Примером эндотермической реакции является:

— H2(г) + Сl2 (г) = 2 HCl ( г) + 184.6 кДж

+ ½ N2(г) + 1/2O2 (г) = NO( г) – 90.4 кДж

— H2(г) + 1/2O2 (г) = H2O( жидк.) + 285.8 кДж

15. Теплотой образования называют:

+ уровень теплоты, который выходит или используется при выделении одного моля соединения из простых веществ

— уровень теплоты, который выходит при сгорании одного моля вещества

— уровень теплоты, выходящий или используемый при реакции

16. Теплотой сгорания называют:

— уровень теплоты, выходящий или используемый при выделении одного моля соединения из простых веществ

+ уровень теплоты, выходящий при сгорании одного моля вещества

— уровень теплоты, выходящий или используемый при реакции

17. Термохимическими называют реакции, в которых указано:

— уровень теплоты, выходящий или используемый при образовании одного моля соединения из простых веществ

— уровень теплоты, выходящий при сгорании одного моля вещества

+ уровень теплоты, выходящий или поглощаемый при реакции

18. По признаку обратимости реакции подразделяются на:

+ обратимые и необратимые

— экзотермические и эндотермические

— замещения, обмена, разложения, соединения

19. Необратимой называется реакция:

+ идущая до конца, то есть до полного израсходования одного из реагирующих веществ

— которая идет во взаимно противоположных плоскостях

— идущая с выделением теплоты

тест-20. Обратимой называется реакция:

— идущая до конца, то есть до полного израсходования одного из реагирующих веществ

+ которая идет во взаимно противоположных плоскостях

— идущая с выделением теплоты

Вариант 2

1. Чему равен коэффициент окислителя в реакции, протекающей согласно схеме Al + H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + H₂?

— единице

2. Выберите вещества, после вступления в реакцию которых образуется химический процесс, который можно описать сокращенным ионным уравнением 2H + + CO₃ 2- = H₂O + CO₂:

3. К соединительным реакциям относится:

+ взаимодействие Al с S

— взаимодействие CH3COOH с Mg

— взаимодействие Mg с H₂

— все ответы верные

4. Какая реакция не является окислительно-восстановительной?

5. Из представленных ниже вариантов выберите необратимую реакцию:

6. Как называется раствор, вещество в котором при определённой температуре не подлежит растворению?

7. К обратимой относятся реакции, которые:

— протекают до конца

+ идут во взаимно противоположных плоскостях

— заканчиваются выделением тепла

— происходят лишь с применением катализатора

8. Повысить скорость химического взаимодействия, описываемого уравнением 4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂ + Q, возможно, если:

+ мелко подробить железный колчедан

— применять воздух, насыщенный азотом

— абсорбировать SO₂ водой

9. Как называется метод, предназначенный для уравнения химических реакций?

тест 10. Гидролизу не подвергается соль:

11. Окислительно-восстановительная реакция — это:

— нейтрализация CH₃COOH гидроксидом кальция

12. Газ, выделяющийся вследствие реакции между СaC₂ и Н₂О:

13. Что подразумевается под «теплотой сгорания»?

— степень тепла, вышедшая либо израсходованная в процессе выделения 1 моль вещества из простого соединения

— изменение энтальпии химической системы за счёт протекания взаимодействующей реакции

+ количество тепла, получаемое при сгорании 1 моль вещества

— нет правильного ответа

14. Щелочной показатель рН характерен для раствора:

15. Какой тип химических реакций не классифицируется по количеству и составу исходных и конечных веществ?

+ по радикальному механизму

16. Кислотный рН характерен для водного раствора:

17. Реакцией разложения является:

— взаимодействие Li с O₂

+ распад HgO на Hg и O₂

— взаимодействие Fe с CuSO₄

— взаимодействие Zn с HCl

18. В результате какой реакции состав вещества остаётся прежним?

19. На смещение равновесия системы N_2(г) + О_2(г) = 2NO_(г) – Q не влияет:

— повышение концентрации NO

— уменьшение концентрации N₂

тест-20. Скорость прямого взаимодействия в системе N₂ + 3H₂ = 2NH₃ + Q возрастает при:

+ увеличении концентрации азота

— уменьшении концентрации аммиака

— уменьшении концентрации азота

— увеличении концентрации аммиака

21. По характеру обратимости реакции классифицируются на:

— идущие с изменением и без изменения степени окисления атомов

— соединения, разложения, обмена, замещения

22. Взаимодействие NaOH с H₃PO₄ относится к реакциям:

23. Какая соль в водном растворе изменяет цвет фенолфталеин на малиновый?

24. К реакциям замещения относится:

+ взаимодействие Zn с HCl

— взаимодействие NaOH с HCl

— взаимодействие C с H₂

— взаимодействие Li с O₂

25. Кислый рН характерен для водного раствора:

26. Уравнение 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂ + Q описывает реакцию:

27. Какое вещество образуется путём соединения водных растворов Na₂CO₃ и Al₂(SO₄)₃:

28. Эндотермические реакции – это те, которые:

+ идут с поглощением теплоты

— протекают в обычных условиях, но в противоположных направлениях

— невозможны без участия катализатора

— протекают с выделением теплоты

29. Укажите, чему равно значение коэффициентов химической реакции Mg + HNO_{3 =} Mg(NO₃)₂ + N₂ + H₂O:

тест_30. К какому типу относится реакция, отображенная на рисунке ниже?

Тест по теме: «Химические реакции»
тест по химии (11 класс) по теме

тест по химии 11 класс

Скачать:

Предварительный просмотр:

Тест по теме «Химические реакции» 11 класс

Часть А (задания с выбором ответа)

1. Укажите химическую реакцию, в результате которой состав вещества не меняется:

1. 2SO 2 + O 2 2SO 3
2. 3H 2 + N 2 2NH 3
3. C (графит) + O 2 = CO 2
4. 3O 2 = 2O 3

1. Укажите уравнение реакции обмена

1. 2Н 2 О + 2 Na = 2NaOH + H 2
2. CaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 + 2NaCl
3. 2KMnO 4 t K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2
4. 2SO 2 + O 2 = 2 SO 3

1. К окислительно – восстановительным не относится реакция:

1. Гидрирования жиров
2. Гидролиза жиров
3. Ароматизации циклоалканов
4. Гидратации алкенов

1. Укажите тип следующей реакции: nCH 2 =CH 2 (-CH 2 -CH 2 -) n

1. реакция присоединения
2. р еакция обмена
3. р еакция замещения
4. р еакция разложения

1. К окислительно – восстановительным относится реакция:

1. гидролиза крахмала
2. полимеризации метилметакрилата
3. гидрирования ацетилена
4. нейтрализации уксусной кислоты гидроксидом кальция

1. Укажите реагенты, взаимодействие которых приводит к следующему сокращенному ионному уравнению реакции: 2H + + CO 3 2- = H 2 O + CO 2

1. CaCO 3 + HCl
2. Na 2 CO 3 + CH 3 COOH
3. NaHCO 3 + HCl
4. Na 2 CO 3 + HCl

1. Скорость химической реакции зависит от:

1. природы реагирующих веществ
2. температуры реакции
3. присутствия катализатора
4. от каждого из перечисленных факторов

1. Укажите верное суждение: А) при нагревании на 10 0 С скорость экзотермической реакции увеличивается в 2-4 раза; Б) при нагревании на 10 0 С скорость эндотермической реакции увеличивается в 2-4 раза.

1. верно только А
2. верны оба суждения
3. верно только Б
4. оба суждения неверны

1. Укажите обратимую реакцию

1. 2Al + 3O 2 = Al 2 O 3
2. 2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2
3. N 2 + 3H 2 = 2NH 3
4. C 3 H 8 + 5O 2 = 3CO 2 + 4H 2 O

1. Раствор, в котором при данной температуре вещество больше не растворяется, называется

1. разбавленным
2. концентрированным
3. насыщенным
4. перенасыщенным

1. Укажите формулу осадка, образующегося при сливании водных растворов карбоната натрия и сульфата алюминия

1. Al 2 (CO 3 ) 3
2. Al 4 C 3
3. Al(OH) 3
4. Al 2 O 3

1. Укажите газ, который выделяется при взаимодействии карбида кальция СaC 2 с водой

1. метан
2. ацетилен
3. этилен
4. пропан

1. Краткое ионное уравнение CO 3 2- + H 2 O HCO 3 — + OH —

соответствует первой стадии гидролиза

1. карбоната аммония
2. гидрокарбоната калия
3. карбоната калия
4. карбоната кальция

1. Водный раствор какой соли окрашивает фенолфталеин в малиновый цвет?

1. сульфид калия
2. сульфат натрия
3. сульфат алюминия
4. сульфид алюминия

1. Кислотную среду имеет водный раствор следующей соли

1. хлорид серебра
2. сульфат натрия
3. ацетат аммония
4. хлорид железа (III)

1. Определите коэффициент перед окислителем в уравнении реакции по схеме:

Al + H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2

1. 3
2. 1
3. 4
4. 2

1. Определите коэффициент перед восстановителем в уравнении реакции по схеме:

Ca + H 2 O Ca(OH) 2 + H 2

1. 2
2. 1
3. 3
4. 4

1. Определите объем водорода, который выделится, если 6,9 г натрия поместить в избыток воды

1. 3,36 л
2. 2,24 л
3. 4,48 л
4. 6,72 л

1. Определите сумму коэффициентов в уравнении реакции по схеме:

Mg + HNO 3 Mg(NO 3 ) 2 + N 2 + H 2 O

1. 23
2. 20
3. 26
4. 29

1. По термохимическому уравнению реакции горения оксида углерода (II) газа:

2CO 2 (г) + О 2 (г) = 2СО 2 (г) + 566 кДж. Определите объем (н.у.) сгоревшего оксида углерода(II), если выделилось 1520 кДж теплоты.

1. 249 л
2. 120 л
3. 60 л
4. 30 л

1. Увеличить скорость реакции 4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 + Q можно, если:

1. измельчить пирит (FeS 2 )
2. использовать воздух, обогащенный азотом
3. поглощать оксид серы (IV) водой
4. снижать температуру

Часть В ( задания с кратким ответом)

1. Установите соответствие между уравнением химической реакции и классификацией этой реакции. Ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующих буквам по алфавиту.

А) S + O 2 = SO 2 1) реакция с изменением состава вещества

Б) 3О 2 = 2О 3 2) реакция без изменения состава вещества

Тестовая работа по теме «Химические реакции» 11 класс

Тестовая работа по химии, для учащихся 11 классов. Тема урока ионные уравнения. Помощь при подговке к ЕГЭ по химии.

Просмотр содержимого документа
«Тестовая работа по теме «Химические реакции» 11 класс»

Тема «Химические реакции» (тестовая работа)1 вариант

1. Взаимодействие гидроксида натрия с ортофосфорной кислотой относится к реакциям

а) замещения; б) обмена; в) присоединения; г) разложения.

2. Реакция, уравнение которой 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂ + Q, относится к реакциям:

а) замещения, экзотермическим; в) соединения, эндотермическим;

б) разложения, экзотермическим; г) обмена, эндотермическим.

3. Сокращенное ионное уравнение Са 2+ + СО₃ 2- = СаСО₃ соответствует взаимодействию

а) хлорида кальция и карбоната натрия;

б) сульфида кальция и углекислого газа;

в) гидроксида кальция и углекислого газа;

г) ортофосфата кальция и карбоната калия.

4. В соответствии с термохимическим уравнением реакции
2СО_(г) = СО_2(г) + С_(т) = 173 кДж выделилось 1730 кДж теплоты. Объем оксида углерода (II), вступившего в реакцию, равен:

а) 112л б) 224л в) 336л г) 448л.

5. Скорость прямой реакции N₂ + 3H₂ = 2NH₃ + Q возрастает при:

а) увеличении концентрации азота; в) увеличении концентрации аммиака;

б) уменьшении концентрации азота; г) уменьшении концентрации аммиака.

6. Для увеличения скорости реакции железа с соляной кислотой следует:

а) добавить ингибитор; в) повысить давление;

б) понизить температуру; г) увеличить концентрацию HCl.

7. Химическое равновесие в системе СО_(г) + 2Н_2(г) = СН₃ОН_(г) + Q сместится в сторону прямой реакции при:

а) понижении температуры; в) повышении концентрации СН₃ОН;

б) понижении концентрации СО; г) повышении температуры.

8. На состояние динамического равновесия в системе 2SO₂ + O₂ = 2SO₃ +Q не влияет:

а) катализатор; в) изменение температуры;

б) изменение концентрации г) изменение давления.

9. Какая из солей не подвергается гидролизу?

10. Щелочную среду имеет раствор

а) ацетата натрия; в) нитрата бария;

б) нитрата алюминия; г) сульфата железа (III).

11. Установите соответствие между названием соли и средой ее водного раствора

1. Сульфат натрия

2. Сульфид калия

4. Нитрат алюминия

12. Установите соответствие между реагирующими веществами и сокращенными ионными уравнениями реакций обмена.

Сокращенные ионные уравнения

а) Ag + + Br — = AgBr

в) Al 3+ + 3Cl — = FlCl₃

e) Na + + Cl — = NaCl

13. При охлаждении реакционной смеси с 50С до 20С скорость химической реакции уменьшилась в 27 раз. Температурный коэффициент реакции равен __________________________________________________________

14. Начальная концентрация одного из реагирующих веществ составила 0,8 моль/л. Скорость данной химической реакции при данных условиях равна 0,001 моль/л . с. Через 40 секунд концентрация данного вещества составит _______________________________________________________

1. Реакцией замещения является

а) горение водорода в кислороде;

б) восстановление оксида меди (II) водородом;

в) взаимодействие гидроксида калия с серной кислотой;

г) термическая дегидратация гидроксида цинка.

2. Реакция, уравнение которой 3H₂ + N₂ = 2NH₃ + Q, является

а) обратимой, экзотермической; в) обратимой, эндотермической;

б) необратимой, экзотермической; г) необратимой, эндотермической.

3. Сокращенное ионное уравнение реакции Cu 2+ + 2OH — = Cu(OH)₂ соответствует взаимодействию между

а) нитратом меди (II) и гидроксидом железа (III);

б) оксидом меди (II) и гидроксидом натрия;

в) хлоридом меди (II) и гидроксидом кальция;

г) оксидом меди (II) и водой.

4. В соответствии с термохимическим уравнением реакции
С₆Н₁₂О₆ + 6О₂ = 6СО₂ + 6Н₂О+ 280 кДж 140 кДж теплоты выделяется при сгорании глюкозы массой

а) 90 г б) 180 г в) 270 г г) 360 г.

5. Для увеличения скорости реакции 2CO_(г) + O_2(г) = 2СО_2(г) +Q необходимо

а) увеличить концентрацию СО; в) понизить давление;

б) уменьшить концентрацию О₂; г) понизить температуру.

6. На скорость химической реакции между раствором серной кислоты и железом не оказывает влияния

а) концентрация кислоты; в) температура реакции;

б) измельчение железа; г) увеличение давления.

7. Равновесие в системе Н_2(г) + I_2(г) = 2HI_(г) + Q сместится в сторону продуктов реакции

а) при повышении температуры; в) в присутствии катализатора;

б) при повышении давления; г) при понижении температуры.

8. На смещение равновесия системы N_2(г) + О_2(г) = 2NO_(г) – Q не оказывает влияния

а) повышения температуры; в) повышение концентрации NO;

б) повышение давления; г) уменьшение концентрации N_2.

9. Кислую среду имеет водный раствор

10. Среди предложенных солей CH₃COONH₄, CuBr₂, Al₂(SO₄)₃ гидролизу подвергается (-ются)

11. Установите соответствие между названием соли и средой ее водного раствора

1. Карбонат калия

3. Сульфат цинка

4. Хлорид железа (III)

12. Установите соответствие между сокращенными ионными уравне­ниями реакций обмена и веществами, вступающими в реакцию

Сокращенные ионные уравнения

4. Cd 2+ + S 2- = CdS

13. Температурный коэффициент реакции равен 5. Чтобы скорость реакции увеличилась в 125 раз, надо повысить температуру на ____ градусов.

14. Концентрация одного из реагирующих веществ в начальный момент времени составляла 1 моль/л, а через 20 секунд – 0,6 моль/л. Скорость данной реакции равна __________________________________________