Тест по теме термохимические уравнения

Проверочная работа на тему «Термохимические уравнения»

Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

1. Согласно термохимическому уравнению реакции

определите количество теплоты, выделившейся при сжигании 24 г метана.

2. По термохимическому уравнению H ₂ + Cl ₂ = 2 HCl + 184,36 кДж рассчитайте массу водорода, вступившего в реакцию, если при этом выделилось 921,8 кДж теплоты.

1. Согласно термохимическому уравнению реакции

определите количество теплоты, выделившейся при сжигании 24 г метана.

2. По термохимическому уравнению H ₂ + Cl ₂ = 2 HCl + 184,36 кДж рассчитайте массу водорода, вступившего в реакцию, если при этом выделилось 921,8 кДж теплоты.

1. Согласно термохимическому уравнению реакции

определите количество теплоты, выделившейся при сжигании 24 г метана.

2. По термохимическому уравнению H ₂ + Cl ₂ = 2 HCl + 184,36 кДж рассчитайте массу водорода, вступившего в реакцию, если при этом выделилось 921,8 кДж теплоты.

1. Согласно термохимическому уравнению реакции

определите количество теплоты, выделившейся при сжигании 24 г метана.

2. По термохимическому уравнению H ₂ + Cl ₂ = 2 HCl + 184,36 кДж рассчитайте массу водорода, вступившего в реакцию, если при этом выделилось 921,8 кДж теплоты.

1. Согласно термохимическому уравнению реакции

определите количество теплоты, выделившейся при сжигании 24 г метана.

2. По термохимическому уравнению H ₂ + Cl ₂ = 2 HCl + 184,36 кДж рассчитайте массу водорода, вступившего в реакцию, если при этом выделилось 921,8 кДж теплоты.

1. Согласно термохимическому уравнению реакции

определите количество теплоты, выделившейся при сжигании 32 г.кислорода.

2. По термохимическому уравнению H ₂ + Cl ₂ = 2 HCl + 184,36 кДж рассчитайте массу хлора, вступившего в реакцию, если при этом выделилось 921,8 кДж теплоты.

1. Согласно термохимическому уравнению реакции

определите количество теплоты, выделившейся при сжигании 32 г.кислорода.

2. По термохимическому уравнению H ₂ + Cl ₂ = 2 HCl + 184,36 кДж рассчитайте массу хлора, вступившего в реакцию, если при этом выделилось 921,8 кДж теплоты.

1. Согласно термохимическому уравнению реакции

определите количество теплоты, выделившейся при сжигании 32 г.кислорода.

2. По термохимическому уравнению H ₂ + Cl ₂ = 2 HCl + 184,36 кДж рассчитайте массу хлора, вступившего в реакцию, если при этом выделилось 921,8 кДж теплоты.

1. Согласно термохимическому уравнению реакции

определите количество теплоты, выделившейся при сжигании 32 г.кислорода.

2. По термохимическому уравнению H ₂ + Cl ₂ = 2 HCl + 184,36 кДж рассчитайте массу хлора, вступившего в реакцию, если при этом выделилось 921,8 кДж теплоты.

1. Согласно термохимическому уравнению реакции

определите количество теплоты, выделившейся при сжигании 32 г.кислорода.

2. По термохимическому уравнению H ₂ + Cl ₂ = 2 HCl + 184,36 кДж рассчитайте массу хлора, вступившего в реакцию, если при этом выделилось 921,8 кДж теплоты.

Курс повышения квалификации

Дистанционное обучение как современный формат преподавания

• Сейчас обучается 932 человека из 80 регионов

Курс повышения квалификации

Педагогическая деятельность в контексте профессионального стандарта педагога и ФГОС

• Курс добавлен 23.11.2021
• Сейчас обучается 40 человек из 25 регионов

Курс повышения квалификации

Инструменты онлайн-обучения на примере программ Zoom, Skype, Microsoft Teams, Bandicam

• Курс добавлен 31.01.2022
• Сейчас обучается 26 человек из 16 регионов

Ищем педагогов в команду «Инфоурок»

Дистанционные курсы для педагогов

«Взбодрись! Нейрогимнастика для успешной учёбы и комфортной жизни»

Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

5 575 726 материалов в базе

Материал подходит для УМК

«Химия», Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.

Самые массовые международные дистанционные

Школьные Инфоконкурсы 2022

33 конкурса для учеников 1–11 классов и дошкольников от проекта «Инфоурок»

Другие материалы

• 15.10.2017
• 800
• 0

• 15.10.2017
• 1320
• 15

• 15.10.2017
• 662
• 0

• 15.10.2017
• 6747
• 572

• 15.10.2017
• 540
• 4

• 15.10.2017
• 1942
• 10

• 15.10.2017
• 289
• 3

• 15.10.2017
• 349
• 0

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Добавить в избранное

• 15.10.2017 2117
• DOCX 14.9 кбайт
• 51 скачивание
• Оцените материал:

Настоящий материал опубликован пользователем Колесникова Мадина Ирисхановна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

Автор материала

• На сайте: 5 лет и 1 месяц
• Подписчики: 6
• Всего просмотров: 65063
• Всего материалов: 35

Московский институт профессиональной
переподготовки и повышения
квалификации педагогов

Дистанционные курсы
для педагогов

663 курса от 690 рублей

Выбрать курс со скидкой

Выдаём документы
установленного образца!

Учителя о ЕГЭ: секреты успешной подготовки

Время чтения: 11 минут

Онлайн-конференция о создании школьных служб примирения

Время чтения: 3 минуты

В Ленобласти школьники 5-11-х классов вернутся к очному обучению с 21 февраля

Время чтения: 1 минута

Тринадцатилетняя школьница из Индии разработала приложение против буллинга

Время чтения: 1 минута

Приемная кампания в вузах начнется 20 июня

Время чтения: 1 минута

Полный перевод школ на дистанционное обучение не планируется

Время чтения: 1 минута

Профессия педагога на третьем месте по популярности среди абитуриентов

Время чтения: 1 минута

Подарочные сертификаты

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.

Советы тут

Много полезных советов

Тестовые задания с решениями по термохимии и кинетике химических реакций

от Ауес Беев

Сегодня у нас урок химии 112 — Тестовые задания с решениями по термохимии и кинетике химических реакций. Как изучить? Полезные советы и рекомендации — повторите предыдущие уроки химии.

При обнаружении неточностей, или если появятся неясные моменты, просьба написать в комментариях. Отвечу на все вопросы.

1. Рассчитайте количество тепла (в кДж), выделяющегося при образовании 1 моля оксида углерода (IV), получающегося из углерода и кислорода, если известно, что при сгорании 11 г углерода выделяется 75 кДж теплоты.

1) 280; 2) 300; 3) 150; 4) 400.

1 моль СO₂ ——— Х кДж

Х = 75*1/0,25 = 300 кДж.

1. Вычислите тепловой эффект реакции (в кДж), если при получении 1,27г иода выделяется 0,7кДж теплоты:

1) 140; 2) 235; 3) 315; 4) 165,75.

n(I₂) = 1,27/254 = 0,005 моль;

0,005 моль I₂ ——— 0,7 кДж

Х = 0,7 *1/0,005 = 140 кДж.

1. Исходя из того, что теплота образования оксида азoта (I) равна 268,8 кДж/моль, рассчитайте, сколько кДж теплоты выделится при взаимодействии 5л азота с кислородом.

1) 75; 2) 80; 3) 60; 4) 95.

22,4 л N₂ ——— 268,8 кДж

Х = 5*268,8/22,4 = 60 кДж.

1. При растворении 240 г нитрата аммония было поглощено 90 кДж теплоты. Вычислите теплоту растворения этой соли в воде в кДж.

1) 60; 2) 80; 3) 40; 4) 30.

Х = 80*90/240 = 30 кДж.

1. Определите теплоту образования силиката кальция (кДж/моль) CaSiO_3(тв.), если теплота образования оксида кремния (IV) равна +865,4 кДж/моль, оксида кальция +635,7 кДж/моль, а тепловой эффект реакции взаимодействия CaO с SiO₂ равен +87,9 кДж.

1) 1262; 2) 1747,5; 3) 1589; 4) 1404,8.

СаО + SiO₂ = СaSiO₃ + 87,9 кДж

Согласно следствию из закона Г.И. Гесса, тепловой эффект химической реакции равен разности от сумм теплот образования продуктов реакции и исходных веществ.

ΔН_обр(СaSiO₃) = 87,9 + 865,4 + 635,7 = 1589

1. Вычислите теплоту растворения гидроксида калия в воде (в кДж), если известно, что при растворении 2,8 г гидроксида калия выделяется 2,25 кДж теплоты.

1) 55; 2) 60; 3) 75; 4) 45.

n(КОН) = 2,8/56 = 0,05 моль;

0,05 моль КОН ——— 2,25 кДж

1 моль КОН ————— Х кДж

Х = 2,25*1/0,05 = 45 кДж.

1. Теплота растворения аммиака в воде равна 35 кДж/моль. Какое количество теплоты ( в кДж) выделяется при растворении 85г аммиака?

1) 144; 2) 186; 3) 175; 4) 265.

5 моль NН₃ ——— Х кДж

1 моль NН₃ ————— 35 кДж

Х = 5*35/1 = 175 кДж.

1. Два объёма кислорода смешали с одним объёмом водорода и взорвали. Сколько теплоты выделится при взрыве 16,8л (н.у.) этой смеси, если термохимическое уравнение реакции имеет вид:

1) 110; 2) 121; 3) 153; 3) 147.

Объёмы водорода и кислорода в смеси будут равны:

Так как газы взяты в стехиометрических количествах (2:1), расчет количества теплоты можно проводить по любому из них, например, по кислороду:

Х = 5,6*484/22,4 = 121 кДж.

1. Термохимическое уравнение реакции

Какое количество теплоты выделится, если в реакционном сосуде поджечь смесь, состоящую из 6,72л кислорода (н.у.) и 5,6г этилена?

1) 140; 2) 125; 3) 70; 4) 280.

Найдем количества реагирующих веществ:

n (О₂) = 6,72/22,4 = 0,3 моль.

Необходимо найти избыток-недостаток в реакции, чтобы расчет провести по недостатку:

Кислород в недостатке, расчет ведем по нему:

3 моля O₂ ————— 1400 кДж

Х = 0,3*1400/3 = 140 кДж.

10. При 20 о химическая реакция, температурный коэффициент которой равен 2, заканчивается за 3мин. За сколько секунд она протекает при 60 о С.

1) 25,56; 2) 11,25; 3) 44,52; 4) 28,68.

При увеличении температуры с 20 о до 60 о С, согласно правилу Вант-Гоффа, скорость реакции буде возрастать по уравнению: v(t₂)/v(t₁) = γ ( t ₂ — t ₁ )/10 . Где, v(t₂) – скорость реакции при 60 о С, v(t₁), – скорость реакции при 20 о С, γ – температурный коэффициент скорости реакции, в нашем случае, он равен 2. Время, за которое протекает реакция при 20 о и при 60 о С, обозначим как τ₂₀ и τ₆₀. Подставив соответствующие значения, решим уранение Вант-Гоффа:

v(60 о )/v(20 о ) = 2 (60 — 20)/10 = 2 4 = 16. Это значит, что реакция при 60 о С будет протекать в 16 раз быстрее, чем при 20 о С. С учетом того, что в минуте 60 секунд, можем написать:

1. Вычислите значение температурного коэффициента химической реакции, если известно, что при повышении температуры от 70 до 110 о С скорость реакции увеличилась в 243 раза.

1) 2,0; 2) 2,5; 3) 3,0; 4) 4,0.

v(t₂)/v(t₁) = γ ( t ₂ — t ₁ )/10 . Где, v(t₂) – скорость реакции при 110 о С, v(t₁), – скорость реакции при 70 о С, γ – температурный коэффициент скорости реакции.

v(110 о )/v(70 о ) = γ (110 — 70)/10 = γ 4 = 243. γ = 3.

1. При некоторой температуре в химическом реакторе установилось равновесие химической реакции:

После этого, одновременно увеличили давление в 3 раза и повысили температуру на 20 о С. В какую сторону сместится химическое равновесие, если температурный коэффициент прямой реакции равен 2, а обратной – 4. Укажите номер правильного ответа:

1) не изменится; 2) влево; 3) вправо.

Сначала выясним изменения скоростей реакции, связанные с изменениями концентраций реагирующих веществ. При повышении давления в 3 раза будут происходить соответствующие повышения концентраций веществ.

Скорости прямой и обратной реакции до повышения давления будут:

Скорости прямой и обратной реакции после повышения давления будут:

Отношения скоростей после и до повышения концентраций будет

V_прям/V_обрат = [3А_(г)] 3 *[3В_(г)] 2 /[3С_(г)] 2 = [3А_(г)] 3 *[3В_(г)] 2 /[3С_(г)] 2 = 3 3 = 27. Скорость прямой реакции из-за концентрационных изменений повысится в 27 раз.

Теперь рассмотрим изменения скорости реакции, связанные с повышением температуры на 20 о С. Сразу отметим, что по условию реакция является экзотермической, и согласно принципу Лье-Шателье, увеличение температуры сместит равновесие в сторону обратной реакции. Вычислим, во сколько раз изменится скорость реакции:

v(t₂)/v(t₁) = γ ( t ₂ — t ₁ )/10 . Где, v(t₂) – скорость реакции при температуре t₂, v(t₁) — скорость реакции при температуре t_1. В нашем случае, для прямой реакции можно написать:

v(t₂)/v(t₁) = 2 20/10 = 2 2 = 4. Т.е скорость прямой реакции из-за температуры повысится в 4 раза.

Для обратной реакции будет:

v(t₂)/v(t₁) = 2 20/10 = 4 2 = 16. Т.е скорость обратной реакции из-за температуры повысится в 16 раз. Суммарное изменение скорости реакции, связанные с изменениями концентраций и температуры будет равно:

V_прям/V_обрат = 27*4/16 = 6,75. Скорость прямой реакции выше обратной в 6,75 раз. Таким образом, равновесие сместится вправо.

1. В трех реакционных сосудах одинакового объёма проводят независимо друг от друга в течение 5 секунд реакции между растворами хлоридов цинка, магния, железа (II) и раствором гидроксида натрия. Осадки отфильтровали, просушили и взвесили. При этом, в первом сосуде получено 2,97г Zn(OH)₂; во втором сосуде — 2,9г Mg(OH)₂, в третьем сосуде — 3,6г Fe(OH)₂. (Укажите номер сосуда, в котором реакция протекает с наибольшей скоростью.)

1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) во всех сосудах скорость реакции одинакова.

Реакции во всех трех сосудах проведены за одинаковое время. Значит, узнав, в каком сосуде образуется наибольшее количество гидроксида в молях, мы узнаем номер сосуду, где реакция протекает с наибольшей скоростью.

n(Zn(OH)₂) = 2,97/99 = 0,03 моль;

1. Исходные концентрации оксида азота (II) и кислорода в реакционной смеси для получения оксида азота (IV) равны 9,0 и 4,0 моль/л соответственно. При наступлении равновесия прореагировало 50,0 % кислорода. Вычислите равновесные концентрации оксида азота (II), кислорода и оксида азота (IV). (В ответе укажите равновесную концентрацию оксида азота (II).)

1) 2; 2) 4; 3) 6; 4) 5.

К моменту наступления равновесия прореагировало 50,0 % кислорода. От 4-х молей в исходной смеси это составляет 2 моля. Значит, при наступлении рановесия, в смеси остается 2 моля кислорода. По стехиометрии уравнения реакции, с 2-мя молями кислорода прореагирует 4 моля NO, а в смеси останется при равновесии 5 молей NO (9 – 4 = 5). Из двух молей кислорода образуется 4 моля NO₂. Таким образом, равновесные концентрации веществ будут: [NO] = 5 моль/л; : [O₂] = 2 моль/л; : [NO₂] = 4 моль/л;

1. С большей скоростью при обычных условиях происходит взаимодействие между:

С большей скоростью при обычных условиях происходит взаимодействие между K(тв) и H₂O:

1. Химическое равновесие в системе

смещается в сторону исходных веществ в результате:

1) повышения температуры

2) увеличения концентрации ацетилена

3) повышения давления

4) использования катализатора

Как видно из термохимической реакции, она является экзотермической, поэтому, повышения температуры сместит химическое равновесие в сторону исходных веществ

смещение химического равновесия вправо произойдет при

1) добавлении катализатора

2) повышении температуры

3) увеличении концентрации оксида серы (VI)

4) повышении давления

Как видно из термохимической реакции, исходных веществ в системе 3 объема, продукта реакции – 2 объема. Реакция проходит суменьшением объема, поэтому по принципу Лье-Шателье, повышение давления сместит химическое равновесие в сторону продукта реакции, т.е. вправо.

1. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

поглотилось 5,4 кДж теплоты. Чему равна масса разложившегося гидроксида кальция?

1) 2,6; 2) 4,5; 3) 3,7; 4) 7,4.

Х = 5,4*74/108 = 3,7г.

1. При образовании 1 моляметана из простых веществ выделяется 74,5 кДж. Какой Объем водорода вступит в реакцию (н.у.), чтобы выделилось количесстоличество теплоты, равное 447 кДж?

1) 268,8; 2) 134,4; 3) 403,2; 4) 336,0.

Х = 2*22,4*447/74,5 = 268,8л.

1. Химическое равновесие в системе СH₃СООН ↔ H + + СH₃СОО —

сместится в сторону образования СH₃СООН при добавлении к водному раствору уксусной кислоты ионов __________. (Запишите название ионов в именительном падеже).

По принципу Лье-Шателье, добавление ионов водорода сместит химическое равновесие в сторону исходного вещества, т.е. влево.

1. Согласно термохимическому уравнению

можно утверждать, что при образовании 2 моль оксида углерода (IV)

1) выделяется 47 кДж теплоты

2) выделяется 94 кДж теплоты

3) поглощается 47 кДж теплоты

4) поглощается 94 кДж теплоты

При образовании 1 моль CO₂ поглощается 47 кДж

При образовании 2 моль CO₂ поглощается Х кДж

Х = 2*47/1 = 94 кДж.

1. Изменение давления не оказывает влияния на смещение равновесия в следующей реакции:

Изменение давления не оказывает влияния на смещение равновесия в реакции, которая не сопровождается изменением объемов реагирующих веществ и продуктов реакции. В данном случае, это реакция 3.

1. Установите соответствие между значением константы равновесия (Кр) и уравнением обратимой химической реакции.

Значение Кр Уравнение химической реакции

1 — Б; 2 – В; 3 – А; 4 — Г.

1. Установите соответствие между уравнением обратимой химической реакции и значением скорости химической реакции

Уравнение реакции Значение скорости реакции

1 — Б; 2 – А; 3 – В; 4 — Г.

1. Согласно термохимическому уравнению реакции

Количество теплоты,выделившейся при нейтрализации 294 г серной кислоты, равно ________кДж.

Х = 294*114/98= 342 кДж.

Это был у нас урок химии 112 — Тестовые задания с решениями по термохимии и кинетике химических реакций.

Расчеты по термохимическим уравнениям реакций
материал для подготовки к егэ (гиа) по химии (9, 11 класс) на тему

Данный тип задач можно использовать на уроках химии и при подготовке к итоговой аттестации в 9 , 11 классах.

Скачать:

Предварительный просмотр:

Решение задач на нахождение теплового эффекта

1. При сжигании 4,35л метана выделилось 173 кДж теплоты. Чему равен тепловой эффект данной реакции. CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O + Q
2. При окислении 1г глюкозы выделилось 15,64 кДж теплоты. Определить тепловой эффект реакции. C 6 H 12 O 6 + 6O 2 = 6CO 2 + 6H 2 O + Q
3. Термохимическое уравнение реакции горения магния

2Mg + O 2 = 2MgO + 1127 кДж. Сколько теплоты выделится при сгорании 2,4г магния.

1. При сжигании 2л ацетилена выделилось 116,0 кДж теплоты. Найдите тепловой эффект данной реакции. 2C 2 H 2 + 5O 2 = 4CO 2 + 2H 2 O + Q
2. Термохимическое уравнение реакции CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O + 880 кДж

Вычислите количество теплоты, которое выделиться при сжигании 112л метана.

1. Термохимическое уравнение реакции разложения карбоната кальция

CaCO 3 = CaO + CO 2 – 178 кДж. Вычислите количество теплоты, которое необходимо затратить для разложения 20г карбоната кальция.

1. Термохимическое уравнение реакции горения сероводорода

2H 2 S + 3O 2 = 2SO 2 + 2H 2 O + 1166 кДж. Сколько теплоты выделится при сгорании 11,2л сероводорода.

1. При сжигании 5,6 л метана выделилось 223,0 кДж теплоты. Определите тепловой эффект данной реакции. CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O + Q.
2. При сжигании 1,0г серы выделилось 9,3 кДж теплоты. Определите тепловой эффект данной реакции. S + O 2 = SO 2 + Q.
3. Термохимическое уравнение реакции сгорания ацетилена

2C 2 H 2 + 5O 2 = 4CO 2 + 2H 2 O + 2610 кДж. Сколько теплоты выделяется при сгорании ацетилена объемом 1,12л?

1. Термохимическое уравнение горения этилена

C 2 H 4 + 3O 2 = 2CO 2 + 2H 2 O + 1140 кДж. Какой объем этилена нужно сжечь, чтобы получить 70 кДж теплоты?

1. В результате сгорания ацетилена объемом 1,12л выделилось 65,25 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение реакции.

2C 2 H 2 + 5O 2 = 4CO 2 + 2H 2 O + Q.

13. Термохимическое уравнение горения этилена

C 2 H 4 + 3O 2 = 2CO 2 + 2H 2 O + 1400 кДж. Какое количество теплоты выделится при сгорании 44,8л этилена?

1. Термохимическое уравнение горения угарного газа 2CO + O 2 = 2CO 2 + 566 кДж.

Какой объем угарного газа должен сгореть, чтобы выделилось 152 кДж теплоты.