Тест по теме уравнения реакций 8 класс

Типы химических реакций. тестовые задания
тест по химии (8 класс)

Типы химических реакций. Расчеты по химическим уравнениям.

1. Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы в уравнения реакций. Укажите тип каждой реакции.

1. Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы в уравнения реакций. Укажите тип каждой реакции.

Mg + CuO = MgO + Cu

1. Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы в уравнения реакций. Укажите тип каждой реакции.

1. Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы в уравнения реакций. Укажите тип каждой реакции.

1. Закончите уравнения реакций разложения, расставьте коэффициенты.

1. Закончите уравнения реакций соединения. Расставьте коэффициенты.

1. Закончите уравнения реакций замещения. Расставьте коэффициенты.

1. 95,2г железа нагрели с избытком серы. Определите массу образовавшегося сульфида железа (FeS).
2. Какая масса железной окалины Fe₃O₄ образуется при окислении 25,2г железа?
3. Определите массу оксида алюминия Al₂O₃, который образуется при сжигании 0,4 моль алюминия в кислороде.
4. Какую массу воды нужно подвергнуть разложению электрическим током, чтобы получить 1,6г кислорода?
5. Вычислите массу кислорода, который потребуется для сжигания порошка магния массой 6г.
6. Какова масса оксида лития Li₂O, образовавшегося при взаимодействии 35г лития с кислородом?
7. Какая масса кислорода потребуется для полного сжигания 36г углерода?
8. Какая масса фосфора может вступить в реакцию с 8г кислорода?
9. Какая масса оксида кремния (IV) образуется при горении 28г кремния?
10. При взаимодействии цинка с соляной кислотой выделился водород массой 4г. Какова масса прореагировавшего цинка? Zn + HCl = ZnCl₂ + H₂
11. Чему равна масса ортофосфорной кислоты, полученной при растворении 71г оксида фосфора (V) в воде? P₂O₅ + H₂O = H₃PO₄
12. Какая масса воды образовалась при термическом разложении 21,4 г гидроксида железа (III)? Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + H₂O
13. При разложении карбоната кальция CaCO₃ , образуется углекислый газ и оксид кальция CaO. Определите массы продуктов реакции, образовавшихся при разложении 5 моль карбоната кальция. CaCO₃₌ CaO + CO₂
14. Определите массы продуктов реакции, образовавшихся в результате разложения 1,4 моль хлората калия. KClO₃ = KCl + O₂
15. При разложении малахита (CuOH)₂CO₃ , образуется оксид меди (II), углекислый газ и вода. Определите массы веществ, образующихся при разложении 0,12 моль малахита. (CuOH)₂CO₃ = CuO + CO₂ +H₂O

Скачать:

Предварительный просмотр:

Типы химических реакций. Расчеты по химическим уравнениям.

1. Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы в уравнения реакций. Укажите тип каждой реакции.

H 2 O = H 2 + O 2

Na 2 O + H 2 O = NaOH

SO 2 + O 2 = SO 3

NH 4 NO 3 = N 2 O + H 2 O

KClO 3 = KCl + O 2

1. Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы в уравнения реакций. Укажите тип каждой реакции.

(NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 = N 2 + Cr 2 O 3 + H 2 O

Mg + CuO = MgO + Cu

CaO + P 2 O 5 = Ca 3 (PO 4 ) 2

H 2 SO 4 + Al = H 2 + Al 2 (SO 4 ) 3

Zn + FeCl 3 = ZnCl 2 + Fe

1. Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы в уравнения реакций. Укажите тип каждой реакции.

Cu(NO 3 ) 2 = CuO + NO 2 +O 2

FeBr 3 + Cl 2 = FeCl 3 + Br 2

NaOH + H 3 PO 4 = Na 3 PO 4 + H 2 O

NO 2 + O 2 + H 2 O = HNO 3

Al 2 (SO 4 ) 3 + Mg = MgSO 4 + Al

KMnO 4 = K 2 MnO 2 + MnO 2 +O 2

Fe + O 2 + H 2 O = Fe(OH) 2

1. Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы в уравнения реакций. Укажите тип каждой реакции.

AgNO 3 + Al = Ag + Al(NO 3 ) 3

Fe(NO 3 ) 3 = Fe 2 O 3 + NO 2 + O 2

P + O 2 = P 2 O 3

CaCl 2 + AgNO 3 = CaNO 3 + AgCl

Mg + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2

KClO 3 = KCl + KClO 4

P 4 + Cl 2 = PCl 5

K + H 2 O = KOH + H 2

NaNO 3 = NaNO 2 + O 2

Na 2 SO 4 + BaCl 2 = NaCl + BaSO 4

1. Закончите уравнения реакций разложения, расставьте коэффициенты.

1. Закончите уравнения реакций соединения. Расставьте коэффициенты.

1. Закончите уравнения реакций замещения. Расставьте коэффициенты.

1. 95,2г железа нагрели с избытком серы. Определите массу образовавшегося сульфида железа (FeS).
2. Какая масса железной окалины Fe 3 O 4 образуется при окислении 25,2г железа?
3. Определите массу оксида алюминия Al 2 O 3 , который образуется при сжигании 0,4 моль алюминия в кислороде.
4. Какую массу воды нужно подвергнуть разложению электрическим током, чтобы получить 1,6г кислорода?
5. Вычислите массу кислорода, который потребуется для сжигания порошка магния массой 6г.
6. Какова масса оксида лития Li 2 O, образовавшегося при взаимодействии 35г лития с кислородом?
7. Какая масса кислорода потребуется для полного сжигания 36г углерода?
8. Какая масса фосфора может вступить в реакцию с 8г кислорода?
9. Какая масса оксида кремния (IV) образуется при горении 28г кремния?
10. При взаимодействии цинка с соляной кислотой выделился водород массой 4г. Какова масса прореагировавшего цинка? Zn + HCl = ZnCl 2 + H 2
11. Чему равна масса ортофосфорной кислоты, полученной при растворении 71г оксида фосфора (V) в воде? P 2 O 5 + H 2 O = H 3 PO 4
12. Какая масса воды образовалась при термическом разложении 21,4 г гидроксида железа (III)? Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + H 2 O
13. При разложении карбоната кальция CaCO 3 , образуется углекислый газ и оксид кальция CaO. Определите массы продуктов реакции, образовавшихся при разложении 5 моль карбоната кальция. CaCO 3= CaO + CO 2
14. Определите массы продуктов реакции, образовавшихся в результате разложения 1,4 моль хлората калия. KClO 3 = KCl + O 2
15. При разложении малахита (CuOH) 2 CO 3 , образуется оксид меди (II), углекислый газ и вода. Определите массы веществ, образующихся при разложении 0,12 моль малахита. (CuOH) 2 CO 3 = CuO + CO 2 +H 2 O

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Методическая разработка урока химии по теме: «Типы химических реакций.Реакции обмена»

Методическая разработка урока химии по теме: » Типы химических реакций. Реакции обмена» Учитель:Шумаков Дмитрий Алексеевич,МБОУ » Вышне-Дубовецкая ООШ «.

Разработка урока по теме «Типы химических реакций. Реакции обмена.

Урок был проведён на муниципальном этапе конкурса «Учитель года-2013″Скачать разработку урока.

Разработка урока по теме «Типы химических реакций. Реакции обмена.

Урок был проведён на муниципальном этапе конкурса «Учитель года-2013″Скачать разработку урока.

Физические и химические явления, закон сохранения массы веществ, химические уравнения, типы химических реакций.(слайды к урокам)

Слайды к урокам: Физические и химические явления, закон сохранения массы веществ, химические уравнения, типы химических реакций.

Химические реакции. Типы химических реакций

Типы химических реакций в органической химии. Взаимное влияние атомов в молекулах органических соединений (индуктивный и мезамерный эффекты). Механизмы реакций в органической химии. Задания и упражнения по теме.

Типы химических реакций в органической химии. Взаимное влияние атомов в молекулах органических соединений (индуктивный и мезамерный эффекты). Механизмы реакций в органической химии. Задания и упражнен.

Уравнения химических реакций. Типы химических реакций. Обобщение

Конспект урока химии в 8 классе по теме «Уравнения химических реакций. Типы химических реакций. Обобщение» с целью обобщения и систематизации знаний о типах химических реакций и закрепления .

Тест по химии Химические уравнения 8 класс

Тест по химии Химические уравнения 8 класс с ответами. Тест содержит 2 части. В части 1 — 15 заданий базового уровня. В части 2 — 3 задания повышенного уровня.

Часть 1

1. Верны ли следующие суждения?

А. Масса реагентов равна массе продуктов реакции.
Б. Химическое урав­нение — условная запись химической реакции с по­мощью химических формул и математических знаков.

1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны

2. В ходе химической реакции число атомов некоторого элемента

1) только увеличивается
2) только уменьшается
3) не изменяется
4) может как увеличиваться, так и уменьшаться

3. В ходе химической реакции число молекул реагентов

1) только увеличивается
2) только уменьшается
3) не изменяется
4) может как увеличиваться, так и уменьшаться

4. В ходе химической реакции число молекул продуктов реакции

1) только увеличивается
2) только уменьшается
3) не изменяется
4) может как увеличиваться, так и уменьшаться

5. Составьте уравнение реакции по схеме:
СН₄ + O₂ → СO₂ + Н₂O. Ответ дайте в виде суммы коэффициентов в уравнении реакции.

6. Составьте уравнение реакции по схеме:
FeS + O₂ → Fe₂O₃ + SO₂.
Ответ дайте в виде суммы коэффициен­тов в уравнении реакции.

1) 13
2) 15
3) 17
4) 19

7. Составьте уравнение реакции по схеме:
Nа₂O + Н₂O → NaOH.
Ответ дайте в виде суммы коэффициентов в уравнении реакции.

8. Составьте уравнение реакции по схеме:
Н₂O + N₂O₅ → HNO₃.
Ответ дайте в виде суммы коэффициентов в уравнении реакции.

9. Составьте уравнение реакции по схеме:
NаОН + N₂O₃ → NaNO₂ + Н₂O.
Ответ дайте в виде суммы коэффици­ентов в уравнении реакции.

10. Составьте уравнение реакции по схеме: Аl₂O₃ + HCI → AlCl₃ + Н₂O.
Ответ дайте в виде суммы коэффициен­тов в уравнении реакции.

1) 10
2) 11
3) 12
4) 14

11. Составьте уравнение реакции по схеме:
Fe(OH)₃ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + Н₂O. Ответ дайте в виде суммы коэффициентов в уравнении реакции.

1) 12
2) 13
3) 14
4) 15

12. Составьте уравнение реакции по схеме:

гидроксид меди (II) + соляная кислота → хлорид меди (II) + вода.

Ответ дайте в виде суммы коэффициентов в уравнении реакции.

13.Составьте уравнение реакции по схеме:

гидроксид алюминия → оксид алюминия + вода.

Ответ дайте в виде суммы коэффициентов в уравнении реакции.

14. Составьте уравнение реакции по схеме:

оксид железа (III) + водород → железо + вода.

Ответ дайте в виде суммы коэффициентов в уравнении реакции.

15. Составьте уравнение реакции по схеме:

карбонат кальция + соляная кислота → хлорид кальция + вода + оксид углерода (IV).

Ответ дайте в виде суммы коэффициентов в уравнении реакции.

Часть 2

1. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами соответствующих химических реак­ций. Ответ дайте в виде последовательности цифр, со­ответствующих буквам по алфавиту.

Исходные вещества

Продукты реакции

2. Установите соответствие между схемой реакции и сум­мой коэффициентов в уравнении реакции. Ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующих бу­квам по алфавиту.

Уравнения реакций

Сумма коэффициентов

3. Закон сохранения массы вещества является частью бо­лее общего закона сохранения материи. Виды материи (энергия и вещество) взаимосвязаны по формуле Эйн­штейна: ΔЕ = Δm ⋅ с 2 (где скорость света с = 3 ⋅ 10 8 м/с). Если в ходе реакции, например, выделилось ΔЕ = 90 кДж = 9 ⋅ 10 4 Дж энергии, то масса системы умень­шилась на величину: Δm = ΔЕ/с 2 = 9 ⋅ 10 4 /(3 ⋅ 10 8 ) 2 = 10 -12 кг = 10 -9 г. Эта величина меньше, чем точность аналитических весов (10 -6 г). Поэтому изменениями массы в ходе химических реакций можно пренебречь. Вычислите величину выделившейся энергии ΔЕ в кДж, если масса системы в ходе реакции уменьшилась на 2,5 ⋅ 10 -9 г. В ответе запишите величину ΔЕ без ука­зания единиц измерения.

Ответы на тест по химии Химические уравнения 8 класс
Часть 1
1-3
2-3
3-2
4-1
5-2
6-3
7-1
8-4
9-2
10-3
11-1
12-2
13-3
14-4
15-1
Часть 2
1-2143
2-5121
3-225

Тест по теме уравнения реакций 8 класс

Тесты по химии 8 класс. Тема: «Химические реакции»

Правильный вариант ответа отмечен знаком +

1. В каком из вариантов указана химическая реакция замещения?

— SO2 + H2O = H2SO3

— NO2+ O2 + H2O = HNO3

+ 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu

— NH 4Cl = NH3 + HCl

2. Какая реакция называется экзотермической?

— та, которая характеризуется поглощением теплоты

— та, вследствие которой выделяется газ

— та, в результате которой образовывается осадок

+ та, которая характеризуется выделением теплоты

3. Какое значение имеет приставка «эндо»?

4. Насколько правильны эти суждения?

А. Дробление ве­ществ и их нагрев являются основными свойствами химической ре­акции.

Б. Экзотермический тип реакции характеризует процесс горения.

— правильно лишь суждение А

+ правильно лишь суждение Б

— оба суждения неправильны

— оба суждения правильны

5. Выберите вариант, в котором представлены аллотропные видоизменения одного и то же химического элемента:

6. Какое из соединений подвергается гидролизу?

— карбонат кальция CaCO3

— сульфат бария BaSO4

— сульфид меди (II) CuS

7. Какое из явлений относится к химическим реакциям?

— растворение соли в воде

+ взаимодействие CaСO3 с HCl

8. Из перечисленных вариантов выберите явления, которые являются свойствами химической реакции: 1) нагрев; 2) образование запаха; 3) поглощение тепла; 4) преобразование цвета смеси; 5) горение серы; 6) выделение газа

9. Укажите обменную реакцию:

— СаСО3 = СаО + СО2

— 4Al + 3O2 = 2 Al2O3

+ K2SO3 + 2HCl = 2KCl + SO2↑ + H2O

тест 10. Реакция, описывающая процесс добычи аммиака в лабораторных условиях (N2 + 3H2 ↔ 2NH3), является реакцией:

— разложения, эндотермической, каталитической

+ каталитической, экзотермической, соединения

— эндотермической, некаталитической, обмена

— замещения, экзотермической, каталитической

11. Какие реакции называются эндотермическими?

+ те, которые образуются с поглощением тепла

— те, в процессе которых происходит выделение газа

— те, которые характеризуются выделением тепла

— те, при которых образовывается осадок

12. Укажите тип среды раствора К2СО3:

13. Во сколько раз возрастёт быстрота химического взаимодействия, описанного уравнением А + 2В = С, в результате повышения температурного режима на 10 °С (коэффициент температуры равняется 2)?

14. Химическая реакция 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 относится к реакциям:

15. Какое условие сказывается на смещении стойкости химического взаимодействия CO2 + C 2CO — Q в сторону продуктов реакции:

— повышение плотности продуктов реакции

— увеличение объёма кислорода

16. Какое вещество указано под «Х» в уравнении химической реакции Fe2O3 + 3H2 = 2Х + 3H2O?

17. К химическим явлениям относится:

— затвердевание, преобразование окраски белка в процессе варки яйца

— застывание углекислого газа при остывании

18. Из предложенных вариантов выберите то явление, которое является химической реакцией:

— притягивание железа к магниту

+ пропускание СО2 через известковую воду

— растворение сахара в воде

19. В результате реакции объём про­дуктов реакции:

— остаётся без изменений

— постепенно увеличивается, затем уменьшается

тест-20. Реакция, описывающая процесс Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2 + Q, является реакцией:

— некаталитической, соединения, окислительно-восстановительной

— эндотермической, окислительно-восстановительной, обмена

— разложения, каталитической, экзотермической

+ окислительно-восстановительной, замещения, экзотермической

21. К какому типу химических реакций относится реакция 2Н2O + 2Na = 2NaОН + Н2↑ + Q?

22. Чему равен восстановитель в следующей реакции 2СО + О2 = 2СО2?

23. Из перечня вариантов выберите тот, который характеризует экзотермическую, окислительно-восстановительную реакцию:

— 6СО2 + 6Н2О = С6Н12О6 + 6О2 + Q

— 2NaCl = 2Na + Cl2 – Q

+ 2Mg + O2 = 2MgO + Q

24. Укажите тип реакции, представленной следующим уравнением N2 + 3H2 = 2NH3?

25. Выберите вариант, где уравнение реакции составлено правильно:

+ CaCO3 = CaO + CO2

— Mg + HNO3 = MgNO3 + H2

26. В результате реакции объём про­дуктов реакции:

— сначала увеличивается, затем уменьшается

27. Насколько правильны эти суждения?

А. Образование осадка подтверждает процесс химического взаимодействия.

Б. Протекание химической реакции тем быстрее, чем объёмнее площадь соединения реагентов.

— правильно лишь суждение Б

— оба суждения неправильны

+ оба суждения правильны

— правильно лишь суждение А

28. Чему равно суммарное количество коэффициентов реакции Ca + 2HCl = CaCl2 + H2?

29. Какая реакция относится к эндотермическим?

— NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 + Q

+ CaCO3 = CaO + СO2 — Q

— 4Al + 3O2 = 2 Al2O3 + Q

тест_30. Из перечисленных вариантов выберите процессы, которые являются химической реакцией: 1) горение магния; 2) расход тепла; 3) интенсивное парообразование воды; 4) соединение серы с железом; 5) нагрев; 6) распад HgO