Тест тренажер по химическим уравнениям

Тренажер по расстановке коэффициентов в уравнениях реакций (часть 1)

Тренажер позволяет сформировать / совершенствовать навык по расстановке коэффициентов в схемах химических реакций, а также по составлению формул неорганических веществ разных классов. Разработан для обучающихся 8 класса и подходит к любому учебнику химии.

Просмотр содержимого документа
«Тренажер по расстановке коэффициентов в уравнениях реакций (часть 1)»

Расставьте коэффициенты, определите тип химической реакции

а) азот + кислород → оксид азота (II);

б) алюминий + сера → сульфид алюминия;

в) натрий + вода → гидроксид натрия + водород;

г) азотистая кислота + гидроксид бария → нитрит бария + вода;

д) гидроксид хрома (III) → оксид хрома (III) + вода;

е) нитрат бария + сульфат натрия → сульфат бария + нитрат натрия;

ж) карбонат кальция + соляная кислота → хлорид кальция + оксид углерода (IV) + вода;

з) углерод + кислород → оксид углерода (II);

и) оксид серы (IV) + кислород → оксид серы (VI);

к) цинк + соляная кислота → хлорид цинка + водород;

л) нитрат меди (II) + гидроксид натрия → гидроксид меди (II) + нитрат натрия;

м) фосфор + хлор → хлорид фосфора (V).

Расставьте коэффициенты, определите тип химической реакции

а) оксид кальция + оксид кремния (IV) → силикат кальция;

б) магний + азот → нитрид магния;

в) гидроксид магния + соляная кислота → хлорид магния + вода;

г) хлорид бария + серная кислота → сульфат бария + соляная кислота;

д) алюминий + кислород → оксид алюминия;

е) силикат калия + азотная кислота → кремниевая кислота + нитрат калия;

ж) оксид кальция + вода → гидроксид кальция;

з) гидроксид ртути (II) + азотная кислота → нитрат ртути (II) + вода;

и) карбонат натрия + нитрат бария → карбонат бария + нитрат натрия;

к) оксид хрома (III) + азотная кислота → нитрат хрома (III) + вода;

л) нитрат серебра + фосфат калия → нитрат калия + фосфат серебра;

Химия, 8 класс

8 класс — Итоговое тестирование

8 класс — Названия химических элементов

8 класс — Строение атома

8 класс — Строение электронных оболочек атомов

8 класс — Закономерности изменения химических свойств элементов

8 класс — Классификация неорганических соединений

8 класс — Валентность химических элементов

8 класс — Степени окисления

8 класс — Молярная масса вещества

8 класс — Количество вещества (моль)

8 класс — Типы химических связей

8 класс — Типы химических реакций

8 класс — Расстановка коэффициентов уровень 1

8 класс — Расстановка коэффициентов в химическом уравнении. уровень 2

8 класс — Оксиды и их классификация

8 класс — Химические свойства оксидов

8 класс — Типичные реакции оксидов

8 класс — Составление формул уровень 1

8 класс — Составление формул. Уровень 2

8 класс — Названия кислотных остатков

8 класс — Названия кислот

8 класс — Химические свойства кислот

8 класс — Индикаторы

8 класс — Реакции ионного обмена

8 класс — Типичные реакции кислот

8 класс — Химические свойства оснований

8 класс — Типичные реакции оснований

8 класс — Химические свойства солей

8 класс — Типичные реакции солей

8 класс — Вычисление массовой доли элемента

8 класс — Химические и физические свойства кислорода и водорода

Для учеников 8-х классов мы подготовили большой блок заданий по неорганической химии. Здесь вы найдете ответы на большинство вопросов из школьной программы и сможете прокачать учебные навыки за короткий срок. Все тестовые задания по химии для 8 класса сгруппированы по темам, поэтому вам будет легко ориентироваться и выбирать нужный раздел.

Выполнение каждого теста занимает не более 2 минут, а итоговый тест по химии за 8 класс, в который включены вопросы из разных разделов, можно сделать за 5-10 минут. Система учитывает не только количество правильных ответов, но и время выполнения задания. По итогам она формирует рейтинг ученика и предлагает алгоритм дальнейшего тестирования. Вы сможете оценить собственный уровень подготовки и принять меры для устранения пробелов в знаниях по неорганической химии.

Все задания по химии за 8 класс решаются в режиме онлайн. На экране появляется вопрос и 4 варианта ответа, из которых только один является правильным. Ваша задача – выбрать верный ответ. Если вы ошибетесь, загорится красный цвет, но сразу же будет показан и верный вариант в зеленом поле. Таким образом, время выполнения задания сведено к минимуму. Вам не потребуется ничего писать и листать учебники и справочники. Наш тренажер можно с успехом использовать в качестве гдз по химии, 8 класс, и регулярно проверять правильность ответов с его помощью.

Секрет успеха заключается в том, что с помощью интеллектуальной платформы мы делаем процесс перевода знаний в навык максимально эффективным, учитываем уровень знаний и индивидуальные особенности каждого ученика. Это позволяет в максимально короткие сроки сформировать учебные умения и навыки. Для этого необходимо не просто пройти тестирование по химии для 8 класса, но и воспользоваться тренажером для закрепления знаний.

Входной тест по химии для 8 класса каждый может пройти бесплатно, выбрав тему, которая вызывает наибольшие затруднения. Затем нужно будет зарегистрироваться на сайте и внести плату за доступ к тренажерам. Мы предлагаем различные варианты доступа: на месяц, полугодие или целый учебный год, при этом вы получаете возможность выполнять все типы заданий, размещенные на образовательной платформе. Можно совершенствовать только один навык, в этом случае задания по химии 8 класс с ответами будут предоставляться строго по выбранной теме.

Очень удобно заниматься на тренажере при подготовке к итоговым экзаменам, когда требуется быстро повторить все темы школьной программы. В этом случае вы получите возможность не только пройти тесты по химии за 8 класс с ответами, но и пройти тестирование по другим разделам органической и неорганической химии, вспомнить сложные формулы и повторить решение задач. По итогам тестирования система формирует рейтинги предлагает продолжить занятия, пока не будет достигнут 100% результат. Она напомнит, когда следует вновь сесть за тренажер.

Тест тренажер по химическим уравнениям

Проверить количество атомов (ионов) цинка и серы в левой и правой частях уравнения химической реакции. Равное количество: по 1. Проверить количество атомов (ионов) водорода в левой и правой частях уравнения. Равное количество: по 2. Последним проверить количество атомов кислорода. Равное количество: по 4.

Комментарий.
Проверить количество атомов (ионов) меди в левой и правой частях уравнения химической реакции. Равное количество: по 1. Проверить количество атомов азота в левой и правой частях уравнения. Количество разное: левая часть уравнения: 1. В правой части уравнения: 2. Уравнять количество атомов азота. В левой части уравнения перед формулой азотной кислоты (HNO3)поставить коэффициент 2. Количество атомов азота стало равным в левой и правой частях уравнения: по 2. Проверить количество атомов (ионов) водорода. Равное количество: по 2. Последним проверить количество атомов кислорода. Равное количество: по 7. В левой части уравнения: 1 атом в оксиде меди (II) – CuO — и 6 атомов (2∙3) в двух молекулах азотной кислоты.

Комментарий.
Проверить количество атомов алюминия в левой и правой частях уравнения химической реакции. Количество атомов отличается. В левой части: 1 атом. В правой части: 2 атома. В левой части уравнения перед формулой простого вещества алюминий поставить коэффициент 2. Количество атомов алюминия стало равным в левой и правой частях уравнения: по 2. Проверить количество атомов железа. Количество атомов отличается. В левой части: 2 атома. В правой части: 1 атом. В правой части уравнения перед формулой простого вещества железо поставить коэффициент 2. Количество атомов железа стало равным в левой и правой частях уравнения: по 2. Последним проверить количество атомов кислорода. Равное количество: по 3. В левой части уравнения: 3 атома в оксиде железа (III) – Fe2O3 и 3 атома в оксиде алюминия Al2O3.

Комментарий.
Проверить количество атомов натрия в левой и правой частях уравнения химической реакции. Количество атомов отличается. В левой части: 2 атома. В правой части: 1 атом. В правой части уравнения перед формулой гидроксида натрия (NaOH) поставить коэффициент 2. Количество атомов натрия стало равным в левой и правой частях уравнения: по 2. Проверить количество атомов водорода. Количество атомов равное: по 2. В левой части: 2 атома в молекуле воды. В правой части: 2 атома в двух молекулах гидроксида натрия (в каждой по 1 атому). Последним проверить количество атомов кислорода. Равное количество: по 2. В левой части уравнения: 1 атом в оксиде натрия и 1 атом в оксиде водорода (H2O). В правой части уравнения: 2 атома в двух молекулах гидроксида натрия (в каждой по 1 атому).

Комментарий.
Проверить количество атомов (ионов) железа и меди в левой и правой частях уравнения химической реакции. Равное количество: по 1. Последним проверить количество атомов кислорода. Равное количество: по 4.


источники:

http://skills4u.ru/school/himiya/class8/

http://mirhim.ucoz.ru/publ/testy/8_klass/u/41-1-0-177