Ti2so43 kclo3 h2o ионное уравнение

Метод полуреакций (электронно-ионный)

Следует иметь в виду, что в водных растворах связывание избыточного кислорода и присоединение кислорода восстановителем происходят по-разному в кислой, нейтральной и щелочной средах. В кислых растворах избыток кислорода связывается ионами водорода с образованием молекул воды, а в нейтральных и щелочных — молекулами воды с образованием гидроксид-ионов, например:

МnO₄ − + 8Н + + 5 e = Мn 2+ + 4Н₂O (кислая среда)

NO₃ − + 6Н₂О + 8 e = NН₃ + 9OН — (нейтральная или щелочная среда)

Присоединение кислорода восстановителем осуществляется в кислой и нейтральной средах, за счет молекул воды с образованием ионов водорода, а в щелочной среде — за счет гидроксид-ионов с образованием молекул воды, например:

I₂ 0 + 6Н₂О — 10 e = 2IO₃ − + 12Н + (кислая или нейтральная среда)

СrO₂ − + 4OН — — 3 e = СrO₄ 2- + 2Н₂О (щелочная среда)

П р и м е р 4.Закончите уравнение реакций окисления сероводорода хлорной водой, протекающей по схеме:

Решение: В ходе реакции степень окисления хлора понижается от 0 до -1 (Cl₂ восстанавливается), а серы — повышается от -2 до +6 (S -2 окисляется).

Уравнение полуреакции восстановления хлора:

При составлении уравнения полуреакции окисления S 2- исходим из схемы:

В ходе этого процесса атом серы связывается с четырьмя атомами кислорода, источником которых служат четыре молекулы воды. При этом образуется восемь ионов Н + ; кроме того, два иона Н + высвобождаются из молекулы H₂S. Следовательно, всего образуется десять ионов водорода:

Левая часть схемы содержит только незаряженные частицы, а суммарный заряд ионов в правой части схемы равен +8. Следовательно, имеет место равенство:

Так как общее число принятых электронов окислителем должно быть равно общему числу отданных электронов восстановителем, надо первое уравнение умножить на 4, а второе — на 1:

В молекулярной форме полученное уравнение имеет следующий вид:

П р и м е р 5.Закончите уравнение реакции, протекающей по схеме:

Решение: В ходе реакции окисляются ионы мышьяка и серы: степень окисления мышьяка повышается от +3 до +5, а серы — от -2 до +6. При этом одна молекула As₂S₃ превращается в два иона AsO₄ 3− и три иона SO₄ 2−:

Источником кислорода, необходимого для протекания этого процесса, служат в кислой среде молекулы воды. Для образования двух ионов AsO₄ 3− требуется восемь молекул воды, а для образования трех ионов SO₄ 2− — еще двенадцать. Следовательно, всего в полуреакции окисления примут участие двадцать молекул воды, причем образуются сорок ионов водорода:

В левой части схемы заряженных частиц нет, а суммарный заряд частиц правой части равен +28;

таким образом, при окислении одной молекулы As₂S₃ отдается 28 электронов. Окончательно получаем уравнение полуреакции окисления в следующем виде:

При составлении уравнения полуреакции восстановления NO₃ − исходим из схемы: NO₃ − → NO.

В ходе этого процесса высвобождаются два атома кислорода, которые в кислой среде образуют две молекулы воды:

Суммарный заряд ионов в левой части схемы равен +3, а правая часть заряженных частиц не содержит. Следовательно, в процессе восстановления принимают участие три электрона:

Отношение чисел электронов, участвующих в процессах окисления и восстановления, равно 28 : 3.

Поэтому, суммируя уравнения полуреакций, первое из них умножаем на 3, а второе— на 28:

NO₃ − + 4H + + 3 e = NO + 2H₂O | 28 |

После приведения подобных членов в обоих частях уравнения получаем:

или в молекулярной форме:

П р и м е р 6. Используя метод полуреакций, составьте полные уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций:

Решение:

а) MnO₄ − — окислитель, восстанавливается в кислой среде до Mn 2+;

Fe 2+ — восстановитель, окисляется до Fe 3+ .

MnO₄ − + 8H + + 5 e = Mn 2+ + 4H₂O | 2 |

Fe 2+ — 2 e = Fe 3+ | 5 |

2MnO₄ − + 16H + + 10Fe 2+ = 2Mn 2+ + 8H₂O + 10Fe 3+

б) ClO3− — окислитель, восстанавливается до Cl−; Cl−- восстановитель, окисляется до Cl₂:

ClO₃ − + 6H + + 6e = Cl − + 3H₂O | 1 |

2Cl − — 2e = Cl₂ 0 | 3 |

в) H₂O — окислитель, восстанавливается до H₂; Si — восстановитель, окисляется в щелочной среде до SiO₃ 2− :

2H₂O + 2 e = H₂ 0 + 2OH − | 2 |

2Si 0 + 6OH − — 4 e = SiO₃ 2− + 3 H₂O | 1 |

4H₂O + Si 0 + 6OH − = 2H₂ 0 + 4OH − + SiO₃ 2− + 3 H₂O

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.012 сек.)

Ti2so43 kclo3 h2o ионное уравнение

Напишите уравнения полуреакций, ионные и молекулярные уравнения реакций, соответствующих заданным превращениям

KClO3 + MnO2 + KOH ® MnO42–, Cl–

Na3AsO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 ® AsO43–, Cr3+

Информация

Посетители, находящиеся в группе Гости, не могут оставлять комментарии к данной публикации.

Помогите с химиейСоставьте ионно-электронные схемы и закончите уравнениеа) Кислая средаFeSO4+KCLO3+H2SO4=>Fe2(SO4)3+KCL+

Составьте ионно-электронные схемы и закончите уравнение
а) Кислая среда
FeSO4+KCLO3+H2SO4=>Fe2(SO4)3+KCL+H2O

б) Щелочная среда
P+KIO3+NaOH=>Na3PO4+KI+H2O

в) Нейтральная среда
Mn(OH)2+O2+H2O=>Mn(OH)4

6FeSO4 + KClO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + KCl + 3H2O
Метод электронно-ионного баланса
Fe(2+) – e = Fe(3+) | 6 – окисление
ClO3(-) + 6Н (+) + 6е = Cl(-) + 3Н2О | 1 – восстановление
Суммарно
6Fe(2+) + ClO3(-) + 6Н (+) = 6Fe(3+) + Cl(-) + 3Н2О
В левую и правую части уравнения добавляем 9 ионов SO4(2-) и один ион К (+)
Получаем
6FeSO4 + KClO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + KCl + 3H2O

6P + 5KIO3 + 18NaOH → 6Na3PO4 + 5KI + 9H2O
Метод электронно-ионного баланса
P + 8OH(-) – 5e = PO4(3-) + 4H2O | 6 – окисление
IO3(-) + 6Н (+) + 6е = I(-) + 3Н2О | 5– восстановление
Суммарно
6P + 48OH(-) + 5IO3(-) + 30Н (+) = 6PO4(3-) + 24H2O + 5I(-) + 15Н2О
6P + 18OH(-) + 5IO3(-) + 30Н2O = 6PO4(3-) + 5I(-) + 39Н2О
6P + 18OH(-) + 5IO3(-) = 6PO4(3-) + 5I(-) + 9Н2О
В левую и правую части уравнения добавляем 18 ионов Na(+) и 5 ионов К (+)
Получаем
6P + 5KIO3 + 18NaOH → 6Na3PO4 + 5KI + 9H2O

2Mn(OH)2 + O2 + 2H2O → 2Mn(OH)4
При расстановке коэффициентов в данном уравнении можно воспользоваться только методом электронного баланса, поскольку ни один из реагентов не диссоциирует на ионы. Метод электронного баланса
Mn(2+) – 2е = Mn(4+) | 2 — окисление
О2 + 4е = 2О (2-) | 1 – восстановление
Суммарно
2Mn(2+) + О2 = 2Mn(4+) + 2О (2-)