Контрольная работа по химии «Типы химических реакций 8 класс»
Текст контрольной работы по химии для 8 класса » Типы химических реакций»
Просмотр содержимого документа
«Контрольная работа по химии «Типы химических реакций 8 класс»»
Контрольная работа №3 « Типы химических реакций» 8 класс
1.Составьте уравнения реакции по описанию : сульфат железа (III) +гидроксид калия= гидроксид железа (III)+ сульфат калия. Расставьте коэффициенты.
2. Расставьте коэффициенты, определите тип реакции:
3. Составьте уравнения химических реакций между веществами. Подпишите названия продуктов реакций. Определите тип химических реакций:
4. Решите задачу. Определите объем газа, образовавшегося при взаимодействии 5 л водорода с хлором.
5. Вычислите массу соли , полученной при взаимодействии серной кислоты с 2, 8 г гидроксида калия.
Контрольная работа №3 « Типы химических реакций» 8 класс
1.Составьте уравнения реакции по описанию : фосфат калия + гидроксид кальция= фосфат кальция + гидроксид калия. Расставьте коэффициенты.
2. Расставьте коэффициенты, определите тип реакции:
3. Составьте уравнения химических реакций между веществами. Подпишите названия продуктов реакций. Определите тип химических реакций:
а) Na 2 O + H 2 O =
4. Решите задачу. Определите объем газа, образовавшегося при взаимодействии 2,24 л соляной кислоты с цинком.
5. Вычислите массу оксида магния, который получится при взаимодействии магния массой 12 г с кислородом.
Контрольная работа по химии по теме «Уравнения химических реакций», 8 класс
план-конспект урока по химии (8 класс) на тему
Контрольная работа по химии по теме «Уравнения химических реакций», 2 варианта, 8 класс
Скачать:
Вложение | Размер |
---|---|
Контрольная работа | 39 КБ |
Предварительный просмотр:
Контрольная работа по химии
по теме «Уравнения химических реакций»
Автор : учитель химии I квалификационной категории
Дубанова Ольга Викторовна
- Составьте уравнения предложенных реакций, расставьте коэффициенты.
- Оксид бария + соляная кислота
- Гидроксид лития + фосфорная кислота
- Магний + кислород
- Разложение гидроксида магния при нагревании
- Серная кислота + гидроксид алюминия
- Магний + сульфит железа (III)
- Нитрат цинка + гидроксид калия
- Алюминий + сера
- Решите задачи:
- Определите, какую массу оксида лития можно получить в результате реакции лития с 67,2 литрами кислорода.
- Сколько теплоты затрачивается в результате реакции 10 г карбоната кальция, если термохимическое уравнение реакции следующие:
CaCO3 = CaO + CO2 – 157 кдж
- В приведенных схемах расставьте коэффициенты и определите тип химической реакции. Назовите все вещества.
1) Mg + O 2 MgO
2) Al + HCl AlCl 3 + H 2
- Ag 2 O Ag + O 2
- KOH + Zn(NO 3 ) 2 Zn(OH) 2 + HNO 3
1.Составьте уравнения предложенных реакций, расставьте коэффициенты.
- Оксид кальция + азотная кислота
- Гидроксид натрия + фосфорная кислота
- Барий + кислород
- Сульфид алюминия + азотная кислота
- Разложение кремниевой кислоты при нагревании
- Цинк + сульфат меди (II)
- Нитрит алюминия + серная кислота
- Магний + фосфор
- Определите объем кислорода, необходимого для реакции с алюминием, если в результате реакции образуется 40 г. Оксида алюминия.
- При сжигании 18г алюминия в кислороде выделилось 547кдж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.
3.В приведенных схемах расставьте коэффициенты и определите тип химической реакции. Назовите все вещества.
1) NH 3 N 2 + H 2
2) Cr 2 O 3 + H 2 Cr + H 2 O
- Fe + Cl 2 FeCl 3
- NaOH + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 O
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Контрольная работа по химии за первое полугодие, 8 класс, Рудзитис
Работа состоит из 13 заданий и состоит из трех частей. Часть А включает в себя 10 тестовых заданий с выбором одного правильного ответа, В части В содержатся задания с полным развернутым ответом.
Контрольная работа по химии за первое полугодие, 9 класс, Рудзитис
Контрольная работа состоит из трех частей. Часть А включает в себя 10 заданий с выбором одного правильного ответа. Часть В включает 5 заданий. Часть С 2 задания с развернутым ответом.
контрольная работа по химии по теме «Металлы» 9 класс
Контрольная работа по химии «Изменения с веществами», 8 класс
Предлагаемая контрольная работа по теме «Изменения с веществами» для обучающихся 8 классов содержит разные по уровням и типам задания — на расстановку коэффициентов в готовых уравнениях, составление у.
Контрольная работа по химии » Кислородсодержащие органические соединения » 10 класс
Данная разработка предназначена для учащихся 10 класса. С помощью этой разработки можно повторить и закрепить знания по теме Кислородсодержащие органические соединения. Данная контрольная работа .
Контрольная работа по химии «Строение вещества. Диссоциация» 9 класс
Предлагаю контрольную работу в 9 классе по теме «Строение вещества. Диссоциация» к УМК «Химия-9 класс» к учкбнику Минченкова Е.В.
Контрольная работа по химии за 1 полугодие. 8 класс
Контрольная работа по химии составлена в двух вариантах для проведения рубежного контроля.
Типы химических уравнений 8 класс контрольная работа
1-й уровень. Даны схемы реакций:
1) гидроксид железа (III) → оксид железа (III)+вода;
2Fe(OH)₃=Fe₂O₃+3H₂O разложение
2) нитрат бария+сульфат железа (III) → сульфат бария + нитрат железа (III);
обмена
3) серная кислота+алюминий → сульфат алюминия+водород;
замещения
4) оксид фосфора (V)+вода → фосфорная кислота.
соединения
Укажите типы реакций, запишите одно из уравнений (по выбору).
2-й уровень. Даны схемы реакций:
1) гидроксид железа (III) → оксид железа (III)+вода;
2Fe(OH)₃=Fe₂O₃+3H₂O разложение
2) нитрат бария+сульфат железа (III) → … ;
обмена
3) серная кислота+алюминий → … ;
3H₂SO₄+2Al=Al₂(SO₄)₃+3H₂ замещения
4) оксид фосфора (V)+вода → фосфорная кислота.
соединения
Укажите типы реакций, запишите одно из уравнений – или реакции соединения, или реакции разложения (по выбору), — а также одно уравнение реакции, в котором не указаны продукты (по выбору).
3-й уровень. Даны схемы реакций:
1) гидроксид железа (III) → оксид железа (III) +вода;
2Fe(OH)₃=Fe₂O₃+3H₂O разложение
2) нитрат бария+ сульфат железа (III) → … ;
3Ba(NO₃)₂+Fe₂(SO₄)₃=3BaSO₄+2Fe(NO₃)₃ обмена
3) серная кислота+алюминий → … ;
3H₂SO₄+2Al=Al₂(SO₄)₃+3H₂ замещения
4) оксид фосфора (V)+вода → фосфорная кислота.
Соединения P₂O₅+3H₂O=2H₃PO₄
Запишите все уравнения реакций и укажите их типы.
1-й уровень. Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 160 г 15%-го раствора CuSO₄ с необходимым количеством NaOH? Дополнительный вопрос. Рассчитайте количество вещества осадка.
Ответ: 14,7 г; 0,15 моль осадка
2-й уровень. Какой объем водорода (н. у.) образуется при взаимодействии 650 мг Zn, содержащего 20% примесей, с необходимым количеством HCl? Рассчитайте количество вещества газа. Дополнительный вопрос. Сколько молекул водорода при этом получится?
Ответ: 44,8 л водорода; 2 моль газа; 12*10^23 молекул
3-й уровень. Какой объем углекислого газа (н. у.) образуется при растворении 250 кг известняка, содержащего 20% примесей, с необходимым количеством HNO₃? Рассчитайте количество вещества газа. Дополнительный вопрос. Сколько ионов каждого вида образуется в результате реакции?
Ответ: 16,135 литров; 0,7 моль газа.
Запишите уравнения реакций переходов:
S SO₂ SO₃ H₂SO₄ ZnSO₄.
Ответ: S+O₂=SO₂; SO₂+O₂=SO₃; SO₃+H₂O=H₂SO₄; H₂SO₄+ZnCl₂=ZnSO₄+2HCl
1-й уровень. Даны схемы реакций:
1) гидроксид меди (II) → оксид меди (II) +вода;
Cu(OH)₂=CuO+H₂O
разложение
2) хлорид бария+сульфат натрия → сульфат бария+хлорид натрия;
обмена
3) серная кислота+магний → сульфат магния+водород;
замещения
4) оксид серы (VI)+вода → серная кислота.
соединения
Укажите типы реакций, запишите одно из уравнений (по выбору).
2-й уровень. Даны схемы реакций:
1) гидроксид меди (II) → оксид меди (II)+вода;
Cu(OH)₂=CuO+H₂O
разложение
2) хлорид бария+сульфат натрия → …;
обмена
3) серная кислота+магний → … ;
Замещения H₂SO₄+Mg=MgSO₄+H₂
4) оксид серы (VI)+вода → серная кислота.
соединение
Укажите типы реакций, запишите одно из урвнений – реакции соединения или реакции разложения, — а также одно уравнение реакции, в котором не указаны продукты (по выбору).
3-й уровень. Даны схемы реакций:
1) гидроксид меди (II) → оксид меди (II) → +вода;
Cu(OH)₂=CuO+H₂O разложение
2) хлорид бария+сульфат натрия → … ;
Обмена BaCl₂
3) серная кислота+магний → … ;
Замещения H₂SO₄+Na₂SO₄=BaSO₄+Mg=MgSO₄+H₂+NaCl
4) оксид серы (VI)+вода → серная кислота.
Соединение SO₂+H₂O=H₂SO
Запишите все уравенения реакций и укажите их типы.
1-й уровень. Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 120 г 10%-го раствора CuCl₂ с необходимым количеством KOH? Дополнительный вопрос. Рассчитайте количество вещества осадка.
Ответ: 9 грамм; 009 моль
2-й уровень. Какой объем водорода (н. у.) образуется при взаимодействии 240 мг Mg, содержащего 10% примесей, с необходимым количеством HCl? Рассчитайте количество вещества газа. Дополнительный вопрос. Сколько молекул водорода при этом получится?
Ответ: 22,4 л; 1 моль
3-й уровень. Какой объем углекислого газа (н. у.) образуется при растворении 500 кг мрамора, содержащего 30 % примесей, с необходимым количеством HCl? Рассчитайте количество вещества газа. Дополнительный вопрос. Сколько ионов каждого вида образуется в результате реакции?
Ответ: 33,6 л; 1,5 моль.
Запишите уравнения реакций переходов:
P P₂O₅ H₃PO₄ Na₃PO₄.
Ответ: 4P+5O₂=2P₂O₅ P₂O₅+3H₂O=2H₃PO₄ 2H₃PO₄+6Na=2Na₃PO₄+3H₂
1-й уровень. Даны схемы реакций:
1) карбонат кальция → оксид кальция +оксид углерода (IV);
Разложение CaCO₃=CaO+CO₂
2) сульфат меди (II)+гидроксид натрия → гидроксид меди (II)+сульфат натрия;
обмена
3) соляная кислота +железо → хлорид железа (II)+водород;
замещения
4) оксид лития+вода → гидроксид лития.
соединения
Укажите типы реакций, запишите одно из уравнений (по выбору).
2-й уровень. Даны схемы реакций:
1) карбонат кальция → оксид кальция +углекислый газ;
Разложение CaCO₃=CaO+CO₂
2) сульфат меди (II)+гидроксид натрия → … ;
обмена
3) соляная кислота+железо → … ;
2HCl+Fe=FeCl₂+H₂ замещения
4) оксид лития+вода → гидроксид лития.
соединения
Укажите типы реакций, запишите одно из уравнений – реакции соединения или реакции разложения – а также одно уравнение реакции, в котором не указаны продукты (по выбору).
3-й уровень. Даны схемы реакций:
1) карбонат кальция → оксид кальция +углекислый газ;
Разложения CaCO₃=CaO+CO₂
2) сульфат меди (II)+гидроксид натрия → …;
Обмена CuSO₄+2NaOH=Na₂SO+Cu(OH)₂
3) соляная кислота + железо → …;
Замещения 2HCl+Fe=FeCl₂+H₂
4) оксид лития+вода → гидроксид лития.
Соединения Li₂O+H₂O=2LiOH
Запишите уравнения реакций и укажите их типы.
1-й уровень. Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 14,2 г 20%-го раствора Na₂SO₄ с необходимым количеством Ba(NO₃)₂? Дополнительный вопрос. Рассчитайте количество вещества осадка.
Ответ: 4,66 г; 0,02 моль
2-й уровень. Какой объем водорода (н. у.) образуется при взаимодействии 560 мг железа, содержащего 10% примесей, с необходимым количеством серной кислоты? Рассчитайте количество вещества газа. Дополнительный вопрос. Сколько молекул водорода при этом получится?
Ответ: 22,4 л; 1 моль
3-й уровень. Какой объем углекислого газа (н. у.) образуется при растворении 350 кг известняка (карбоната кальция), содержащего 10% примесей, с необходимым количеством азотной кислоты? Рассчитайте количество вещества газа. Дополнительный вопрос. Сколько ионов каждого вида образуется в результате реакции?
Ответ: 7,84 л; 0,35 моль
Запишите уравнения реакций переходов:
Li Li₂O LiOH Li₂SO₃.
Ответ: 4Li+O₂=2Li₂O; Li₂O+H₂O=2LiOH; 2LiOH+H₂SO₃=Li₂SO₃+2H₂O
1-й уровень. Даны схемы реакций:
1) гидроксид железа (II) → оксид железа (II)+вода;
Fe(OH)₂=FeO+H₂O разложение
2) хлорид цинка+нитрат серебра → хлорид серебра+нитрат цинка;
обмена
3) сульфат меди (II)+железо → сульфат железа (II)+медь;
замещения
4) оксид кальция+вода → гидроксид кальция.
соединения
Укажите типы реакций, запишите одно из уравнений (по выбору).
2-й уровень. Даны схемы реакций:
1) гидроксид железа (II) → оксид железа (II)+вода;
Fe(OH)₂=FeO+H₂O разложение
2) хлорид цинка+нитрат серебра → …;
ZnCl₂+2AgNO₃=Zn(NO₃)₂+2AgCl обмена
3) сульфат меди (II)+железо →…;
замещения
4) оксид кальция+вода → гидроксид кальция.
соединения
Укажите типы реакций, запишите одно из уравнений – реакции соединения или реакции разложения, — а также одно уравнение реакции, в котором не указаны продукты (по выбору).
3-й уровень. Даны схемы реакций:
1) гидроксид железа (II) → оксид железа (II)+вода;
Fe(OH)₂=FeO+H₂O разложение
2) хлорид цинка+нитрат серебра → …;
ZnCl₂+2AgNO₃=Zn(NO₃)₂+2AgCl обмена
3) сульфат меди (II)+железо → …;
CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu замещения
4) оксид кальция+вода → гидроксид кальция.
CaO+H₂O=Ca(OH)₂ соединения
Запишите уравнения реакций, укажите их типы.
1-й уровень. Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии FeSO₄ массой 152 г и массовой долей 10% с необходимым количеством NaOH? Дополнительный вопрос. Рассчитайте количество вещества осадка.
Ответ: 9г; 0,1 моль
2-й уровень. Какой объем водорода (н. у.) образуется при взаимодействии 270 мг Al, содержащего 10% примесей, с необходимым количеством HCl? Рассчитайте количество вещества газа. Дополнительный вопрос. Сколько молекул водорода при этом получится?
Ответ: 67,2 л; 3 моль
3-й уровень. Какой объем углекислого газа (н. у.) образуется при растворении 200 кг известняка, содержащего 145% примесей, с необходимым количеством HCl? Рассчитайте количество вещества газа. Дополнительный вопрос. Сколько ионов образуется в результате реакции?
Ответ: 6,72 л; 0,3 моль
http://nsportal.ru/shkola/khimiya/library/2015/04/03/kontrolnaya-rabota-po-himii-po-teme-uravneniya-himicheskih
http://all8classes.ru/73-tipy-himicheskih-reakciy-raschety-po-himicheskim-uravneniyam-variant-1.html