Типы химических уравнений вариант 2

Проверочная работа по теме «Типы химических реакций»
тренажёр по химии (8 класс)

Проверочная работа по теме «Типы химических реакций», 2 варианта из 5 заданий

Скачать:

Предварительный просмотр:

Проверочная работа по теме «Типы химических реакций»

1. Кто сформулировал закон сохранения массы веществ.
2. Укажите в уравнении реакции: исходные вещества, продукт реакции, коэффициент, индекс, закон сохранении массы веществ.

1. Реакция, в которой из одного сложного вещества получается два или несколько простых или сложных веществ. Это реакция ……
2. Напишите уравнения реакции, определите тип реакции, расставьте коэффициенты.

А) ….. + HCl= FeCl 2 + H 2

Б) SO 3 +H 2 O=H 2 SO 4

В) H 2 O = H 2 +O 2

Г) K 2 O +H 2 O=КОН

Д) AgNO 3 +….=Cu(NO 3 ) 2 +Ag

5. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между медью и кислородом.

Проверочная работа по теме «Типы химических реакций»

1. Кто экспериментально доказал закон сохранения массы веществ.

2. Укажите в уравнении реакции: исходные вещества, продукт реакции, коэффициент, индекс, закон сохранении массы веществ.

3. Реакция между простым и сложным веществами, при котором атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе. Это реакция ……

4. Напишите уравнения реакции, определите тип реакции, расставьте коэффициенты.

А) КClO 3 = КСl +O 2

Б) CuO + …..= Cu + H 2 O

В) Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O

Г) SO 2 +O 2 =SO 3

Д) CuCl 2 + …= FeCl 2 +Cu

Е) CaO + CO 2 =CaCO 3

5. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между водородом и кислородом.

Контрольная работа 8 класс Химические уравнения. Расчеты по химическим уравнениям

Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Контрольная работа для 8 класса по теме

«Химические уравнения. Расчеты по химическим уравнениям»

Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите тип реакции:

2. Составьте уравнения реакций, расставьте коэффициенты:

а) Хлорид алюминия + гидроксид калия=

б) нитрат серебра + хлорид кальция=

3. C колько граммов оксида алюминия образуется при взаимодействии 54г алюминия с кислородом?

4. Напишите уравнение реакции по схеме:

Кислота + оксид меди = соль + вода

1. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите тип реакции:

2. Составьте уравнения реакций, расставьте коэффициенты:

а) сульфат калия + гидроксид бария=

б) нитрат серебра + хлорид магния=

3. C колько граммов фосфора необходимо для получения 71 г оксида фосфора (5)?

4. Напишите уравнение реакции по схеме:

Кислота + основание = соль + вода

1. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите тип реакции:

2. составьте уравнения реакций, расставьте коэффициенты:

а) оксид серы (4)+вода = сернистая кислота

б) серная кислота+цинк = сульфат цинка+водород

в) гидроксид железа(2)= оксид железа(2)+вода

3. C колько граммов цинка необходимо для получения 56г оксида цинка?

Краткое описание документа:

Контрольная работа для 8 класса по теме

«Химические уравнения. Расчеты по химическим уравнениям»

1. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите тип реакции:

2. Составьте уравнения реакций, расставьте коэффициенты:

а) Хлорид алюминия + гидроксид калия=

б) нитрат серебра + хлорид кальция=

в) Fe +……= FeCl 2+ Cu

3. C колько граммов оксида алюминия образуется при взаимодействии 54г алюминия с кислородом?

4. Напишите уравнение реакции по схеме:

Кислота + оксид меди = соль + вода

1. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите тип реакции:

2. Составьте уравнения реакций, расставьте коэффициенты:

а) сульфат калия + гидроксид бария=

б) нитрат серебра + хлорид магния=

3. C колько граммов фосфора необходимо для получения 71 г оксида фосфора (5)?

4. Напишите уравнение реакции по схеме:

Кислота + основание = соль + вода

1. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите тип реакции:

2. составьте уравнения реакций, расставьте коэффициенты:

а) оксид серы (4)+вода = сернистая кислота

б) серная кислота+цинк = сульфат цинка+водород

в) гидроксид железа(2)= оксид железа(2)+вода

3. C колько граммов цинка необходимо для получения 56г оксида цинка?

Курс повышения квалификации

Дистанционное обучение как современный формат преподавания

• Сейчас обучается 932 человека из 80 регионов

Курс повышения квалификации

Педагогическая деятельность в контексте профессионального стандарта педагога и ФГОС

• Курс добавлен 23.11.2021
• Сейчас обучается 40 человек из 25 регионов

Курс повышения квалификации

Инструменты онлайн-обучения на примере программ Zoom, Skype, Microsoft Teams, Bandicam

• Курс добавлен 31.01.2022
• Сейчас обучается 26 человек из 16 регионов

Ищем педагогов в команду «Инфоурок»

Дистанционные курсы для педагогов

Самые массовые международные дистанционные

Школьные Инфоконкурсы 2022

33 конкурса для учеников 1–11 классов и дошкольников от проекта «Инфоурок»

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

5 573 236 материалов в базе

Другие материалы

• 30.09.2020
• 967
• 56

• 30.09.2020
• 805
• 16

• 30.09.2020
• 663
• 3

• 30.09.2020
• 589
• 0

• 30.09.2020
• 516
• 0

• 30.09.2020
• 815
• 3

• 30.09.2020
• 1132
• 24

• 30.09.2020
• 706
• 1

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Добавить в избранное

• 09.01.2015 18425
• DOCX 26.5 кбайт
• 197 скачиваний
• Рейтинг: 5 из 5
• Оцените материал:

Настоящий материал опубликован пользователем КАЛИНИНА ОЛЬГА АНАТОЛЬЕВНА. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

Автор материала

• На сайте: 7 лет и 1 месяц
• Подписчики: 10
• Всего просмотров: 240304
• Всего материалов: 57

Московский институт профессиональной
переподготовки и повышения
квалификации педагогов

Дистанционные курсы
для педагогов

663 курса от 690 рублей

Выбрать курс со скидкой

Выдаём документы
установленного образца!

Учителя о ЕГЭ: секреты успешной подготовки

Время чтения: 11 минут

ЕГЭ в 2022 году будут сдавать почти 737 тыс. человек

Время чтения: 2 минуты

Тринадцатилетняя школьница из Индии разработала приложение против буллинга

Время чтения: 1 минута

В школах Хабаровского края введут уроки спортивной борьбы

Время чтения: 1 минута

Полный перевод школ на дистанционное обучение не планируется

Время чтения: 1 минута

Рособрнадзор не планирует переносить досрочный период ЕГЭ

Время чтения: 0 минут

Инфоурок стал резидентом Сколково

Время чтения: 2 минуты

Подарочные сертификаты

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.

Методическая разработка «Контрольная работа для 8 класса по теме «Типы химических реакций. Расчёты по химическим уравнениям»

Контрольная работа 8 класс, 2 варианта, Типы хим.р-ций. Расчеты по уравнениям.

Просмотр содержимого документа
«Методическая разработка «Контрольная работа для 8 класса по теме «Типы химических реакций. Расчёты по химическим уравнениям»»

Контрольная работа по теме

«Типы химических реакций. Расчёты по химическим уравнениям».

1. Расставьте коэффициенты, определите тип реакции:

2.Укажите типы реакций, запишите два уравнения (по выбору) для любых реакций.

гидроксид железа (III) = оксид железа (III) + вода

нитрат бария + сульфат железа (III) = сульфат бария + нитрат железа (III)

серная кислота + алюминий = сульфат алюминия + водород

оксид фосфора (V) + вода = фосфорная кислота

3.Рассчитайте объём углекислого газа (н.у.), полученного при полном сгорании 2,4 г углерода.

Вычислите, сколько молекул углекислого газа получится.

8 класс Контрольная работа по теме

«Типы химических реакций. Расчёты по химическим уравнениям».

1. Расставьте коэффициенты, определите тип реакции:

г ) Na + H₂O → NaOH+ H2↑

2. Укажите типы реакций, запишите два уравнения (по выбору) для любых реакций.

оксид серы (IV) + вода = сернистая кислота

соляная кислота + алюминий = хлорид алюминия + водород

азотная кислота + гидроксид хрома (III) = нитрат хрома (III) + вода

гидроксид железа (II) = оксид железа (II) + вода

3.Какое количество вещества натрия потребуется для получения 10,7 г хлорида натрия?

Схема реакции: 2Na + Cl₂ = 2NaCl