Цифра в уравнении обозначающая число частиц

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6e0ed17379158766 • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Цифра в уравнении обозначающая число частиц

Ключевые слова конспекта: химическая формула, индекс, коэффициент, качественный и количественный состав, формульная единица.

Химическая формула — это условная запись состава вещества посредством химических знаков и индексов.

Цифру, стоящую в формуле справа внизу у знака элемента, называют индексом. Индекс обозначает число атомов элемента, входящих в состав данного вещества.

Если требуется обозначить не одну, а несколько молекул (или отдельных атомов), то перед химической формулой (или знаком) ставят соответствующую цифру, которую называют коэффициентом. Например, три молекулы воды обозначаются 3Н₂О, пять атомов железа — 5Fe. Индекс 1 в химических формулах и коэффициент 1 перед химическими символами и формулами не пишут.

Представленные на рисунке формулы читаются так: три-купрум-хлор-два, пять-алюминий-два-о-три, три-феррум-хлор-три .

Запись 5Н₂О (пять-аш-два-о) следует понимать так: пять молекул воды образованы десятью атомами водорода и пятью атомами кислорода.

По химической формуле мы можем дать веществу название, определить его качественный и количественный состав, а также подсчитать его относительную молекулярную массу.Химическая формула показывает, из атомов каких элементов состоит вещество (то есть качественный состав вещества); и каково соотношение атомов этих элементов (то есть количественный состав вещества).

Формульная единица

Химические формулы веществ, имеющих немолекулярное строение, например FeS, не описывают состав молекулы; а только показывают соотношение элементов, образующих данное вещество.

Так, кристаллическая решётка поваренной соли — хлорида натрия состоит не из молекул, а из ионов. На каждый положительно заряженный ион натрия в ней приходится один отрицательно заряженный ион хлора. Получается, что отношение индексов в записи NaCl совпадает с отношением; в котором химические элементы соединяются между собой, образуя вещество. По отношению к веществам, имеющим немолекулярное строение, такую запись правильнее называть не формула, а формульная единица.

В таком случае величина М_r должна называться не относительной молекулярной массой, а относительной формульной массой. Тем не менее по традиции выражение «относительная молекулярная масса» используют и по отношению к веществам немолекулярного строения.

Конспект урока «Химическая формула. Индекс и коэффициент. Формульная единица«.

Уравнения химических реакций

Уравнение химической реакции – это описание химической реакции с помощью химических формул.

Уравнение химической реакции состоит из двух частей, соединенных знаком равенства. Слева от знака равенства приводятся формулы исходных веществ, а справа – формулы веществ, образующихся в результате реакции, или продуктов реакции. Уравнения показывают не только какие вещества вступают в реакцию, и какие получаются в результате, но и указывают на их количество.

Число атомов каждого элемента в левой и правой частях реакции должно быть одинаковым.

Цифра, стоящая перед формулой любого химического вещества в уравнении химической реакции и показывающая число частиц (а также количество частиц), обозначенных химическойформулой называется стехиометрическим коэффициентом.

Подбор коэффициентов в химических уравнениях осуществляется с помощью простых рассуждений. После того, как написаны формулы исходных веществ и продуктов реакции, расставляются соответствующие стехиометрические коэффициенты. При этом добиваются равенства числа атомов в левой и правой частях уравнения.

Для нахождения неизвестного количества вещества по уравнениям реакций и известному количеству одного из участников реакции, составляют соответствующие пропорции.

Например, требуется определить число моль атомов водорода, необходимое для получения пяти моль молекул водорода по реакции, представленной следующим уравнением:

Из уравнения реакции следует, что из двух атомов (двух моль атомов) водорода образуется одна молекула (один моль молекул) водорода.

2 моль атомов Н — 1 моль молекул Н₂,

х моль атомов H — 5 моль молекул Н₂.

следует, что для получения 5 моль молекул водорода требуется 10 моль атомов водорода.

x = 5 · 2/1 = 10 моль.

Вопросы для самоконтроля по теме

«Первоначальные понятия химии»

1. Что изучает химия?

2. Что такое вещество?

3. Что такое материя?

4. Каковы основные положения атомно-молекулярного учения?

5. Дайте определение понятиям: а) атом, б) молекула,

в) химический элемент.

6. Что отличает один химический элемент от другого?

7. Что такое химический знак (символ элемента) и что он обозначает?

8. Что обозначает химическая формула?

9. Дайте определение понятиям: а) простое вещество, б) сложное вещество.

10. Какое явление называется аллотропией? Чем оно вызвано?

11. Чем отличаются химические явления от физических?

12. Чем отличается чистое вещество от смеси веществ?

13. Какие признаки химических реакций Вам известны?

14. Что называется абсолютной массой атома? Какой порядок имеют величины абсолютных масс атомов в граммах?

15. Что называется относительной атомной массой?

16. Что такое атомная единица массы?

17. Как можно вычислить абсолютные и относительные молекулярные массы?

18. Что такое моль?

19. Чему равно число Авогадро? Что оно обозначает?

20. Что такое молярная масса? Какова ее размерность?

21. Какой зависимостью связаны между собой масса (m), молярная масса (М) и количество вещества (ν)?

22. Что такое качественный состав вещества?

23. Что такое количественный состав вещества? Какими способами его можно выразить?

24. Как определяется массовая доля элемента в сложном веществе?

25. Что такое валентность?

26. Что такое степень окисления? Чему равна сумма степеней окисления всех атомов в молекуле химического вещества?

Примеры комплексных тестов для самоконтроля знаний

По теме «Первоначальные понятия химии»

Вариант № 1

1. В каком числе случаев упоминаются простые вещества:

олеум*, вода, железо, мел, сера, сахар, графит?

2. Под каким номером приведена запись, изображающая 2 моль молекул воды:

1. Н₂О, 2. 2Н₂О₂, 3. Н₂О₂, 4. 2Н₂О?

3. Под каким номером приведено округленное значение относительной молекулярной массы хлора:

1. 17, 2. 35,5, 3. 71 г/моль, 4. 71 г, 5. 71?

4. В массе 1 грамм какого из перечисленных ниже веществ, содержится наибольшее количество этого вещества (в молях)? В ответе укажите номер, под которым расположена формула этого вещества.

1. Н₂, 2. Н₂Те, 3. НF, 4. СO₂, 5. NO₂.

5. Массовые доли меди и цинка в некотором сплаве соответственно равны ω(Cu) = 60 % и ω(Zn) = 40 %. Какое количество вещества (в молях) меди приходится на 1 моль цинка в этом сплаве? В ответе укажите номер, под которым расположено правильное значение.

1. 1,50, 2. 3, 3. 1,525, 4. 63,5, 5. 0,985.

Вариант № 2

1. В каком числе нижеприведенных примеров кислород упоминается в качестве элемента, а не простого вещества:

– атом кислорода имеет заряд ядра, равный 8;

– кислород можно получить фракционированием воздуха;

– данная руда состоит из железа и кислорода;

– магний горит в кислороде?

2. Сколько веществ из числа приведенных ниже являются металлами:

магний, кальций, фосфор, олово, бром, аргон?

3. Чему равно округленное значение относительной молекулярной массы сульфата бария (ВаSO₄)? В ответе укажите номер, под которым расположено правильное значение.

1. 0,233, 2. 233, 3. 233 г/моль, 4. 104, 5. 233 г.

4. Учитывая, что масса атома углерода m_aтома(С) = 1,95·10 –26 кг, рассчитайте значение атомной единицы массы в граммах. В ответе укажите номер, под которым расположено правильное значение.

1. 1,66 · 10 –24 , 2. 1,66 · 10 –27 , 3. 1,95 · 10 –26 ,

4. 6,02 · 10 23 , 5. 1,59 · 10 –23 .

5. Вещество состоит из атомов элементов углерода, водорода и кислорода. Количественный состав его выражается соотношением:

Под каким номером расположена простейшая формула вещества:

* см. табл. 11 приложения.

Вариант № 3

1. В каком числе случаев речь идет о веществе, а не о физическом теле:

вода, сахар, гвоздь, бензин, железо, воронка?

2. В каком числе перечисленных ниже примеров речь идет о признаках химических реакций (а не об условиях химических реакций):

предварительное нагревание реагирующих веществ,

увеличение поверхности соприкосновения реагирующих веществ,

выделение газообразного вещества,

3. Каково отношение масс элементов m (H) : m (С) : m (O) в уксусной кислоте СН₃СООН ? В ответе укажите номер, под которым расположено правильное значение.

1. 1 : 6 : 8, 2. 2 : 24 : 10, 3. 2 : 1 : 1, 4. 4 : 2 : 2, 5. 3 : 12 : 16.

4. Чему равна масса в граммах 10 молекул серной кислоты (Н₂SO₄)? В ответе укажите номер, под которым расположено найденное значение.

1. 1,63 · 10 –21 , 2. 98, 3. 980, 4. 6,02 · 10 –23 , 5. 1,63 ·10 –22 .

5. Чему равно значение массовой доли элемента серы (в %) в сероводороде (Н₂S)? В ответе укажите номер, под которым расположено правильное значение.

1. 94,1, 2. 82, 3. 33,3, 4. 88,85, 5. 11,2.

Ответы см. на стр. 48.