Укажите уравнение реакции ионного обмена 2al

Укажите уравнение реакции ионного обмена

Скачать
презентациюРеакцией нейтрализации является реакция между парой веществ >>

Укажите уравнение реакции ионного обмена: 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2. 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2. Аl2(so4)3 + 6KOH = 2al(oh)3 + 3K2SO4. 3Ba + N2 = Ba3N2. 2. А. Б. B. Д.

Картинка 21 из презентации «Реакции ионного обмена» к урокам химии на тему «Диссоциация»

Размеры: 1058 х 793 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как. ». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Реакции ионного обмена.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива — 241 КБ.

Диссоциация

«Реакции ионного обмена» — Формулы веществ. Диссоциация щелочей. Условия протекания реакций ионного обмена. Нерастворимые вещества. Составить полное ионное уравнение. Взаимодействие ионов. Электролитом является каждое вещество в ряду. Реакции ионного обмена. Диссоциация кислот. Диссоциация cолей. Сократить одинаковые ионы. Взаимодействие ионов в растворе.

«Анод и катод» — Электролиз раствора NaCl. F – постоянная Фарадея = 96500 Кл. Электролитическая ванна. Электроды. t – время электролиза, сек. Процессы на катоде 3. Законы Фарадея. Процессы на катоде 1. I – сила тока. Электролиз. Законы электролиза. Восстановление. Электролиз расплавов. Анод растворимый (активный), изготовлен из Cu, Ag, Zn, Ni, Fe и др.

«Электролитическая диссоциация» — В одну из пробирок прилить ацетон, в другую – воды. Поэтому первые называются катионами, а вторые – анионами. Кислоты диссоциируют на ионы водорода и кислотного остатка. — HCI = Н+ + CI -2 H2SO4 = 2H+ + SO4. Электролитическая диссоциация химических элементов. Во вторую пробирку налить воды и добавить часть раствора из первой пробирки.

««Электролитическая диссоциация» химия» — Все ли электролиты одинаково распадаются на ионы при растворении. Электролитическая. Степень электролитической диссоциации. Процесс распада электролита на ионы. Константа диссоциации — вид константы равновесия. Степень диссоциации. Для лечения некоторых заболеваний больные применяют морские ванны. Электролитическая диссоциация.

«Ионные уравнения» — 5. Записать уравнение без вычёркнутых ионов. Последней появляется стрелка, щёлкнув по которой Вы можете перейти на следующий слайд. Необходимо учитывать индексы у ионов и коэффициенты в уравнении реакции. 2. Подчеркнуть формулы электролитов (формулы кислот, оснований, солей. 1. Записать молекулярное уравнение реакции.

«Теория электролитической диссоциации» — В растворах электролиты диссоциируют ( распадаются ) на положительные и отрицательные ионы. Все растворимые кислоты, основания (щёлочи) и соли. Процесс распада электролита на ионы называется электролитической диссоциацией (ЭД). Вещества с ионной и ковалентной полярной связью. Современное содержание ТЭД можно свести к четырем основным положениям.

Школе NET

Register

Do you already have an account? Login

Login

Don’t you have an account yet? Register

Newsletter

Submit to our newsletter to receive exclusive stories delivered to you inbox!

• Главная 
• Вопросы & Ответы 
• Вопрос 11236348

Главный Попко

Ребята , помогите .НЕ ОСТАВАЙТЕСЬ РАВНОДУШНЫМИ. ПОЖАЛУЙЙСТА . Химия 8 класс. Решить тест 1.Уравнение реакции ионного обмена:
1)2Al 6HCl=2AlCl3 3H2 2)2NaNO3=2NaNO2 O2 3)Al2(SO4)3 6KOH=2Al(OH)3 3K2SO4 4)3Ba N2=Ba3N2 2.Реакцией нейтрализации является реакция между парой веществ: 1)K2CO3 и Ba(OH)2 2)CuSO4 и KOH 3)Сa(OH)2 и HNO3 4)FeCl2 и NaOH 3.Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции между растворами нитрата магния и гидроксида калия равна 1)1 2)2 3)3 4)4 4.Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении реакции между оксидом железа (3) и раствором соляной кислоты равна 1)28 2)21 3)24 4)16 5.Соотнесите:
Формулы исходных веществ а )ZnO и HNO3 б)СuSO4 и КОН в)Zn(OH)2 и HCl г)FeSO4 и BaCl2 Сокращенное ионное уравнение 1)Fe² (это написано вверху) 2Cl- = FeCl2 2)Ba² (вверху) SO²-4( четверка это индекс , а минус относится к двойке))=BaSO4 3)ZnO 2H = Zn² 2H2O 4)H OH- =H2O 5)Cu² 2OH-=Cu(OH)2 6) Zn (OH)2 2H = Zn² 2H2O 6.Сокращенное ионное уравнение реакции 2H CO²-3(минус к двойке относится, а 3 — это индекс) = H2O CO2 соответствует взаимодействию 1)кремниевой кислоты и карбоната кальция 2)раствора карбоната калия и раствора азотной кислоты 3)раствора соляной кислоты и карбоната магния 4)гидроксида магния и раствора карбоната натрия 7.Формулы веществ, при взаимодействии которых выделяется газ: 1)Cu(NO3)2 и NaOH 2)Al(OH)3 и H2SO4 3)CuS и HCl 4)AgNO3 и MgCl2 8.Формулы веществ, при взаимодействии которых образуется осадок 1)K2SiO3 и HNO3 2)Cu(OH)2 и H2SO4 3)CaCO3 и HCl 4)K2SO3 и HBr

Реакции ионного обмена

Реакции ионного обмена – это реакции между сложными веществами в растворах, в результате которых реагирующие вещества обмениваются своими составными частями. Так как в этих реакциях происходит обмен ионами – они называются ионными.

AgNО₃ + КВr = АgВr↓ + КNО₃

Правила составления уравнений реакций ионного обмена

1. Записываем молекулярное уравнение реакции, не забывая расставить коэффициенты:

3KOH +FeCl₃ = Fe(OH)₃ + 3KCl

2. С помощью таблицы растворимости определяем растворимость каждого вещества. Подчеркнем вещества, которые мы не будем представлять в виде ионов.

р р н р

3KOH + FeCl₃ = Fe(OH)₃ + 3KCl

3. Составляем полное ионное уравнение. Сильные электролиты записываем в виде ионов, а слабые электролиты, малорастворимые вещества и газообразные вещества записываем в виде молекул.

3K + + 3OH — + Fe 3+ + 3Cl — = Fe(OH)₃ + 3K + + 3Cl —

4. Находим одинаковые ионы (они не приняли участия в реакции в левой и правой частях уравнения реакции) и сокращаем их слева и справа.

3K + + 3OH — + Fe 3+ + 3Cl — = Fe(OH)₃ + 3K + + 3Cl —

5. Составляем итоговое сокращенное ионное уравнение (выписываем формулы ионов или веществ, которые приняли участие в реакции).

Fe 3+ + 3OH — = Fe(OH)₃

На ионы мы не разбиваем:

• Оксиды; осадки; газы; воду; слабые электролиты (кислоты и основания)
• Анионы кислотных остатков кислых солей слабых кислот (НСО₃ — , Н₂РО₄ — и т.п.) и катионы основных солей слабых оснований Al(OH) 2+
• Комплексные катионы и анионы: [Al(OH)₄] —

Составляем уравнение реакции и проверяем растворимость всех веществ. Сульфид цинка нерастворим.

ZnS + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂S

Реакция протекает до конца, т.к. выделяется газ сероводород, который является слабым электролитом. Полное ионно-молекулярное уравнение:

ZnS + 2H + + SO₄ 2 — = Zn 2+ + SO₄ 2 — + H₂S

Сокращаем ионы, которые не изменились в процессе реакции – в данном случае это только сульфат-ионы, получаем сокращенное ионное уравнение:

ZnS + 2H + = Zn 2+ + H₂S

Составляем уравнение реакции и проверяем растворимость всех веществ:

NaHCO₃ + NaOH = Na₂CO₃ + H₂O

Кислые анионы слабых кислот являются слабыми электролитами и на ионы не разбиваются:

Na + + НСО₃ — + Na + + ОН — = 2Na + + CO₃ 2- + H₂O

Сокращаем одинаковые ионы, получаем сокращенное ионное уравнение:

НСО₃ — + ОН — = CO₃ 2- + H₂O

Составляем уравнение реакции и проверяем растворимость всех веществ:

Na[Al(OH)₄] + 4HCl = NaCl + AlCl₃ + H₂O

Комплексные ионы являются слабыми электролитами и на ионы не разбиваются:

Na + + [Al(OH)₄] — + 4H + + 4Cl — = Na + + Cl — + Al 3+ + 3Cl — + H₂O

Сокращаем одинаковые ионы, получаем сокращенное ионное уравнение:

[Al(OH)₄] — + 4H + = Al 3+ + 4H₂O