Укажите уравнение реакции соединения 2koh h2so4 тест

Тесты по теме ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ (4 варианта)

Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Дисциплина «Химия» Критерии оценки:

Тема: «Химические реакции» «5» — 13 баллов

Тест 1-2 уровня «4» — 11 баллов

Какие из следующих реакций являются окислительно-восстановительными:

А) КОН + CuCl 2 → КС l + Cu ( OH ) 2

Б) К Br + Cl 2 → KCl + Br 2

Перепишите приведенные схемы химических реакций, расставьте коэффициенты и укажите, к какому типу можно отнести каждую из них:

Б ) MgCl 2 + NaOH → Mg(OH) 2 ↓ + NaCl

Укажите тип каждой из следующих ОВР:

А) K С l О 3 → K С l + K С l О 4

Укажите уравнение реакции замещения:
А) BaO + H 2 O = Ba(OH) 2
Б) CuO + H 2 = Cu + H 2 O
В) 3 KOH + H 3 PO 4 = K 3 PO 4 + 3 H 2 O

По данной левой части уравнения CuO + H 2 SO 4 = … восстановите его правую часть.
А) CuSO 4 + H 2 O
Б) CuSO 4 + 2 H 2 O
В) CuSO 4 + H 2

Восстановите пропущенную запись и укажите тип химической реакции:
А) ? + 2 HCl = FeCl 2 + H 2
Б) 2 Al + ? = 2 AlCl 3

Из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество в реакции:
А) замещение
Б) обмена
В) разложение
Г) соединение

Расставьте коэффициенты в схемах и укажите типы химических реакций:
А) Al 2 O 3 + H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O
Б) H 2 + Cl 2 HCl

Составьте уравнение ОВР, которая протекает по следующей схеме:

KMnO 4 + К Br + H 2 SO 4 MnSO 4 + Br 2 + K 2 SO 4 + Н 2 О

Химическое явление – это:
А) плавление олова
Б) горение магния
В) замерзание воды

Дисциплина «Химия» Критерии оценки:

Тема: «Химические реакции» «5» — 13 баллов

Тест 1-2 уровня «4» — 11 баллов

Уравнение реакции обмена:
А) CaO + SiO 2 = CaSiO 3
Б) FeS + 2 HCl = FeCl 2 + H 2 S
В) 2 KClO 3 = 2 KCl + 3O 2

Расставьте коэффициенты в схемах и укажите типы химических реакций:
А) Li + O 2 Li 2 O
Б) Fe 2 O 3 + Al Al 2 O 3 + Fe

Уравнение реакции разложения:
А) CaO + SiO 2 = CaSiO 3
Б) FeS + 2 HCl = FeCl 2 + H 2 S
В) 2 KNO 3 = 2 KNO 2 + O 2

Из одного сложного вещества образуется два или более новых веществ в реакции:
А) замещение
Б) обмена
В) разложение
Г) соединение

По данной правой части уравнения … = CuCl 2 + 2 H 2 O восстановите его левую часть.
А) Cu + 2 HCl
Б) Cu(OH) 2 + 2 HCl
В) CuO + 2 HCl

Восстановите пропущенную запись, укажите тип химической реакции:
А) ? + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2
Б) 4 Al + ? = 2 Al 2 O 3

Расставьте коэффициенты в схемах и укажите типы химических реакций:
А) CuO + HCl CuCl 2 + H 2 O
Б) NH 3 N 2 + H 2

Физическое явление – это:
А) испарение воды
Б) горение керосина
В) скисание молока.

Составьте уравнение ОВР, которая протекает по следующей схеме:

Приведите примеры реакций соединения, в результате которых образуются следующие вещества: а) FeS б) Fe 2 O 3 в) FeCl 3

Дисциплина «Химия» Критерии оценки:

Тема: «Химические реакции» «5» — 13 баллов

Тест 1-2 уровня «4» — 11 баллов

Расставьте коэффициенты в схемах и укажите типы химических реакций:
а) Fe 2 O 3 + HCl FeCl 3 + H 2 O
б) NO + O 2 NO 2

Химическое явление – это:
а) плавление олова
б) горение магния
в) замерзание воды

Уравнение реакции замещения:
а) BaO + H 2 O = Ba(OH) 2
б) CuO + H 2 = Cu + H 2 O
в) 3 KOH + H 3 PO 4 = K 3 PO 4 + 3 H 2 O

Сумма коэффициентов в уравнении реакции:

А) 10; Б) 11; В) 12; Г) 13;

По данной левой части уравнения ZnO + 2 HCl =… восстановите его правую часть.
а) ZnCl 2 + H 2 O
б) ZnCl 2 + 2 H 2 O
в) ZnCl 2 + H 2

Восстановите пропущенную запись, укажите тип химической реакции:
а) Mg + 2 HCl = ? + H 2
б) 2 Na + ? = 2 NaCl

Расставьте коэффициенты в схемах и укажите типы химических реакций:
а) Al 2 O 3 + H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O
б) H 2 + Cl 2 HCl

Физическое явление – это:
А) испарение воды
Б) горение керосина
В) скисание молока

Методом электронного баланса c оставьте уравнение ОВР, которая протекает по следующей схеме:

Приведите примеры реакций соединения, в результате которых образуются следующие вещества: а) CO 2 б) SO 2 в) P 2 O 5

Дисциплина «Химия» Критерии оценки:

Тема: «Химические реакции» «5» — 13 баллов

Тест 1-2 уровня «4» — 11 баллов

Какое уравнение соответствует реакции разложения:

А ) Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu

Сумма коэффициентов в уравнении реакции FeCl 3 + Ca(OH) 2 = Fe(OH) 3 + CaCl 2 равна:

А) 10 Б) 11 В) 12 13

Расставьте коэффициенты в схемах и укажите типы химических реакций:

Какое из приведенных уравнений соответствует реакции нейтрализации?

В ) CaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO3 + 2 NaCl

Допишите уравнения реакций. Назовите тип химической реакции.

В уравнении ОВР Cu + HNO 3 (разб.) = Cu ( NO 3 ) 2 + NO + H 2 O коэффициент перед окислителем равен

А) 8 Б) 10 В) 6 Г) 4

ОВР реакцией является реакция, уравнение которой

В) CuCl 2 + Fe = FeCl 2 + Cu

Реакции, в результате которых выделяется определенное количество теплоты, называются

Методом электронного баланса c оставьте уравнение ОВР, которая протекает по следующей схеме:

Приведите примеры реакций соединения, в результате которых образуются следующие вещества: а) Сг S б) CuCl 2 в) CuO

Курс повышения квалификации

Дистанционное обучение как современный формат преподавания

  • Сейчас обучается 924 человека из 80 регионов

Курс повышения квалификации

Инструменты онлайн-обучения на примере программ Zoom, Skype, Microsoft Teams, Bandicam

  • Курс добавлен 31.01.2022
  • Сейчас обучается 20 человек из 11 регионов

Курс повышения квалификации

Педагогическая деятельность в контексте профессионального стандарта педагога и ФГОС

  • Курс добавлен 23.11.2021
  • Сейчас обучается 35 человек из 23 регионов

Ищем педагогов в команду «Инфоурок»

Дистанционные курсы для педагогов

«Взбодрись! Нейрогимнастика для успешной учёбы и комфортной жизни»

Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

5 582 070 материалов в базе

Самые массовые международные дистанционные

Школьные Инфоконкурсы 2022

33 конкурса для учеников 1–11 классов и дошкольников от проекта «Инфоурок»

Другие материалы

  • 24.09.2015
  • 6098
  • 10
  • 24.09.2015
  • 744
  • 2
  • 24.09.2015
  • 2841
  • 8
  • 24.09.2015
  • 747
  • 0
  • 24.09.2015
  • 2210
  • 0
  • 24.09.2015
  • 2919
  • 2
  • 24.09.2015
  • 428
  • 0

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Добавить в избранное

  • 24.09.2015 26619
  • DOCX 34.8 кбайт
  • 32 скачивания
  • Рейтинг: 3 из 5
  • Оцените материал:

Настоящий материал опубликован пользователем Кондакова Лилия Николаевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

Автор материала

  • На сайте: 6 лет и 7 месяцев
  • Подписчики: 5
  • Всего просмотров: 191890
  • Всего материалов: 6

Московский институт профессиональной
переподготовки и повышения
квалификации педагогов

Дистанционные курсы
для педагогов

663 курса от 690 рублей

Выбрать курс со скидкой

Выдаём документы
установленного образца!

Учителя о ЕГЭ: секреты успешной подготовки

Время чтения: 11 минут

Инфоурок стал резидентом Сколково

Время чтения: 2 минуты

В школах Хабаровского края введут уроки спортивной борьбы

Время чтения: 1 минута

В Ленобласти школьники 5-11-х классов вернутся к очному обучению с 21 февраля

Время чтения: 1 минута

Минпросвещения упростит процедуру подачи документов в детский сад

Время чтения: 1 минута

В Ростовской и Воронежской областях организуют обучение эвакуированных из Донбасса детей

Время чтения: 1 минута

Приемная кампания в вузах начнется 20 июня

Время чтения: 1 минута

Подарочные сертификаты

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.

Укажите уравнение реакции соединения 2koh h2so4 тест

Контрольная работа по теме «Химические реакции».

Контрольная работа по теме «Химические реакции».

а) эндотермической, обмена; в) обмена, экзотермической;

б) гетерогенной, обмена. г) обмена, каталитической;

Дайте характеристику этой реакции по всем известным вам классификациям.

а) 2 б) 5 в) 1 г) 6.

Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса.

а) азотной кислоты с карбонатом натрия; в) соляной кислоты с карбонатом кальция;

б) угольной кислоты с гидроксидом калия; г) серной кислоты с оксидом углерода ( IV ).

Напишите полные ионные и молекулярные уравнения для этой реакции.

4. В водном растворе среда щелочная в случае:

а) сульфита натрия; б) сульфата натрия;

в) сульфата меди ( II ); г) карбоната аммония.

Напишите сокращённое ионное уравнения гидролиза этой соли.

5. Какое из веществ подвергается гидролизу?

а) глюкоза б) твёрдое мыло (стеарат натрия) в) серная кислота г) поваренная соль.

Напишите уравнение обратимого гидролиза и укажите условия смещения равновесия этого процесса в сторону продуктов гидролиза.

6. Какова будет скорость реакции при 40 0 С, если при 20 0 С она равна 0,4 моль/л . ч, а при повышении температуры на каждые 10 0 С она возрастает в 3 раза?

а) 0,8 моль/л . ч б) 1,2 моль/л . ч в) 2,4 моль/л . ч г) 3,6 моль/л . ч

При использовании 1,12л ацетилена выделится теплоты:

а) 1305 кДж; б) 261 кДж; в) 130, 5 кДж; г) 65,25 кДж.

8 * . Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса.

1.Укажите схемы реакций соединения:

1) Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O;

2) AgNO3 → Ag + NO2 + O2;

4) NO2 + O2 + H2O → HNO3.

2.Укажите схемы реакций, для проведения которых обязательно используется катализатор:

1) KOH + H2SO4 → K2SO4 + H2O;

3) NH3 + O2 → NO + H2O;

4) NH3 + O2 → N2 + H2O.

3.Отметьте уравнения или схемы реакций разложения:

1) HNO3 → H2O + NO2 +O2;

2) Fe + Cu(NO3)2 = Fe(NO3)2 + Cu;

3) NaOH + HCl = NaCl + H2O;

4) H2O2 → H2O + O2.

4.Укажите уравнения или схемы реакций замещения:

1) Zn + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2Ag;

2) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2;

3) CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl;

4) CuO + H2 → Cu + H2O.

5.Отметьте уравнения или схемы экзотермических реакций:

1) N2 + H2 → NH3 + Q;

2) SO2 + O2 + Q → SO3;

3) C + O2 = CO2 + 369 кДж;

4) CaCO3 = CaO + CO2 + 157 кДж.

6.Укажите уравнения или схемы реакций обмена:

1) NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O;

2) Ba(NO3)2 + K2SO4 → BaSO4 + KNO3;

3) N2O5 + H2O → HNO3;

4) CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O.

7.Число продуктов всегда меньше числа исходных веществ в случае реакций:


источники:

http://www.seznaika.ru/himiya/kontrolnye/490——l-r

http://znanija.org/himiya/36027340.html

© 2023 Русский язык. Привила написания. Наш первый проект тут и тут