Уксусная кислота с хлоридом фосфора уравнение

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

8(906)72 3-11-5 2

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить».

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений.

Урок 27. Химические свойства карбоновых кислот

Рассмотрим химические свойства карбоновых кислот на примере уксусной кислоты.

Направления реакций карбоновых кислот

1. Карбоновые кислоты диссоциируют в водном растворе с отщеплением протонов Н + , обусловливающих кислую среду раствора:

Водные растворы карбоновых кислот изменяют окраску индикаторов и являются электролитами. По сравнению с сильными минеральными кислотами (H₂SO₄, HNO₃, HCl) – это слабые кислоты.

2. Карбоновые кислоты реагируют с активными металлами (примерно от Li до Fe в ряду напряжений металлов), выделяя водород:

3. Кислоты реагируют с основными оксидами:

4. Кислоты реагируют с основаниями:

5. Кислоты реагируют с аммиаком на холоду с образованием солей аммония:

Соли аммония карбоновых кислот термически неустойчивые соединения, при нагревании они отщепляют воду и превращаются в амиды кислот:

При нагревании амидов с водоотнимающими средствами (например, с пентаоксидом фосфора Р₂О₅) образуются нитрилы карбоновых кислот:

6. Карбоновые кислоты реагируют с солями более слабых и летучих кислот:

7. Кислоты RCOOH реагируют со спиртами R’OH (реакция этерификации) с образованием сложных эфиров RCOOR’. Это обратимая реакция:

8. Кислоты реагируют с хлоридами фосфора РСl₃, РСl₅, а также с тионилхлоридом SOCl₂, обменивая гидроксильную группу на атом хлора:

9. Вследствие электроноакцепторного влияния карбоксильной группы СООН атомы водорода при углероде в -положении довольно подвижные и могут замещаться на атомы хлора или брома:

Муравьиная кислота НСООН по химическим свойствам несколько отличается от других карбоновых кислот. Так, для нее неизвестны хлорангидрид и ангидрид. В присутствии водоотнимающих средств (PCl₅, SOCl₂, H₂SO₄ (конц.)) муравьиная кислота отщепляет воду с выделением оксида углерода(II):

Из-за наличия в молекуле Н–СООН альдегидного протона муравьиная кислота легко окисляется, в частности дает реакцию «серебряного зеркала»:

Ангидриды карбоновых кислот RC(O)–O–C(O)R получают взаимодействием галогенангидридов с солями карбоновых кислот:

Задача. Для нейтрализации смеси двух соседних членов гомологического ряда двухосновных предельных карбоновых кислот потребовалось 333 мл раствора гидроксида бария с концентрацией 0,09 моль/л, при этом образовалась смесь солей общей массой 7,31 г. Определите, какие вещества входили в состав смеси и в каком количестве.

Решение

Запишем два уравнения реакций дикарбоновых кислот с гидроксидом бария в общем виде:

Здесь М₁ = а – молярная масса первой дикарбоновой кислоты и М₂ = а + 14 – молярная масса высшего гомолога (+СН₂) этой кислоты.
Молярные массы бариевых солей первой и второй кислот равны соответственно (г/моль):

М = а + 137 – 2 и М = а + 14 + 137 – 2.

Количество вещества низшего гомолога дикарбоновой кислоты обозначено х моль. Такие же количества вещества = х моль других участвующих в реакции (1) веществ – Ва(ОН)₂ и (СН₂)_n(СОО)₂Ва. Аналогично в реакции (2):

(НООС(СН₂)_n+1СООН) = (Ва(ОН)₂) = ((СН₂)_n+1(СОО)₂Ва) = у моль.

Рассчитаем количество вещества гидроксида бария в объеме V = 333 мл (1/3 л) раствора с концентрацией c_мол = 0,09 моль/л:

(Ва(ОН)₂) = c_мол•V = 0,09•1/3 = 0,03 моль.

Расход основания Ва(ОН)₂ в реакциях (1) и (2) равен:

В реакции (1) масса полученной соли:

m₁ = •М = х•(а + 135).

В реакции (2) масса образующейся соли:

Подставляя х = 0,03 – у, решим это уравнение относительно у:

Дальнейшее решение осуществляем подбором вариантов значений молярной массы М = а возможных дикарбоновых кислот:

М = 90 г/моль

М = 118 г/моль

НООССН2СООН, М = 104 г/моль

Если М = а = 90, то у = (3,26 – 0,03•90)/14 = 0,56/14 = 0,04 моль, что не соответствует условию задачи, где х + у = 0,03 моль.

Если М = а = 104, то у = (3,26 – 0,03•104)/14 = 0,01 моль.
Такое решение:
а = 104 г/моль, т.е. кислоты – малоновая НООССН₂СООН (х = 0,02 моль) и янтарная НООССН₂СН₂СООН (у = 0,01 моль) – удовлетворяет всем требованиям.

Следующий гомолог: М = а = 118 г/моль не подходит, т.к. тогда количество вещества у = (3,26 – 0,03•118)/14 = –0,02 моль – отрицательная величина.

Ответ. В состав смеси входили кислоты НООССН₂СООН (0,02 моль) и НООССН₂СН₂СООН
(0,01 моль).

УПРАЖНЕНИЯ.

1. Составьте уравнения реакций бензойной кислоты С₆Н₅СООН со следующими реагентами:
а) КОН; б) Аl; в) СаО; г) Na₂CO₃; д) NH₃ (водн.). (Реакции протекают с замещением протона карбоксильной группы.)

2. Запишите уравнения реакций бензойной кислоты, в которых происходит расщепление связи
С–ОН в карбоксильной группе. Используйте реагенты: а) РСl₅; б) SOCl₂; в) пропанол-1 в присутствии минеральной кислоты НСl.

3. Составьте уравнения реакций, с помощью которых изобутановую кислоту (СН₃)₂СНСООН можно превратить в следующие соединения: а) изобутират натрия (СН₃)₂СНСООNa;
б) этилизобутират (сложный эфир); в) изобутирилхлорид (СН₃)₂СНС(О)Сl; г) изобутирамид
(СН₃)₂СНС(О)NH₂.

4. Составьте уравнения реакций: а) декарбоксилирование бензойной кислоты С₆Н₅СООН до бензола под действием горячего раствора КМnО₄; б) восстановление бензольного кольца бензойной кислоты (Н₂, Ni, 20 °С, 1 атм) с образованием циклогексанкарбоновой кислоты;
в) бромирование бензойной кислоты в метаположение бензольного кольца под действием Вr₂ в присутствии Fe; г) нитрование бензойной кислоты в метаположение при действии смеси концентрированых кислот НNO₃/H₂SO₄.

5. Неизвестная кислота может быть либо орто-нитробензойной кислотой (t_пл = 147 °С), либо орто-аминобензойной (антраниловой) кислотой (t_пл = 146 °С). При нейтрализации 0,201 г образца этой кислоты расходуется 12,4 мл раствора щелочи с концентрацией 0,098 моль/л NaOH. Какая это кислота?

6. К 24,4 г смеси уксусной и муравьиной кислот прибавили 227,3 мл 10%-го раствора гидроксида натрия (плотность – 1,1 г/мл). Для связывания избытка щелочи с образованием кислой соли потребовалось 2,8 л (н.у.) оксида серы(IV). Определите состав исходной смеси кислот.

7. После прокаливания натриевой соли пропионовой кислоты RCOONa получен белый остаток, растворимый в воде. Этот остаток изменяет окраску влажного красного лакмуса в синий цвет и реагирует с разбавленной соляной кислотой с выделением пузырьков газа. Какой возможный состав остатка? Напишите уравнение реакции термического разложения натриевой соли пропионовой кислоты во влажном воздухе.

Ответы на упражнения к теме 2

Урок 27

1.

а) С₆Н₅СООН + КОН С₆Н₅СООК + Н₂О;
б) 6С₆Н₅СООН + 2Аl 2(С₆Н₅СОО)₃Аl + 3Н₂;
в) 2С₆Н₅СООН + СаО (С₆Н₅СОО)₂Са + Н₂О;
г) 2С₆Н₅СООН + Na₂CO₃ 2С₆Н₅СООNa + H₂O + CO₂;
д) С₆Н₅СООН + NH₃ С₆Н₅СООNН₄.

2.

3.

4.

5. Найдем количество вещества NaOH в объеме V = 12,4 мл (0,0124 л) раствора с молярной концентрацией c_мол(NaOH) = 0,098 моль/л:

(NaOH) = c_мол•V = 0,098•0,0124 = 1,215•10 –3 моль.

Количества веществ одноосновной кислоты RCOOH и щелочи NaOH, расходуемые в реакции нейтрализации, одинаковые, т.е. (RCOOH) = 1,215•10 –3 моль. Значит, молярная масса неизвестной кислоты М(RCOOH) = m/ = 0,201/1,215•10 –3 = 165 г/моль.
Молярные массы возможных кислот следующие:

Ответ. орто-Нитробензойная кислота.

6. Масса NaOH, содержащегося в заданном объеме V = 227,3 мл с концентрацией c(NaOH) = 10% и плотностью = 1,1 г/мл, составляет:
m(NaOH) = c(%)(NaOH)••V/100(%) = 10•1,1•227,3/100 = 25 г.

Избыток щелочи (m*) найдем из уравнения реакции:

В реакции со смесью кислот НСООН и СН₃СООН израсходовалось 20 г NaOH.
Обозначим количества веществ уксусной кислоты и муравьиной кислоты:

(СН₃СООН) = у моль, (НСООН) = z моль.

Запишем уравнения реакций:

Расход количества вещества щелочи в реакциях (1) и (2) такой же, как у кислот. Зная общую массу смеси кислот (m(смеси) = 24,4 г) и расход щелочи (20 г), составим систему двух уравнений с двумя неизвестными:

Решая систему, найдем: у = 0,1 моль, z = 0,4 моль.

По массе это составляет:

m(CH₃COOH) = 0,1•60 = 6 г,
m(HCOOH) = 0,4•46 = 18,4 г.

Концентрация в процентах по массе:

Ответ. Состав исходной смеси кислот – 6 г (24,6%) СН₃СООН и 18,4 г (75,4%) НСООН.

7. Уравнение реакции термического разложения натриевой соли пропионовой кислоты во влажном воздухе:

Белый остаток после прокаливания – это сода Na₂CO₃. В воде сода растворяется и гидролизуется:

Образующаяся щелочь NaOH окрашивает красный лакмус в синий цвет.

Сода реагирует с кислотой НСl с выделением газа СО₂:

Уксусная кислота с хлоридом фосфора уравнение

Установите соответствие между реагирующими веществами и органическим продуктом, который образуется при взаимодействии этих веществ

А) уксусная кислота и хлор

Б) уксусная кислота и аммиак

В) уксусный альдегид (этаналь) и аммиачный раствор оксида серебра

Г) уксусная кислота и хлорид фосфора(V)

2) ацетат аммония

3) хлоруксусная кислота

5) ацетилхлорид (хлорангидрид уксусной кислоты)

6) ацетилфосфат

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А) хлор взаимодействует с уксусной кислотой с образованием хлоруксусной кислоты (3)

Б) с аммиаком уксусная кислота взаимодействует как обычная кислота, образуя ацетат аммония (2)

В) уксусный альдегид под действием аммиачного раствора оксида серебра образует ацетата аммония. (2)

Г) уксусная кислота с хлоридом фосфора (V) образует хлорангидрид уксусной кислоты (5)