Составляем уравнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярной формах .
ОПЫТ 3
Реакция уксусной кислоты с оснвным (амфотерным) оксидом
Наблюдения
Выводы
В пробирку с порошком
купрум (II) оксида
Составляем уравнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярной формах .
2CH 3 COOH + СuO -> 2CH 3 COO — + Cu 2+ + H 2 O
ОПЫТ 4
Реакция уксусной кислоты со щелочью
Действия
Наблюдение
Выводы
В пробирку с 1 мл
Добавляем в про-
бирку по каплям
Данная реакция является
Составляем уравнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярной формах .
CH 3 COOH + Na + + OH — -> CH 3 COO — + Na + + H 2 O
CH 3 COOH + OH — -> CH 3 COO — + H 2 O
Реакция уксусной кислоты с нерастворимым основанием (амфотерным гидроксидом)
Действия
Наблюдения
Выводы
В пробирку с 1 мл
раствора меди (II)
смесь с осадком
Составляем уравнения реакции в молекулярной и ионно-молекулярной формах .
2Na + + 2OH — + Cu 2+ + SO 4 2- -> 2Na + + SO 4 2- + Cu(OH)2 ↓
Составляем уравнения реакции в молекулярной и ионно-молекулярной формах .
2CH 3 COOH + Cu(OH) 2 ↓ -> 2CH 3 COO- + Cu 2+ + 2H 2 O
ОПЫТ 6
Реакция уксусной кислоты с солью
Действия
Наблюдения
Выводы
Уксусная кислота вытесняет
более слабую карбонатную
кислоту с ее солей, которая
является неустойчивой и
разлагается на углекислый
Составляем уравнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярной формах .
Уксусная кислота, как и неорганические кислоты, проявляет следующие свойства:
— изменяет цвет индикаторов;
— взаимодействует с металлами (с выделением водорода);
— взаимодействует с основными и амфотерными оксидами;
— взаимодействует с основаниями (реакция нейтрализации)
— реагирует с солями слабых кислот (например, карбонатами).
Химические свойства уксусной кислоты
Средняя оценка: 4.2
Всего получено оценок: 554.
Средняя оценка: 4.2
Всего получено оценок: 554.
Этановая или уксусная кислота – это слабая карбоновая кислота, которая широко применяется в промышленности. Химические свойства уксусной кислоты определяет карбоксильная группа COOH.
Физические свойства
Уксусная кислота (CH3COOH) – это концентрированный уксус, знакомый человечеству с давних времён. Его изготовляли путём брожения вина, т.е. углеводов и спиртов.
По физическим свойствам уксусная кислота – бесцветная жидкость с кислым вкусом и резким запахом. Попадание жидкости на слизистые оболочки вызывает химический ожог. Уксусная кислота обладает гигроскопичностью, т.е. способна поглощать водяные пары. Хорошо растворима в воде.
Основные физические свойства уксуса:
температура плавления – 16,75°C;
плотность – 1,0492 г/см 3 ;
температура кипения – 118,1°C;
молярная масса – 60,05 г/моль;
теплота сгорания – 876,1 кДж/моль.
В уксусе растворяются неорганические вещества и газы, например, бескислородные кислоты – HF, HCl, HBr.
Получение
Способы получения уксусной кислоты:
из ацетальдегида путём окисления атмосферным кислородом в присутствии катализатора Mn(CH3COO)2 и высокой температуре (50-60°С) – 2CH3CHO + O2 → 2CH3COOH;
из метанола и угарного газа в присутствии катализаторов (Rh или Ir) – CH3OH + CO → CH3COOH;
из н-бутана путём окисления в присутствии катализатора при давлении 50 атм и температуре 200°C – 2CH3CH2CH2CH3 + 5O2 → 4CH3COOH + 2H2O.
Рис. 2. Графическая формула уксусной кислоты.
Уравнение брожения выглядит следующим образом – СН3СН2ОН + О2 → СН3СООН + Н2О. В качестве сырья используется сок или вино, кислород и ферменты бактерий или дрожжей.
Химические свойства
Уксусная кислота проявляет слабые кислотные свойства. Основные реакции уксусной кислоты с различными веществами описаны в таблице.
Соли уксусной кислоты
Уксуснокислый натрий CH3COONa кристаллизуется с тремя молекулами воды; он чрезвычайно хорошо растворим в воде и легко дает пересыщенные растворы. Из спиртовых растворов уксуснокислых солей щелочных металлов углекислота осаждает углекислые соли, вытесняя уксусную кислоту.
Уксуснокислая соль трехвалентного железа (CH3COO)3Fe, как и средние железные соли других жирных кислот, дает темно-красные водные растворы. При кипячении с водой уксуснокислого железа, а также уксуснокислого алюминия осаждаются аморфные хлопьевидные осадки основных солей. Эта реакция применяется в анализе для отделения алюминия и железа от остальных металлов III группы, а также в технике крашения для нанесения «протрав» (осаждение на волокнах окислов металлов).
Средняя уксуснокислая соль свинца (СН3СОО)3Рb · 3H2O называется свинцовым сахаром. Она растворима в воде, имеет сладкий вкус, ядовита. Основная уксуснокислая соль свинца (СН3СОО)2Рb · Рb(ОН)2, называемая свинцовым уксусом, применяется в медицине, а также для производства свинцовых белил.
Средняя уксуснокислая соль меди Cu(СН3СОО)2 · Н2О — сине-зеленые кристаллы, растворимые в воде. Смесь основных медных солей, получающаяся при действии кислорода воздуха на смоченную уксусной кислотой медь, называется медной зеленью и ярь-медянкой. Соединение уксуснокислой меди и мышьяковистокислой меди называется парижской, или швейнфуртской, зеленью и применяется как средство борьбы с вредителями растений.