Уксусная кислота вода уравнение реакции

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

8(906)72 3-11-5 2

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить».

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений.

Уксусная кислота (формула свойства)

Уксусная кислота это органическое соединение, относящееся к группе карбоновых кислот. Его формула CH₃COOH, где метильная группа присоединена к карбоксильной функциональной группе.

Его название IUPAC-этановая кислота. Уксусная кислота является основным компонентом уксуса и известна с древних времен.

Раствор уксуса содержит уксусную кислоту и воду, где этановая кислота составляет от 5 до 20% по объему. Уксусная кислота в уксусе отвечает за его резкий запах и кислый вкус.

Он также имеет множество других важных применений. Здесь мы также узнаем о физических и химических свойствах уксусной кислоты.

Что такое уксусная кислота

Этановая кислота-вторая по простоте карбоновая кислота.

• Структура этановой кислоты приведена CH₃COOH.
• В твердом состоянии уксусной кислоты существует цепочка молекул с отдельными молекулами, соединенными водородными связями.
• В парообразном состоянии его димеры находятся при температуре около 120°C.
• Когда он находится в жидкой фазе, его димеры обнаруживаются в разбавленном растворе.

Структура уксусной кислоты.

Уксусная кислота с химической формулой CH₃COOH также известна как этановая кислота. Это бесцветная жидкость с характерным резким запахом.

Это органическое соединение растворимо в воде и более кисло_, чем H₂О, но менее кисло, чем минеральные кислоты.

5-8% уксусной кислоты в воде называется уксусом и широко используется в качестве консервантов в соленых огурцах.

Структура CH₃COOH в твердом состоянии существует в цепочке молекул, и они связаны друг с другом водородными связями.

Неразбавленная его версия также известна как ледяная уксусная кислота, потому что она имеет температуру плавления 16 ° C и, следовательно, часто замерзает зимой, когда погода холодная.

Молярная масса CHCOOH

По расчетам, молярная масса уксусной кислоты составляет 60,05 г/моль. Его можно рассчитать как:

(2 × 12.011) + (4 × 1.00794) + (2×15.999) г/моль = 60,05 г/моль

Физические свойства уксусной кислоты

Некоторые важные физические свойства уксусной кислоты перечислены ниже.

• Этановая или уксусная кислота имеет резкий уксусный запах и кислый вкус.
• Это бесцветная жидкость.
• Он закипает при 391 тыс.
• Его плотность в жидком виде составляет 1,049 г/см 3 .
• Он может смешиваться с водой, спиртом, эфиром во всех пропорциях.
• В воде он растворяется с выделением тепла и уменьшением объема.
• Он агрессивен по своей природе и вызывает появление волдырей при контакте с кожей.

В нем растворены сера, йод и многие другие органические соединения.

Температура плавления уксусной кислоты

Температура плавления уксусной кислоты составляет 289,5 К или 16,5°С.

При охлаждении ниже этой температуры он образует кристаллы, похожие на лед. Поэтому чистую и безводную кислоту обычно называют ледяной уксусной кислотой, где ледяная означает ледяная.

Химические свойства уксусной кислоты

Уксусная кислота является второй простейшей формой метильной группы, содержащей карбоновую кислоту, с химическим названием CH₃ и связана с группой карбоновых кислот (COOH).

Другими словами, мы можем сказать, что это ацетильная группа (CH₃CO), связанная с гидроксильной группой (OH).

Структура CH₃COOH показывает, что она содержит гибридизацию sp 2. Этановая кислота ведет себя как димер в жидком и парообразном состоянии из-за межмолекулярной водородной связи. На рисунке 2 показана структура.

Кислотность (Реакция с металлами, щелочами)

1. Известно, что этановая кислота вступает в реакцию с активными металлами, такими как Na, с выделением водорода. Эта реакция аналогична реакции этанола.

2. Уксусная кислота вступает в реакцию с NaOH с образованием соли и воды.

3.CH₃COOH также вступает в реакцию с карбонатом натрия и гидрокарбонатом натрия, которые являются более слабыми основаниями и выделяют CO₂.

Хлориды кислот

Он вступает в реакцию с тионилхлоридом и образует ацетилхлорид.

Кислотный ангидрид

Уксусная кислота вступает в реакцию с хлоридом кислоты в присутствии основания и высвобождает уксусный ангидрид.

Эфир

Когда любой спирт вступает в реакцию с любой карбоновой кислотой, он образует сложные эфиры. Когда уксусная кислота вступает в реакцию с этиловым спиртом, это приводит к образованию этилэтаноата.

CH₃COOH в качестве растворителя

Уксусная кислота является полярным протонным растворителем. Это кислотный растворитель, так как он может передавать ион H + растворяемому веществу.

Он часто используется в таких реакциях, как алкилирование Фриделя-Крафта. С его помощью можно получить терефталевую кислоту.

Некоторые важные химические свойства уксусной кислоты приведены ниже:

• Карбоксильная функциональная группа в этановой кислоте вызывает ионизацию соединения, получаемого в результате реакции: CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺
• Кислотное качество уксусной кислоты обусловлено высвобождением протона, описанного выше в равновесной реакции.
• В растворе воды константа кислотной диссоциации (pKa) этановой кислоты 4,76.
• CHCOO⁻, ацетат является конъюгированным основанием уксусной кислоты.
• Уксусная кислота не диссоциирует полностью, так как видно, что рН раствора этановой кислоты с концентрацией 1,0 М составляет 2,4.
• Уксусная кислота-полярный протонный растворитель с диэлектрической проницаемостью 6,2 в жидкой форме.

Получение Уксусной Кислоты

Этановая кислота получают промышленным способом главным образом путем карбонилирования. Этот процесс состоит из следующих этапов

Другие Методы

При некоторых условиях и с использованием катализаторов может образовываться уксусная кислота. В этой реакции образуется несколько значительных побочных продуктов, например муравьиная кислота, этилацетат и т.д.

Окисление этилена

В присутствии палладиевого катализатора мы можем получить уксусную кислоту из этилена.

Окислительная ферментация

В присутствии достаточного количества кислорода уксуснокислые бактерии могут производить этановую кислоту из пищевых продуктов.

Анаэробное Брожение

Некоторые анаэробные бактерии, такие как ацетобактерии, могут превращать сахар непосредственно в уксусную кислоту.

Помимо этих методов, исследователи также пытаются получить уксусную кислоту путем окисления отходящих газов промышленных процессов

Реакции с уксусной кислотой

Уксусная кислота подвергается почти всем реакциям карбоновой кислоты.

• Уксусная кислота подвергается разложению при нагревании выше 440°C с образованием либо метана и двуокиси углерода, либо воды и этанола, указанных в уравнениях.

• При воздействии уксусной кислоты некоторые металлы, такие как магний, железо и цинк, подвергаются коррозии. Эта реакция приводит к образованию ацетатных солей. Когда магний вступает в реакцию с уксусной кислотой, он дает ацетат магния и водород, указанные в уравнении.

• Ацетатные соли образуются, когда уксусная кислота вступает в реакцию со щелочами, как описано в уравнении.

ЧКУХ + КОХ → ЧКУК + Н₂О

• Соединения, образующиеся при реакции с карбонатами, представляют собой соли ацетата, воду и диоксид углерода.

Применение уксусной кислоты

• Этановая кислота используется в производстве различных красителей, пластмасс, тканей, шелка и парфюмерии.
• Его проще всего использовать в качестве столового уксуса.
• В медицине он используется как местное раздражающее средство.
• В резиновой промышленности он также используется в качестве коагулянта.
• Он также используется в качестве коагулирующего агента в резиновой промышленности.
• Он полезен при производстве ацетата, ацетона и сложных эфиров, используемых в различных отраслях промышленности.
• Он широко используется в производстве VAM (мономера винилацетата).
• При лечении рака его вводят непосредственно в опухоль.
• Уксусная кислота обладает желательными свойствами растворителя, а также способностью образовывать смешиваемые смеси как с полярными, так и с неполярными соединениями. Следовательно, это очень важный промышленный растворитель. Он широко используется в промышленном производстве диметилтерефталата (ДМТ).
• Это активное бактерицидное дезинфицирующее средство, которое также эффективно против большинства других бактерий.

Часто задаваемые вопросы?

Какие физические свойства у уксусная кислота?

Физические свойства уксусной кислоты. Уксусная кислота в чистом виде – это бесцветная жидкость, которая имеет плотность 1, 05 г/см 2 . Она способна интенсивно поглощать влагу из воздуха.

Достигая температуры 16,6°С кислота кристаллизуется в бесцветные кристаллы, плотность которых – 1,105 г/см2.

Какая это кислота CH₃COOH?

Уксусная кислота (CH₃COOH) – это концентрированный уксус, знакомый человечеству с давних времён. Его изготовляли путём брожения вина, т.е. углеводов и спиртов.

Сколько процентов уксусная кислота?

Уксусную кислоту, концентрация которой близка к 100 %, называют ледяной. 70—80%-й водный раствор уксусной кислоты называют уксусной эссенцией, а 3—15%-й — уксусом.

Какова плотность ледяной уксусной кислоты?

100% уксусная кислота («ледяная») имеет плотность около 1,05 кг/л, таким образом при росте концентрации CH₃COOH плотность раствора сначала возрастает, но затем (при концентрациях от 80% до 100%) убывает до 1,05 кг/л. С ростом температуры плотность раствора снижается.

Приведите некоторые методы приготовления уксусной кислоты?

В промышленности уксусную кислоту получают карбонилированием метанола. Эти два соединения вступают в реакцию с образованием промежуточного продукта йодистого метила, который затем вступает в реакцию с монооксидом углерода.

Полученное соединение вступает в реакцию с водой с образованием уксусной кислоты. Здесь карбонильный комплекс необходим в качестве катализатора на второй стадии.

Уравнения процесса подготовки являются:

CH₃OH (метанол) + HI (йодистый водород) → CH₃I (промежуточное соединение йодистого метила) + H₂O

CO (монооксид углерода) + CH₃I → CH₃COI (ацетил иодид)

Другим методом подготовки является :

Он также может быть получен окислением ацетальдегида, где в качестве металлических катализаторов могут быть использованы нафталиновые соли кобальта, хрома и марганца.

В чем может заключаться опасность уксусной кислоты?

Хотя уксусная кислота является слабой кислотой, но ее концентрированная форма вызывает коррозию кожи, которая вызывает волдыри и ожоги.

Длительное воздействие паров уксусной кислоты при вдыхании около восьми часов при 10 промилле может вызвать некоторое раздражение глаз, носа и горла.

Раздражение легких и возможное повреждение легких, глаз и кожи могут привести к 100 промилле.

Работники, контактирующие с уксусной кислотой в течение длительного периода, могут страдать бронхитом, фарингитом, эрозией открытых зубов, а также конъюнктивитом. Таким образом, в основном опасность зависит от концентрации кислоты.

Похожие страницы:

Понравилась статья поделись ей

Leave a Comment

Для отправки комментария вам необходимо авторизоваться.