Уравнение al2 so4 3 hoh

Гидролиз сульфата алюминия

Al₂(SO₄)₃ — соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону.

Первая стадия (ступень) гидролиза

Полное ионное уравнение
2Al 3+ + 3SO₄ 2- + 2HOH ⇄ 2AlOH 2+ + 2SO₄ 2- + 2H + + SO₄ 2-

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
Al 3+ + HOH ⇄ AlOH 2+ + H +

Вторая стадия (ступень) гидролиза

Полное ионное уравнение
2AlOH 2+ + 2SO₄ 2- + 2HOH ⇄ 2Al(OH)₂ + + SO₄ 2- + 2H + + SO₄ 2-

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
AlOH 2+ + HOH ⇄ Al(OH)₂ + + H +

Третья стадия (ступень) гидролиза

Полное ионное уравнение
2Al(OH)₂ + + SO₄ 2- + 2HOH ⇄ 2Al(OH)₃ + 2H + + SO₄ 2-

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
Al(OH)₂ + + HOH ⇄ Al(OH)₃ + H +

Среда и pH раствора сульфата алюминия

В результате гидролиза образовались ионы водорода (H + ), поэтому раствор имеет кислую среду (pH

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6dfe7774eb602de4 • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Структура сульфата алюминия (Al2 (SO4) 3), применение, виды, токсичность

сульфат алюминия неорганическая соль алюминия формулы Al₂(SO₄)_3, это обычно выглядит как белое твердое вещество с блестящими кристаллами. Цвет соединения будет зависеть от его концентрации железа и любых других примесей. Существует два основных типа сульфата алюминия: A и B.

На нижнем изображении показаны белые кристаллы гидратированного сульфата алюминия. Можно отметить отсутствие коричневых окрасок, указывающих на ионы железа в кристаллической решетке..

Сульфат алюминия — это соль, которая очень хорошо растворяется в воде, и в природе редко можно найти ее в безводной форме. Обычно гидратируется в форме октадекагидрата сульфата алюминия [Al₂(SO₄)₃.18H₂O] или гексадекагидрат [Al₂(SO₄)₃.16H₂O].

Кроме того, он может образовывать двойные соли с калием и аммонием, соединения, известные как квасцы. Частично это может быть связано со сродством воды в гидратах удерживать другие ионы, кроме алюминия.

Сульфат алюминия может разлагаться под действием воды в гидроксиде алюминия и серной кислоте. Это свойство позволило использовать его в качестве подкислителя почв.

Это также токсичное соединение, особенно при контакте с его порошком. Тем не менее, он имеет бесконечное число применений и применений, которые идут от очистки воды с помощью метода коагуляции, происходящего через его использование в нескольких отраслях промышленности, до его использования в терапевтических целях..

• 1 структура
• 2 Для чего это (использует)
  • 2.1 Коагуляция или флокуляция воды
  • 2.2 Использование в качестве протравы чернил и при разработке бумаги
  • 2.3 Промышленное использование
  • 2.4 Лекарственное и терапевтическое использование
  • 2.5 Другое использование
• 3 Производство сульфата алюминия
• 4 Типа
• 5 Токсичность
• 6 Ссылки

структура

Сульфат алюминия имеет соотношение двух катионов Al 3+ на каждые три аниона ТАК₄ 2- (верхнее изображение), что можно наблюдать непосредственно в его химической формуле Al₂(SO₄)₃.

Обратите внимание, что Аль 3+ они сероватые, а ТАК₄ 2- они желтые (для атома серы) и красные (для атомов кислорода).

Проиллюстрированная структура соответствует безводной форме Al₂(SO₄)₃, так как ни одна молекула воды не взаимодействует с ионами. В ваших гидратах, однако, вода может быть привлечена к положительным центрам Al 3+ , или отрицательным SO тетраэдров₄ 2- через водородные связи (HOH-O-SO₃ 2- ).

Аль₂(SO₄)₃H 18H₂Или, например, он содержит 18 молекул воды в своей твердой структуре. Некоторые из них могут находиться в прямом контакте с Алом 3+ или с SO₄ 2- . Другими словами: сульфат алюминия может иметь внутреннюю или внешнюю координационную воду.

Кроме того, его структура может вместить другие катионы, такие как Fe 3+ , не доступно + , К + , и т.д. Но для этого необходимо присутствие большего количества анионов ТАК₄ 2- . Для чего? Для нейтрализации увеличения положительных зарядов за счет металлических примесей.

Сульфат алюминия может иметь много структур, хотя его гидраты имеют тенденцию принимать моноклинную кристаллическую систему.

Физико-химические свойства

внешний вид

Он выглядит как твердое вещество с блестящими белыми кристаллами, гранулами или порошком.

Молекулярный вес

342,31 г / моль (безводный).

запах

аромат

Сладкий вкус умеренно вяжущий.

Точка плавления

770ºС безводная форма (86,5ºС октадекагидратада)

Растворимость в воде

31,2 г / 100 мл при 0 ° С; 36,4 г / 100 мл при 20 ° С и 89 г / 100 мл при 100 ° С.

плотность

От 2,67 до 2,71 г / см 3 .

растворимость

Слабо растворим в этиловом спирте.

Давление пара

стабильность

Стабильный в воздухе.

разложение

При нагревании примерно до точки плавления он может разлагаться, выделяя, в частности, оксид серы, токсичный газ..

коррозионная активность

Растворы сульфата алюминия вызывают коррозию алюминия. Также соединение может разъедать металлы в присутствии влаги.

рКа

3,3 до 3,6. И его pH составляет 2,9 или более в 5% водном растворе.

Для чего это (использует)

Коагуляция или флокуляция воды

-При смешивании с водой (пригодной для питья, подачи или отходов) сульфат алюминия вызывает образование гидроксида алюминия, который образует комплексы с соединениями и частицами в растворе, ускоряя их осаждение, что в отсутствие обработки сульфатом алюминия может привести к долгое время.

-Сульфат алюминия также используется при очистке воды в бассейне, что делает его более привлекательным для использования.

-Благодаря использованию сульфата алюминия вода получается без мутности и цвета, что повышает ее способность к обработке за счет облегчения очистки воды. К сожалению, этот метод очистки может привести к незначительному увеличению концентрации алюминия в воде..

-Алюминий является очень токсичным металлом, который накапливается в коже, мозге и легких, вызывая серьезные нарушения. Кроме того, неизвестно, какую функцию он выполняет в живых существах..

-Европейский Союз требует, чтобы максимально допустимый предел содержания алюминия в воде не превышал 0,2 мг / л. Между тем, Агентство по охране окружающей среды США требует, чтобы максимальный предел загрязнения воды алюминием не превышал 0,05-0,2 мг / л..

-Очистка сточных вод или использование сульфата алюминия позволяет экономно удалять или уменьшать содержание фосфора в них..

Использование в качестве протравы чернил и при разработке бумаги

-Сульфат алюминия использовался в качестве протравы для красителей или чернил, помогая закрепиться на красящем материале. Его фиксирующее действие обусловлено Al (OH)₃, чья желатиновая консистенция способствует адсорбции красителей на текстиле.

-Хотя он использовался примерно с 2000 г. до н.э. для описанной цели, только органические красители требуют морилки. Синтетические красители, с другой стороны, не требуют протравы для выполнения своей функции.

-Это было вытеснено из производства бумаги, но это все еще используется в производстве бумажной массы. Удаляет примеси, а также используется для связывания материалов, нейтрализации зарядов и калибровки канифоли.

Промышленное использование

-Он используется в строительной промышленности для ускорения схватывания бетона. Кроме того, он используется в гидроизоляции зданий.

-В производстве мыла и жиров он используется в производстве глицерина.

-Он используется в нефтяной промышленности при производстве синтетических катализаторов, которые используются во время эксплуатации.

-Он используется в фармацевтической промышленности в качестве вяжущего при приготовлении лекарств и косметики.

-Вмешивается в производство красителей, таких как кармин. Он также используется в качестве красителя при производстве синтетических каучуков бутадиен-стирола..

-В сахарной промышленности его используют в качестве очистителя мелассы для сахарного тростника..

-Используется при изготовлении дезодорантов. Почему? Потому что это вызывает сужение протоков потовых желез, ограничивая тем самым накопление пота, необходимой среды для роста бактерий, вызывающих запах.

-Используется при дублении кожи, необходим процесс его использования. Кроме того, он используется в производстве удобрений.

-Используется в качестве добавки при приготовлении красок, адгезивов и герметиков, а также в средствах для чистки и ухода за мебелью..

Лечебное и терапевтическое использование

-Сульфат алюминия является иммунологическим адъювантом. Следовательно, он выполняет функцию обработки антигенов таким образом, что при высвобождении в месте их действия они производят большую продукцию антител к антигенам, которые были инокулированы..

-Адъювант Фрейнда и БЦЖ, а также другие адъюванты, в том числе эндогенные, такие как интерлейкины, неспецифичны для антигенов, что позволяет увеличить радиус действия иммунитета. Это позволило разработать вакцины против многочисленных заболеваний.

-Коагулирующее действие сульфата алюминия позволило устранить многочисленные вирусы в очищенной воде, среди прочего: Q бета, MS2, T4 и P1. Результаты показывают, что обработка воды сульфатом алюминия приводит к инактивации таких вирусов..

-Сульфат алюминия используется в форме карандаша или в виде порошка при лечении мелких поверхностных ран или ссадин, возникающих при бритье.

-Он используется в производстве ацетата алюминия, соединения, используемого при лечении некоторых заболеваний уха. Он также использовался без особого успеха для смягчения последствий укусов муравьев..

-Растворы сульфата алюминия используются в концентрации от 5 до 10% при местном лечении язв, что позволяет контролировать их секрецию.

-Вяжущее действие сульфата алюминия сокращает поверхностные слои кожи, коагулируя белки и заживляя раны.

Другое использование

-Сульфат алюминия помогает контролировать чрезмерный рост водорослей в прудах, озерах и в потоках воды. Он также используется для удаления моллюсков, в том числе испанского слизняка.

-Садовники применяют это соединение для подкисления щелочных почв. При контакте с его водой сульфат алюминия разлагается на гидроксид алюминия и разбавленную серную кислоту. Затем гидроксид алюминия выпадает в осадок, оставляя серную кислоту в растворе.

-Подкисление почв из-за серной кислоты визуализируется очень творчески, благодаря наличию растения под названием гортензия, чьи цветы становятся синими в присутствии кислой почвы; то есть они чувствительны и реагируют на изменения pH.

-Сульфат алюминия участвует в производстве пены для борьбы с огнем и борьбы с ним. Как? Реагирует с бикарбонатом натрия с выделением СО₂. Этот газ блокирует доступ O₂ до места сгорания материала; и, следовательно, прекращение огня, которое развивалось.

Производство сульфата алюминия

Сульфат алюминия синтезируется путем взаимодействия обогащенного алюминием соединения, такого как бокситовая руда, с серной кислотой при повышенных температурах. Следующее химическое уравнение представляет реакцию:

Сульфат алюминия также может образовываться в результате реакции нейтрализации между гидроксидом алюминия и серной кислотой в соответствии со следующей реакцией:

Серная кислота вступает в реакцию с алюминием, образуя сульфат аммония и выделяя молекулы водорода в виде газа. Реакция схематизируется следующим образом:

тип

Сульфат алюминия подразделяется на два типа: тип A и тип B. В сульфате алюминия типа A твердые вещества имеют белый цвет и имеют концентрацию железа менее 0,5%..

В сульфате алюминия типа B твердые вещества коричневые и имеют концентрацию железа менее 1,5%..

Есть отрасли, производящие сульфат алюминия, которые имеют различные критерии для их классификации. Так, промышленность сообщает, что для его приготовления сульфата алюминия типа А максимальная концентрация железа составляет 0,1% в виде оксида железа. В то время как для типа B они указывают максимальную концентрацию железа 0,35%.

токсичность

-Сульфат алюминия — это соединение, которое оказывает токсическое действие при контакте с пылью, вызывая раздражение кожи, а в случаях частого контакта — дерматит..

-В глазах это вызывает сильное раздражение, даже вызывает постоянные травмы..

-Вдыхание вызывает раздражение носа и горла, что может вызвать кашель и сыпь.

-Его прием вызывает раздражение желудка, тошноту и рвоту.

-Существуют токсические эффекты, которые, хотя они не связаны непосредственно с сульфатом алюминия, косвенно связаны с их использованием. Это случай определенных токсических эффектов алюминия, вызванных использованием сульфата алюминия при очистке воды..

-Пациенты, которые подвергаются хроническому диализу с использованием солей, приготовленных в очищенной воде, с использованием сульфата алюминия, испытывают очень серьезные нарушения здоровья. Среди этих нарушений у нас есть анемия, деменция при диализе и рост заболеваний костей..