Уравнение cu pb ch3coo 2

Вычисление константы равновесия химических реакций

Задача 675.
Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, вычислить константы равновесия следующих реакций:
а) Zn + CuSO₄ = Cu + ZnSO₄;
б) Sn + Pb(CH₃COO)₂ = Sn(CH₃COO)₂+ Pb.
Решение:
а) Zn + CuSO₄ = Cu + ZnSO₄
Составляем уравнения электронного баланса:

Для определения ЭДС гальванического элемента необходимо из потенциала катода вычесть потенциал анода, т.е. при вычислении ЭДС элемента меньший электродный потенциал вычитается из большего (в алгебраическом смысле), получим:

EЭДС = E(Cu 0 ) — E(Zn 0 ) = 0,337 — (-0,763) = 1,1B.

Здесь n – число электронов, принимающих участие в процессе.

Ответ: а) 5,14 . 10 37 ; б) 3,07 . 10 3 .

Задача 676.
Вычислить константы равновесия реакций, протекающих
а) в кадмиево-цинковом гальваническом элементе; 6) в медно-свинцовом гальваническом элементе.
Решение:
а) Составляем уравнения электронного баланса:

Для определения ЭДС гальванического элемента необходимо из потенциала катода вы-честь потенциал анода, т.е. при вычислении ЭДС элемента меньший электродный потенциал вычитается из большего (в алгебраическом смысле), получим:

EЭДС = E(Cd 0 ) — E(Zn 0 ) = -0,403 — (-0,763) = 0,360B.

Ответ: а) 6,12 . 10 31 ; б) 2,018 . 10 15 .

Задача 677.
Можно ли восстановить олово (IV) в олово (II) с помощью следующих реакций:
а) SnCl₄ + 2KI = SnCl₂ + 2KCl;
б) SnCl₄+ 2H₂S = SnCl₂ + S + 2HCl.
Ответ обосновать расчетом констант равновесия реакций.
Решение:
а) SnCl₄ + 2KI = SnCl₂ + 2KC
Составляем уравнения электронного баланса:

Для определения ЭДС гальванического элемента необходимо из потенциала катода вы-честь потенциал анода, т.е. при вычислении ЭДС элемента меньший электродный потенциал вычитается из большего (в алгебраическом смысле), получим:

EЭДС = E(Sn 0 ) — E(I₂ 0 ) = 0,151 — 0,536 = -0,385B.

Вывод:
Так как константа равновесия реакции К

Для определения ЭДС гальванического элемента необходимо из потенциала катода вы-честь потенциал анода, т. е. при вычислении ЭДС элемента меньший электродный потенциал вычитается из большего (в алгебраическом смысле), получим:

EЭДС = E(Sn 0 ) — E(S) = 0,151 — (-o,481) = 0,631B.

Вывод: Так как константа равновесия реакции K > 0, то процесс протекает самопроизвольно при нормальных условиях.

Ответ: а) нельзя, К = 9 . 10 -14 ; б) можно, К = 2,5 . 10 21 .

Написать уравнения ступенчатого гидролиза ацетата свинца Pb(CH3COO)2

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,296
• гуманитарные 33,622
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,211
• разное 16,830

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Ацетат меди (II)

Ацетат меди (II) (ярь-медянка; (CH₃COO)₂Cu) — сложное химическое соединение, медная соль уксусной кислоты.

Содержание

• 1 Физические свойства
• 2 Получение
• 3 Химические свойства
  • 3.1 Диссоциация
  • 3.2 Реакции обмена
  • 3.3 Реакции замещения
• 4 Применение
• 6 Фото

Физические свойства

Ацетат меди (II) представляет собой тёмно-сине-зелёные кристаллы моноклинной сингонии, растворимые в воде (7,1 г/100г воды), растворим также в спиртах, эфире.

Ацетат меди не горит, но окрашивает пламя в нежно-салатовый цвет.

Получение

Ацетат меди (II) получают взаимодействием гидроксида меди (II) c уксусной кислотой:

Карбоната меди(II) c уксусной кислотой:

Так же можно получить смешиванием сульфата меди (II) c гидрокарбонатом натрия, и затем, после промывания осадка основного карбоната меди от сульфата натрия, добавить уксусной кислоты:

Практически получается и растворением опилок металлической меди в уксусной эссенции при доступе кислорода воздуха. Процесс происходит медленно и на дне ёмкости по мере реакции вырастают крупные ровные кристаллы:

Химические свойства

Диссоциация

Как и все растворимые соли, ацетат меди в водных растворах диссоциирует.

Реакции обмена

Ацетат меди реагирует с сильными основаниями с образованием студенистого голубого осадка гидроксида меди (II) и соответствующей соли-ацетата.

Реакции замещения

Ацетат меди реагирует с металлами, стоящими левее меди в электрохимическом ряду активности металлов.

Применение

Моногидрат ацетата меди (II) (CH₃COO)₂Cu·H₂O — фунгицид, пигмент для керамики, реагент для обнаружения углеводов и селективно — глюкозы, катализатор полимеризации (стирола и др.), стабилизатор искусственных волокон.

Кристаллы ацетата меди (II) на медной проволоке

Водный раствор ацетата меди (II)

Молекулярная структура дигидрата тетраацетата димеди(II)