Уравнение диссоциации аммиака и воды

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

8(906)72 3-11-5 2

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить».

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений.

Абитуриенту

Виртуальный репетитор: решение задач

Электролитическая диссоциация. Кислоты и основания в водном растворе. Гидролиз.

Электролиты и неэлектролиты. Гидратация ионов.
Сильные и слабые электролиты.
Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей в водном растворе.
Кислая, щелочная и нейтральная среда раствора. Электролитическая диссоциация воды.
Водородный показатель (рН).
Расчет рН в растворах сильных и слабых кислот и оснований.
Гидролиз солей по катиону и аниону.
Необратимый гидролиз.

Примеры решения типовых задач

Задача 1. На предприятии не хватило запаса соды для нейтрализации кислотных отходов, и 3,15 кг азотной кислоты были вылиты в канализацию, а оттуда попали в пруд емкостью 10000 м 3 . После этого в пруду погибла вся рыба, даже такая неприхотливая, как плотва. Определите водородный показатель воды, загрязненной азотной кислотой.

Решение. Запишем уравнение реакции и условие задачи в формульном виде:

HNO₃ = H + + NO₃ — ; рН 3 = 1 . 10 7 л;
m(HNO₃) = 3,15 кг = 3150 г;
M(HNO₃) = 63 г/моль

В соответствии с уравнением реакции равновесная молярная концентрация катионов Н + равна концентрации азотной кислоты с(HNO₃), которая, в свою очередь, определяется так:

рН = — lg[Н + ] = — lg с(HNO₃) = — lg 5 . 10 —6 = 5,3

Ответ. Водородный показатель воды в пруду равен 5,3

Задача 2. Самый дешевый щелочной реагент для нейтрализации кислотных промышленных стоков — гашеная известь (гидроксид кальция). Используют как суспензию гидроксида кальция («известковое молоко»), так и прозрачный раствор («известковую воду»). Рассчитайте рН 0,02М раствора Ca(OH)₂.

Решение. Запишем уравнение реакции и условие задачи в формульном виде:

Ca(OH)₂ = Ca 2+ + 2 OH — ; рН > 7

В соответствии с уравнением реакции равновесная молярная концентрация анионов OH — вдвое больше концентрации гидроксида кальция c2>:

Ответ. Водородный показатель известковой воды равен 12,6.

Задача 3. Уксусная кислота была единственной, которую знали древние греки. Отсюда и ее название: «оксос» — кислое, кислый вкус. Уксусная кислота — слабая (диссоциирует в водном растворе только частично). Тем не менее, поскольку кислотная среда подавляет жизнедеятельность микроорганизмов, уксусную кислоту используют при консервировании пищевых продуктов, например, в составе маринадов. Установлено, что в 0,01 M растворе уксусной кислоты степень протолиза a составляет 4,2%. Рассчитайте рН этого раствора.

Решение. Запишем уравнение реакции и условие задачи в формульном виде:

CH₃COOH > H + + CH₃COO — ; рН + связана с концентрацией уксусной кислоты с(CH₃COOH) и степенью диссоциации таким образом:

[Н + ] = a . с(CH₃COOH) = 0,042 . 0,01 [моль/л] = 4,2 . 10 —4 моль/л

рН = — lg[Н + ] = — lg 4,2 . 10 —4 = 3,4

Ответ. В данном растворе рН = 3,4

Задача 4. Одно из самых дешевых азотных удобрений — аммиачная вода, раствор аммиака. Определите степень диссоциации гидрата аммиака NH₃ . H₂O в 0,002М растворе, если его рН равен 10,3 при 25 o С.

Решение. Запишем уравнение реакции и условие задачи в формульном виде:

В соответствии с уравнением реакции равновесная молярная концентрация анионов OH — связана с концентрацией гидрата аммиака и степенью диссоциации:

рН = 14 — pOH = 14 + lg[OH — ] = 14 + lg <a . c(NH₃ . H₂O)>

a = (10 pH — 14 ) : с = 10 10,3 — 14 / 0,002 = 0,093 = 9,3%

Ответ. Степень диссоциации гидрата аммиака равна 9,3.

Если приведенные здесь типовые задачи стали Вам совершенно понятны, приступайте к решению дополнительных задач.