Уравнение диссоциации h3po4 назовите вещества

Напишите уравнения диссоциации следующих веществ : H3PO4, Cr(NO3)3, RbOH?

Химия | 10 — 11 классы

Напишите уравнения диссоциации следующих веществ : H3PO4, Cr(NO3)3, RbOH.

Назовите вещества и ионы.

H3PO4 — это фосфорная кислота ; Cr(NO3)3 — это гидроксид хрома ; RbOH — это гидроксид рубидия.

Напишите уравнения диссоциации следующих веществ H2SO3 H3PO4 ZnCL2?

Напишите уравнения диссоциации следующих веществ H2SO3 H3PO4 ZnCL2.

Напишите уравнение электролитической диссоциации указанных веществ, H3PO4?

Напишите уравнение электролитической диссоциации указанных веществ, H3PO4.

Написать уравнения диссоциации следующих веществ :а) Н2SO3, б) К3РО4?

Написать уравнения диссоциации следующих веществ :

а) Н2SO3, б) К3РО4.

Напишите уравнения диссоциации следующих веществ : H2SO4, Na3PO4, Ba(OH)2?

Напишите уравнения диссоциации следующих веществ : H2SO4, Na3PO4, Ba(OH)2.

Назовите вещества и ионы.

К какому типу ионов (по заряду и по составу) относится каждый из них?

Напишите пожалуйста уравнения диссоциации следующих веществ?

Напишите пожалуйста уравнения диссоциации следующих веществ.

Напишите уравнения реакций следующих превращений, назовите вещества?

Напишите уравнения реакций следующих превращений, назовите вещества.

1. Напишите уравнения диссоциации следующих веществ : фосфорной кислоты, нитрата хрома (III), гидроксида рубидия?

1. Напишите уравнения диссоциации следующих веществ : фосфорной кислоты, нитрата хрома (III), гидроксида рубидия.

К какому типу ионов ( по заряду и по составу) относится каждый из них?

Напишите уравнения электролитической диссоциации веществ ?

Напишите уравнения электролитической диссоциации веществ :

Только фосфат — ионы образуются в качестве анионов при электролитической диссоциации вещества , формула которого :а) PCl3б) Na3PO4в) Ca(H2PO4)2г) Mg3p2Назовите это вещество и напишите уравнение его ди?

Только фосфат — ионы образуются в качестве анионов при электролитической диссоциации вещества , формула которого :

Назовите это вещество и напишите уравнение его диссоциации.

Напишите уравнения диссоциации следующих веществ : Ba(NO3)2 =HNO3 =NaOH =K2CO3 =?

Напишите уравнения диссоциации следующих веществ : Ba(NO3)2 =

Вы зашли на страницу вопроса Напишите уравнения диссоциации следующих веществ : H3PO4, Cr(NO3)3, RbOH?, который относится к категории Химия. По уровню сложности вопрос соответствует учебной программе для учащихся 10 — 11 классов. В этой же категории вы найдете ответ и на другие, похожие вопросы по теме, найти который можно с помощью автоматической системы «умный поиск». Интересную информацию можно найти в комментариях-ответах пользователей, с которыми есть обратная связь для обсуждения темы. Если предложенные варианты ответов не удовлетворяют, создайте свой вариант запроса в верхней строке.

Ответ : С4Н10О Это формула 2 — метилпропанола — 2.

Напишите схемы ступенчатой диссоциации следующих веществ: а) H3PO4 ↔ б) MgOHCl ↔ в) Ca(OH)2 ↔ г) NaHCO3 ↔

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,296
• гуманитарные 33,622
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,203
• разное 16,830

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Электролитическая диссоциация

Электролитической диссоциацией называют процесс, в ходе которого молекулы растворенного вещества распадаются на ионы в результате взаимодействия с растворителем (воды). Диссоциация является обратимым процессом.

Диссоциация обуславливает ионную проводимость растворов электролитов. Чем больше молекул вещества распадается на ионы, тем лучше оно проводит электрический ток и является более сильным электролитом.

В общем виде процесс электролитической диссоциации можно представить так:

KA ⇄ K + (катион) + A — (анион)

Замечу, что сила кислоты определяется способностью отщеплять протон. Чем легче кислота его отщепляет, тем она сильнее.

У HF крайне затруднен процесс диссоциации из-за образования водородных связей между F (самым электроотрицательным элементом) одной молекулы и H другой молекулы.

Ступени диссоциации

Некоторые вещества диссоциируют на ионы не в одну стадию (как NaCl), а ступенчато. Это характерно для многоосновных кислот: H₂SO₄, H₃PO₄.

Посмотрите на ступенчатую диссоциацию ортофосфорной кислоты:

Важно заметить, что концентрация ионов на разных ступенях разная. На первых ступенях ионов всегда много, а до последних доходят не все молекулы. Поэтому в растворе ортофосфорной кислоты концентрация дигидрофосфат-анионов будет больше, чем фосфат-анионов.

Для серной кислоты диссоциация будет выглядеть так:

Для средних солей диссоциация чаще всего происходит в одну ступень:

Из одной молекулы ортофосфата натрия образовалось 4 иона.

Из одной молекулы сульфата калия образовалось 3 иона.

Электролиты и неэлектролиты

Химические вещества отличаются друг от друга по способности проводить электрический ток. Исходя из этой способности, вещества делятся на электролиты и неэлектролиты.

Электролиты — жидкие или твердые вещества, в которых присутствуют ионы, способные перемещаться и проводить электрический ток. Связи в их молекулах обычно ионные или ковалентные сильнополярные.

К ним относятся соли, сильные кислоты и щелочи (растворимые основания).

Степень диссоциации сильных электролитов составляет от 0,3 до 1, что означает 30-100% распад молекул, попавших в раствор, на ионы.

Неэлектролиты — вещества недиссоциирующие в растворах на ионы. В молекулах эти веществ связи ковалентные неполярные или слабополярные.

К неэлектролитам относятся многие органические вещества, слабые кислоты, нерастворимые в воде основания и гидроксид аммония.

Степень их диссоциации до 0 до 0.3, то есть в растворе неэлектролита на ионы распадается до 30% молекул. Они плохо или вообще не проводят электрический ток.

Молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения

Молекулярное уравнение представляет собой запись реакции с использованием молекул. Это те уравнения, к которым мы привыкли и которыми наиболее часто пользуемся. Примеры молекулярных уравнений:

Полные ионные уравнения записываются путем разложения молекул на ионы. Запомните, что нельзя раскладывать на ионы:

• Слабые электролиты (в их числе вода)
• Осадки
• Газы

Сокращенное ионное уравнение записывается путем сокращения одинаковых ионов из левой и правой части. Просто, как в математике — остается только то, что сократить нельзя.

© Беллевич Юрий Сергеевич 2018-2022

Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.

Блиц-опрос по теме Электролитическая диссоциация