Уравнение диссоциации лакмуса и hcl

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6e2767383c880b3f • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Урок №8. Диссоциация кислот, оснований и солей

Диссоциация кислот, оснований и солей в водных растворах

С помощью теории электролитической диссоциации дают определения и описывают свойства кислот, оснований и солей.

Диссоциация кислот

Кислотами называются электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только катионы водорода (H + )

Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато:

Н 3 РО 4 ↔ Н + + Н 2 РО — 4 (первая ступень) – дигидроортофосфат ион

Н 2 РО — 4 ↔ Н + + НРO 2- 4 (вторая ступень) – гидроортофосфат ион

НРО 2- 4 ↔ Н + + PО З- 4 (третья ступень) – ортофосфат ион

Диссоциация многоосновной кислоты протекает главным образом по первой ступени, в меньшей степени по второй и лишь в незначительной степени — по третьей.

Диссоциация оснований

Основаниями называются электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы (OH — )

Щёлочи – это основания, растворимые в воде (основания щелочных и щелочноземельных металлов) : LiOH, NaОН, КОН, RbОН, СsОН, FrОН и Са(ОН) 2 , Sr(ОН) 2 , Ва(ОН) 2 , Rа(ОН) 2 , а также NН 4 ОН

Примеры уравнений диссоциации щелочей:

NH 4 OH ↔ NH + 4 + OH —

Многокислотные основания диссоциируют ступенчато:

Ba(ОН) 2 → Bа(ОН) + + OH — (первая ступень)

Ba(OH) + ↔ Ba 2+ +OH — (вторая ступень)

Диссоциация амфотерных оснований (амфолитов)

Амфолиты — это электролиты, которые при диссоциации одновре­менно образуют катионы водорода (H + ) и гидроксид-ионы (OH — )

Диссоциацию амфотерного гидроксида цинка Zn(ОН) 2 можно выра­зить уравнением:

2ОН — + Zn 2+ + 2Н 2 О ↔ Zn(ОН) 2 + 2Н 2 О ↔ [Zn(ОН) 4 ] 2- + 2Н +

Диссоциация солей

Солями называются электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов, а также катион аммония (NH + 4 ) и анионы кислотных остатков.

Диссоциация средних солей

Na 3 PO 4 →3Na + + PO 3- 4

Кислые и основные соли диссоци­ируют ступенчато.

Диссоциация кислых солей

У кислых солей вначале отщепляются ионы металлов, а затем катионы водорода.

KHSO 4 → K + + HSO — 4

HSO — 4 ↔ H + + SO 2- 4

Диссоциация основных солей

У основных солей вначале отщепляются кислотные остатки, а затем гидроксид-ионы.

MgOHCl → MgOH + + Cl —

MgOH + ↔ Mg 2+ + OH —

ЗАДАНИЕ ДЛЯ ЗАКРЕПЛЕНИЯ

Используя таблицу растворимости солей, кислот, оснований напишите уравнения диссоциации следующих веществ: HF, Mg(OH) 2 , CaCl 2 , Zn(NO 3 ) 2 , Ba(OH) 2 , K 2 SO 4 , H 2 SiO 3 , FeI 3 , NiCl 2 , H 3 PO 4 , Ca(OH) 2 , Na 2 CO 3 , Na 3 PO 4 , HNO 3 , KOH, Ba(OH) 2 , H 2 SO 3 , Ca(NO 3 ) 2 , Ca 3 (PO 4 ) 2 , H 2 S, NaOH, HBr

В чистую пробирку поместили 1 мл HCL и немного раствора лакмуса?

Химия | 5 — 9 классы

В чистую пробирку поместили 1 мл HCL и немного раствора лакмуса.

Изменился цвет индикатора.

Затем в этот раствор добавили малыми порциями CaO до изменения окраски раствора.

О чем свидетельствует изменение окраски раствора?

HCl + лакмус = красный цвет это среда кислая

НСl + CaO = CaCl2 + H2O по мере добавлении к солянойкислоте основного оксида раствор обесцвечивается, так как кислая среда нейтрализуется.

Как изменится цвет лакмуса при добавлении его к раствору Na2SO4?

Как изменится цвет лакмуса при добавлении его к раствору Na2SO4.

Нужно уравнение диссоциации HCl в водном растворе, изменение цвета индикатора?

Нужно уравнение диссоциации HCl в водном растворе, изменение цвета индикатора!

1. почему поменялся цвет раствора при добавлении соляной кислоты в раствор аммиака?

1. почему поменялся цвет раствора при добавлении соляной кислоты в раствор аммиака?

2. о чём говорит изменение цвета индикатора в растворе аммиака?

Как изменится окраска индикатора в растворах солей na2hpo4 alpo4 li2so4?

Как изменится окраска индикатора в растворах солей na2hpo4 alpo4 li2so4?

Под действием лакмуса раствор сульфата цинка приобрет окраску какую?

Под действием лакмуса раствор сульфата цинка приобрет окраску какую?

Как изменится цвет индикатора (лакмус) при добавлении его к растворам следующих электролитов : Na2CO3, NaOH, HNO3, CuSO4, H2SO4, NaSO4?

Как изменится цвет индикатора (лакмус) при добавлении его к растворам следующих электролитов : Na2CO3, NaOH, HNO3, CuSO4, H2SO4, NaSO4?

Объясните причину изменения цвета.

В несколько стаканов налейте окрашенные жидкости : чай, компот, раствор синьки для белья, раствор, приготовленный из нескольки капель зелёнки в воде?

В несколько стаканов налейте окрашенные жидкости : чай, компот, раствор синьки для белья, раствор, приготовленный из нескольки капель зелёнки в воде.

В каждый раствор поместите несколько истолоченых таблеток активированного угля и оставьте на некаторое время .

Как изменится окраска растворов?

На какое свойство угля указывает изменение окраски?

1. Выполните экспериментальную проверку характера гидроксида натрия?

1. Выполните экспериментальную проверку характера гидроксида натрия.

Для этого в 2 пробирки налейте по 1 мл раствора гидроксида натрия и добавьте по несколько капель индикатора щелочной среды, например фенолфталеина.

В одну пробирку долейте соляной кислоты, в другую — добавьте немного порошка гидроксида магния.

Следите за изменением цвета индикатора в обеих пробирках.

В какой пробирке произошло изменение цвета индикатора?

О чем это свидетельствует?

2. Получите гидроксид алюминия из раствора его соли, подействовав на него небольшим количеством раствора щелочи.

Полученный осадок разделите на 2 пробирки.

В одну долейте раствор щелочи до полного исчезновения осадка, а в другую — соляную или другую кислоту(тоже до полного исчезновения осадка).

Объясните, почему в обеих пробирках осадка не стало.

3. Налейте в 2 пробирки по 1 мл раствора серной кислоты и добавьте к ним по несколько капель индикатора кислой среды, например лакмуса.

В одну из пробирок долейте раствор щелочи, а в другую — раствор другой кислоты и наблюдайте за изменениями цвета индикатора.

Объясните результаты наблюдения.

Опишите результаты наблюдений, запишите уравнения проведенных реакций.

Какой характер (основной, кислотный или амфотерный) имеют исследованные вами гидроксиды?

К химическим явлениям относится : а)Плавление парафина б)Выпаривание раствора соли в)Растворение спирта в воде г)изменение окраски индикатора?

К химическим явлениям относится : а)Плавление парафина б)Выпаривание раствора соли в)Растворение спирта в воде г)изменение окраски индикатора.

Как изминяет окраску лакмус в растворе сульфата калия?

Как изминяет окраску лакмус в растворе сульфата калия.

На этой странице находится ответ на вопрос В чистую пробирку поместили 1 мл HCL и немного раствора лакмуса?, из категории Химия, соответствующий программе для 5 — 9 классов. Чтобы посмотреть другие ответы воспользуйтесь «умным поиском»: с помощью ключевых слов подберите похожие вопросы и ответы в категории Химия. Ответ, полностью соответствующий критериям вашего поиска, можно найти с помощью простого интерфейса: нажмите кнопку вверху страницы и сформулируйте вопрос иначе. Обратите внимание на варианты ответов других пользователей, которые можно не только просмотреть, но и прокомментировать.

1) СH3 — CH2 — CH2 — CH = CH2(пентен — 1) 2)СH3 — CH = CH — CH2 — CH3(пентен — 2) 3)СH3 — CH2 — C = CH2(2 — метилбутен — 1) I CH3 4) СH3 — CH = C — CH3(2 — метилбутен — 2) I CH3 5)СH3 — CH — CH = CH2(3 — метилбутен — 1) I CH3 6)Во вложении(циклопента..

BaCl₂ + AgNO₃ → Ba(NO₃)₂ + AgCl↓ Pb(NO₃)₂ + K₂S →KNO₃ + PbS↓ 3Ca(NO₃)₂ + 2H₃PO₄ →6HNO₃ + Ca₃(PO₄)₂↓ Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ →2NaNO₃ + BaSO₄↓ Реакция протекает до конца, если 1. Образуется осадок 2. Выделяется газ 3. Образуется H₂O Стрелками указаны осад..

Я уже сегодня решал похожее задание S + O2 = SO2Найдем кол — во в — ва серы1)n = m / Mn(S) = 8г / 32г / моль = 0. 25 моль2)Vs = Vso2, значит, теперь просто подставим все в форумулу : m = n * MmSO2 = 0. 25моль * 64г / моль = 16 гОтвет : m(SO2) = 16г..

Mr(K2MnO4) = Ar(K) * 2 + Ar(Mn) + Ar(O) * 4 = 39 * 2 + 55 + 16 * 4 = 197 Mr — относительная молекулярная масса Ar — относительная атомная масса w — массовая доля w(K) = 39 * 2 / 197 = 0. 40 = 40% w(Mn) = 55 / 197 = 0. 28 = 28% w(O2) = 64 / 197 = 0.

По ряду химических и физических свойств, специфичных исключительно для железа. Самая простая, известная всем качественная химическая реакция с высокой степенью достоверности указывающая на принадлежность металла к железу — это его ржавление. Это пр..

По ряду химических и физических свойств, специфичных исключительно для железа. Самая простая, известная всем качественная химическая реакция с высокой степенью достоверности указывающая на принадлежность металла к железу — это его ржавление. Это пр..

Третья реакция невозможна, т. К. степени окисленияAl разные, а должны быть одинаковые.

1) 4Аl + 6О2 = 2Аl2О3 2) 2Аl2О3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 3) AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl 4) 2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O.

Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O V(CO₂) / V₀ = m(Na₂CO₃) / M(Na₂CO₃) V(CO₂) = V₀m(Na₂CO₃) / M(Na₂CO₃) w = V'(CO₂)M(Na₂CO₃) / w = 15, 2л * 106г / моль / <22, 4л / моль * 90г>= 0, 799 (79, 9%).