Уравнение диссоциации на ионы h3po4

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6de21ddeda4e00bf • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Электролитическая диссоциация

Электролитической диссоциацией называют процесс, в ходе которого молекулы растворенного вещества распадаются на ионы в результате взаимодействия с растворителем (воды). Диссоциация является обратимым процессом.

Диссоциация обуславливает ионную проводимость растворов электролитов. Чем больше молекул вещества распадается на ионы, тем лучше оно проводит электрический ток и является более сильным электролитом.

В общем виде процесс электролитической диссоциации можно представить так:

KA ⇄ K + (катион) + A — (анион)

Замечу, что сила кислоты определяется способностью отщеплять протон. Чем легче кислота его отщепляет, тем она сильнее.

У HF крайне затруднен процесс диссоциации из-за образования водородных связей между F (самым электроотрицательным элементом) одной молекулы и H другой молекулы.

Ступени диссоциации

Некоторые вещества диссоциируют на ионы не в одну стадию (как NaCl), а ступенчато. Это характерно для многоосновных кислот: H₂SO₄, H₃PO₄.

Посмотрите на ступенчатую диссоциацию ортофосфорной кислоты:

Важно заметить, что концентрация ионов на разных ступенях разная. На первых ступенях ионов всегда много, а до последних доходят не все молекулы. Поэтому в растворе ортофосфорной кислоты концентрация дигидрофосфат-анионов будет больше, чем фосфат-анионов.

Для серной кислоты диссоциация будет выглядеть так:

Для средних солей диссоциация чаще всего происходит в одну ступень:

Из одной молекулы ортофосфата натрия образовалось 4 иона.

Из одной молекулы сульфата калия образовалось 3 иона.

Электролиты и неэлектролиты

Химические вещества отличаются друг от друга по способности проводить электрический ток. Исходя из этой способности, вещества делятся на электролиты и неэлектролиты.

Электролиты — жидкие или твердые вещества, в которых присутствуют ионы, способные перемещаться и проводить электрический ток. Связи в их молекулах обычно ионные или ковалентные сильнополярные.

К ним относятся соли, сильные кислоты и щелочи (растворимые основания).

Степень диссоциации сильных электролитов составляет от 0,3 до 1, что означает 30-100% распад молекул, попавших в раствор, на ионы.

Неэлектролиты — вещества недиссоциирующие в растворах на ионы. В молекулах эти веществ связи ковалентные неполярные или слабополярные.

К неэлектролитам относятся многие органические вещества, слабые кислоты, нерастворимые в воде основания и гидроксид аммония.

Степень их диссоциации до 0 до 0.3, то есть в растворе неэлектролита на ионы распадается до 30% молекул. Они плохо или вообще не проводят электрический ток.

Молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения

Молекулярное уравнение представляет собой запись реакции с использованием молекул. Это те уравнения, к которым мы привыкли и которыми наиболее часто пользуемся. Примеры молекулярных уравнений:

Полные ионные уравнения записываются путем разложения молекул на ионы. Запомните, что нельзя раскладывать на ионы:

• Слабые электролиты (в их числе вода)
• Осадки
• Газы

Сокращенное ионное уравнение записывается путем сокращения одинаковых ионов из левой и правой части. Просто, как в математике — остается только то, что сократить нельзя.

© Беллевич Юрий Сергеевич 2018-2022

Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.

Блиц-опрос по теме Электролитическая диссоциация

1) Напишите уравнение процессов диссоциации HCl, H3PO4?

Химия | 5 — 9 классы

1) Напишите уравнение процессов диссоциации HCl, H3PO4.

Укажите особенности этих процессов.

2)В растворе находятся следующие ионы :

Fe[3 + ], Mg[2 + ], Li[ + ], H[ + ], Br[ — ], NO3[ — ], OH[ — ], PO4[3 — ]

При диссоциации каких веществ они образованы?

Диссоциирует в 1 ступень :

Диссоциирует в 3 ступени :

1 ступень : H3PO4 = H[ + ] + H2PO4[ — ]

2 ступень : H2PO4[ — ] = H[ + ] + HPO4[2 — ]

3 ступень : HPO4[2 — ] = H[ + ] + PO4[3 — ]

Общее : H3PO4 = 3H[ + ] + PO4[3 — ]

например из таких :

Fe(NO3)3 = Fe[3 + ] + 3NO3[ — ]

MgBr2 = Mg[2 + ] + 2Br[ — ]

H3PO4 = 3H[ + ] + PO4[3 — ]

Определите число ионов, образованных при диссоциации следующих веществ CuCl2, Fe(NO3)3, K3PO4, Al(SO4)3, NaSiO3, K2Cr2O7, HNO3, HCl, MGCl2, AgNO3, AL(NO3)3?

Определите число ионов, образованных при диссоциации следующих веществ CuCl2, Fe(NO3)3, K3PO4, Al(SO4)3, NaSiO3, K2Cr2O7, HNO3, HCl, MGCl2, AgNO3, AL(NO3)3.

Напишите уравнения процессов диссоциации следующих соединений Na2Co3, KNO3, AlCl3, HNO3, H2So4, NaOH?

Напишите уравнения процессов диссоциации следующих соединений Na2Co3, KNO3, AlCl3, HNO3, H2So4, NaOH.

Составте уравнение ионной диссоциации hcl + k2so4?

Составте уравнение ионной диссоциации hcl + k2so4.

Запишите уравнения диссоциации веществ HCl?

Запишите уравнения диссоциации веществ HCl.

При электрической диссоциации вещества образовалось в 1, 5 раза больше отрицательных ионов, чем положительных?

При электрической диссоциации вещества образовалось в 1, 5 раза больше отрицательных ионов, чем положительных.

Назовите и напишите уравнения процессов диссоциации следующих соединений :K2SO4Na2SZnCl2?

Назовите и напишите уравнения процессов диссоциации следующих соединений :

Из предложенных веществ диссоциируют на ионы в водных растворах : а) ZnS б)K3PO4 в)NaOH г)CaCO3 напишите уравнения электрической диссоциации этих веществ?

Из предложенных веществ диссоциируют на ионы в водных растворах : а) ZnS б)K3PO4 в)NaOH г)CaCO3 напишите уравнения электрической диссоциации этих веществ.

Напишите уравнения электролитической диссоциации для следующих веществ?

Напишите уравнения электролитической диссоциации для следующих веществ.

Назовите вещества и ионы.

А) NaOH б) H3PO4 в) K2CO3.

Напишите уравнение ступенчатой диссоциации фосфорной кислоты, назовите все образовавшиеся ионы?

Напишите уравнение ступенчатой диссоциации фосфорной кислоты, назовите все образовавшиеся ионы.

Какой процесс называют процессом электролитический диссоциации?

Какой процесс называют процессом электролитический диссоциации?

Что служит мерой электролитический диссоциации.

Вы открыли страницу вопроса 1) Напишите уравнение процессов диссоциации HCl, H3PO4?. Он относится к категории Химия. Уровень сложности вопроса – для учащихся 5 — 9 классов. Удобный и простой интерфейс сайта поможет найти максимально исчерпывающие ответы по интересующей теме. Чтобы получить наиболее развернутый ответ, можно просмотреть другие, похожие вопросы в категории Химия, воспользовавшись поисковой системой, или ознакомиться с ответами других пользователей. Для расширения границ поиска создайте новый вопрос, используя ключевые слова. Введите его в строку, нажав кнопку вверху.

Дано V(CH4) = 336 L η = 60% — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — n(CH3CL) — ? 336 X CH4 + CL2 — — >CH3CL + HCL 1 mol 1mol X = 336 * 1 / 1 = 336 L V(практ CH3CL) = 336 * 60% / 100% = 201 . 6 L n(CH3CL) = V(практ CH3CL) / Vm = 201. 6 / 22. 4 = 9..

От неми и все и получится то число.

A) то что вокруг б)тот кто загрязняет.

1)Fe(No3)3 + 3NaOH = >Fe (OH)3 + 3NaNO3 2)2Fe(OH)3(t°) = >Fe2O3 + 3H20 3)Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O 4)Fe + 2 H2O = Fe(OH)2 + H2.

Fe(NO3)3 + NaOH = Fe(OH)2 + NaNO3. Fe(NO3)3 + H2O = Fe(OH)2 + NO3.

То, что в квадратиках — схема : )А рядом с Ca — электронная конфигурация.

Ну и уравнения))) я по привычку овр сделала, не обращай внимание) вроде все верно уровняла, много раз проверила, можете сами проверить))).

1)в 2)г 3)в 4)а 5)б 6)а 7)г.

Металлические свойства усиливаются в группах сверху вниз, а в периодах справа налево К, Mg, Ca, RB, Cs.

CnH2n + 1OH + [n + (n + 1) / 2 — 0, 5]O₂ = nCO₂ + (n + 1)H₂O CnH2n + 1OH + 1, 5nO₂ = nCO₂ + (n + 1)H₂O 1, 5n = 6 n = 4 C₄H₉OH + 6O₂ = 4CO₂ + 5H₂O.