Уравнение диссоциации nh4 2 co3 — Решение уравнений

Степень диссоциации уксусной кислоты. Составление молекулярных уравнений. Слабые электролиты. Выражение константы диссоциации для уксусной кислоты

Страницы работы

Фрагмент текста работы

Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ: (NH₄)₂CO₃ , FeОНCl₂, NH₄Cl.

2. К каждому из веществ: Al(OH)₃; H₂SO₄; Ba(OH)₂ — прибавили раствор едкого кали. В каких случаях произошли реакции? Выразите их молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.

3. Укажите сильные электролиты: NH₄OH, AgCl, H₂CO₃, Zn(OH)₂, NaOH, FeCl₃.

4. Что такое ионное произведение воды, водородный показатель? Каково значение последнего в нейтральном и кислых растворах?

1. Как зависит степень электролитической диссоциации от природы химических связей в молекуле вещества? Объясните на примере

Na — O O

2. Что произойдет, если к раствору Al₂(SO₄)₃ добавить избыток КОН? Напишите необходимые уравнения реакций.

3. Напишите по два молекулярных уравнения для следующих ионно-молекулярных: СН₃СОО — + Н + = СН₃СООН и Cu 2+ + S 2- = CuS.

4. Исходя из значений , расположите растворы в порядке возрастания их кислотности: рН=7,0 , рН=4,8 , рН=8,4 , рН=3,0 .

1. Какие из перечисленных веществ: NH₄Cl, SO₃, CH₄ диссоциируют в водном растворе? Напишите уравнения диссоциации.

2. Составьте молекулярные и ионное уравнения реакций, протекающих между веществами K₂S и HCl; FeSO₄ и (NH₄)₂S.

3. К растворам NH₄Fe(SO₄)₂ и K₃Fe(CN)₆ добавили раствор NaОН. В каком случае выпадает осадок Fe(ОН)₃? Напишите уравнения реакции в молекулярном и ионно-молекулярном виде.

4. Исходя из значений рН, расположите растворы в порядке возрастания их щелочности : рН=7,0 , рН=4,8 , рН=8,4 , рН=3,0 .

1. Какие из перечисленных веществ относятся к сильным электролитам :СН₄, NaВr, NaOH, CO, H₂, NaCl?

2. Составьте молекулярные и ионное уравнения реакций, протекающих между веществами Cr(OH)₃ и KOH; FeCl₃ и KOH.

3. Напишите выражения константы диссоциации для ступенчатой диссоциации сероводородной кислоты. Для какой ступени диссоциация протекает в большой степени?

4. Что такое ионное произведение воды, водородный показатель? Исходя из значений рН, расположите растворы в порядке возрастания их кислотности: рН=2,0 , рН=4,8 , рН=8,4 , рН=10,0 .

1. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ: HClO₄ , NаHСО₃, FeОНCl₂.

2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакции между следующими веществами: Zn(OH)₂ и NаОH, Fe(ОН)₃ и HCl.

4. Вычислите рН раствора щелочи, в котором концентрация ионов ОН — равна 10 -3 моль/л.

1. Какие из перечисленных веществ : NH₃, CО₂ , NH₄Cl диссоциируют в водном растворе? Напишите уравнения диссоциации.

2. Что произойдет, если к раствору Al(OH)₃ добавить избыток КОН ? Напишите необходимые уравнения реакций.

3. Напишите по два молекулярных уравнения для следующих ионно-молекулярных: Ag + + Cl — =AgCl и Pb(OH)₂ + 2OH — = PbO₂ 2- + 2H₂O.

4. Определите рН в растворе, если концентрация ионов ОН — равна 10 -7 моль/л.

1. Какие из перечисленных веществ относятся к электролитам :СН₄, NaВr, NaOH, CO, H₂, CaCO₃?

2. Составьте молекулярные и ионное уравнения реакций, протекающих между веществами Sn(OH)₂ и H₂S; FeSO₄ и (NH₄)₂S.

3. Даны соли NH₄Fe(SO₄)₂ и K₃Fe(CN)₆. Как определить, какая соль является комплексной?

4. Исходя из значений , расположите растворы в порядке возрастания

Карбонат аммония: свойства, польза и опасность, применение, уравнение и взаимодействия

Карбонат аммония – это вещество, которое бывает техническим и пищевым. Технический карбонат аммония категорически запрещено употреблять в пищу! Концентрат легко провоцирует отравление с летальным исходом. Рассмотрим, что такое углеаммонийная соль, чем отличается пищевая от технической, формулы, уравнения, влияние на человеческий организм, применение вещества и другую информацию.

Что такое карбонат аммония

Карбонат аммония – это прозрачная синтезированная гранулообразная субстанция лабораторного происхождения (нашатырно-спиртовой раствор). Производное углекислоты и солей аммония. Также существует в виде серых, белых или розоватых кристаллов с выраженным аммиачным ароматом. В пищевой промышленности вещество зарегистрировано, как пищевая добавка Е503.

углекислый аммоний;
углеаммонийные соли;
бикарбонат аммония.

Физические и химические свойства карбоната аммония, реакции

Высокая растворимость в Н₂О. Контактируя с кислородом, при температуре до 18-24ºС проявляет неустойчивость, превращаясь в аммониевый гидрокарбонат, выделяя аммиак. При 60ºС разлагается на аммиак, Н₂О и углеродный оксид.

Структурная формула карбоната аммония

Физические свойства

Свойства карбоната аммония:

Плотность: 1,6 г/см³;
Терморазложение: 60°C;
Масса: 96 г/моль;
Растворимость в Н₂О: (0°C); 100,1 (15°C); Разл. (100 °C).

Молекула карбоната аммония

Химические свойства, реакции с карбонатом аммония

Аммониевый карбонат при взаимодействии с водой разлагается, как слабокислая соль и слабые электролиты:

(NH₄)₂CO₃+ HOH ↔ NH₄CO₃ + NH₃OH

2NH₄⁺ + CO₃²⁻ + HOH ↔ HCO₃- + NH₄OH

CO₃²⁻ + HOH ↔ HCO₃⁻ + OH⁻

(NH₄)₂CO₃ → CO₂↑ + 2NH₃↑ + H₂O↑

Взаимодействует с кислотами, поскольку СО₂ слабейшая из синтетических окислителей:

(NH₄)₂CO₃+ H₂SO₄ → (NH₄)₂CO₄ + CO₂↑ + H₂O

Реакция с диссоциирующими электролитами:

(NH₄)₂CO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + 2NH₃↑ + 2H₂O

Реагирует с солями:

(NH₄)₂CO₃ +СaCl₂ → CaCO₃↓ + 2NH₄Cl

Взаимодействие с кислотами:

С щелочной средой:

Получение и производство карбоната аммония

До появления современных технологий пищевую добавку Е503 извлекали из костных тканей, рогов, ногтевых пластин и др. азотных веществ, путем высокотемпературной перегонки жидкости. Сейчас добывают только в лабораторных условиях:

Смешивая водяной пар, углекислоту и газообразный аммиак.
При распаде аммония хлористого.
Обработке жидкого аммиака углеродной двуокисью.

Раствор карбоната аммония добывают, путем насыщения углекислотой или реакцией между водой, аммиаком, углекислотой. Зачастую используют оба метода. 1-й, чтобы получить жидкую форму, затем выводят углеродную двуокись и аммиак для твердой.

Пищевая добавка Е503

Пищевая добавка Е503 – это смесь продуктов распада карбоната аммония. Не концентрированная субстанция. Пищевая добавка Е503 не распадается при комнатном давлении и температуре, чем и отличается от технического вещества.

Сферы применения карбоната аммония

Различные формы (твердая, жидкая) карбоната аммония, позволяют использовать вещество в различных индустриях.

Применение карбоната аммония в пищевой промышленности

Карбонат аммония незаменим при изготовлении кондитерских и хлебобулочных изделий, например бубликов, тортов. Применяют, в качестве дрожжей или соды для активации брожения и поднятия пышного теста. В оригинальных Скандинавских изделиях, используется исключительно пищевая добавка Е503. Применение традиционных дрожжей изменяет вкус готового печенья.

Также в пекарнях используют углекислый аммоний, в качестве разрыхлителя. Выделяя углекислоту, оказывает разрыхляющее действие. При изготовлении какао напитков, стабилизирует вкус и цвет.

Применение карбоната аммония в фармацевтике

В медицине карбонат аммония полезен для приготовления лекарственных средств, например, противокашлевых сиропов и местнораздражающих веществ для возбуждения чувствительных нервных окончаний верхних дыхательных путей – нашатырный спирт.

Применение карбоната аммония в виноделии

Пищевую добавку Е503 используют для винных напитков. Элемент ускоряет брожение, превращая сахар в алкоголь.

Применение карбоната аммония в восметологии

Карбонат аммония применяют для оттеночной стабилизации косметических средств: теней, румян, туши и пр.

Домоводство

Распространено добавление вещества в огородные азотные удобрения. Используют, в качестве подкормки в вегетационный период (для роста и развития растений). В составе аммонийного карбоната для удобрений содержится 24% азота. Контактируя с воздухом, аммиак испаряется, вещество превращается в бикарбонат натрия.

Углекислый аммоний добавляют в вещества для чистки оружия и порошок для пожаротушения. Используется как самостоятельный реагент, так и в комплексе с натриевыми бикарбонатами, гидроксидами, гидрокарбонатами.

Воздействие на человеческий организм

Пищевой эмульгатор Е503 безопасен для живых существ. Техническая версия вещества – агрессивна, взрывоопасна. Возможно поражение тканей, вплоть до летального исхода.

Польза

Пищевую добавку Е503 не употребляют в чистом виде, только в продуктах промышленного производства. Пользы для человеческого организма нет, как и вреда. В процессе термической обработки, вещество разрушается, выделяются вредные газы и компоненты наружу, делая пищу полностью безопасной для употребления. В результате воздействия углекислого аммония в продуктах остается пористость, стабилизируется вкус, цвет.

Сравнительно с пищевой добавкой Е503, техническая угольноаммонийная соль опасна. Требует осторожности при использовании. Применяется в промышленности, поэтому сотрудникам предприятия важно знать меры предосторожности.

Из данных паспорта безопасности химической продукции от 9.03.2016 г. технический аммиак внесен в Регистр Росстандарта информационно-аналитическим центром «Безопасность веществ и материалов» ФГУП «ВНИИ СМТ».

Опасность для человека и живых существ:

раздражает дыхательные пути (пары);
вызывает химические ожоги, попадая в органы зрения, на кожный покров;
при проглатывании разъедает пищеварительную систему.

Избегать утечки карбоната аммония в т.ч. отходов в водоемы. Чрезвычайная опасность для водных существ.

Тип

Симптомы

Отравление при вдохе паров

Низкая концентрация вещества:

краснота лица;
першение в горле;
насморк;
боль в голове;
слезоточивость;
стеснение в груди.

боль в органах зрения, повышенная слезоточивость;
болевые ощущения в грудной клетке;
замедленное дыхание;
удушье, кашель;
слабость, усиление рефлекторной активности;

бронхиальные спазмы;
частичная\полная дисфункция органов зрения;
фатальные последствия

Поражение кожного покрова

Краснота, болезненность, в области пораженного участка. При отсутствии первой помощи химический ожог, пузыри

Проникновение в органы зрения

Острое раздражение, ожоги слизистой оболочки

Проглатывание, повлекшее отравление

Ожог слизистой рта, боль в голове, краснота лица, отечность языка\губ, тошнотный рефлекс, рвота, возможно с кровяными выделениями.

В тяжелых случаях летальный исход.

Оказание первой помощи пострадавшему:

Тип поражения	Что делать
Отравление, путем проникновения паров углекислого аммония в органы дыхания	Вывести на улицу, обеспечить покой, тепло, теплые ингаляции с 2-3 кристаллами лимонной кислоты\уксусом
Кожный контакт	До приезда скорой помощи тщательно промойте пораженный участок теплой проточной водой, делайте примочки из 5%-го раствора лимонной, уксусной или борной кислоты.
Глаза	Промывайте глаза при полном раскрытии, в течение 10 мин. под проточной водой. При острой боли закапайте новокаином. Срочная госпитализация, осмотр врача
Ротовая полость	Обильное питье 1-2% лимонного, уксусного раствора. Столовый из расчета 2 ст. л\1 ст. жидкости. Выпить глотками 100 мл растительного масла, показаться специалисту
Рвоту не вызывать!

Тип пищевой добавки

Карбонатная аммонийная соль (карбонат аммония) – это пищевой консервант, Е503. Пищевая добавка считается полностью безопасной. Отличима от технической версии сниженной концентрацией. Применяется, в качестве кислотного регулятора, дрожжей, разрыхлителя, эмульгатора (индексы Е500-599). Смешивает до однородности жидкости разных консистенций, например: масло и воду.

Под термическим влиянием становится полностью безопасной. Опасна только в исходном техническом состоянии (для промышленного применения, удобрений).

Класс опасности и токсичность

В связи с различным влиянием на организм и окружающую среду, карбонату аммония присвоено несколько классов опасности.

Общие сведения о воздействии на организм по ГОСТу- малоопасное вещество 4 класс.

Токсичность	Класс опасности
При проглатывании	4
Способность к раздражению кожи, некрозу тканей	1В
Повреждение органов зрения (от раздражения до полной\частичной потери зрительной функции)	1
Для водной среды	1
Хроническая токсичность для водного мира	2
Избирательная токсичность на системы организма, органы-мишени (однократное воздействие)	3

По СГС карбонат аммония классифицируется, как средство для коррозии металлов. Присвоено сигнальное слово: ОПАСНО! Предупредительная маркировка по ГОСТу 31340-2013.

Предотвращение вредного воздействия при чрезвычайных\аварийных ситуациях:

переместить поврежденную цистерну в безопасное место;
устранить людей в радиусе 100 м+;
после химической разведки оградить пораженный участок здания;
держаться наветренной стороны, избегая низин;
устранить источники искр, огня, включая спички. Не курить! Не поджигать!
Оказать первую помощь.

ВАЖНО! Ходить по объекту только в защитном костюме!

Порядок ликвидации аварийной протечки:

Вызвать газоспасателей;
Сообщать в СанЭпидемНадзор;
Устранить протечку, соблюдая меры предосторожности. Не прикасаться к веществу голыми руками;
Перекачать жидкость в подготовленную емкость без коррозийных признаков;
Протекшее вещество оградить землей, посыпать инертным сырьем, собрать в металлическую без коррозийную тару.
Создать водяные навесы по периметру газообразного облака.

Обеспечение пожаровзрывоопасности

Жидкий аммиачный раствор углекислого аммония не взрывоопасен, не горюч но, распадаясь, выделяет взрывоопасные концентрированные аммиачные пары. Выделяемый газ легко воспламеняется, загорается.

самовоспламеняется в газообразном виде при 650;°C;
в жидком растворе свыше 750°C.

Распространение пламени в кислороде 15-28 объемных аммиачных долей. Аммиак – продукт термической деструкции. Не вдыхать! Оказывает раздражающее и прижигающее действие на бронхиально-легочную систему.

Запрещенных средств для пожаротушения не выявлено. Можно использовать воду, пену, инертные газы. тушить с максимального расстояния для обеспечения безопасности. Тушить в огнеупорном костюме с самоспасателем, использовать дыхательные аппараты с избыточным давлением.

Хранение и упаковка

Упаковывают углекислый аммоний в полиэтиленовые мешки, весом от 25 кг. Жидкий раствор в металлических цистернах, герметично закрытых крышкой. Хранят в сухих складских помещениях при температуре 15-25 °C, вдали от солнечных лучей. Срок хранения – 365 дней с даты изготовления.

Транспортировка

Любым видом транспорта, кроме воздушного, соблюдая правила перевозки взрывоопасных грузов.

Где купить и сколько стоит

Приобрести карбонат аммония можно у завода изготовителя, официального дистрибьютора или через интернет. Они помогут определиться с количеством, организуют доставку, согласно правилам перевозки. Стоимость от 30 руб\кг. Возможна покупка оптом. Соответственно цена снизится, уточняйте у поставщика.

Пищевой карбонат аммония – это пищевая добавка E503, которая считается безопасной для человека. Технический карбонат аммония способен повлечь смерть при ингаляционном и пероральном поражении. На воздухе вещество воспламеняется. Соблюдайте меры предосторожности, работайте с веществом только в перчатках, не вдыхайте пары.

Написать уравнения диссоциации следующих соединений: H3PO4, RbOH, (NH4)2CO3, KHS. Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.

Готовое решение: Заказ №8435

Тип работы: Задача

Статус: Выполнен (Зачтена преподавателем ВУЗа)

Предмет: Химия

Дата выполнения: 07.09.2020

Цена: 209 руб.

Чтобы получить решение , напишите мне в WhatsApp , оплатите, и я Вам вышлю файлы.

Кстати, если эта работа не по вашей теме или не по вашим данным , не расстраивайтесь, напишите мне в WhatsApp и закажите у меня новую работу , я смогу выполнить её в срок 1-3 дня!

Описание и исходные данные задания, 50% решения + фотография:

Написать уравнения диссоциации следующих соединений: H ₃ PO ₄ , RbOH , ( NH ₄ )₂ CO ₃ , KHS . Для слабых электролитов привести выражения констант диссоциации.

Решение :

H ₃ PO ₄ – , слабый электролит в водном растворе частично диссоциирует:

Если вам нужно решить химию, тогда нажмите ➔ заказать контрольную работу по химии.

Похожие готовые решения:

Определить рН раствора, объемом 100 мл, в котором содержится 0,049 г серной кислоты.
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих при смешении растворов: серной кислоты и гидроксида калия; гидроксида магния и соляной кислоты; гидроксида цинка и избытка
Написать выражение константы равновесия для следующих систем: а) CO(г) H2O(г) CO2(г) H2(г) ; б) 3Fe(к) 4H2O(г) Fe3O4(к) 4H2(г) .
2 л водного раствора содержит 489,6 г CdSO4. Плотность раствора 1,224 г/cм3. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию

Присылайте задания в любое время дня и ночи в ➔

Официальный сайт Брильёновой Натальи Валерьевны преподавателя кафедры информатики и электроники Екатеринбургского государственного института.

Все авторские права на размещённые материалы сохранены за правообладателями этих материалов. Любое коммерческое и/или иное использование кроме предварительного ознакомления материалов сайта natalibrilenova.ru запрещено. Публикация и распространение размещённых материалов не преследует за собой коммерческой и/или любой другой выгоды.

Сайт предназначен для облегчения образовательного путешествия студентам очникам и заочникам по вопросам обучения . Наталья Брильёнова не предлагает и не оказывает товары и услуги.

источники:

http://chtoikak.ru/karbonat-ammoniya-e503.html

http://natalibrilenova.ru/napisat-uravneniya-dissotsiatsii-sleduyuschih-soedinenij-h3po4-rboh-nh42co3-khs-dlya-slabyih-elektrolitov-privesti-vyirazheniya-konstant-dissotsiatsii/