Уравнение диссоциации оснований ba oh 2

Напишите уравнение диссоциации следующих соединений : Ba(OH)2 ; H2S; MgOHCl

Ваш ответ

решение вопроса

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6e1dd56489413374 • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Константы диссоциации кислот и оснований в водных растворах

Читайте также:

A.3 Константы типа TColor
I Кислотно-основные свойства.
I Кислотные и основные свойства
I. a-Аминокислоты
III Реакции c азотистой кислотой
V2: Аминокислоты
V2: Нуклеотиды, нуклеиновые кислоты
А. Аспарагінова кислота
АГРЕГАТНЫЕ ФОРМЫ СВОДНЫХ ИНДЕКСОВ
Аминокислотный состав белков.

Вещество	Константа диссоциации
К I	К II	К III
HF	6,6 ∙ 10 -4	—	—
HNO₂	4,0 ∙ 10 -4	—	—
H₂S	1,1 ∙ 10 -7	1,0 ∙ 10 -14	—
H₂SO₃	1,6 ∙ 10 -2	6,3 ∙ 10 -8	—
H₂CO₃	4,5 ∙ 10 -7	4,8 ∙ 10 -11	—
H₂SiO₃	1,3 ∙ 10 -10	2,0 ∙ 10 -12	—
H₃PO₄	7,5 ∙ 10 -3	6,3 ∙ 10 -8	1,3 ∙ 10 -12
NH₄OH	1,8 ∙ 10 -5	—	—
Cu(OH)₂	—	3,4 ∙ 10 -7	—
Fe(OH)₂	—	1,3 ∙ 10 -4	—
Fe(OH)₃	—	1,8 ∙ 10 -11	1,4 × 10 -12
Zn(OH)₂	4,4 ∙ 10 -5	1,5 ∙ 10 -9	—
Mg(OH)₂	—	2,5 ∙ 10 -3	—
Pb(OH)₂	9,6 ∙ 10 -4	3,0 ∙ 10 -8	—
Mn(OH)₂	—	5,0 · 10 -4	—
Al(OH)₃	—	—	1,38 ∙ 10‾ 9

Ba(OH)₂ и Mn(OH)₂относятся к классу гидроксидов, являются основаниями, которые при растворении в воде под действием полярных молекул растворителя диссоциируют на ионы ОН — и ионы основного остатка. Формулы средних основных остатков приведены в верхней строке таблицы растворимости (табл. 3).

Ba(OH)₂ — гидроксид бария,является сильным основанием (a=1), диссоциирует необратимо и в одну ступень с образованием двух ионов ОН — и одного иона основного остатка: Ba(OH)₂ → Ва 2+ + 2ОН — .

Таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде

Катион

H +

K + , Na +

NH₄ +

Mg 2+

Ca 2+

Cu 2+

Zn 2+

Mn 2+

Fe 2+

Fe 3+

AI 3+

Ва 2+

Анион

OH —

CI —

NO₃ —

S 2-

─

SO₃ 2-

─

SO₄ 2-

CO₃ 2-

─

HCO₃ —

─

SiO₃ 2-

─

РО₄ 3 ─

─

Р ─ растворимое вещество, М ─ малорастворимое, Н ─ нерастворимое, «─» ─ разлагается водой

Mn(OH)₂ — гидроксид марганца (II),относится к слабым электролитам (табл. 1, 2), степень его диссоциации a + + ОН ─ ; К I Mn(OH)₂ = .

Вторая ступень диссоциации Mn(OH)₂ :

II. MnOH + ↔ Mn 2+ + ОН ─ ; K II Mn(OH)₂ =

Na₂SO₃, NaHSO₃, MnCl₂, (MnOH)Clотносятся к классу солей, являются сильными электролитами, имеют степень диссоциации, равную единице. Соли диссоциируют необратимо и в одну ступень на основные и кислотные остатки (табл. 2).

гидросульфита натрия: NaHSO₃ ® Na + + HSO₃ — ;

хлорида марганца: MnCl₂ ® Mn 2+ + 2Cl — ;

гидроксохлорида марганца: (MnOH)Cl ® MnOH + + Cl — .

Задание 2.Напишите молекулярные, полные и сокращённые ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия между:

а) нитратом цинка и сульфидом натрия;

б) хлоридом аммония и гидроксидом калия;

в) карбонатом натрия и азотной кислотой.

Укажите причину протекания реакции двойного обмена между растворами электролитов.

Дата добавления: 2015-01-05 ; просмотров: 21 | Нарушение авторских прав

источники:

http://gomolog.ru/reshebniki/9-klass/eremin-2019/12/7.html

http://lektsii.net/1-128330.html