Уравнение диссоциации основания гидроксида кальция

Диссоциация кислот, оснований, амфотерных гидроксидов и солей в водных растворах

Кислоты — это электролиты, которые при диссоциации образуют только один вид катионов — катионы водорода Н + . Составим уравнение электролитической диссоциации сильных кислот: а) одноосновной азотной кислоты HNО₃ и б) двухосновной серной кислоты H₂SO₄:

Число ступеней диссоциации зависит от основности слабой кислоты Н_х(Ас), где х — основность кислоты.

Пример: Составим уравнения электролитической диссоциации слабой двухосновной угольной кислоты Н₂СО₃.

Первая ступень диссоциации (отщепление одного иона водорода Н + ):

Константа диссоциации по первой ступени:

Вторая ступень диссоциации (отщепление иона водорода Н + от сложного иона НСО₃ — ):

Растворы кислот имеют некоторые общие свойства, которые, согласно теории электролитической диссоциации, объясняются присутствием в их растворах гидратированных ионов водорода Н + (Н₃О + ).

Основания — это электролиты, которые при диссоциации образуют только один вид анионов — гидроксид-ионы ОН — .

Составим уравнение электролитической диссоциации однокислотного основания гидроксида калия КОН:

Сильное двухкислотное основание Ca(OH)₂ диссоциирует так:

Слабые многокислотные основания диссоциируют ступенчато. Число ступеней диссоциации определяется кислотностью слабого основания Ме(ОН)_у, где у — кислотность основания.

Составим уравнения электролитической диссоциации слабого двухкислотного основания — гидроксида железа (II) Fe(OH)₂.

Первая ступень диссоциации (отщепляется один гидроксид-ион ОН — ):

Вторая ступень диссоциации (отщепляется гидроксид-ион ОН — от сложного катиона FeOH + ):

Основания имеют некоторые общие свойства. Общие свойства оснований обусловлены присутствием гидроксид-ионов ОН — .

Каждая ступень диссоциации слабых многоосновных кислот и слабых многокислотных оснований характеризуется определенной константой диссоциации: K₁, K₂, K₃, причем K₁ > K₂ > K₃. Это объясняется тем, что энергия, которая необходима для отрыва иона Н + или ОН — от нейтральной молекулы кислоты или основания, минимальна. При диссоциации по следующей ступени энергия увеличивается, потому что отрыв ионов происходит от противоположно заряженных частиц.

Амфотерные гидроксиды могут реагировать и с кислотами, и с основаниями. Теория электролитической диссоциации объясняет двойственные свойства амфотерных гидроксидов.

Амфотерные гидроксиды — это слабые электролиты, которые при диссоциации образуют одновременно катионы водорода Н + и гидроксид-анионы ОН — , т. е. диссоциируют по типу кислоты и по типу основания.

К амфотерным гидроксидам относятся Ве(ОН)₂, Zn(OH)₂, Sn(OH)₂, Al(OH)₃, Cr(OH)₃ и другие. Амфотерным электролитом является также вода Н₂O.

В амфотерных гидроксидах диссоциация по типу кислот и по типу оснований происходит потому, что прочность химических связей между атомами металла и кислорода (Ме—О) и между атомами кислорода и водорода (О—Н) почти одинаковая. Поэтому в водном растворе эти связи разрываются одновременно, и амфотерные гидроксиды при диссоциации образуют катионы Н + и анионы ОН — .

Составим уравнение электролитической диссоциации гидроксида цинка Zn(OH)₂ без учета ее ступенчатого характера:

Нормальные соли — сильные электролиты, образующие при диссоциации катионы металла и анионы кислотного остатка.

Составим уравнения электролитической диссоциации нормальных солей: а) карбоната калия K₂CO₃, б) сульфата алюминия Al₂(SO₄)₃:

Кислые соли — сильные электролиты, диссоциирующие на катион металла и сложный анион, в состав которого входят атомы водорода и кислотный остаток.

Составим уравнения электролитической диссоциации кислой соли гидрокарбоната натрия NaHCО₃.

Сложный анион НСО₃ — (гидрокарбонат-ион) частично диссоциирует по уравнению:

Основные соли — электролиты, которые при диссоциации образуют анионы кислотного остатка и сложные катионы состоящие из атомов металла и гидроксогрупп ОН — .

Составим уравнение электролитической диссоциации основной соли Fe(OH)₂Cl — дигидроксохлорида железа (III):

Сложный катион частично диссоциирует по уравнениям:

Для обеих ступеней диссоциации Fe(OH)₂ + .

Напишите уравнения электролитической диссоциации: а) гидроксида кальция; б) хлорида меди(ii); в) серной кислоты; г) сульфата железа(iii); д) нитрата калия

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,300
• гуманитарные 33,630
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,261
• разное 16,836

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Напишите уравнения диссоциации следующих оснований : а) Гидроксида калия б) гидроксида кальция в) гидроксида натрия г) гидроксида стронция СРОЧНО?

Химия | 5 — 9 классы

Напишите уравнения диссоциации следующих оснований : а) Гидроксида калия б) гидроксида кальция в) гидроксида натрия г) гидроксида стронция СРОЧНО!

а) Гидроксида калия

KOH⇔K⁺ + OH⁻ б) гидроксида кальция

Ca(OH)₂ ⇔ Ca²⁺ + 2OH⁻ в) гидроксида натрия

NaOH ⇔Na⁺ + OH⁻ г) гидроксида стронция

Реакции фосфорной кислоты и гидроксида кальциядихромовой кислоты и гидроксида стронция?

Реакции фосфорной кислоты и гидроксида кальция

дихромовой кислоты и гидроксида стронция.

Какие ионы образуются при диссоциации гидроксида калия, хлорида бария, фосфата натрия, гидроксида стронция?

Какие ионы образуются при диссоциации гидроксида калия, хлорида бария, фосфата натрия, гидроксида стронция?

Напишите уравнение их диссоциации.

В каком виде находятся ионы калия, бария, натрия, стронция в кристаллической решетке и в растворе?

1. Составить уравнения диссоциации для следующих кислот?

1. Составить уравнения диссоциации для следующих кислот.

Соляная кислота Фосфорная кислота Азотная кислота Серная кислота Угольная кислота 2.

Составить уравнения диссоциации для следующих оснований.

Гидроксид лития Гидроксид аммония Гидроксид бария Гидроксид стронция Гидроксид кальция Гидроксид калия Гидроксид железа(2).

Напишите уравнение реакции диссоциации гидроксида калия?

Напишите уравнение реакции диссоциации гидроксида калия.

2. Приведите по два уравнения реакций получения следующих оснований : 1) Гидроксид калия 2) Гидроксид кальция в) Гидроксид железа (III)?

2. Приведите по два уравнения реакций получения следующих оснований : 1) Гидроксид калия 2) Гидроксид кальция в) Гидроксид железа (III).

Напишите уравнение электрической диссоциации следующих веществ : серная кислота, хлорид натрия, гидроксид кальция?

Напишите уравнение электрической диссоциации следующих веществ : серная кислота, хлорид натрия, гидроксид кальция.

Раделить вещества на две равные группы, укажите признак по которому вы провели классификацию оснований : гидроксид натрия ; гидроксид меди (II), гидроксид железа (II), гидроксид лития, гидроксид калия?

Раделить вещества на две равные группы, укажите признак по которому вы провели классификацию оснований : гидроксид натрия ; гидроксид меди (II), гидроксид железа (II), гидроксид лития, гидроксид калия, гидроксид кальция, гидрокисд меди (I), гидроксид бария.

Составьте формулы следующих оснований гидроксида натрия и гидроксида бария?

Составьте формулы следующих оснований гидроксида натрия и гидроксида бария.

Метилоранж не изменит свою окраску на желтую в : гидроксид натрия , гидроксид калия , гидроксид железа , гидроксид кальция , гидроксид бария?

Метилоранж не изменит свою окраску на желтую в : гидроксид натрия , гидроксид калия , гидроксид железа , гидроксид кальция , гидроксид бария.

1. Напишите уравнение диссоциации для гидроксида лития, гидроксида кальция, гидроксида алюминия?

1. Напишите уравнение диссоциации для гидроксида лития, гидроксида кальция, гидроксида алюминия.

Вы открыли страницу вопроса Напишите уравнения диссоциации следующих оснований : а) Гидроксида калия б) гидроксида кальция в) гидроксида натрия г) гидроксида стронция СРОЧНО?. Он относится к категории Химия. Уровень сложности вопроса – для учащихся 5 — 9 классов. Удобный и простой интерфейс сайта поможет найти максимально исчерпывающие ответы по интересующей теме. Чтобы получить наиболее развернутый ответ, можно просмотреть другие, похожие вопросы в категории Химия, воспользовавшись поисковой системой, или ознакомиться с ответами других пользователей. Для расширения границ поиска создайте новый вопрос, используя ключевые слова. Введите его в строку, нажав кнопку вверху.