Уравнение диссоциации сульфида железа 3

Задание 4

Запишите уравнения диссоциации: сульфата железа (III), карбоната калия, фосфата аммония, нитрата меди (II), гидроксида бария, соляной кислоты, гидроксида калия, хлорида железа (II). Дайте названия ионов.

`Fe_2(SO_4)_3 ⟶ underset(«катион железа (III)»)(2Fe^(3+)) + underset(«сульфат-анион»)(3SO_4^(2-))`

`K_2CO_3 ⟶ underset(«катион калия»)(2K^+) + underset(«карбонат-анион»)(CO_3^(2-))`

`(NH_4)_3PO_4 ⟶ underset(«катион аммония»)(3NH_4^+) + underset(«фосфат-анион»)(PO_4^(3-))`

`Cu(NO_3)_2 ⟶ underset(«катион меди (II)»)(Cu^(2+)) + underset(«нитрат-анион»)(2NO_3^-)`

`Ba(OH)_2 ⟶ underset(«катион «)(Ba^(2+)) + underset(«гидроксид-анион»)(2OH^-)`

`HCl ⟶ underset(«катион водорода»)(H^+) + underset(«хлорид-анион»)(Cl^-)`

`KOH ⟶ underset(«катион калия»)(K^+) + underset(«гидроксид-анион»)(OH^-)`

`FeCl_2 ⟶ underset(«катион железа (II)»)(Fe^(2+)) + underset(«хлорид-анион»)(2Cl^-)`

Получение сульфида железа (III) и окисление сульфата железа (II)

Способ получения сульфида железа (III)

Задача 1123.
Можно ли получить сульфид железа (III) взаимодействием: а) растворов FeCl₃ и Н₂S; б) растворов Fe(NO₃)₂ и (NH₄)₂S? Ответ обосновать.
Решение:
а) 2FeCl₃ + 3H₂S → Fe₂S₃↓ + 6HCl

Реакция идет до конца, равновесие смещается в сторону образования продуктов, так. как. выпадает осадок Fe₂S₃, значит данную реакцию можно использовать для получения сульфида железа (III).

При сливании растворов Fe 2+ и сульфида аммония образуется осадок FeS, поэтому эту реакцию можно использовать для получения сульфида железа (II), а никак для сульфид железа (III).

Окисление сульфата железа (II) кислородом

Задача 1124.
В водном растворе сульфат железа (II) окисляется растворенным в воде кислородом с образованием основной соли. Написать уравнение протекающей при этом реакции.
Решение:
4FeSO₄ + O₂ + 2H₂O = 4FeOHSO₄

4Fe 2+ + 2H₂O + O₂ = 4FeOH 2+ (ионно-молекулярная форма после приведения членов в равенстве).

Гидроксид железа (III)

Гидроксид железа (III)

Способы получения

1. Гидроксид железа (III) можно получить действием раствора аммиака на соли железа (III).

Например , хлорид железа (III) реагирует с водным раствором аммиака с образованием гидроксида железа (III) и хлорида аммония:

2. Окислением гидроксида железа (II) кислородом или пероксидом водорода:

3. Гидроксид железа (III) можно получить действием щелочи на раствор соли железа (III).

Например , хлорид железа (III) реагирует с раствором гидроксида калия с образованием гидроксида железа (III) и хлорида калия:

FeCl₃ + 3KOH → Fe(OH)₃↓ + 3KCl

Видеоопыт получения гидроксида железа (III) взаимодействием хлорида железа (III) и гидроксида калия можно посмотреть здесь.

4. Также гидроксид железа (III) образуется при взаимодействии растворимых солей железа (III) с растворами карбонатов и сульфитов . Карбонаты и сульфиты железа (III) необратимо гидролизуются в водном растворе.

Например: бромид железа (III) реагирует с карбонатом натрия. При этом выпадает осадок гидроксида железа (III), выделяется углекислый газ и образуется бромид натрия:

Но есть исключение ! Взаимодействие солей железа (III) с сульфитами в ЕГЭ по химии — окислительно-восстановительная реакция. Соединения железа (III) окисляют сульфиты, а также сульфиды и иодиды.

Взаимодействие хлорида железа (III) с сульфитом, например, калия — очень интересная реакция. Во-первых, в некоторых источниках указывается, что в ней таки может протекать необратимый гидролиз. Но для ЕГЭ лучше считать, что при этом протекает ОВР. Во-вторых, ОВР можно записать в разных видах:

Также допустима такая запись:

Химические свойства

1. Гидроксид железа (III) проявляет слабовыраженные амфотерные свойства, с преобладанием основных. Как основание, гидроксид железа (III) реагирует с растворимыми кислотами .

Например , гидроксид железа (III) взаимодействует с азотной кислотой с образованием нитрата железа (III):

2. Гидроксид железа (III) взаимодействует с кислотными оксидами сильных кислот .

Например , гидроксид железа (III) взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата железа (III):

3. Гидроксид железа (III) взаимодействует с растворимыми основаниями (щелочами). При этом в расплаве образуются соли—ферриты, а в растворе реакция практически не идет. При этом гидроксид железа (III) проявляет кислотные свойства.

Например , гидроксид железа (III) взаимодействует с гидроксидом калия в расплаве с образованием феррита калия и воды:

4. Г идроксид железа (III) разлагается при нагревании :

Видеоопыт взаимодействия гидроксида железа (III) с соляной кислотой можно посмотреть здесь.