Уравнение электродных процессов водных растворов nai

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6dea67cd8eab0058 • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Составить уравнения анодного и катодного процессов при электролизе водного раствора соли NaI с инертными электродами?

Химия | 10 — 11 классы

Составить уравнения анодного и катодного процессов при электролизе водного раствора соли NaI с инертными электродами.

NaI + H2O = H2 + I2 + NaOH

катод : H2O + 2e = H2 + 2OH

анод : 2I — 2е = l2

H2O + 2l = H2 + I2 + 2OH.

Запишите уравнение процессов , протекающих на инертных электродах при электролизе расплава и водного раствора Al2(SO4)3 СРОЧНО НУЖНО?

Запишите уравнение процессов , протекающих на инертных электродах при электролизе расплава и водного раствора Al2(SO4)3 СРОЧНО НУЖНО.

Напишите уравнения реакций катодного и анодного процессов, протекающих при электролизе с графитовыми электродами водных растворов следующих веществ : е) нитрата серебра (I)?

Напишите уравнения реакций катодного и анодного процессов, протекающих при электролизе с графитовыми электродами водных растворов следующих веществ : е) нитрата серебра (I).

Составить схему электролиза раствора соли CuCl2?

Составить схему электролиза раствора соли CuCl2.

Какие вещества выделяются?

Какие процессы протекают на катоде и на аноде при электролизе расплавов и водных растворов солей с инертными электродами?

Какие процессы протекают на катоде и на аноде при электролизе расплавов и водных растворов солей с инертными электродами?

Решите задачу?

Составьте схему электролиза водного раствора нитрата кальция с золотыми электродами.

Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов.

Вычислите массу вещества, выделившегося на аноде, если время электролиза 115 мин, сила тока 25 А?

Катодный и анодный процессы cuso4 с медными электродами?

Катодный и анодный процессы cuso4 с медными электродами.

Объясните простенько пожалуйста, катодные и анодные процессы в водных растворах солей?

Объясните простенько пожалуйста, катодные и анодные процессы в водных растворах солей.

Буду очень благодарна.

Напишите уравнения процессов протекающих на инертных электродах при электролизе раствора сульфата кальция?

Напишите уравнения процессов протекающих на инертных электродах при электролизе раствора сульфата кальция.

Напишите процессы протекают на катоде и аноде при электролизе водного раствора KBr в электролизере с инертными электродами?

Напишите процессы протекают на катоде и аноде при электролизе водного раствора KBr в электролизере с инертными электродами.

При электролизе раствора соли, на инертном аноде выделяется кислород?

При электролизе раствора соли, на инертном аноде выделяется кислород.

Определите данную соль из числа предложенных NiSO4, KCl, NaI, BaS.

Составьте соответствующие уравнения анодного, катодного процессов и суммарное уравнение электролиза.

На этой странице сайта размещен вопрос Составить уравнения анодного и катодного процессов при электролизе водного раствора соли NaI с инертными электродами? из категории Химия с правильным ответом на него. Уровень сложности вопроса соответствует знаниям учеников 10 — 11 классов. Здесь же находятся ответы по заданному поиску, которые вы найдете с помощью автоматической системы. Одновременно с ответом на ваш вопрос показаны другие, похожие варианты по заданной теме. На этой странице можно обсудить все варианты ответов с другими пользователями сайта и получить от них наиболее полную подсказку.

Ему приснился сон и в этом сне он увидел эту таблицу.

Составление схем электролиза солей марганца и натрия

Электролиз раствора сульфата марганца MnSO₄

Задача 137.
Составить схемы электролиза раствора сульфата марганца, если электроды: а) угольные; б) марганцевые. Напишите электродные уравнения для процессов, протекающих на катоде и аноде.
Решение:
MnSO₄ — соль менее активного металла и кислородсодержащей кислоты. Для Mn,металла со средней химической активностью, на катоде происходят одновременно две реакции – образование водорода и выделение металла.

1. Составляем уравнения реакций, протекающих при электролизе водного раствора сульфата марганца(II) с инертными электродами. На катоде восстанавливаются ионы марганца (II) (восстановлением воды можно пртнебречь), на аноде окисляются молекулы воды:

MnSO₄ = Mn 2+ + SO₄ 2–
Mn 2+ + 2 = Mn 0 (катод)
2H₂O + 2 = Н₂↑ + 2ОН – (катод)
2H₂O — 4 = O₂↑ + 4H + (анод)

Mn 2+ + 2 + 2H₂O + 2 + 2H₂O — 4 = Mn 0 + H₂↑ + 2OH — – + O₂↑ + 4H +

Таким образом, при электролизе водного раствора MnSO₄ на катоде выделяется газообразный водород и металлический марганец, на аноде газообразный кислород. Продукты электролиза: марганец, водород, кислород и серная кислота.

2. Составляем уравнения реакций, протекающих при электролизе водного раствора сульфата марганца(II) с марганцевыми электродами.
При использовании марганцевого анода окислению подвергается материал анода — марганец, в результате чего анод будет растворяться.

Mn 2+ + 2 = Mn 0 (катод)
2H₂O + 2 = Н₂ + 2ОН – (катод)
Mn 0 — 2 = Mn 2+ (анод)

Mn 2+ + 2Н₂О + 2Mn 0 = Mn 0 + 2Mn 2+ + H₂↑ + 2OH –

После приведения равенства, получим:

Электролиз раствора иодида натрия

Задача 1.
Найти массу продуктов электролиза раствора иодида натрия, взятого массой 1 кг и содержащего 10% примесей. Выход по току считать равным 90 %. Уравнения электролиза раствора иодида натрия написать подробно с обоснованием катодного и анодного процессов.
Решение:
M(NaI) = 149,89 г/моль;
V(I₂) = 253,8089 г/моль;
M(H₂) = 2,01588 г/моль.

1. Электродные процессы электролиза

Стандартный электродный потенциал системы Na + + 1 = Na 0 (-2,713 В) значительно отрицательнее потенциала водородного электрода в нейтральной среде (-0,41 В). Поэтому на катоде будет происходить электрохимическое восстановление воды, сопровождающееся выделением водорода, а ионы Na + , приходящие к катоду, будут накапливаться в прилегающей к нему зоне (катодное пространство):

(-) К: 2Н₂О + 2 = Н₂^ + 2ОН –

На анодух будет происходить окисление хлрид-ионов с выделением газообразного хлора, так как стандартные электродные потенциалы систем:

2I – -2е = I₂ 0 ; 2H₂O -4е = O₂^ = 4H + соответственно равны + 0,536 В; 1,23 В:

(+) А: 2I – -2 = I₂ 0

(-) К: 2Н₂О + 2 = Н₂↑ + 2ОН –
(+) А: 2I – -2 = I₂ 0

2Н₂О + 2NaI = Н₂↑ + 2NaОН (у катода) + I₂ (у анода).

Таким образом, при электролизе NaI на катоде будет происходить электрохимическое восстановление воды с выделением газообразного водорода, а ионы ОН – и N + будут образовывать щелочную среду: Na + + ОН – = КОН — растворимое основание. В анодом пространстве будет накапливаться свободный I₂.

2. Расчет массы продуктов электролиза

Уравнение реакции имеет вид:

Из уравнения вытекает: n(NaI) = 0,5n(H₂) = 09,5n(I₂)

n(NaI) = m(NaI)/M(NaI) = 900/149,89 = 6 моль.
n(H₂) = n(I₂) = n(NaI)/2 = 6/2 = 3 моль.
m(H₂) = n(H₂) . M(H₂) = 3 . 2,01588 = 6,05 г.
m(I₂) = n(I₂) . M(I₂) = 3 . 253,8089 = 761,43 г.

Ответ: m(H₂) = 6,05 г; m(I₂) = 761,43 г.