Уравнение электродных процессов zn no3 2

Электролиз раствора Zn(NO3)2

Электролитическое рафинирование меди >>

Электролиз раствора Zn(NO3)2. Диссоциация: Zn(NO3)2 = Zn2+ + 2NO3- Катод: 2Н2О + 2е = Н2? + 2ОН- ?2 Анод: 2Н2О – 4е = О2? + 4Н+ ?1 Сумма: 6H2O = О2? + 2H2? + 4OH- + 4Н+ 4Н2О Итог: 2H2O = 2H2? + О2? Катод: Zn2+ + 2e = Zn ?2 Анод: 2Н2О – 4е = О2? + 4Н+ ?1 Сумма: 2Zn2+ + 2H2O = 2Zn + О2? + 4Н+ Итог: 2Zn(NO3)2 + 2H2O = 2Zn + О2? + 4HNO3 Zn(NO3)2 + 2H2O = Zn + H2 + O2 + 2HNO3 .

Слайд 23 из презентации «По физике потенциал разность потенциалов 10 класс»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как. ». Скачать всю презентацию «По физике потенциал разность потенциалов 10 класс.ppt» можно в zip-архиве размером 1147 КБ.

Без темы

«Дагестан» — На В омывается Каспийским морем, на Ю выходит к государственной границе России с Грузией и Азербайджаном. Географическое положение! Климат практически на всей территории Дагестана резко-континентальный, но вдоль Каспийского моря и на Прикаспийской низменности субтропический полусухой климат. Административная карта.

«Строение Вселенной» — Группы Галактик. Звездные скопления. «Плоская» структура Метагалактики. Пролет. Угроза Земле. Пояс астероидов. Кратер. Системы. Посадка. Строение. Галактики. Окрестности. Крупнейшие астероиды. Млечный путь. Снег. Обсерватория. Немезида. Пояс астероидов «Внутренний». Кадры перед посадкой. Структурно-временная «шкала».

«Программа Kino» — Взаимодействие с Linux. Окна эффектов Kino. Расширенное редактирование. Выбор видеоэффектов. Параметры. Панель режимов. Редактор Kino. Пользовательский интерфейс. Предварительный просмотр. Экспорт аудио. Можно перетаскивать треугольник. Покадровый захват. Редактирование в kino. Панель инструментов. Окно редактора.

«Толерантность» — Владельцу гостиницы необходимо разместить постояльцев, но количество мест ограничено. Валерий поступил в училище, с 14 лет работал в кузнице, потом в шахте. Перевод слова толерантность. Семья из 6 человек, православные паломники. Семья чернокожих миссионеров из США. Семья с ребенком-инвалидом детства.

«Историческое образование» — Вычленение учащимися ведущей проблемы. Усиление доли фактологического материала. Сквозная сеть вопросов и заданий. Типология картографических заданий. Заимствованное из художественных и исторических текстов. Ориентация на развивающее обучение. Исторические игры (чайндаты, домино, лото, кроссворды и т. д.).

«Размножение земноводных» — Большая жаба, обитает на Цейлоне и в Индонезии. Мужская особь. Яичник, наполненный икрой. Ихтиостега. Забота о потомстве у земноводных. Пипа. Самец носит шнур из икринок на бедрах до вылупления головастиков. Размножение земноводных. Распространена в Средней Европе и восточной части Пиренейского полуострова.

Уравнения электродных процессов, протекающих при электролизе водных растворов солей

Задача 688.
Написать уравнения электродных процессов, протекающих при электролизе водных растворов ВаСI₂ и РbNO₃)₂ с угольными электродами.
Решение:
а) электролиз водного раствора ВаСI₂

ВаСI₂ – соль активного металла и кислородной кислоты. Стандартный электродный потенциал системы: Ba 2+ = 2 Ba(-2,90 В) значительно отрицательнее потенциала водородного электрода в нейтральной среде (-0,41 В). Поэтому на катоде будет происходить электрохимическое восстановление воды, сопровождающееся выделением газообразного водорода:

2H₂O + 2 ⇔ H₂↑ + 2ОH —

На аноде будет происходить электрохимическое окисление хлора, стандартный потеннциал которого (+1,36 В) выше, чем воды (+1,23 В). Хлор будет окисляться, потому что наблюдается значительное перенапряжение процесса окисления воды, материал анода оказывает тормозящее воздействие на его протекание:

2Cl — — 2 = 2Cl*
Cl* + Cl* = Cl₂

Сложив уравнения катодного и анодного процессов, получим суммарное уравнение:

Таким образом, при электролизе водного раствора хлорида бария одновременно с выделением газообразного водорода (катод) и газообразного хлора (анод), образуется гидроксид бария (катодное пространство).

б) электролиз водного раствора Рb(NO₃)₂

Рb(NO₃)₂ – соль средней активности металла и кислородной кислоты, которая в водном растворе диссоциирует по схеме:

Стандартный электродный потенциал электрохимической системы Pb 2+ /Pb (-0,13В) положительнее потенциала водородного электрода в нейтральной среде (-0,41 В) незначительно. Поэтому на катоде будет выделяться свинец 0 (2H + /H₂) > 0 (Pb 2+ /Pb):

Pb2+ + 2 ⇔ Pb 0

На аноде будет происходить электрохимическое окисление воды, приводящее к выделению кислорода:

2H₂O — 4 = O₂↑ + 4H +

Ионы NO₃ -, движущиеся при гидролизе к аноду, будут накапливаться в анодном пространстве. Умножим уравнение катодного процесса на два и сложим его с уравнением анодного процесса, получим суммарное уравнение:

2Pb 2+ + 2H₂O = 2Pb + O₂↑ + 4H +
у катода у анода

Приняв во внимание, что одновременно происходит накопление ионов NO₃ — в анодном пространстве, суммарное уравнение процесса можно записать в следующей форме:

Таким образом, при электролизе водного раствора соли нитрата свинца одновременно с выделением свинца (катод) и газообразного кислорода (анод), образуется азотная кислота (анодное пространство).

Задача 689.
Написать уравнения электродных процессов, протекающих при электролизе водных растворов FeCl₃ и Са(NO₃)₂ с инертным анодом.
Решение:
а) Электролиз водного раствора FeCl₃

В водном растворе соль FeCl₃ диссоциирует по схеме: FeCl₃ ⇔ Fe 3+ + 3Cl — . Стандартный электродный потенциал системы Fe 3+ + 3 = Fe 0 (-0,04 В) положительнее потенциала водородного электрода в нейтральной среде (-0,41 В). Поэтому на катоде будет происходить электрохимическое восстановление ионов Fe3+:

Fe 3+ + 3 = Fe 0

На аноде будет происходить электролитическое окисление ионов хлора с образованием свободных атомов хлора, которые, соединяясь друг с другом, образуют молекулу хлора:

2Cl — — 2 = 2Cl*
Cl* + Cl* = Cl₂

Сложим, предварительно умножив уравнение катодного процесса на два и на три уравнения анодного процессов, получим суммарное уравнение:

2Fe 3+ + 6Cl — = 2Fe + 3Cl₂

При электролизе FeCl₃ в водном растворе с инертными электродами образуются металлическое железо, и выделяется газообразный хлор.

б) Электролиз водного раствора Са(NO₃)₂

Са(NO₃)₂ в водном растворе диссоциирует по схеме:

Стандартный электродный потенциал системы Ca 2+ + 2 = Ca (-2,87 В) значительно отрицательнее потенциала водородного электрода в нейтральной среде (-0,41 В). Поэтому на катоде будет происходить электрохимическое восстановление воды, сопровождающееся выделением газообразного водорода:

2H₂O + 2 ⇔ H₂↑ + 2ОH — ,

а ионы кальция Са 2+ , приходящие к катоду, будут накапливаться в прилегающей к нему части раствора (катодное пространство). На аноде будет происходить электрохимическое окисление воды, приводящее к выделению кислорода:

2H₂O — 4 ⇔ O₂↑ + 4ОH —

Иионы NO₃ — на аноде разряжаться не будут, а будут накапливаться в анодном пространстве.

Умножив уравнение катодного процесса на два, и сложив, его с уравнением анодного процесса получим суммарное уравнение электролиза:

Приняв во внимание, что одновременно происходить накопление ионов кальция в катодном пространстве и нитрат-ионов в анодном пространстве, суммарное уравнение процесса можно записать в следующей форме:

Молекулярная реакция после приведения членов, получим:

Таким образом, при электролизе раствора соли нитрата кальция одновременно с выделением водорода и кислорода образуется гидроксид кальция (в катодном пространстве) и азотная кислота (в анодном пространстве).

Составьте схему процессов, происходящих на электродах, при электролизе водного раствора Zn(NO3)2 ?

Химия | 5 — 9 классы

Составьте схему процессов, происходящих на электродах, при электролизе водного раствора Zn(NO3)2 .

Вычислите время, в течение которого должен быть пропущен ток силой 3, 5 A через раствор, чтобы на угольном катоде выделилось 0, 65 (г) металла.

t = m / Yk = 0, 65 * 10 ^ — 3 / 3, 5 * 0, 34 * 10 ^ — 6 = 546c.

Составьте схему процессов, происходящих на электродах, при электролизе водного раствора Х?

Составьте схему процессов, происходящих на электродах, при электролизе водного раствора Х.

Вычислите время, в течение которого должен быть пропущен ток силой I A через раствор, чтобы на катоде выделилось m (г) металла.

Раствор Х — Pb(CH3COO)2 катод — угольный анод — угольный I, А — 12, 0 m, г — 2, 0.

При электролизе раствора CuSo4 на аноде выделилось 334 см3 газа(н?

При электролизе раствора CuSo4 на аноде выделилось 334 см3 газа(н.

У). Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах, и вычислительной, какая масса меди выделилась на катоде.

Рассчитайте молярную концентрацию электролита полученного при электролизе раствора сульфата меди если через раствор пропущен ток силой 100аА в течении 965 сек?

Рассчитайте молярную концентрацию электролита полученного при электролизе раствора сульфата меди если через раствор пропущен ток силой 100аА в течении 965 сек.

Объем раствора электролита после электролиза составляет 1000мл.

Напишите уравнение происходящих процессов.

Вычислите массу вещества, выделившегося на катоде при электролизе водного раствора?

Вычислите массу вещества, выделившегося на катоде при электролизе водного раствора.

Время электролиза 15 минут, сила тока 1, 6 ампер, раствор Pb(No3)2.

При электролизе растворов NiSO4 и MgI2 на инертных электродах в последовательно соединенных электролизерах на одном из катодов выделился металл массой 3г?

При электролизе растворов NiSO4 и MgI2 на инертных электродах в последовательно соединенных электролизерах на одном из катодов выделился металл массой 3г.

Составьте схемы электролиза и рассчитайте массу(объем) вещества, полученного на другом катоде.

Составьте схему электролиза водного раствора нитрата кальция с золотыми электродами?

Составьте схему электролиза водного раствора нитрата кальция с золотыми электродами.

Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов.

Вычислите массу вещества, выделившегося на аноде, если время электролиза 115мин.

Помогите?

Составьте схему процессов, происходящих на электродах, при электролизе водного раствора Х.

Рассчитайте массу вещества, выделившегося на катоде за время τ при пропускании через раствор тока силой I (процесс восстановления воды на катоде не учитывать).

Составить схему электролиза водного раствора соли MgBr2 с инертными электродами и укажите возможно ли получение металла на катоде в этом случае?

Составить схему электролиза водного раствора соли MgBr2 с инертными электродами и укажите возможно ли получение металла на катоде в этом случае.

При электролизе водного раствора нитрата серебра с инертными электродами на катоде выделилось 10, 8 г металла?

При электролизе водного раствора нитрата серебра с инертными электродами на катоде выделилось 10, 8 г металла.

Вычислить объем газа, выделившегося на аноде (н.

Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе раствора CdCl2?

Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе раствора CdCl2.

Вычислите массу кадмия, выделившегося на катоде, если на аноде выделилось 280 мл газа (н.

На этой странице сайта, в категории Химия размещен ответ на вопрос Составьте схему процессов, происходящих на электродах, при электролизе водного раствора Zn(NO3)2 ?. По уровню сложности вопрос рассчитан на учащихся 5 — 9 классов. Чтобы получить дополнительную информацию по интересующей теме, воспользуйтесь автоматическим поиском в этой же категории, чтобы ознакомиться с ответами на похожие вопросы. В верхней части страницы расположена кнопка, с помощью которой можно сформулировать новый вопрос, который наиболее полно отвечает критериям поиска. Удобный интерфейс позволяет обсудить интересующую тему с посетителями в комментариях.