Уравнение электролитической диссоциации хлорида калия гидроксида кальция

Напишите уравнения электролитической диссоциации: а) хлорида кальция; б) гидроксида калия; в) соляной кислоты; г) сульфата железа(iii); д) фосфата натрия

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,296
• гуманитарные 33,622
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,203
• разное 16,830

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Напишите уравнения электролитической диссоциации : a) Хлорида калия б) серной кислоты в) гидроксида кальция г) нитрата меди (II) д) Сульфата алюминия?

Химия | 5 — 9 классы

Напишите уравнения электролитической диссоциации : a) Хлорида калия б) серной кислоты в) гидроксида кальция г) нитрата меди (II) д) Сульфата алюминия.

H2SO4 = 2H + + SO4 ( 2 — заряд иона)

Ca(OH)2 = Ca 2 + + 2OH —

Cu(NO3)2 = Cu2 + + 2NO3( — заряд иона)

Al2(SO4)3 = 2Al (3 + заряд иона) + 3SO4 ( 2 — заряд иона).

Напишите уровнения электролитической диссоциации : хлорида железа 3, сульфата калия, нитрата бария, фосфорной кислоты, гидроксида натрия?

Напишите уровнения электролитической диссоциации : хлорида железа 3, сульфата калия, нитрата бария, фосфорной кислоты, гидроксида натрия.

Напишите ур — ние электр?

Напишите ур — ние электр.

Диссоциации а) хлорид калия ; б) серная кислота ; в) гидроксид кальция ; г) нитрат меди II д) сульфат алюминия ;

Составьте уравнение электролитической диссоциации следующих веществ сульфата меди (2) хлорида кальция гидроксида натрия?

Составьте уравнение электролитической диссоциации следующих веществ сульфата меди (2) хлорида кальция гидроксида натрия.

Напишите химические уравнения диссоциации в воде : сульфата меди, гидроксида калия, нитрата алюминия, соляной кислоты СРОЧНО?

Напишите химические уравнения диссоциации в воде : сульфата меди, гидроксида калия, нитрата алюминия, соляной кислоты СРОЧНО.

Напишите уравнения электролитической диссоциации : а)нитрата меди(II) ; б)соляной кислоты ; в)сульфата алюминия ; г)гидроксида бария ; д)cульфата цинка?

Напишите уравнения электролитической диссоциации : а)нитрата меди(II) ; б)соляной кислоты ; в)сульфата алюминия ; г)гидроксида бария ; д)cульфата цинка.

Помогите решить химические уравнения?

Помогите решить химические уравнения.

Сульфид натрия + нитрат свинца(II) = ?

Гидроксид кальция + серная кислота = ?

Хлорид железа(II) + силикат калия = ?

Гидроксид алюминия + серная кислота = ?

Гидроксид меди + азотная кислота = ?

Фосфат натрия + сульфат алюминия = ?

Хотя бы несколько.

Желательно напишите какая это реакция.

1. Напишите уравнения электролитической диссоциации : а) хлорида железа (III) ; б) сульфата калия ; в) нитрата бария ; г) фосфорной кислоты ; д) гидроксида натрия?

1. Напишите уравнения электролитической диссоциации : а) хлорида железа (III) ; б) сульфата калия ; в) нитрата бария ; г) фосфорной кислоты ; д) гидроксида натрия.

2. Напишите молекулярные ионные уравненияреакций между растворами : а) серной кислоты и хлорида бария ; б) гидроксида калия и фосфорной кислоты ; в) карбоната натрия и нитрата свинца (II).

Напишите уравнение электролитической диссоциации веществ : соляной кислоты?

Напишите уравнение электролитической диссоциации веществ : соляной кислоты.

Запишите уравнение электролитической диссоциации : а)сульфат калия, б)нитрат магния , в)гидроксид калия?

Запишите уравнение электролитической диссоциации : а)сульфат калия, б)нитрат магния , в)гидроксид калия.

Запишите уравнение электролитической диссоциации : а) сульфата калия, б) нитрата магния, в) гидроксида калия?

Запишите уравнение электролитической диссоциации : а) сульфата калия, б) нитрата магния, в) гидроксида калия.

На этой странице сайта вы найдете ответы на вопрос Напишите уравнения электролитической диссоциации : a) Хлорида калия б) серной кислоты в) гидроксида кальция г) нитрата меди (II) д) Сульфата алюминия?, относящийся к категории Химия. Сложность вопроса соответствует базовым знаниям учеников 5 — 9 классов. Для получения дополнительной информации найдите другие вопросы, относящимися к данной тематике, с помощью поисковой системы. Или сформулируйте новый вопрос: нажмите кнопку вверху страницы, и задайте нужный запрос с помощью ключевых слов, отвечающих вашим критериям. Общайтесь с посетителями страницы, обсуждайте тему. Возможно, их ответы помогут найти нужную информацию.

На физических свойствах. (разделение в — в между фазами — подвижной и неподвижной).

9 класс контрольная работа по химии

Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Контрольная работа №1 по теме

«Теория электролитической диссоциации».

1. Напишите уравнения электролитической диссоциации:

а) хлорида калия; в) гидроксида кальция;

б) серной кислоты; г) нитрата меди( II );

2. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих при сливании растворов:

а) хлорида натрия и нитрата серебра;

б) азотной кислоты и гидроксида кальция;

в) соляной кислоты и карбоната калия.

3. Укажите, с какими из перечисленных веществ будет ре­агировать соляная кислота:

цинк, оксид кальция, ртуть, гидроксид бария, нитрат натрия. Напишите молекулярные, полные и со­кращенные ионные уравнения возможных реакций.

4 . Расставьте коэффициенты и рассмотрите реакцию с точки зрения окисления — восстановления: укажите степени окисления элементов, окислитель, восстановитель, переход электронов:

KBr + Cl 2 → KCl + Br 2

Контрольная работа №1 по теме

«Теория электролитической диссоциации».

1. Напишите уравнения электролитической диссоциации:

а) гидроксида натрия; б) азотной кислоты;

в) хлорида магния; г) карбоната калия;

2. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих при сливании растворов:

а) гидроксида калия и нитрата меди(II);

б) соляной кислоты и гидроксида бария;

в) сульфата натрия и нитрата бария.

3. Укажите, с какими из перечисленных веществ будет ре­агировать раствор гидроксида кальция:

сульфат меди(II), хлорид бария, ртуть, фосфат калия, оксид углерода(IV).

Напишите молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения возмож­ных реакций.

4 . Расставьте коэффициенты и рассмотрите реакцию с точки зрения окисления — восстановления: укажите степени окисления элементов, окислитель, восстановитель, переход электронов:

HCl + MnO 2 → Cl 2 + MnCl 2 + H 2 O

Контрольная работа №1 по теме

«Теория электролитической диссоциации».

1. Напишите уравнения электролитической диссоциации:

а)фосфорной кислоты; б) гидроксида бария;

в) сульфата железа(II); г) хлорида алюминия;

2. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих при сливании растворов:

а) хлорида железа(III) и гидроксида натрия;

б) серной кислоты и гидроксида лития;

в) азотной кислоты и карбоната натрия.

3. Укажите, с какими из перечисленных веществ будет ре­агировать разбавленная серная кислота:

алюминий, нитрат натрия, золото, гидроксид калия, нитрат бария.

Напишите молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения возможных реакций.

4 . Расставьте коэффициенты и рассмотрите реакцию с точки зрения окисления — восстановления: укажите степени окисления элементов, окислитель, восстановитель, переход электронов:

SO 2 + O 2 → SO 3

Контрольная работа №1 по теме

«Теория электролитической диссоциации».

1. Напишите уравнения электролитической диссоциации:

а) хлорида кальция; б) гидроксида калия;

в) соляной кисло­ты; г) сульфата железа (Ш);

2. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих при сливании растворов:

а) сульфата меди(II) и хлорида бария;

б) бромоводородной кислоты НВr и гидро­ксида кальция;

в) сульфата цинка и фосфата калия.

3. Укажите, с какими из перечисленных веществ будет реа­гировать раствор

сульфат меди(II), серная кислота, ртуть, оксид углерода(IV), нитрат калия.

Напишите молеку­лярные и сокращенные ионные уравнения возможных реакций.

4. Расставьте коэффициенты и рассмотрите реакцию с точки зрения окисления — восстановления: укажите степени окисления элементов, окислитель, восстановитель, переход электронов:

H 2 S + O 2 → H 2 O + SO 2

Курс повышения квалификации

Дистанционное обучение как современный формат преподавания

• Сейчас обучается 932 человека из 80 регионов

Курс повышения квалификации

Педагогическая деятельность в контексте профессионального стандарта педагога и ФГОС

• Курс добавлен 23.11.2021
• Сейчас обучается 40 человек из 25 регионов

Курс повышения квалификации

Инструменты онлайн-обучения на примере программ Zoom, Skype, Microsoft Teams, Bandicam

• Курс добавлен 31.01.2022
• Сейчас обучается 26 человек из 16 регионов

Ищем педагогов в команду «Инфоурок»

Дистанционные курсы для педагогов

«Взбодрись! Нейрогимнастика для успешной учёбы и комфортной жизни»

Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

5 575 192 материала в базе

Самые массовые международные дистанционные

Школьные Инфоконкурсы 2022

33 конкурса для учеников 1–11 классов и дошкольников от проекта «Инфоурок»

Другие материалы

• 06.08.2015
• 6535
• 2

• 06.08.2015
• 11400
• 14

• 06.08.2015
• 1018
• 0

• 06.08.2015
• 738
• 0

• 06.08.2015
• 1203
• 0

• 06.08.2015
• 1143
• 0

• 06.08.2015
• 1388
• 5

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Добавить в избранное

• 06.08.2015 5857
• DOCX 37.5 кбайт
• 2 скачивания
• Рейтинг: 5 из 5
• Оцените материал:

Настоящий материал опубликован пользователем Плюшкина Анна Евгеньевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

Автор материала

• На сайте: 6 лет и 9 месяцев
• Подписчики: 0
• Всего просмотров: 117637
• Всего материалов: 18

Московский институт профессиональной
переподготовки и повышения
квалификации педагогов

Дистанционные курсы
для педагогов

663 курса от 690 рублей

Выбрать курс со скидкой

Выдаём документы
установленного образца!

Учителя о ЕГЭ: секреты успешной подготовки

Время чтения: 11 минут

Онлайн-конференция о создании школьных служб примирения

Время чтения: 3 минуты

Полный перевод школ на дистанционное обучение не планируется

Время чтения: 1 минута

Объявлен конкурс дизайн-проектов для школьных пространств

Время чтения: 2 минуты

Приемная кампания в вузах начнется 20 июня

Время чтения: 1 минута

Тринадцатилетняя школьница из Индии разработала приложение против буллинга

Время чтения: 1 минута

В Воронеже продлили удаленное обучение для учеников 5-11-х классов

Время чтения: 1 минута

Подарочные сертификаты

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.