Уравнение электролитической диссоциации соли гидрофосфата кальция

Гидрофосфат кальция диссоциация?

Химия | 5 — 9 классы

Гидрофосфат кальция диссоциация.

Формула гидрофосфата кальция — CaHPO4

CaHPO4⇄ Ca2 + + HPO42 -.

Написать уравнения электролитической диссоциации веществ :а) хлорид медиб) бромид кальция?

Написать уравнения электролитической диссоциации веществ :

б) бромид кальция.

Запишите формулу фосфата кальция, гидрофосфат кальция и дигидрофосфат кальция?

Запишите формулу фосфата кальция, гидрофосфат кальция и дигидрофосфат кальция.

1) напишите уравнение реакции диссоциации иодоводородной кислоты?

1) напишите уравнение реакции диссоциации иодоводородной кислоты.

2) напишите молекулярные и ионные уравнения взаимодействия раствора иодоводородной кислоты с веществами : а) кальций б) оксид кальция в) гидрооксид кальция г) карбонат кальция.

Гидросульфит кальция( + структурная формула) Гидросульфат натрия, кальция и алюминия + структурные формулы Сульфат нкальция, алюминия + структурные формулы Нитрит, нитрат, дигидрофосфат, гидрофосфат, ?

Гидросульфит кальция( + структурная формула) Гидросульфат натрия, кальция и алюминия + структурные формулы Сульфат нкальция, алюминия + структурные формулы Нитрит, нитрат, дигидрофосфат, гидрофосфат, ортофосфат, гидрокарбонат, карбонат, силикат : натрия, кальция, алюминия + структурные формулы.

Записатьсхему диссоциации нитрата кальция?

Записатьсхему диссоциации нитрата кальция.

Рассчитайте массу гидрофосфата кальция, в котором содержится столько же фосфора, сколько в 820 г фосфата натрия?

Рассчитайте массу гидрофосфата кальция, в котором содержится столько же фосфора, сколько в 820 г фосфата натрия.

По формуле дать название, по названию написать формулу Zn(NO3)2 BaCl2 Ba(HSio3)2 нитрит кальция силикат алюминия гидрофосфат магния?

По формуле дать название, по названию написать формулу Zn(NO3)2 BaCl2 Ba(HSio3)2 нитрит кальция силикат алюминия гидрофосфат магния.

Гидрофосфат аммония со ставьте формулу?

Гидрофосфат аммония со ставьте формулу.

Уравнение электролитической диссоциации гидрофосфата железа (3), серной кислоты?

Уравнение электролитической диссоциации гидрофосфата железа (3), серной кислоты.

Ребята?

Напишите формулы карбоната магния, гидрокарбоната железа(II), сульфита железа(III), гидрофосфата кальция, основного хлорида магния.

Перед вами страница с вопросом Гидрофосфат кальция диссоциация?, который относится к категории Химия. Уровень сложности соответствует учебной программе для учащихся 5 — 9 классов. Здесь вы найдете не только правильный ответ, но и сможете ознакомиться с вариантами пользователей, а также обсудить тему и выбрать подходящую версию. Если среди найденных ответов не окажется варианта, полностью раскрывающего тему, воспользуйтесь «умным поиском», который откроет все похожие ответы, или создайте собственный вопрос, нажав кнопку в верхней части страницы.

Электролитическая диссоциация

Электролитической диссоциацией называют процесс, в ходе которого молекулы растворенного вещества распадаются на ионы в результате взаимодействия с растворителем (воды). Диссоциация является обратимым процессом.

Диссоциация обуславливает ионную проводимость растворов электролитов. Чем больше молекул вещества распадается на ионы, тем лучше оно проводит электрический ток и является более сильным электролитом.

В общем виде процесс электролитической диссоциации можно представить так:

KA ⇄ K + (катион) + A — (анион)

Замечу, что сила кислоты определяется способностью отщеплять протон. Чем легче кислота его отщепляет, тем она сильнее.

У HF крайне затруднен процесс диссоциации из-за образования водородных связей между F (самым электроотрицательным элементом) одной молекулы и H другой молекулы.

Ступени диссоциации

Некоторые вещества диссоциируют на ионы не в одну стадию (как NaCl), а ступенчато. Это характерно для многоосновных кислот: H₂SO₄, H₃PO₄.

Посмотрите на ступенчатую диссоциацию ортофосфорной кислоты:

Важно заметить, что концентрация ионов на разных ступенях разная. На первых ступенях ионов всегда много, а до последних доходят не все молекулы. Поэтому в растворе ортофосфорной кислоты концентрация дигидрофосфат-анионов будет больше, чем фосфат-анионов.

Для серной кислоты диссоциация будет выглядеть так:

Для средних солей диссоциация чаще всего происходит в одну ступень:

Из одной молекулы ортофосфата натрия образовалось 4 иона.

Из одной молекулы сульфата калия образовалось 3 иона.

Электролиты и неэлектролиты

Химические вещества отличаются друг от друга по способности проводить электрический ток. Исходя из этой способности, вещества делятся на электролиты и неэлектролиты.

Электролиты — жидкие или твердые вещества, в которых присутствуют ионы, способные перемещаться и проводить электрический ток. Связи в их молекулах обычно ионные или ковалентные сильнополярные.

К ним относятся соли, сильные кислоты и щелочи (растворимые основания).

Степень диссоциации сильных электролитов составляет от 0,3 до 1, что означает 30-100% распад молекул, попавших в раствор, на ионы.

Неэлектролиты — вещества недиссоциирующие в растворах на ионы. В молекулах эти веществ связи ковалентные неполярные или слабополярные.

К неэлектролитам относятся многие органические вещества, слабые кислоты, нерастворимые в воде основания и гидроксид аммония.

Степень их диссоциации до 0 до 0.3, то есть в растворе неэлектролита на ионы распадается до 30% молекул. Они плохо или вообще не проводят электрический ток.

Молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения

Молекулярное уравнение представляет собой запись реакции с использованием молекул. Это те уравнения, к которым мы привыкли и которыми наиболее часто пользуемся. Примеры молекулярных уравнений:

Полные ионные уравнения записываются путем разложения молекул на ионы. Запомните, что нельзя раскладывать на ионы:

• Слабые электролиты (в их числе вода)
• Осадки
• Газы

Сокращенное ионное уравнение записывается путем сокращения одинаковых ионов из левой и правой части. Просто, как в математике — остается только то, что сократить нельзя.

© Беллевич Юрий Сергеевич 2018-2022

Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.

Блиц-опрос по теме Электролитическая диссоциация

Уравнение электролитической диссоциации соли гидрофосфата кальция

Вопрос по химии:

Напишите уравнения электролитической диссоциации солей, применяемых
в качестве фосфорных удобрений: Са(Н2РО4)2
, СаНРО4 , К3РО4. Назовите эти соли.

Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?

Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок — бесплатно!

Ответы и объяснения 1

дигидрофосфат кальция Ca(H2PO4)2 —> Ca^2+ + 2H2PO4^-
гидрофосфат кальция CaHPO4 —> Ca^2+ + HPO4 ^ 2-
фосфат калия K3PO4 — — > 3K^+ + PO4^3-

Знаете ответ? Поделитесь им!

Как написать хороший ответ?

Чтобы добавить хороший ответ необходимо:

• Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
• Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
• Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.

Этого делать не стоит:

• Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
• Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
• Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
• Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.

Есть сомнения?

Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.

Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!

Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.