Уравнение электролитической диссоциации является caco3 сао со2

Контрольно-измерительные материалы по химии
за курс основной школы

Продолжение. Начало см. в № 18, 22/2007

IV. Электролитическая диссоциация.
Окислительно-восстановительные реакции

С п е ц и ф и к а ц и я т е с т а

1. Уравнение реакции замещения:

2. Уравнение окислительно-восстановительной реакции:

3. Из приведенных уравнений реакций экзотермической и необратимой реакцией ионного обмена является:

4. Электролиты – это вещества, которые:

1) проводят электрический ток;

2) проводят электрический ток в расплавах и растворах;

3) диссоциируют в расплавах и растворах на ионы;

4) можно расплавить и растворить.

5. При диссоциации какого вещества число образующихся катионов превышает число образующихся анионов?

6. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации сульфата железа(III) равна:

1) 3; 2) 4; 3) 5; 4) 6.

7. Сокращенным ионным уравнением

можно выразить реакцию между:

1) серной кислотой и оксидом углерода(IV);

2) углекислым газом и гидроксидом кальция;

3) азотной кислотой и гидроксидом кальция;

4) карбонатом натрия и соляной кислотой.

8. Степень окисления серы в сульфите натрия равна:

1) +2; 2) +4; 3) +6; 4) –2.

Cl₂ + 2KOH = KCl + KClO + H₂O

хлор выполняет роль:

3) и окислителя, и восстановителя;

4) это не окислительно-восстановительная реакция.

10. Атомы азота в реакции

1) не изменяют степень окисления;

2) повышают степень окисления;

3) понижают степень окисления;

4) являются окислителем.

11. Наибольшими восстановительными свойствами обладает кислота:

12. Обозначение частицы, способной выполнять роль окислителя и восстановителя:

1) Cl₂; 2) S 2– ; 3) Cu 2+ ; 4) Na.

13. Формула вещества, в составе которого есть атомы химического элемента со степенью окисления +3:

14. Оксид, в котором массовая доля кислорода наибольшая:

15. Уравнение реакции, в которой атомы одного элемента одновременно окисляются и восстанавливаются:

3) Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂ + H₂O;

16. Для получения водорода с помощью цинка израсходовали 400 г 4,9%-й серной кислоты. Масса цинка (в граммах), вступившего в реакцию, составит … .

1. Уравнение реакции соединения:

2. Уравнение реакции, не являющейся окислительно-восстановительной:

3. Одновременно окислительно-восстановительной, экзотермической, обратимой и каталитической реакцией является:

4. Формула неэлектролита:

5. При диссоциации какого вещества число образующихся анионов превышает число образующихся катионов?

6. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации ортофосфата натрия равна:

1) 3; 2) 4; 3) 5; 4) 6.

7. Реакция ионного обмена идет до конца при сливании растворов:

1) хлорида цинка и нитрата натрия;

2) нитрата цинка и сульфата калия;

3) сульфата натрия и хлорида бария;

4) сульфата натрия и нитрата меди(II).

8. Степень окисления фосфора в фосфате натрия равна:

1) +5; 2) +4; 3) +3; 4) +1.

9. В химической реакции

1) Mn в оксиде марганца(IV);

2) Mn в хлориде марганца(II);

3) Cl в соляной кислоте;

10. Процессу восстановления фосфора соответствует схема:

1)

11. Наименьшими восстановительными свойствами обладает кислота:

12. Формула частицы, способной выполнять роль только окислителя:

1) Cl₂; 2) S 2– ; 3) Cu 2+ ; 4) Na.

13. Формула вещества, в составе которого есть атомы химического элемента со степенью окисления +4:

14. Оксид, в котором массовая доля кислорода наименьшая:

15. В реакции, представленной схемой

окисляются следующие элементы:

1) марганец, азот, сера;

2) марганец, сера; хром;

3) углерод, сера, хром;

16. При взаимодействии 100 г 18,25%-го раствора соляной кислоты с цинком получится соль массой (г) … .

Ответы на задания теста

В а р и а н т 1. 1 – 3; 2 – 3; 3 – 2; 4 – 3; 5 – 3; 6 – 4; 7 – 4; 8 – 2; 9 – 3;
10 – 2; 11 – 4; 12 – 1; 13 – 6; 14 – 3; 15 – 2; 16 – 13.

Уравнением электролитической диссоциации является CaCO 3 ⇄CaO + CO 2 NH…

Уравнением электролитической диссоциации является

Объект авторского права ООО «Легион»

Вместе с этой задачей также решают:

Наибольшее количество сульфат-ионов образуется в растворе при диссоциации 1 моль сульфата

С образованием катионов металла и анионов кислотного остатка диссоциирует

1. сахароза
2. гидроксид натрия
3. бромид алюминия
4. азотная кислота

В водном растворе полностью диссоциирует на ионы

1. азотная кислота
2. сероводород
3. глицерин
4. этиловый спирт

К электролитам относится каждое из двух веществ:

1. гидроксид калия (р-р) и ацетат натрия (р-р)
2. оксид железа(III) и уксусная кислота (р-р)
3. хлорид бария (р-р) и фруктоза (р-р)
4. этанол …

Электролитическая диссоциация

Электролитической диссоциацией называют процесс, в ходе которого молекулы растворенного вещества распадаются на ионы в результате взаимодействия с растворителем (воды). Диссоциация является обратимым процессом.

Диссоциация обуславливает ионную проводимость растворов электролитов. Чем больше молекул вещества распадается на ионы, тем лучше оно проводит электрический ток и является более сильным электролитом.

В общем виде процесс электролитической диссоциации можно представить так:

KA ⇄ K + (катион) + A — (анион)

Замечу, что сила кислоты определяется способностью отщеплять протон. Чем легче кислота его отщепляет, тем она сильнее.

У HF крайне затруднен процесс диссоциации из-за образования водородных связей между F (самым электроотрицательным элементом) одной молекулы и H другой молекулы.

Ступени диссоциации

Некоторые вещества диссоциируют на ионы не в одну стадию (как NaCl), а ступенчато. Это характерно для многоосновных кислот: H₂SO₄, H₃PO₄.

Посмотрите на ступенчатую диссоциацию ортофосфорной кислоты:

Важно заметить, что концентрация ионов на разных ступенях разная. На первых ступенях ионов всегда много, а до последних доходят не все молекулы. Поэтому в растворе ортофосфорной кислоты концентрация дигидрофосфат-анионов будет больше, чем фосфат-анионов.

Для серной кислоты диссоциация будет выглядеть так:

Для средних солей диссоциация чаще всего происходит в одну ступень:

Из одной молекулы ортофосфата натрия образовалось 4 иона.

Из одной молекулы сульфата калия образовалось 3 иона.

Электролиты и неэлектролиты

Химические вещества отличаются друг от друга по способности проводить электрический ток. Исходя из этой способности, вещества делятся на электролиты и неэлектролиты.

Электролиты — жидкие или твердые вещества, в которых присутствуют ионы, способные перемещаться и проводить электрический ток. Связи в их молекулах обычно ионные или ковалентные сильнополярные.

К ним относятся соли, сильные кислоты и щелочи (растворимые основания).

Степень диссоциации сильных электролитов составляет от 0,3 до 1, что означает 30-100% распад молекул, попавших в раствор, на ионы.

Неэлектролиты — вещества недиссоциирующие в растворах на ионы. В молекулах эти веществ связи ковалентные неполярные или слабополярные.

К неэлектролитам относятся многие органические вещества, слабые кислоты, нерастворимые в воде основания и гидроксид аммония.

Степень их диссоциации до 0 до 0.3, то есть в растворе неэлектролита на ионы распадается до 30% молекул. Они плохо или вообще не проводят электрический ток.

Молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения

Молекулярное уравнение представляет собой запись реакции с использованием молекул. Это те уравнения, к которым мы привыкли и которыми наиболее часто пользуемся. Примеры молекулярных уравнений:

Полные ионные уравнения записываются путем разложения молекул на ионы. Запомните, что нельзя раскладывать на ионы:

• Слабые электролиты (в их числе вода)
• Осадки
• Газы

Сокращенное ионное уравнение записывается путем сокращения одинаковых ионов из левой и правой части. Просто, как в математике — остается только то, что сократить нельзя.

© Беллевич Юрий Сергеевич 2018-2022

Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.

Блиц-опрос по теме Электролитическая диссоциация