Электролиз растворов
и расплавов солей (2 ч)
Цели первого урока: научить писать схемы электролиза растворов и расплавов солей и применять полученные знания для решения расчетных задач; продолжить формирование навыков работы с учебником, тестовыми материалами; обсудить применение электролиза в народном хозяйстве.
П л а н п е р в о г о у р о к а
1. Повторение изученных способов получения металлов.
2. Объяснение нового материала.
3. Решение задач из учебника Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана «Химия-9» (М.: Просвещение, 2002), с. 120, № 1, 2.
4. Проверка усвоения знаний на тестовых заданиях.
5. Сообщение о применении электролиза.
Цели первого урока: научить писать схемы электролиза растворов и расплавов солей и применять полученные знания для решения расчетных задач; продолжить формирование навыков работы с учебником, тестовыми материалами; обсудить применение электролиза в народном хозяйстве.
ХОД ПЕРВОГО УРОКА
Повторение изученных способов получения металлов на примере получения меди из оксида меди(II).
Запись уравнений соответствующих реакций:
Еще один способ получения металлов из растворов и расплавов их солей – электрохимический, или электролиз.
Электролиз – это окислительно-восстановительный процесс, происходящий на электродах при пропускании электрического тока через расплав или раствор электролита.
Электролиз расплава хлорида натрия:
NaCl Na + + Cl – ;
катод (–) (Na + ): Na + + е = Na 0 ,
анод (–) (Cl – ): Cl – – е = Cl 0 , 2Cl 0 = Cl2;
2NaCl = 2Na + Cl2.
Электролиз раствора хлорида натрия:
NaCl Na + + Cl – ,
H2O Н + + ОН – ;
катод (–) (Na + ; Н + ): H + + е = H 0 , 2H 0 = H2
анод (+) (Cl – ; OН – ): Cl – – е = Cl 0 , 2Cl 0 = Cl2;
2NaCl + 2H2O = 2NaOH + Cl2 + H2.
Электролиз раствора нитрата меди(II):
Cu(NO3)2 Cu 2+ +
Н2O H + + OH – ;
катод (–) (Cu 2+ ; Н + ): Cu 2+ + 2е = Cu 0 ,
анод (+) ( OН – ): OH – – е = OH 0 ,
2Cu(NO3)2 + 2H2O = 2Cu + O2 + 4HNO3.
Эти три примера показывают, почему электролиз проводить выгоднее, чем осуществлять другие способы получения металлов: получаются металлы, гидроксиды, кислоты, газы.
Мы писали схемы электролиза, а теперь попробуем написать сразу уравнения электролиза, не обращаясь к схемам, а только используя шкалу активности ионов:
Примеры уравнений электролиза:
2HgSO4 + 2H2O = 2Hg + O2 + 2H2SO4;
Na2SO4 + 2H2O = Na2SO4 + 2H2 + O2;
2LiCl + 2H2O = 2LiOH + H2 + Cl2.
Решение задач из учебника Г.Е.Рудзитиса и Ф.Г.Фельдмана (9-й класс, с. 120, № 1, 2).
Задача 1. При электролизе раствора хлорида меди(II) масса катода увеличилась на 8 г. Какой газ выделился, какова его масса?
CuCl2 + H2O = Cu + Cl2 + H2O,
(Cu) = 8/64 = 0,125 моль,
(Cu) = (Сl2) = 0,125 моль,
Ответ. Газ – хлор массой 8,875 г.
Задача 2. При электролизе водного раствора нитрата серебра выделилось 5,6 л газа. Сколько граммов металла отложилось на катоде?
4AgNO3 + 2H2O = 4Ag + O2 + 4HNO3,
(O2) = 5,6/22,4 = 0,25 моль,
(Ag) = 4(O2) = 4•25 = 1 моль,
m(Ag) = 1•107 = 107 г.
Ответ. 107 г серебра.
Тестирование
Вариант 1
1. При электролизе раствора гидроксида калия на катоде выделяется:
а) водород; б) кислород; в) калий.
2. При электролизе раствора сульфата меди(II) в растворе образуется:
а) гидроксид меди(II);
б) серная кислота;
3. При электролизе раствора хлорида бария на аноде выделяется:
а) водород; б) хлор; в) кислород.
4. При электролизе расплава хлорида алюминия на катоде выделяется:
а) алюминий; б) хлор;
в) электролиз невозможен.
5. Электролиз раствора нитрата серебра протекает по следующей схеме:
а) AgNO3 + H2O Ag + Н2 + HNO3;
б) AgNO3 + H2O Ag + О2 + HNO3;
в) AgNO3 + H2O AgNO3 + Н2 + О2.
Вариант 2
1. При электролизе раствора гидроксида натрия на аноде выделяется:
а) натрий; б) кислород; в) водород.
2. При электролизе раствора сульфида натрия в растворе образуется:
а) сероводородная кислота;
б) гидроксид натрия;
3. При электролизе расплава хлорида ртути(II) на катоде выделяется:
а) ртуть; б) хлор; в) электролиз невозможен.
4. При электролизе раствора нитрата серебра на катоде выделяется:
а) серебро; б) водород; в) кислород.
5. Электролиз раствора нитрата ртути(II) протекает по следующей схеме:
а) Hg(NO3)2 + H2O Hg + Н2 + HNO3;
б) Hg(NO3)2 + H2O Hg + О2 + HNO3;
в) Hg(NO3)2 + H2O Hg(NO3)2 + Н2 + О2.
Вариант 3
1. При электролизе раствора нитрата меди(II) на катоде выделяется:
а) медь; б) кислород; в) водород.
2. При электролизе раствора бромида лития в растворе образуется:
б) бромоводородная кислота;
в) гидроксид лития.
3. При электролизе расплава хлорида серебра на катоде выделяется:
а) серебро; б) хлор; в) электролиз невозможен.
4. При электролизе раствора хлорида алюминия алюминий выделяется на:
а) катоде; б) аноде; в) остается в растворе.
5. Электролиз раствора бромида бария протекает по следующей схеме:
а) BaBr2 + H2O Br2 + Н2 + Ba(OH)2;
б) BaBr2 + H2O Br2 + Ba + H2O;
в) BaBr2 + H2O Br2 + О2 + Ba(OH)2.
Вариант 4
1. При электролизе раствора гидроксида бария на аноде выделяется:
а) водород; б) кислород; в) барий.
2. При электролизе раствора йодида калия в растворе образуется:
а) йодоводородная кислота;
б) вода; в) гидроксид калия.
3. При электролизе расплава хлорида свинца(II) на катоде выделяется:
а) свинец; б) хлор; в) электролиз невозможен.
4. При электролизе раствора нитрата серебра на катоде выделяется:
а) серебро; б) водород; в) кислород.
5. Электролиз раствора сульфида натрия протекает по следующей схеме:
а) Na2S + H2O S + Н2 + NaOH;
б) Na2S + H2O Н2 + O2 + Na2S;
в) Na2S + H2O Н2 + Na2S + NaOH.
Вариант | Вопрос 1 | Вопрос 2 | Вопрос 3 | Вопрос 4 | Вопрос 5 |
1 | а | б | б | а | б |
2 | б | б | а | а | б |
3 | а | в | а | в | а |
4 | б | в | а | а | а |
Применение электролиза в народном хозяйстве
1. Для защиты металлических изделий от коррозии на их поверхность наносят тончайший слой другого металла: хрома, серебра, золота, никеля и т.д. Иногда, чтобы не расходовать дорогие металлы, производят многослойное покрытие. Например, внешние детали автомобиля сначала покрывают тонким слоем меди, на медь наносят тонкий слой никеля, а на него – слой хрома.
При нанесении покрытий на металл электролизом они получаются ровными по толщине, прочными. Таким способом можно покрывать изделия любой формы. Эту отрасль прикладной электрохимии называют гальваностегией.
2. Кроме защиты от коррозии гальванические покрытия придают красивый декоративный вид изделиям.
3. Другая отрасль электрохимии, близкая по принципу к гальваностегии, названа гальванопластикой. Это процесс получения точных копий различных предметов. Для этого предмет покрывают воском и получают матрицу. Все углубления копируемого предмета на матрице будут выпуклостями. Поверхность восковой матрицы покрывают тонким слоем графита, делая ее проводящей электрический ток.
Полученный графитовый электрод опускают в ванну с раствором сульфата меди. Анодом служит медь. При электролизе медный анод растворяется, а на графитовом катоде осаждается медь. Таким образом получается точная медная копия.
С помощью гальванопластики изготавливают клише для печати, грампластинки, металлизируют различные предметы. Гальванопластика открыта русским ученым Б.С.Якоби (1838).
Изготовление штампов для грампластинок включает нанесение тончайшего серебряного покрытия на пластмассовую пластинку, чтобы она стала электропроводной. Затем на пластинку наносят электролитическое никелевое покрытие.
Чем следует сделать пластинку в электролитической ванне – анодом или катодом?
(О т в е т. Катодом.)
4. Электролиз используют для получения многих металлов: щелочных, щелочно-земельных, алюминия, лантаноидов и др.
5. Для очистки некоторых металлов от примесей металл с примесями подключают к аноду. Металл растворяется в процессе электролиза и выделяется на металлическом катоде, а примесь остается в растворе.
6. Электролиз находит широкое применение для получения сложных веществ (щелочей, кислородсодержащих кислот), галогенов.
Задание 1
Что такое электролиз? Электролиз ― окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при пропускании постоянного электрического тока через растворы или расплавы электролитов.
Какие виды электролиза различают? Различают электролиз расплавов электролитов и электролиз растворов электролитов.
Задание 2
Охарактеризуйте практическое применение электролиза.
Основные направления промышленного применения электролиза:
― получение активных металлов (IА- и IIА-групп, а также алюминия) ;
― получение активных неметаллов (галогенов, водорода, кислорода) ;
― гальванопластика ― получение металлических копии с металлического или неметаллического оригинала;
― гальваностегия ― нанесение металлических или декоративных покрытии на изделия (главным образом металлические) ― золочение, серебрение, никелирование, хромирование и др;
― рафинирование ― очистка от посторонних примесей цветных металлов.
Задание 3
Какие металлы и неметаллы ― простые вещества можно получить только с помощью электролиза? Щелочные металлы, поскольку среди простых веществ они являются самыми сильными восстановителями, и неметал фтор, который является самым электроотрицательным элементом, следовательно, в природе не существует веществ способных окислить фторид-анионы F — .
Задание 4
Почему самый распространённый металл в земной коре ― алюминий ― был получен сравнительно поздно? Почему первоначально алюминий стоил дорого? Как удалось удешевить его производство? Алюминий был получен сравнительно поздно из-за невозможности получить его из растворов соли электролизом, из-за того что алюминий ― активный металл, сразу вступал в реакцию с водой, а также невозможностью получить алюминий из расплавов соли, т. к. многие соли алюминия разлагаются при достижении температуры плавления, в виду этого соль алюминия превращалась в оксид алюминия, который имел очень высокую температуру плавления (2044°C).
Впервые алюминий был получен из хлорида алюминия с помощью калия, который был получен с помощью электролиза расплава гидроксида калия.
Задание 5
Сравните процессы гидролиза и электролиза. Гидролиз ― процесс разложения исходных веществ при взаимодействии с водой с образованием новых соединений, не является ОВР. Электролиз ― окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при пропускании постоянного электрического тока через растворы или расплавы электролитов.
Задание 6
Назовите продукты электролиза раствора и расплава хлорида цинка; раствора нитрата цинка.
Продукты электролиза раствора и расплава хлорида цинка: цинк и хлор.
Раствор: CuCl2 эл.т. ⟶ Cu + Cl2
Расплав: CuCl2 эл.т. ⟶ Cu + Cl2
Продукты электролиза раствора нитрата цинка: цинк, азотная кислота, кислород.
Раствор: 2Zn(NO3)2 + 2H2O эл.т. ⟶ 2Zn + 4HNO3 + O2
Задание 7
Установите соответствие между солью и продуктом, образующимся на катоде при электролизе водного раствора этой соли.
Соль | Продукт на катоде |
А) хлорид аммония Б) нитрат серебра В) бромид стронция Г) сульфат меди (II) | 1) водород 2) серебро 3) медь 4) аммиак 5) стронций 6) кислород |
Ответ: А) 1, 4; Б) 2; В) 1; Г) 3
Задание 8
Установите соответствие между формулой соли и названием продукта, образующегося на инертном аноде при электролизе водного раствора этой соли.
Формула соли | Название продукта на аноде |
А) LiCl Б) CuBr2 В) KF Г) NaI | 1) фтор 2) хлор 3) бром 4) иод 5) водород 6) кислород |
Ответ: А) 2; Б) 3; В) 1; Г) 4
Задание 9
Установите соответствие между формулой вещества и уравнением процесса, протекающего на катоде при электролизе водного раствора этого вещества.
Формула вещества | Уравнение катодного процесса |
А) HNO3 Б) KOH В) BaCl2 Г) AgNO3 | 1) 2H + +2ē ⟶ H2 2) 2H2O +2ē ⟶ H2 + 2OH — 3) К + -ē ⟶ K 0 4) Ba 2+ +2ē ⟶ Ba 0 5) Ag + +ē ⟶ Ag 0 6) 4OH — -4ē ⟶ O2 + 2H2O |
Ответ: А) 2; Б) 2; В) 2; Г) 5
Задание 10
Какие изделия, используемые в быту, на ваш взгляд, были изготовлены с применением гальванопластики и гальваностегии?
http://gomolog.ru/reshebniki/11-klass/eremin-2019/10/8.html
http://gdz.cool/h11_gos_2019/1297-h11_gos_2019__15__.html