Уравнение ферум плюс оксид железа

Оксид железа (III)

Оксид железа (III)

Оксид железа (III) – это твердое, нерастворимое в воде вещество красно-коричневого цвета.

Способы получения

Оксид железа (III) можно получить различными методами :

1. Окисление оксида железа (II) кислородом.

2. Разложение гидроксида железа (III) при нагревании :

Химические свойства

Оксид железа (III) – амфотерный .

1. При взаимодействии оксида железа (III) с кислотными оксидами и кислотами образуются соли.

Например , оксид железа (III) взаимодействует с азотной кислотой:

2. Оксид железа (III) взаимодействует с щелочами и основными оксидами. Реакция протекает в расплаве, при этом образуется соответствующая соль (феррит) .

Например , оксид железа (III) взаимодействует с гидроксидом натрия:

3. Оксид железа (III) не взаимодействует с водой.

4. Оксид железа (III) окисляется сильными окислителями до соединений железа (VI).

Например , хлорат калия в щелочной среде окисляет оксид железа (III) до феррата:

Нитраты и нитриты в щелочной среде также окисляют оксид железа (III):

5. Оксид железа (III) проявляет окислительные свойства . Но есть интересный нюанс — при восстановлении оксида железа (III), как правило, образуется смесь продуктов: это может быть оксид железа (II), просто вещество железо, или железная окалина Fe₃O₄. Но в реакции мы записываем при этом только один продукт. А вот какой именно это будет продукт, зависит от условий реакции. Как правило, в экзаменах по химии нам даются указания на возможный продукт (цвет образовавшегося вещества или дальнейшие характерные реакции).

Например , оксид железа (III) реагирует с угарным газом при нагревании. При этом возможно восстановление как до простого железа, так и до оксида железа (II) или железной окалины:

При восстановлении оксида железа (III) водородом также возможно образование различных продуктов, например, простого железа:

Железом можно восстановить оксид железа только до оксида железа (II):

Оксид железа (III) реагирует с более активными металлами .

Например , с алюминием (алюмотермия):

Оксид железа (III) реагирует также с некоторыми другими сильными восстановителями.

Например , с гидридом натрия:

Fe₂O₃ + 3NaH → 3NaOH + 2Fe

6. Оксид железа (III) – твердый, нелетучий и амфотерный. А следовательно, он вытесняет более летучие оксиды (как правило, углекислый газ) из солей при сплавлении.

Например , из карбоната натрия:

Уравнение ферум плюс оксид железа

РАЗДЕЛ II. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

8. Металлические элементы и их соединения. Металлы

Ферум(ІІІ) оксид Fe ₂ О₃ — самая устойчивая естественная спорка Железа, порошок бурого цвета, имеет атомные кристаллические решетки, в воде не растворяется. Ферум(ІІІ) оксид проявляет слабые амфотерные свойства (с преобладанием основных) — легко реагирует с кислотами:

Проявляет слабые кислотные свойства сплава при со щелочами и карбонатами щелочных металлических элементов:

Натрий феррит, образовавшийся в водном растворе полностью разлагается водой (гидролизует):

Восстановители восстанавливают железо(III) оксид к железу:

Добыча феррум(ІІІ) оксида Ферум(ІІІ) оксид получают термическим разложением ферум(ІІІ) гидроксида или феррум(III) нитрата:

Его также получают во время обжига пирита FeS ₂ :

Феррум(III) гидроксид Fe ( OH )₃ 1 — нерастворимое в воде вещество бурого цвета со слабыми амфотерными свойствами (с преобладанием основных):

Реакции с концентрированными растворами щелочей протекают лишь при длительном нагревании. При этом образуется устойчивый гідроксокомплекс K ₃ [ Fe ( OH )₆]:

Добыча феррум(ІІІ) гидроксида

Феррум(III) гидроксид получают из растворимых в воде солей Железа(III) при их взаимодействии с щелочами:

Соли Железа(III), образованные сильными кислотами, хорошо растворяются в воде, могут образовывать кристаллогидраты: Fe ( N О ₃ )₃ · 9Н₂O, Fe ₂ ( S O ₄ )₃ · 9Н₂О, FeCl ₃ · 6Н₂О. Соли Fe 3+ гидролизуют по катиона:

Соединения Железа(III) проявляют окислительные свойства, а потому при взаимодействии с восстановителями Fe 3+ превращается в Fe 2+ :

Качественные реакции на ион Fe 3+ :

1. Реактив — калий гексаціаноферат(II) (желтая кровяная соль). Образуется темно-синий осадок — берлинская лазурь:

2. Реактив — калий (или аммоний) тиоцианат. Образуется феррум(III) тиоцианат кроваво-красного цвета:

Использование железа и соединений Железа

Черная металлургия (производство железа и его сплавов) составляет 90 % мировой металлургии. Черная металлургия является основой развития многих отраслей производства: машиностроение уходит треть черного металла, на строительство (как конструкционный материал, для изготовления железобетона) — четверть; значительную часть используют также в транспорте.

Сплавы на основе железа (ферромагнитные) применяют в электротехнике в производстве трансформаторов и электродвигателей.

Ферум(ІІ) оксид FeO является одним из компонентов керамики, пигмент для красок и термостойкой эмали.

Ферум(ІІІ) оксид Fe ₂ О₃ используют как минеральную краску охру.

Магнетит Fe ₃ О₄ применяют в производстве жестких дисков, а ультрадисперсний порошок — как тонер в черно-белых лазерных принтерах.

Железный купорос (железо(II) сульфат гептагидрат) FeS В ₄ · 7Н₂О используют для борьбы с вредителями растений, при производстве минеральных красок, в строительстве.

Феррум(III) хлорид применяют для очистки воды, как протраву при крашении тканей, в радиотехнике для протравливания печатных плат, в органическом синтезе — как катализатор.

Водные растворы FeCl ₂ , FeCl ₃ , FeS В₄ используют как коагулянты, чтобы очистить воду для промышленных предприятий.

Феррум(III) нитрат нонагідрат Fe ( N О ₃ )₃ · 9Н₂В применяют как протраву в процессе окрашивания тканей.

1 Как и в случае с Fe ₃ О₄, вещества с формулой Fe ( OH )₃ не существует. При попытке ее получения образуется Fe ₂ O₃ · n Н₂ O или FeO ( OH ) — феррум(III) метагідроксид.

Реакция взаимодействия оксида железа (III) и оксида железа (II)

Реакция взаимодействия оксида железа (III) и оксида железа (II)

Уравнение реакции взаимодействия оксида железа (III) и оксида железа (II):

Реакция взаимодействия оксида железа (III) и оксида железа (II).

В результате реакции образуется оксид железа (II,III).

Реакция протекает при условии: при прокаливании оксида железа (II) и оксида железа (III).

Формула поиска по сайту: Fe2O3 + FeO → Fe3O4.

Реакция взаимодействия гадолиния и азотной кислоты

Реакция взаимодействия сурьмы и индия

Реакция разложения дигидроортофосфата кальция

Выбрать язык

Популярные записи

Предупреждение.

Все химические реакции и вся информация на сайте предназначены для использования исключительно в учебных целях — только для решения письменных, учебных задач. Мы не несем ответственность за проведение вами химических реакций.

Химические реакции и информация на сайте
не предназначены для проведения химических и лабораторных опытов и работ.