Уравнение гидроксида калия и фенолфталеин

Уравнение гидроксида калия и фенолфталеин

К раствору, содержащему 1 моль гидроксида калия, прилили фенолфталеин. Изменится ли окраска раствора, если к нему затем добавить соляную кислоту, содержащую: а) 0,5 моль; б) 1 моль; в) 1,5 моль HCl?

В растворе гидроксида калия фенолфталеин имеет малиновый цвет.

KOH + HCl ⟶ KCl + H₂O

а) Если прилить раствору, содержащему 1 моль гидроксида калия, 0,5 моль соляной кислоты, то в растворе ещё останется 0,5 моль непрореагировавшего гидроксида калия, поэтому окраска раствора не изменится.

б) Если прилить раствору, содержащему 1 моль гидроксида калия, 1 моль соляной кислоты, то исходные вещества полностью прореагируют между собой, и среда раствора станет нейтральной. В нейтральной среде фенолфталеин не имеет цвета, поэтому раствор обесцветится.

в) Если прилить раствору, содержащему 1 моль гидроксида калия, 1,5 моль соляной кислоты, то в растворе останется 0,5 моль HCl, и среда раствора станет кислой. В кислой среде фенолфталеин не имеет цвета, поэтому раствор обесцветится.

KOH + фенолфталеин (KOH + ф — ф), ионное уравнение помогите пожалуйста?

Химия | 10 — 11 классы

KOH + фенолфталеин (KOH + ф — ф), ионное уравнение помогите пожалуйста.

2KOH + С20Н14О4 = С20Н12О4К2.

NH3 заряд иона (было уравнение NH4Cl + KOH = NH3 + H2O + KCl)?

NH3 заряд иона (было уравнение NH4Cl + KOH = NH3 + H2O + KCl).

Молекулярное и ионно молекулярное уравнение KOH + Ca(OH)2 ; KOH + CuSO4 ; KOH + CO2 ; KOH + Al(OH)Cl2?

Молекулярное и ионно молекулярное уравнение KOH + Ca(OH)2 ; KOH + CuSO4 ; KOH + CO2 ; KOH + Al(OH)Cl2.

Cr2O3 + KNO3 + KOH  K2CrO4 + KNO2 + H2О Помогите написать уравнение электронно — ионного баланса, пожалуйста?

Cr2O3 + KNO3 + KOH  K2CrO4 + KNO2 + H2О Помогите написать уравнение электронно — ионного баланса, пожалуйста!

Напиши уравнения распада электролита на ионы?

Напиши уравнения распада электролита на ионы!

HNO3, KOH, Na2SO3 быстрееееей пожалуйста.

Al(OH)3 + KOH молекулярное полное и ионное уравнения?

Al(OH)3 + KOH молекулярное полное и ионное уравнения.

Сокращенное ионное уравнение взаимодействия CuSO4 + KOH?

Сокращенное ионное уравнение взаимодействия CuSO4 + KOH.

Полное ионное уточнениеCuSO4 + KOH =Помогите?

Полное ионное уточнение

Li2Co3 + KOH =Уравнение реакцииПолное и сокращённое ионно — молекулярное уравнение?

Полное и сокращённое ионно — молекулярное уравнение.

KOH + MgO = ?

Помогите пожалуйста составить полное и сокращенное ионное уравнения.

Решить ионное уравнение NH4NO3 + KOH = KNO3 + NH4OH?

Решить ионное уравнение NH4NO3 + KOH = KNO3 + NH4OH.

На этой странице находится вопрос KOH + фенолфталеин (KOH + ф — ф), ионное уравнение помогите пожалуйста?. Здесь же – ответы на него, и похожие вопросы в категории Химия, которые можно найти с помощью простой в использовании поисковой системы. Уровень сложности вопроса соответствует уровню подготовки учащихся 10 — 11 классов. В комментариях, оставленных ниже, ознакомьтесь с вариантами ответов посетителей страницы. С ними можно обсудить тему вопроса в режиме on-line. Если ни один из предложенных ответов не устраивает, сформулируйте новый вопрос в поисковой строке, расположенной вверху, и нажмите кнопку.

Уменьшается от Li, Be, B.

В ряду химических элементов B — Be — Li 1) увеличивается радиус атомов если наоборот , то уменьшается от — Li Be — B -.

При взаимодействии кислоты с оксидами металлов образуется соль и вода. CaO + 2HCl — > CaCl2 + H2O.

A) CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl б) К2SO3 + 2HCl = SO2↑ + H2O + 2KCl в) 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O г) Al + FeCl3 = AlCl3 + Fe д) CuO + H2 = Сu + H2O е) H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑.

Si, F, B, N, O, P. Слева направо неметаллические свойства усиливаются, а металлические ослабевают.

Цепочка превращений на фото.

A) Cu, Li, Na, K, Rb б) Al, Si, P, S, Cl.

S + O2 — — > So2 + х n(S) = m / Mr = 128 / 32 = 4 моль , т. Е при сжигании 4 моль серы выделилось 1188 кДж, составляем пропорцию : 4 моль — — 1188 кДж 1 моль — — х кДж х = 1188 / 4 = 297 кДж Ответ : 297 кДж.

Считаем молярную массу вещества M = D * M(возд. ) = 2. 45 * 29 = 71 г / моль Так как газ состоит из двух одинаковых атомов, то поделив молярную массу его на 2, узнаем относительную атомную массу элемента Ar = M / 2 = 71 / 2 = 35. 5 Газообразное ве..

24. Сходство в том , что на внешнем электронном уровне у атомов одинаковое число электронов 25. Периодически повторяется строение внешнего электронного слоя атома.

Гидроксид калия: способы получения и химические свойства

Гидроксид калия KOH — неорганическое соединение. Белый, гигроскопичный, плавится и кипит без разложения. Хорошо растворяется в воде.

Относительная молекулярная масса Mr = 56,11; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2, 044; t_пл = 404º C; t_кип = 1324º C

Способы получения

1. Гидроксид калия получают электролизом раствора хлорида калия :

2KCl + 2H₂O → 2KOH + H₂ + Cl₂

2. При взаимодействии калия, оксида калия, гидрида калия и пероксида калия с водой также образуется гидроксид калия:

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂

2KH + 2H₂O → 2KOH + H₂

3. Карбонат калия при взаимодействии с гидроксидом кальция образует гидроксид калия:

Качественная реакция

Качественная реакция на гидроксид калия — окрашивание фенолфталеина в малиновый цвет .

Химические свойства

1. Гидроксид калия реагируют со всеми кислотами (и сильными, и слабыми, и растворимыми, и нерастворимыми). При этом образуются средние или кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов:

2. Гидроксид калия реагирует с кислотными оксидами . При этом образуются средние или кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов:

3. Гидроксид калия реагирует с амфотерными оксидами и гидроксидами . При этом в расплаве образуются средние соли, а в растворе комплексные соли:

в растворе образуется комплексная соль — тетрагидроксоалюминат:

4. С кислыми солями гидроксид калия также может взаимодействовать. При этом образуются средние соли, или менее кислые соли:

5. Гидроксид калия взаимодействует с простыми веществами-неметаллами (кроме инертных газов, азота, кислорода, водорода и углерода).

При этом кремний окисляется до силиката и выделяется водород:

Фтор окисляет щелочь. При этом выделяется молекулярный кислород:

Другие галогены, сера и фосфор — диспропорционируют в растворе гидроксида калия:

Сера взаимодействует с гидроксидом калия только при нагревании:

6. Гидроксид калия взаимодействует с амфотерными металлами , кроме железа и хрома. При этом в расплаве образуются соль и водород:

В растворе образуются комплексная соль и водород:

2KOH + 2Al + 6Н₂О = 2K[Al(OH)₄] + 3Н₂

7. Гидроксид калия вступает в обменные реакции с растворимыми солями .

Хлорид меди (II) реагирует с гидроксидом калия с образованием хлорида калия и осадка гидроксида меди (II):

2KOH + CuCl₂ = Cu(OH)₂↓+ 2KCl

Также с гидроксидом калия взаимодействуют соли аммония .

Например , при взаимодействии хлорида аммония и гидроксида калия образуются хлорид калия, аммиак и вода:

NH₄Cl + KOH = NH₃ + H₂O + KCl

8. Гидроксид калия проявляет свойства сильного основания. В воде практически полностью диссоциирует , образуя щелочную среду и меняя окраску индикаторов.

KOH ↔ K + + OH —

9. Гидроксид калия в расплаве подвергается электролизу . При этом на катоде восстанавливается сам литий, а на аноде выделяется молекулярный кислород:

4KOH → 4K + O₂ + 2H₂O