Уравнения реакций и продукты гидролиза различных солей железа (III)
Как усилить гидролиз хлорида железа (III)
Задача 1136.
Добавление каких веществ усилит гидролиз FeCl3: а) H2SO4; б) ZnCl2; в) (NH4)2CO3; г) Zn?
Решение:
а) FeCl3 – соль сильной кислоты и слабого основания гидролизуется по катиону с образованием избытка ионов водорода Н + :
Fe 3+ + H2O ⇔ FeOH 2+ + H +
При добавлении H2SO4 в раствор соли FeCl3 уменьшится степень гидролиза соли, так как дополнительное количество ионов водорода Н + от серной кислоты (H2SO4 ⇔ 2H + + SO4 2- )будет способствовать смещению равновесия в системе в сторону уменьшения концентрации ионов Н + , гидролиз соли уменьшится.
б) ZnCl2 – соль сильной кислоты и слабого основания гидролизуется по катиону с образованием избытка ионов водорода Н + :
Zn 2+ + H2O — ZnOH + + H +
Дополнительное количество ионов водорода, образуемое при гидролизе ZnCl2, будет уменьшать гидролиз FeCl3, так как, согласно принципу Ле Шателье, равновесие системы сместится влево, в сторону уменьшения концентрации ионов Н + .
в) (NH4)2CO3 – соль слабого основания и слабой кислоты гидролизуется как по катиону, так и по аниону:
При гидролизе образуется избыточное количество ионов Н + и OH – , которые связываясь друг с другом, образуют воду (Н + + OH – ⇔ Н2О). Поэтому при смешении растворов (NH4)2CO3 и FeCl3 гидролиз обеих солей будет взаимно усиливаться, так как, согласно принципу Ле Шателье, равновесие в системе сместится вправо, в сторону увеличения гидролиза.
г) Цинк в ряду напряжений металлов стоит перед водородом, поэтому при введении металлического цинка в раствор соли FeCl3 (кислая среда) будет наблюдаться окисление атомов цинка и восстановление ионов водорода:
что будет уменьшать концентрацию ионов водорода. Уменьшение концентрации ионов Н + согласно принципу Ле Шателье будет способствовать смещению равновесия системы вправо, в сторону увеличения концентрации ионов Н + , т. е. гидролиз соли будет увеличиваться.
К тому же цинк как более активный металл будет вытеснять железо из его солей, дополнительно будет протекать реакция обмена между цинком и железом:
Таким образом, цинк будет вступать в реакцию обмена с солью FeCl3 и дополнительно будет способствовать усилению гидролиза соли.
Продукты взаимодействия карбоната натрия с водным раствором сульфата железа (III)
Задача 1137.
Каковы продукты взаимодействия карбоната натрия с водным раствором Ее2(SO4)3: а) Ее(ОН)3 и СО2 б) Ее2(СО3)3 и Na2SO4?
Потому что: 1) протекает реакция обмена; 2) происходит взаимное усиление процесса гидролиза двух солей.
Решение:
N2CO3 – соль сильного основания и слабой кислоты гидролизуется по аниону с образованием избытка ионов ОН¯:
I ступень CO3 2- + H2O ⇔ HCO¯ + ОН¯;
Уравнение реакции гидролиза имеет вид:
При гидролизе образуется избыточное количество ионов ОН¯.
Ее2(SO4)3 – соль сильной кислоты и слабого основания гидролизуется по катиону с дополнительным образованием ионов Н + :
Fe 3+ + H2O ⇔ FeOH 2+ + H +
При смешении растворов N2CO3 и Ее2(SO4)3 избыточные ионы Н + и ОН¯, связываясь друг с другом образуют воду
(Н + + ОН¯ ⇔ Н2О). В результате уменьшения в системе ионов Н + и ОН¯ согласно принципу Ле Шателье равновесие сместится в сторону увеличения концентраций ионов Н + и ОН¯, т. е. гидролиз обеих солей будет усиливаться. Гидролиз Ее2(SO4)3:
Таким образом, гидролиз обеих солей будет протекать до конца с образованием Ее(ОН)3 и СО2:
I ступень Fe 3+ + H2O — FeOH 2+ + H + ;
II ступень FeOH 2+ + H2O ⇔ Fe(OH) 2+ + H +;
III ступень Fe(OH) 2+ + H2O ⇔ Fe(OH)3 ↓+ H +
Уравнение реакции гидролиза будет иметь вид:
Значит, при смешении растворов Na2CO3 и Ее2(SO4)3 будет протекать реакция по схеме:
2Fe 3+ + 3CO3 2- + 3H2O ⇔2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ (ионно-молекулярная форма).
Таким образом, при смешении растворов Na2CO3 и Ее2(SO4)3 образуются нерастворимый Fe(OH)3 и газообразный СО2, так как происходит взаимное усиление процесса гидролиза обеих солей.
Гидролиз хлорида железа (III)
FeCl3 — соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону.
Первая стадия (ступень) гидролиза
Молекулярное уравнение
FeCl3 + HOH ⇄ FeOHCl2 + HCl
Полное ионное уравнение
Fe 3+ + 3Cl — + HOH ⇄ FeOH 2+ + 2Cl — + H + + Cl —
Сокращенное (краткое) ионное уравнение
Fe 3+ + HOH ⇄ FeOH 2+ + H +
Вторая стадия (ступень) гидролиза
Молекулярное уравнение
FeOHCl2 + HOH ⇄ Fe(OH)2Cl + HCl
Полное ионное уравнение
FeOH 2+ + 2Cl — + HOH ⇄ Fe(OH)2 + + Cl — + H + + Cl —
Сокращенное (краткое) ионное уравнение
FeOH 2+ + HOH ⇄ Fe(OH)2 + + H +
Третья стадия (ступень) гидролиза
Молекулярное уравнение
Fe(OH)2Cl + HOH ⇄ Fe(OH)3 + HCl
Полное ионное уравнение
Fe(OH)2 + + Cl — + HOH ⇄ Fe(OH)3 + H + + Cl —
Сокращенное (краткое) ионное уравнение
Fe(OH)2 + + HOH ⇄ Fe(OH)3 + H +
Среда и pH раствора хлорида железа (III)
В результате гидролиза образовались ионы водорода (H + ), поэтому раствор имеет кислую среду (pH
Реакция гидролиза хлорида железа трехвалентного
Описание процесса и уравнения реакции
Гидролиз хлорида железа(III) — это реакция взаимодействия ионов соли с ионами воды, протекающая по катиону.
Путь протекания реакции по катиону обусловлен тем, что соль — хлорид железа(III) — образована от гидроксида железа(III) (слабого основания) и НCl (сильной кислоты). Поэтому ионы из молекулы воды присоединяются именно к остатку (катиону) от гидроксида Fe³⁺.
Хлорид железа трехвалентного: характеристика вещества
Хлорид железа трехвалентного — средняя соль, хорошо растворимая, ее формула — FeCl₃. Представляет из себя кристаллический порошок, меняющий свой цвет в зависимости от угла освещения (от черно-коричневого до фиолетового, темно-красного и даже зеленого в отраженном свете).
При гидролизе соль образует раствор желтого цвета с кислой реакцией.
- в качестве катализатора органического синтеза;
- как коагулянт при очистке питьевой воды;
- в гальванопластике для протравки меди;
- медицине.
Здесь вы найдете множество интересных экспериментов на изучение свойств железа и его соединений.
Суть реакции гидролиза хлорида железа
Реакция протекает в горячей воде. Как и стандартные реакции гидролиза, взаимодействие хлорида железа(III) с водой идет ступенчато.
Сначала хлорид железа(III) диссоциирует:
Затем катион железа взаимодействует с водой:
Fe³⁺ + Н₂О → FeOH²⁺ + 2H⁺ (так и начинается гидролиз)
Затем еще одна молекула воды вступает в реакцию:
FeOH²⁺ + HOH ↔ Fe(OH)₂⁺ + H⁺
И, наконец, финал:
Fe(OH)₂⁺ + HOH ↔ Fe(OH)₃↓ + H⁺
Реакция гидролиза хлорида железа(III) протекает обратимо.
http://chemer.ru/services/hydrolysis/salts/FeCl3
http://melscience.com/RU-ru/articles/reakciya-gidroliza-hlorida-zheleza-trehvalentnogo/