Уравнение гидролиза нитрата аммония в ионном виде

Уравнения реакций гидролиза солей азотной и азотистой кислот

Гидролиз солей

Задача 901.
Какова реакция среды в растворах NaNO₃, NH₄NO₃, NaNO₂, NH₄NO₂? Какие из перечисленных солей взаимодействуют в подкисленном серной кислотой растворе: а) с йодидом калия; б) с перманганатом калия? Написать уравнения протекающих реакций.
Решение:
I Гидролиз солей.
а) NaNO₃ – соль сильного основания и сильной кислоты в водных растворах не гидролизуется поэтому реакция среды нейтральная, рН = 7.

б) NH₄NO₃ – соль сильной кислоты и слабого основания, гидролизуется по катиону, так как ион NH₄ + с ионом ОН – с образованием слабого электролита:

Образовавшийся избыток ионов Н+ придаёт раствору кислую среду, рН

в) NaNO2 – соль сильного основания и слабой кислоты, гидролизуется по аниону, так как ионы NO₂ – связываются с ионами Н + воды с образованием слабого электролита HNO₂:

Образовавшийся избыток ОН – — ионов придаёт раствору щелочную среду, рН > 7.

г) NH₄NO₂ – соль слабого основания и слабой кислоты, поэтому гидролизуется как по катиону, так и по аниону, потому что ионы NH₄ + связываются с ионами ОН – с образованием слабого электролита NH₄OH, а ионы NO₂ – связываются с ионами Н + с образованием слабого электролита НNO₂:

Образовавшиеся в избытке ионы Н + и ОН – связываются с друг с другом с образованием Н₂О, что придаёт раствору нейтральную среду, рН = 7. Но фактически гидролиз данной соли протекает не равномерно, наблюдается избыток ионов Н + , рН . 10 -5 ; К_D(НNO₂) = 4 . 10 -4 ]. Поэтому гидролиз соли будет с незначительным преимуществом протекать по катиону, т. е. в растворе будет наблюдаться некоторый избыток ионов Н + , что и будет придавать ему слабо-кислую среду, рН 7.

II Реакции NaNO₃, NH₄NO₃, NaNO₂, NH₄NO₂ с йодидом калия и перманганатом калия.

В NaNO₃ азот находится в своей высшей степени окисления +5, поэтому NaNO₃ как окислитель не будет вступать в реакции окисления-восстановления с окислителем KMNO₄, а будет вступать в реакцию с восстановителем KI. В NH₄NO₃ содержится два атома азота, один находится в своей самой низкой степени окисления -3 (в ионе NH₄ + ), а другой в своей высшей степени окисления +5 (NO₃ – ). Как восстановитель ион NH₄ + в присутствии ионов NO₃ – и NO₂ – не проявляет свои свойства восстановителя, поэтому NH₄NO₃ как и NaNO₃ не будет вступать в реакции окисления-восстановления с KMNO₄, но в реакцию с KI будет вступать в роли окислителя:

В NaNO₂ и NH₄NO₂ атом азота в ионе NO 2 – находится в своей промежуточной степени окисления +3. Поэтому эти соли будут проявлять окислительно-восстановительную двойственность. Под действием КI они восстанавливаются, а под действием KMnO₄ окисляются:

2NH4NO2 + 2КI + 2H2SO4 = I2 + 2NO?+ (NH4)2SO4 + K2SO4 + 2H₂O.

Химические свойства азотной кислоты

Задача 902. Написать уравнения взаимодействия азотной кислоты с цинком, ртутью, магнием, медью, серой, углем, йодом. От чего зависит состав продуктов восстановления азотной кислоты?
Решение:
Азотная кислота действует почти на все металлы (за исключением золота, платины, тантала, родия, иридия), превращая их в нитраты, а некоторые в оксиды. Концентрированная азотная кислота пассивирует некоторые металлы, например, железо, свинец, хром, алюминий.

Состав продуктов восстановления металлов зависит от природы восстановителя (металла) и от условий реакции, прежде всего концентрации кислоты. Чем выше концентрация азотной кислоты, тем менее глубоко она восстанавливается. При реакциях с концентрированной азотной кислотой чаще всего выделяется NO₂. При взаимодействии разбавленной азотной кислоты с малоактивными металлами, например, с медью выделяется NO. При взаимодействии разбавленной азотной кислоты с более активными металлами – цинк, железо – образуется N₂O. Сильно разбавленная азотная кислота взаимодействует с активными металлами — цинком, магнием, алюминием – с образованием иона аммония NH₄ + , дающего с кислотой нитрат аммония NH₄NO₃. При действии азотной кислоты на металлы водород не выделяется.

При окислении неметаллов концентрированная азотная кислота, как и в случае с металлами, восстанавливается до NO₂.

Более разбавленная азотная кислота обычно восстанавливается до NO.

Уравнения реакций азотной кислоты с металлами и неметаллами:

Гидролиз нитрата аммония

NH₄NO₃ — соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону.

Полное ионное уравнение
NH₄ + + NO₃ — + HOH ⇄ NH₄OH + H + + NO₃ —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
NH₄ + + HOH ⇄ NH₄OH + H +

Среда и pH раствора нитрата аммония

В результате гидролиза образовались ионы водорода (H + ), поэтому раствор имеет кислую среду (pH

Напишите уравнения гидролиза нитрата аммония в молекулярной и ионной формах?

Химия | 10 — 11 классы

Напишите уравнения гидролиза нитрата аммония в молекулярной и ионной формах.

NH4NO3 + H2O = NH4OH + HNO3

NH4[ + ] + NO3[ — ] + H2O = NH3 + H2O + H[ + ] + NO3[ — ]

NH4[ + ] + H2O = NH3 + H3O + H[ + ]

Напишите уравнения реакций гидролиза пропионата аммония и ацетата бария в ионной и молекулярной формах?

Напишите уравнения реакций гидролиза пропионата аммония и ацетата бария в ионной и молекулярной формах.

Очень срочно нужно!

Напишите уравнение реакций (в молекулярной и ионной формах) между растворами веществ : сульфат аммония и хлорид бария ; хлорид аммония и нитрат серебра?

Напишите уравнение реакций (в молекулярной и ионной формах) между растворами веществ : сульфат аммония и хлорид бария ; хлорид аммония и нитрат серебра.

Написать уравнения реакций гидролиза нитрата алюминия в сокращенной ионной, ионной и молекулярных формах?

Написать уравнения реакций гидролиза нитрата алюминия в сокращенной ионной, ионной и молекулярных формах.

Напишите уравнение реакции раствора иодида аммония с раствором нитрата свинца(в молекулярной и ионной формах)?

Напишите уравнение реакции раствора иодида аммония с раствором нитрата свинца(в молекулярной и ионной формах).

Определить, какие из солей подвергаются в растворах гидролизу?

Определить, какие из солей подвергаются в растворах гидролизу.

Напишите уравнения реакции гидролиза в молекулярном и ионном виде, укажите рН среды : 1.

Бромид аммония, нитрат натрия 2.

Карбонат калия, бромид бария.

Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей : сульфата хрома и нитрата калия?

Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей : сульфата хрома и нитрата калия.

Напишите уравнение в молекулярном, полное ионное и сокращенное уравнение гидролиза хлорида никеля, нитрата натрия, сульфит лития?

Напишите уравнение в молекулярном, полное ионное и сокращенное уравнение гидролиза хлорида никеля, нитрата натрия, сульфит лития.

236. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей : а) йодида аммония?

236. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей : а) йодида аммония.

Б) сульфата цинка.

Напишите уравнение реакции гидролиза соли k2s в молекулярной и ионной формах?

Напишите уравнение реакции гидролиза соли k2s в молекулярной и ионной формах.

В трех пронумерованных проирках находится растворы хлорида аммония, нитрата аммония , карбоната натрия ?

В трех пронумерованных проирках находится растворы хлорида аммония, нитрата аммония , карбоната натрия .

Предложите план распознавания .

Составить уравнения в молекулярной и ионной форме!

Вопрос Напишите уравнения гидролиза нитрата аммония в молекулярной и ионной формах?, расположенный на этой странице сайта, относится к категории Химия и соответствует программе для 10 — 11 классов. Если ответ не удовлетворяет в полной мере, найдите с помощью автоматического поиска похожие вопросы, из этой же категории, или сформулируйте вопрос по-своему. Для этого ключевые фразы введите в строку поиска, нажав на кнопку, расположенную вверху страницы. Воспользуйтесь также подсказками посетителей, оставившими комментарии под вопросом.

1. а) 4 метил пропин — 2 б) 2, 3 диметил бутен — 1 в) бутин — 1 г) 1, 4 дихлор бутен — 2 д) тетраметилметан е) 1, 2, 3, 4 тетрабром бутан 2. Дано W(C) = 90% = 0. 9 D(N2) = 1. 25 — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — M(CxHy) — ? M(CxHy..

Это лёгкая задача : ).

А). 3 — метил пентан б). Бутен — 2 в). Гексин — 2 г). 3, 4 — диметилгептанол — 4 д). 2 — метилуксусная кислота(или 2 — метилбутановая кислота).

Формула 1 моль железа является Fe, в ней 1 атом. Вычислим число атомов на 1 моль . Число Авагадро = 6. 02•10 ^ 23 N = 1•Na = 1•6, 02•10 ^ 23 = 6, 02•10 ^ 23 Значит в 1 моль 6, 02•10 ^ 23 атомов А в 5 моль получится х Составим пропорцию Получим х =..

Для того чтобы была ионная связь разница межде электроотрицательносями дожна быть 2. 1 и более мы можем частично сказать что это ионная связь но правильней если ковалентная N берет у Li 3 электрона.

Ответ есть на фотографии.

(140 — 110) / 10 = 3 Значит берем кубический корень из 27 и получаем 3 — коэффициент Вант — Гоффа.

Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO2, Cl2O7, Na3N, Mg3N2, AlN, Si3N4, P4N5, N2S3, NCL3.

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 80г щелочи — 142г соли 20г щелочи — х г соли х = 35. 5 г.

20 х2NaOH + H2SO4 = 2H2O + Na2SO4 80 142х = 35. 5 граммов.