Уравнение гидролиза нитрата железа ii

Гидролиз нитрата железа (II)

Fe(NO3)2 — соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону.

Первая стадия (ступень) гидролиза

Полное ионное уравнение
Fe 2+ + 2NO3 — + HOH ⇄ FeOH + + NO3 — + H + + NO3 —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
Fe 2+ + HOH ⇄ FeOH + + H +

Вторая стадия (ступень) гидролиза

Полное ионное уравнение
FeOH + + NO3 — + HOH ⇄ Fe(OH)2 + H + + NO3 —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
FeOH + + HOH ⇄ Fe(OH)2 + H +

Среда и pH раствора нитрата железа (II)

В результате гидролиза образовались ионы водорода (H + ), поэтому раствор имеет кислую среду (pH

Нитрат железа (II)

(ангидрид) 179.854 г/моль

(гексагидрат) 287.946 г/моль

(нонагидрат) 341,992 г/моль

Нитрат железа (II)
Систематическое
наименование		Нитрат железа (II)
Хим. формулаFeN2O6
Рац. формулаFe(NO3)2
Состояниетвёрдое
Молярная масса
Температура
• плавления(гексагидрат) 60,5°C
Рег. номер CAS14013-86-6
PubChem9815404
SMILES
RTECSNO7175000
ChemSpider7991154 и 32867051
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Нитрат железа (II) — соль азотной кислоты и двухвалентного железа.

Содержание

Физические свойства

Нитрат железа (II) существует в основном в виде кристаллогидратов Fe(NO3)2·6H2O и Fe(NO3)2·9H2O.

Гексагидрат нитрата железа (II) Fe(NO3)2·6H2O — светло-зелёные кристаллы с ромбической кристаллической решеткой. Хорошо растворяется в воде, причем растворимость растёт вместе с повышением температуры. В равновесии с насыщенным водным раствором существует в интервале от -12 до 60,5 °C и концентрации раствора в пределах 39-69,5%. При более низких температурах и концентрациях растворов устойчив нонагидрат нитрата железа (II) Fe(NO3)2·9H2O.

График растворимости представлен на рисунке.

-12

СостояниеТемпература, °СКонцентрация, %
Лед+Fe(NO3)2·9H2O-28(35)
Fe(NO3)2·9H2O+Fe(NO3)2·6H2O(39)
Fe(NO3)2·6H2O60,562,5

Безводный нитрат железа (II) и его кристаллогидраты неустойчивы, поэтому легко окисляются на воздухе.

Получение

Нитрат железа (II) образуется при растворении железа в разбавленной азотной кислоте на холоде:

В чистом состоянии его лучше получать обменной реакцией сульфата железа (II) с нитратом свинца (II):

Химические свойства

Проявляет восстановительные свойства. Гидролиз практически не проявляется.

  • Водный раствор нитрата железа (II) разлагается при кипячении с образованием основного нитрата железа (III):

4 Fe(NO3)2 + O2 + 2H2O → t 4Fe(OH)(NO3)2

  • Реагирует с щелочами с образованием гидроксида железа (II):

Fe(NO3)2 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + 2NaNO3

  • С растворимыми карбонатами дает белый карбонат железа (II):

Fe(NO3)2 + K2CO3 → FeCO3↓ + 2KNO3

  • Восстанавливается до металлического железа при действии более активного металла

Fe(NO3)2 + Mg → Fe + Mg(NO3)2

  • Взаимодействует с гексацианоферратом (III) калия (красной кровяной солью) с образованием тёмно-синего осадка гексацианоферрата (II) железа (III)-калия (берлинская лазурь):

Fe(NO3)2 + K3[Fe(CN)6] → KFe[Fe(CN)6]↓ + 2KNO3

  • При термическом разложении образуется оксид железа (III), а не оксид железа (II):

4 Fe(NO3)2 → t 2Fe2O3 + 8NO2↑ + O2↑

—>Киберхимия —>

—> —>Форма входа —>

—> —>Категории раздела —>

—> —>Поиск —>

—> —>Друзья сайта —>

—> —>Статистика —>

Каталог файлов

Нитрáт желéза (II) — соль азотной кислоты и двухвалентного железа. Нитрат железа (II) существует в основном в виде кристаллогидратов Fe ( NO 3 ) 2 ·6H2O и Fe ( NO 3 ) 2 ·9H2O. Гексагидрат нитрата железа (II) Fe ( NO 3 ).

ЖЕЛЕЗА НИТРАТЫ: Fe ( NO 3 ) 2 и Fe ( NO 3 )3. Образуют кристаллогидраты — напр., Fe ( NO 3 )3.9H2O. Fe ( NO 3 )3 — протрава при крашении тканей и коагулянт при очистке сточных вод.

Безводный нитрат железа (II) и его кристаллогидраты неустойчивы, поэтому легко окисляются на воздухе.

Получение

Нитрат железа (II) образуется при растворении железа в разбавленной азотной кислоте на холоде:

  • Водный раствор нитрата железа (II) разлагается при кипячении с образованием основного нитрата железа (III):
  • Реагирует с щелочами с образованием гидроксида железа (II):
  • С растворимыми карбонатами дает белый карбонат железа(II):
  • Восстанавливается до металлического железа при действии более активного металла (см. Электрохимический ряд активности металлов):
  • Взаимодействует с гексацианоферратом (III) калия (красной кровяной солью) с образованием тёмно-синего осадка гексацианоферрата (II) железа(III)-калия (берлинская лазурь):

  • Химические свойства

    Проявляет восстановительные свойства. Гидролиз практически не проявляется.

    В чистом состоянии его лучше получать обменной реакцией сульфата железа (II) с нитратом свинца (II):

    Физические свойства

    При обычной температуре в зависимости от концентрации и содержания в растворе кислотынитрат железа (III) кристаллизуется в виде почти бесцветных кубиков, имеющих состав Fe(NO 3) 3·6H 2O, или в моноклинных кристаллах состава Fe(NO 3) 3·9H 2O.

    Гексагидрат нитрата железа(III) Fe(NO 3) 3·6H 2O — бесцветные гигроскопичные кристаллы с кубической решёткой. Образуется при кристаллизации из водных растворов с содержанием HNO 3не менее 57 % и 28 % Fe(NO 3) 3.

    Нонагидрат нитрата железа(III) Fe(NO 3) 3·9H 2O — очень гигроскопичные светло-фиолетовые кристаллы с моноклинной решёткой (a = 0,140 нм, b = 0,970 нм, c = 1,103 нм, β=95,52°, пространственная группа P2 1/с). Хорошо растворяются в воде. При нагревании плавится при 50,1 °C. Процесс сопровождается частичным разложением исходного продукта с выделением HNO 3 и последующим кипячением раствора при 125 °C.

    Таблица растворимости нитрата железа (III) в воде (в пересчете на безводную соль):

    • [ —>Скачать с сервера (68.5 Kb) ]08.02.2014, 22:03
    Температура, °СКонцентрация, г/100 г водыКонцентрация, %
    067,0840,15
    2082,4845,2
    40104,8351,18

    Безводный нитрат железа(III) получить не удалось.

    В растворе бледно-фиолетовый гексаакваанион [Fe(H 2O) 6] 3+ преобладает только в том случае, если pH

    0. При более высоких значениях pH раствор желтеет из-за гидролиза, а если pH выше 2-3, происходит дальнейшая конденсация и начинается образование коллоидных гелей, и в конечном итоге образуется красновато-коричневый осадок гидратированного оксида железа (III).

    Получение

    Химические свойства

    Равновесие можно сместить в обратную сторону сильно подкислив раствор HNO 3.

  • Разрушается разбавленными щелочами:
  • При нагревании разлагается:
  • Применяется как коагулянт при очистке сточных вод.
  • При окраске тканей и шерсти используют нитрат железа(III) как протраву.
  • Нитрат железа(III) является катализатором для синтезаамида натрия из раствора натрия в аммиаке:
  • Некоторые глины, пропитанные нитратом железа(III), являются полезными окислителями в органическом синтезе.
  • Используется ювелирами и кузнецами для протравкисеребра и его сплавов.
  • .


    источники:

    http://chem.ru/nitrat-zheleza-ii.html

    http://chemistry.3dn.ru/load/n_o_fe/1-1-0-4043

    • © 2023 Русский язык. Привила написания. Наш первый проект тут и тут