Уравнение гидролиза сульфата натрия и сульфата цинка

Соли цинка

Соли цинка

Нитрат и сульфат цинка

Нитрат цинка при нагревании разлагается на оксид цинка, оксид азота (IV) и кислород:

Сульфат цинка при сильном нагревании разлагается аналогично — на оксид цинка, сернистый газ и кислород:

Комплексные соли цинка

Для описания свойств комплексных солей цинка — гидроксоцинкатов, удобно использоваться следующий прием: мысленно разбейте тетрагидроксоцинкат на две отдельные частицы — гидроксид цинка и гидроксид щелочного металла.

Например , тетрагидроксоцинкат натрия разбиваем на гидроксид цинка и гидроксид натрия:

Na₂[Zn(OH)₄] разбиваем на NaOH и Zn(OH)₂

Свойства всего комплекса можно определять, как свойства этих отдельных соединений.

Таким образом, гидроксокомплексы цинка реагируют с кислотными оксидами .

Например , гидроксокомплекс разрушается под действием избытка углекислого газа. При этом с СО₂ реагирует NaOH с образованием кислой соли (при избытке СО₂), а амфотерный гидроксид цинка не реагирует с углекислым газом, следовательно, просто выпадает в осадок:

Аналогично тетрагидроксоцинкат калия реагирует с углекислым газом:

А вот под действием избытка сильной кислоты осадок не выпадает, т.к. амфотерный гидроксид цинка реагирует с сильными кислотами.

Например , с соляной кислотой:

Правда, под действием небольшого количества ( недостатка ) сильной кислоты осадок все-таки выпадет, для растворения гидроксида цинка кислоты не будет хватать:

Аналогично с недостатком азотной кислоты выпадает гидроксид цинка:

Если выпарить воду из раствора комплексной соли и нагреть образующееся вещество, то останется обычная соль-цинкат:

Гидролиз солей цинка

Растворимые соли цинка и сильных кислот гидролизуются по катиону. Гидролиз протекает ступенчато и обратимо, т.е. чуть-чуть:

I ступень: Zn 2+ + H₂O = ZnOH + + H +

II ступень: ZnOH + + H₂O = Zn(OH )₂ + H +

Более подробно про гидролиз можно прочитать в соответствующей статье.

Цинкаты

Соли, в которых цинк образует кислотный остаток (цинкаты) — образуются из оксида цинка при сплавлении с щелочами и основными оксидами:

Для понимания свойств цинкатов их также можно мысленно разбить на два отдельных вещества.

Например, цинкат натрия мы разделим мысленно на два вещества: оксид цинка и оксид натрия.

Na₂ZnO₂ разбиваем на Na₂O и ZnO

Тогда нам станет очевидно, что цинкаты реагируют с кислотами с образованием солей цинка :

Под действием избытка воды цинкаты переходят в комплексные соли:

Сульфид цинка

Сульфид цинка — так называемый «белый сульфид». В воде сульфид цинка нерастворим, зато минеральные кислоты вытесняют из сульфида цинка сероводород (например, соляная кислота):

ZnS + 2HCl → ZnCl₂ + H₂S

Под действием азотной кислоты сульфид цинка окисляется до сульфата:

(в продуктах также можно записать нитрат цинка и серную кислоту).

Концентрированная серная кислота также окисляет сульфид цинка:

При окислении сульфида цинка сильными окислителями в щелочной среде образуется комплексная соль:

ZnS + 4NaOH + Br₂ = Na₂[Zn(OH)₄] + S + 2NaBr

Гидролиз сульфата цинка

ZnSO₄ — соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону.

Первая стадия (ступень) гидролиза

Полное ионное уравнение
2Zn 2+ + 2SO₄ 2- + 2HOH ⇄ 2ZnOH + + SO₄ 2- + 2H + + SO₄ 2-

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
Zn 2+ + HOH ⇄ ZnOH + + H +

Вторая стадия (ступень) гидролиза

Полное ионное уравнение
2ZnOH + + SO₄ 2- + 2HOH ⇄ 2Zn(OH)₂ + 2H + + SO₄ 2-

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
ZnOH + + HOH ⇄ Zn(OH)₂ + H +

Среда и pH раствора сульфата цинка

В результате гидролиза образовались ионы водорода (H + ), поэтому раствор имеет кислую среду (pH

Исследуйте индикатором растворы сульфита натрия, сульфата натрия , сульфата цинка, объясните результаты, запишите уравнения реакций гидролиза в ионом виде , напишите вывод?

Химия | 5 — 9 классы

Исследуйте индикатором растворы сульфита натрия, сульфата натрия , сульфата цинка, объясните результаты, запишите уравнения реакций гидролиза в ионом виде , напишите вывод.

Na2SO3– соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону.

Первая стадия гидролизаМолекулярное уравнение :

Na2SO3 + H2O ⇄ NaOH + NaHSO3Полное ионное уравнение :

2Na + + SO32 — + H2O ⇄ Na + + OH — + Na + + HSO3 — Краткое ионное уравнение :

SO32 — + H2O ⇄ HSO3 — + OH — Вторая стадия гидролизаМолекулярное уравнение :

NaHSO3 + H2O ⇄ NaOH + H2SO3Полное ионное уравнение :

Na + + HSO3 — + H2O ⇄ Na + + OH — + H2SO3Краткое ионное уравнение :

HSO3 — + H2O ⇄ H2SO3 + OH — Т.

К. в результате гидролиза образовались гидроксид — ионы (OH — ), то раствор будет иметь щелочную среду (pH &gt ; 7).

ZnSO4– соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону.

Первая стадия гидролизаМолекулярное уравнение :

2ZnSO4 + 2H2O ⇄ (ZnOH)2SO4 + H2SO4Полное ионное уравнение :

2Zn2 + + 2SO42 — + 2H2O ⇄ 2ZnOH + + SO42 — + 2H + + SO42 — Краткое ионное уравнение :

Zn2 + + H2O ⇄ ZnOH + + H + Вторая стадия гидролизаМолекулярное уравнение :

(ZnOH)2SO4 + 2H2O ⇄ 2Zn(OH)2 + H2SO4Полное ионное уравнение :

2ZnOH + + SO42 — + 2H2O ⇄ 2Zn(OH)2 + 2H + + SO42 — Краткое ионное уравнение :

ZnOH + + H2O ⇄ Zn(OH)2 + H + Т.

К. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H + ), то раствор будет имееть кислую среду (pH &lt ; 7).

Сульфат натрия гидролизу не подлежит, т.

К. образован сильным основанием и сильной кислотой, среда нейтральная ph = 7.

Пользуясь индикаторами, распознайте растворы сульфата цинка, карбоната натрия, хлорида натрия?

Пользуясь индикаторами, распознайте растворы сульфата цинка, карбоната натрия, хлорида натрия.

Напишите молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения реакций между растворами следующий веществ : а) сульфата меди (2) и гидроксида калия б) сульфата цинка и хлорида магния в) сульфата цинка и?

Напишите молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения реакций между растворами следующий веществ : а) сульфата меди (2) и гидроксида калия б) сульфата цинка и хлорида магния в) сульфата цинка и ортофосфата натрия г) хлорида железа (3) и сульфата магния.

Напишите уравнение гидролиза соли сульфата цинка в молекулярной ионной и сокращенной ионной форме укажите реакцию в среды в растворе соли?

Напишите уравнение гидролиза соли сульфата цинка в молекулярной ионной и сокращенной ионной форме укажите реакцию в среды в растворе соли.

Какую реакцию на индикатор имеют растворы солей : а) хлорида натрия, б) сульфата меди (II), в) сульфата калия, г) силиката натрия?

Какую реакцию на индикатор имеют растворы солей : а) хлорида натрия, б) сульфата меди (II), в) сульфата калия, г) силиката натрия?

Составьте ионное уравнение первой стадии гидролиза соли, раствор которой имеет щелочную среду.

Какова среда раствора в результате гидролиза следующих солей : а) фосфат калия б) сульфат натрия в) сульфат меди (II) г) хлорид цинка?

Какова среда раствора в результате гидролиза следующих солей : а) фосфат калия б) сульфат натрия в) сульфат меди (II) г) хлорид цинка?

Вам выданы три пробирки с растворами сульфата, сульфита и сульфида натрия ?

Вам выданы три пробирки с растворами сульфата, сульфита и сульфида натрия .

Определите с помощью только одного реактива, в какой пробирке находится каждое из веществ .

Напишите уравнения сответствующих реакций в молекулярном и ионном видах.

Запишите уравнения реакций : 1)Гидроксид натрия + Сульфат Цинка 2)Гидроксид натрия + Карбонат Натрия?

Запишите уравнения реакций : 1)Гидроксид натрия + Сульфат Цинка 2)Гидроксид натрия + Карбонат Натрия.

1)Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ : натрий, гидроксид натрия, сульфид натрия, хлорид натрия, сульфат натрия, сульфат бария 2)Напишите уравне?

1)Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ : натрий, гидроксид натрия, сульфид натрия, хлорид натрия, сульфат натрия, сульфат бария 2)Напишите уравнения реакций, в результате которых образуется хлорид цинка и сероводородная кислота.

Исследуйте индикатором растворы сульфита натрия, сульфата калия, сульфата алюминия ; объясните результаты, запишите уравнения реакций гидролиза в ионном виде?

Исследуйте индикатором растворы сульфита натрия, сульфата калия, сульфата алюминия ; объясните результаты, запишите уравнения реакций гидролиза в ионном виде.

Карбонат натрия и сульфат натрия?

Карбонат натрия и сульфат натрия.

Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном

На этой странице сайта размещен вопрос Исследуйте индикатором растворы сульфита натрия, сульфата натрия , сульфата цинка, объясните результаты, запишите уравнения реакций гидролиза в ионом виде , напишите вывод? из категории Химия с правильным ответом на него. Уровень сложности вопроса соответствует знаниям учеников 5 — 9 классов. Здесь же находятся ответы по заданному поиску, которые вы найдете с помощью автоматической системы. Одновременно с ответом на ваш вопрос показаны другие, похожие варианты по заданной теме. На этой странице можно обсудить все варианты ответов с другими пользователями сайта и получить от них наиболее полную подсказку.

Cr2O3 — хром (III) оксиді.

Чистые в — ва нефть . Руда, алюминий, углекислый газ однород смеси лимонад, морская вода неоднород смеси воздух гранит кровь пыль.

Cu + O = CuO + 155Кдж Наверное так.

CH₄ + 3O₂ = CO₂ + 2H₂O количество вещества углекислого газа n(CO₂) = n(CH₄) = v(CH₄) / v₀ n(CO₂) = 4, 48 / 22, 4 = 0, 2 моль количество вещества гидроксида натрия n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = vpw / M(NaOH) n(NaOH) = 100 * 1, 31 * 0, 28 / 40 = 0, 917..

Держи характеристику калия.

1) 2Cu + 2H2O→2CuOH + H2 2) Re + Pb(NO3)2→Fe(NO3)2 + Pb 3) Zn + S→ZnS 4) 2Al + 6HCl→2AlCl3 + 3H2.

Б)Na2CO3 + CuS = Na2S + CuCO3(осадок) в)K2CO3 + Ba(NO3)2 = 2KNO3 + BaCO3(осадок).

Ag — золото, благородный металл, который не хочет взаимодействовать с другими элементами.