Уравнение горения кальция на воздухе
Горение кальция на воздухе
Кальций — серебристо-белый очень твердый металл. Ввиду высокой химической активности его хранят под слоем керосина. Для того чтобы поджечь кальций на воздухе, нужна очень высокая температура. В присутствии кислорода кальций загорается при более низких температурах. Извлечем кальций из керосина, промокнем керосин фильтровальной бумагой. Опустим кусочек кальция в расплавленный нитрат калия. Как известно, нитрат калия при нагревании разлагается с выделением кислорода:
Внесем кальций вместе с небольшим количеством нитрата калия в пламя горелки. Кальций загорается кирпично-красным пламенем. Основным продуктом горения кальция на воздухе является оксид кальция:
Оборудование: тигельные щипцы, горелка, шпатель.
Техника безопасности. Соблюдать правила пожарной безопасности. На рабочем столе поместить теплоизолирующую прокладку.
Постановка опыта и текст – к.п.н. Павел Беспалов.
Уравнение горения кальция на воздухе
Курс общей и неорганической химии
(для студентов биологического факультета (биофизиков)
и для студентов факультета биоинженерии и биоинформатики)
Программа курса. Материалы лекций. Презентации лекций. Программа сетевых контрольных мероприятий
Лектор — Загорский Вячеслав Викторович — ст.н.сотр., к.х.н., д.п.н.
Горение кальция на воздухе
Посмотреть видео:
Будучи нагретым на воздухе, металлический кальций [Ca] загорается и сгорает с образованием оксида [CaO]. Реакция сильно экзотермическая. D H 0 298 = — 635 кДж/моль
В железной ложечке при помощи горелки нагревают кусок металлического кальция . Загорается металл плохо, в тот момент времени когда ложечка нагрелась до красного каления реакция всё ещё не идёт. Для поджигания необходимо первоначальное испарение металла, а кальций испаряется при более высокой температуре, чем магний. Однако после того как реакция инициирована кусок кальция быстро, с яркой вспышкой, полностью сгорает. Остается продукт реакции — оксид кальция [CaO].
Автор и оператор
Загорский В.В.
Ассистент
Петрова Е.П.
Подготовка публикации
Мочалыгин А.Г.
Редактирование
Миняйлов В.В.
Сервер создается при поддержке Российского фонда фундаментальных исследований
Не разрешается копирование материалов и размещение на других Web-сайтах
Вебдизайн: Copyright (C) И. Миняйлова и В. Миняйлов
Copyright (C) Химический факультет МГУ
Написать письмо редактору
Горение кальция на воздухе ?
Химия | 10 — 11 классы
Горение кальция на воздухе ?
2Ca + O2 = 2CaO — — образуется оксид кальция.
При горении метана CH4 на воздухе образуются углекислый газ и вода?
При горении метана CH4 на воздухе образуются углекислый газ и вода.
Вычислите массу воздуха, требуемого для горения 16 г метана, если массовая доля кислорода в воздухе составляет 28, 6 %.
По химии ДАНО m (ca) = 20г Необходимо найти m (Cao) — ?
По химии ДАНО m (ca) = 20г Необходимо найти m (Cao) — ?
Составим уравнение реакции горения кальция на воздухе : 2ca + O ^ 2 = 2Cao.
Определить массу оксида кальция образовавшего при горении 20 грамм кальция?
Определить массу оксида кальция образовавшего при горении 20 грамм кальция.
Рассчитайте, какой объём воздуха пойдёт на горение 240 л бутана?
Рассчитайте, какой объём воздуха пойдёт на горение 240 л бутана?
Какой объем воздуха потребуется для горения 24 г пропана?
Какой объем воздуха потребуется для горения 24 г пропана.
Составьте и найдите коэффициенты для уравнения химической реакции : а) горения кальция?
Составьте и найдите коэффициенты для уравнения химической реакции : а) горения кальция.
Напишите уравнение реакций горения кальция, кремния , алюминия , пропана?
Напишите уравнение реакций горения кальция, кремния , алюминия , пропана.
Сходство и отличие горение в воздухе и кислороде?
Сходство и отличие горение в воздухе и кислороде.
Каков вес 20 г оксида кальция, образующихся при сгорании кальция в воздухе?
Каков вес 20 г оксида кальция, образующихся при сгорании кальция в воздухе.
Задача : какой объём кислорода, н?
Задача : какой объём кислорода, н.
У потребуется на горение 20 грамм кальция.
Вы перешли к вопросу Горение кальция на воздухе ?. Он относится к категории Химия, для 10 — 11 классов. Здесь размещен ответ по заданным параметрам. Если этот вариант ответа не полностью вас удовлетворяет, то с помощью автоматического умного поиска можно найти другие вопросы по этой же теме, в категории Химия. В случае если ответы на похожие вопросы не раскрывают в полном объеме необходимую информацию, то воспользуйтесь кнопкой в верхней части сайта и сформулируйте свой вопрос иначе. Также на этой странице вы сможете ознакомиться с вариантами ответов пользователей.
№1 ОРБИТАЛЬ – область наиболее вероятного местонахождения электрона Ионная связь — случай поляризации ковалентной полярной связи (металл + неметалл) Валентность — способность атомов химических элементов образовывать определённое число химических связ..
S + O2 — > SO2 S(0) — 4e — > S( + 4) 1 ок — ие в — ль O2(0) + 4e — > 2O( — 2) 1 в — ие ок — ль 2SO2 + O2 — > 2SO3 SO3 + H2O — > H2SO4 H2SO4 + 2NaOH — > Na2SO4 + 2H2O.
4 — незнаю точно наверное 1 или 2 5 — г 6 — 7 — б 1500 градусов 8 — г 9 — г.
1) Дано : m(Li) = 22 н Найти : m(LiOH) Решение : 2Li + 2H2O = 2LiOH + H2 газ n(Li) = m / M M(Li) = 7 г / моль n(Li) = 22 / 7 = 3 моль По уравнению реакции : n(Li) = n(LiOH) = 3 моль m(LiOH) = n•M M(LiOH) = 7 + 16 + 1 = 24 г / моль m(LiOH) = 24•3 = 72..
2Ca + O₂ = 2CaO Ca⁰ — 2e = Ca⁺² 4 2 кальций восстановитель, процесс окисления O₂ + 4e = 2O⁻² 2 1 кислород окислитель, процесс восстановления H₂ + Cl₂ = 2HCl H₂⁰ — 2e = 2H⁺¹ 2 1 водород восстановитель, процесс окисления Cl₂⁰ + 2e = 2Cl⁻¹ 2 1 хлор окис..
Вообщем так получается . На железо вверху не смотри, это к другому))).
Никакое. O2, H2 — ковалентная неполярная CaCl2 — ионная Ba — металлическая.
http://www.chem.msu.ru/rus/teaching/zagorskii2/lesson0/v001.html
http://himia.my-dict.ru/q/7339307_gorenie-kalcia-na-vozduhe/